中學(xué)化學(xué)《綜合》圖形圖表

1、有關(guān)圖、表的化學(xué)試題選編化學(xué)反應(yīng)計(jì)算部分1將0.03molCl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此過(guò)程中，溶液的H+與Cl2用量的關(guān)系示意圖是(溶液的體積示為不變) 2. 將物質(zhì)的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氫氧化鈉的溶液(其物質(zhì)的量濃度為混合溶液中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和)，直至過(guò)量。下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積(x)與溶液中沉淀物的量(y)的關(guān)系示意圖中正確的是 3. 如圖表示Cu與稀HNO3反應(yīng)的量的關(guān)系，問(wèn)哪一條線表示Cu與稀HNO3反應(yīng)中被還原的硝酸與Cu的量的關(guān)系： 4. 向含3mol Ca(OH

2、)2的石灰水中逐滴加入H3PO4溶液至不再發(fā)生反應(yīng)為止，所得鹽的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)y）與加入H3PO4物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)x）的關(guān)系圖是5、往澄清石灰水中加入磷酸，生成的沉淀與加入的磷酸物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是 5 向1.0mol/L的甲溶液中逐滴加入1.0mol/L的乙溶液，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀的質(zhì)量（用y軸表示）與所加入乙溶液的體積（用x軸表示）的關(guān)系如下圖所示符合圖中關(guān)系的是下列各組溶液中的（A） （B）（C） （D）甲AlCl3 NaOH NaAlO2HCl乙NaOH AlCl3 HCl NaAlO2物質(zhì)結(jié)構(gòu)部分1某物質(zhì)的晶體中，含A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示(其中前后兩面心上的B

3、原子不能畫出)，晶體中A、B、C的原子個(gè)數(shù)比依次為 A131B231C221D1332許多物質(zhì)在通常條件下是以晶體的形式存在，而一種晶體又可視作若干相同的基本結(jié)構(gòu)單元構(gòu)成，這些基本結(jié)構(gòu)單元在結(jié)構(gòu)化學(xué)中被稱作晶胞。已知某化合物是由鈣、鈦、氧三種元素組成的晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為( )：ACa4TiO3 BCa4TiO6CCaTiO3 DCa8TiO123.石墨晶體如圖10-1所示，每一層由無(wú)數(shù)個(gè)正六邊形構(gòu)成，則平均每個(gè)正六邊形成占有的碳原子數(shù) A6個(gè)B4個(gè)C3個(gè)D2個(gè) 4藍(lán)烷分子的化學(xué)式為C10H12，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，則其二氯取代物的種數(shù)為A 19 B 20 C 21

4、D 22 5已知Co(NH3)63+的主體結(jié)構(gòu)如右圖。其中小圓圈表示氨分子，且各相鄰的氨分子之間的距離相等。Co3+以位于八面體中心的黑點(diǎn)表示。若其中2個(gè)氨分子被Cl-取代，所形成的Co(NH3)4Cl2 +及4個(gè)氨分子被Cl-取代，所形成的Co(NH3)2Cl4-的同分異構(gòu)體的種數(shù)分別為 (A). 4種和6種 (B). 都是2種 (C). 都是3種 (D). 2種和4種 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡部分1.在一定溫度時(shí)，向密閉容器中注入一定量的SO2和O2，引發(fā)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的，則各物質(zhì)的物質(zhì)的量(m mol)與反應(yīng)時(shí)間(t min)的關(guān)系圖中正確的是2在圖中x為氣態(tài)反應(yīng)物在

