第3章第1節(jié)弱電解質(zhì)的電離

1、高二化學選修4（人教版）同步練習第三章第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離一. 教學內(nèi)容：弱電解質(zhì)的電離二. 重點、難點：1. 強弱電解質(zhì)的概念2. 弱電解質(zhì)的電離平衡都是本節(jié)的重點3. 難點是弱電解質(zhì)的電離平衡三. 具體內(nèi)容：（一）強弱電解質(zhì)1. 電解質(zhì)與非電解質(zhì)2. 強弱電解質(zhì)的概念3. 與結(jié)構(gòu)的關(guān)系（二）弱電解質(zhì)的電離1. 弱電解質(zhì)在水溶液中電離的特點2. 電離平衡3. 電離平衡狀態(tài)的特征4. 電離平衡的移動5. 電離平衡常數(shù)6. 多元弱酸、弱堿電離的特點 【典型例題】例1 0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOHCH3COO+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）A. 加水時，平衡向

2、逆反應方向移動B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C. 加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c（H+）減小D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動答案：B 解析：利用平衡移動的理論和勒夏特列原理解題。例2 把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是（ ）A. 自來水 B. 0.05mol/L鹽酸 C. 0.5mol/L醋酸溶液 D. 0.5mol/L KCl溶液 答案：B解析：考慮加入物質(zhì)對原溶液導電性的影響和弱電解質(zhì)的平衡問題。例3 在已達到電離平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時使溶液的

3、pH 降低，應采取的措施是（ ） A. 加熱 B. 加少量水 C. 加少量鹽酸 D. 加少量醋酸鈉晶體答案：A 解析：綜合考慮兩個方面的影響。 例4 在下列敘述中，能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是（ ）A. 將pH4的鹽酸和醋酸稀釋成pH5的溶液，醋酸所需加入的水量多B. 鹽酸和醋酸都可用相應的鈉鹽與濃硫酸反應制取C. 相同pH值的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸的pH值變化大 D. 相同pH值的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時，產(chǎn)生氫氣的起始速度相等答案：AC解析：考察弱電解質(zhì)電離的不同特點和平衡的移動。 例5 取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100 mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03

4、g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關(guān)敘述正確的是（ ）A. 醋酸與鋅反應放出氫氣多 B. 醋酸與鋅反應速率大C. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多D. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應的速率一樣大答案：BC解析：結(jié)合計算判斷強弱電解質(zhì)的不同。 例6 在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是（ ）A. 甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大B. 甲燒杯中的酸過量 C. 兩燒杯中參加反應的鋅等量D. 反應開始后乙燒杯中的c（H）始終比甲燒杯中的c（H）小答案：AC 解析：考察強弱電解質(zhì)和pH的關(guān)系

5、。 例7 在相同溫度時100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（ ） A. 中和時所需NaOH的量 B. 電離程度C. H+的物質(zhì)的量 D. CH3COOH的物質(zhì)的量 答案：BC 解析：考察濃度對于電離平衡的影響和各種量的關(guān)系。例8 疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是（ ）A. HN3水溶液中微粒濃度大小順序為c（HN3）c（H+）c（N3）c（OH）B. HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物C. NaN3水溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）c（N3）c（OH）c（H+）D. N3與CO2電子數(shù)相等

6、答案：B 解析：利用已學的相似物質(zhì)進行推斷?！灸M試題】（答題時間：30分鐘）1. 下列電離方程式中，不正確的是（ ）A. Ba2+2OHB. NH3·H2ONH4+OHC. CH3COOHCH3COO+H+D. AgCl=Ag+Cl2. 下列物質(zhì)中 NaCl溶液、 NaOH、 H2SO4、 Cu、 CH3COOH、 NH3·H2O、 CO2、 乙醇、 水，_是電解質(zhì)_是非電解質(zhì)，_既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。3. 下列物質(zhì)中，只能在溶于水的條件下電離的是（ ）A. NH3·H2O B. H2SO4 C. CuO D. NaOH4. 某制藥廠尾氣中含少量SO2氣

7、體，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染環(huán)境。分別用0.1mol / L的NaOH溶液或同濃度的氨水處理相同量的尾氣，兩種方法所需吸收液的體積關(guān)系是（ ）A. NaOH溶液的體積大于氨水 B. NaOH溶液的體積等于氨水C. NaOH溶液的體積小于氨水 D. 無法判斷 5. 用PH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關(guān)系正確的是（ ）A. V1>V2 B. V1<V2 C. V1=V2 D. V1V26. pH值和體積都相同的醋酸和硫酸，分別跟