5、平衡體系中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該圖表示x、同溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，符合曲線反應(yīng)的是 A2NH3（氣）N2（氣）+3H2-QBH2（氣）+I2（氣）2HI（氣）+QC4NH3（氣）+3O2（氣）2N2（氣）+6H2O（氣）+QDC（固）+H2O（氣）H2（氣）+CO（氣）-Q3在容積相同的五個(gè)密閉容器中分別放人同量的A2和B2，在不同溫度下任其發(fā)生反應(yīng)：A2(g)+2B2(g)2AB2(g)，分別在某時(shí)刻測(cè)得其中AB3所占的體積分?jǐn)?shù)繪成下圖，不正確的敘述是 A反應(yīng)是放熱反應(yīng)BE、F二點(diǎn)尚未達(dá)到平衡狀態(tài)CH、I二點(diǎn)尚未達(dá)到平衡狀態(tài)DG、H、I三點(diǎn)功能已達(dá)平衡狀態(tài) 4符合圖4-1的反應(yīng)是(T1、T2表示不同的溫

6、度) AX+3Y2Z-QBX+3Y2Z+QCX+2Y3Z+QD5X+3Y4Z+Q5在溫度相同，壓強(qiáng)分別為p1和p2的條件下，發(fā)生反應(yīng)：A(氣)+2B(氣)nC(氣)式中C的百分含量與時(shí)間t的曲線如圖所示。下面的結(jié)論正確的是 Ap1p2 n3Bp1p2 n3Cp1p2 n=3Dp1p2 n3 6、右圖表示外界條件（溫度、壓強(qiáng)）的變化對(duì)下列反應(yīng)影響L（固）+G（氣） 2R（氣）-熱，在圖中，Y軸是指（ ）A、 平衡混和氣中R的百分含量 B、平衡時(shí)混和氣中G的百分含量B、 G的轉(zhuǎn)化率 D、L的轉(zhuǎn)化率 7、如圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣） 2Z（氣）+熱量，在不同溫度、不同壓強(qiáng)（p1p2）下，達(dá)到

7、平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（ ） 8、.可逆反應(yīng)mA（固）nB（氣） eC（氣）fD（氣），反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖：下列敘述正確的是（ ）。(A)達(dá)平衡后，加入催化劑則C增大(B)達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移(C)化學(xué)方程式中ne+f(D)達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)9. 反應(yīng)aA(g)+b(B)(g) c(C)(g)+Q,生成物C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)P和溫度的關(guān)系如圖，方程式中的系數(shù)和Q值符合圖象的是（ ） (A)a+bc Q0 (B)a+bc Q0(C)a+bc Q0 (D)a+b=c Q0 10、對(duì)

8、于達(dá)平衡的可逆反應(yīng)XY WZ，增大壓強(qiáng)則正、逆反應(yīng)速度（v）的變化如上圖，分析可知X，Y，Z，W的聚集狀態(tài)可能是（ ）。(A)Z，W為氣體，X，Y中之一為氣體(B)Z，W中之一為氣體，X，Y為非氣體(C)X，Y，Z皆為氣體，W為非氣體(D)X，Y為氣體，Z，W中之一為氣體（59題圖） 11.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（氣）N（氣） R（氣）2L此反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述是正確的是（ ）(A) 正反應(yīng)吸熱，L是氣體(B) 正反應(yīng)吸熱，L是固體(C) 正反應(yīng)放熱，L是氣體(D) 正反應(yīng)放熱，L是固體或液體12. 圖中C表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量，v表示反應(yīng)速度，P表示壓強(qiáng)，t表示反應(yīng)時(shí)間。

9、圖(A)為溫度一定時(shí)壓強(qiáng)與反應(yīng)速度的關(guān)系曲線；圖(B)為壓強(qiáng)一定時(shí)，在不同時(shí)間C與溫度的關(guān)系曲線。同時(shí)符合以下兩個(gè)圖像的反應(yīng)是( ) (A)4NH3（氣）5O2（氣）4NO（氣）6H2O（氣）808.7kJ(B)N2O3（氣）NO2（氣）NO（氣）41.8kJ(C)3NO2（氣）H2O（液）2HNO3（液）NO（氣）261.3kJ(D)CO2（氣）C（固）2CO（氣）171.4kJ13對(duì)于mA（固）nB（氣） pC（氣）Q的可逆反應(yīng)，在一定溫度下B的百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確的是( )(A)m+np (B)np (C)x點(diǎn)的狀態(tài)是v正v逆 (D)x點(diǎn)比y點(diǎn)的反應(yīng)速度慢14.由

10、可逆反應(yīng)測(cè)繪出圖像，縱坐標(biāo)為生成物在平衡混合物中的百分含量，下列對(duì)該反應(yīng)的判斷正確的是( )(A)反應(yīng)物中一定有氣體(B)生成物中一定有氣體(C)正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)(D)正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)15. 在一定條件下，反應(yīng)A(氣)B(氣)C(氣)Q達(dá)到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷 A B C D E (1)升溫，達(dá)到新的平衡的是( ) (2)降壓，達(dá)到新的平衡的是( ) (3)減少C的量，移向新平衡的是( ) (4)增加A的量，移向新平衡的是( )(5)使用催化劑，達(dá)到平衡的是( ) 電解質(zhì)溶液部分1常溫時(shí)，pH1的兩種一元酸溶液A和B，分別加水稀釋1000倍，兩溶液的pH值與所加水的體積變化如圖所示

11、，下列結(jié)論中正確的是 AB酸比A酸的電離度小BB酸比A酸容易電離CB是弱酸，A是強(qiáng)酸DpH=1時(shí)，B酸的物質(zhì)的量濃度比A酸大225時(shí)將水不斷滴入0.1mol/L的氨水中，下列變化的圖象合理的是 3.在AgNO3溶液中插入一對(duì)連接有電阻測(cè)量?jī)x的電極，在攪拌下滴加濃氨水，隨著氨水的加入（忽略稀釋效應(yīng)），電阻R變化的曲線圖中正確的是V（氨水）RV（氨水）RV（氨水）RV（氨水）R A B C D4下圖是表示在室溫下，向飽和的H2S溶液中緩慢通入SO2氣體直至過(guò)量，溶液的pH值隨通入SO2氣體體積變化的曲線，合理的是 原電池與電解池部分1如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)；M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判

12、斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是 2如下圖，當(dāng)陰極增重2.16g時(shí)，下列判斷正確的是 AAgNO3=0.08molLB陽(yáng)極產(chǎn)生112mL氣體(標(biāo)況)C有1.204×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移D反應(yīng)中有0.02mol物質(zhì)被氧化3下圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極極板質(zhì)量增加，b極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出，符合這一情況的是 4下圖中 4種裝置盛 100mLCuSO4，盛200mL 0.01mol/ LH2SO4，盛200mL ZnCl2，盛200mL NaCl飽和溶液工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上均通過(guò)了0.002 mol電子，此時(shí)溶液的 pH值由大到小的排列順序?yàn)椋ú豢紤]鹽

13、的水解和溶液體積變化） ABCD</PGN0015B.TXT/PGN>5如圖實(shí)驗(yàn)裝置，若要求通直流電一段時(shí)間后池的pH值上升，池的pH值下降，且B、C兩極放電的離子的物質(zhì)的量相等，則電解池應(yīng)選用下表中哪組電解池 其它類1. A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液的百分比濃度隨溫度變化的曲線如圖:現(xiàn)分別在50gA和80gB中各加水150g,加熱溶解后并都蒸發(fā)水50g,冷卻到t1,下列敘述正確的是( ) A. t1A、B溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 B. t1時(shí)溶液中A的濃度小于B的濃度 C. t1時(shí)兩者均無(wú)固體析出 D. t1時(shí)析出固體B提示:縱坐標(biāo)是百分比濃度。2. 化合物M（見(jiàn)右圖）可能是 A.一種難溶的物質(zhì)B.一種不溶于水的液體C.一種氣體D.硝酸鉀3數(shù)為 4在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室(見(jiàn)圖)按此密閉體系中氣體的流向，則在A處流出的氣體為 ASO2BSO3，O2CSO2，O2DSO2，SO3化學(xué)反應(yīng)計(jì)算部分答案：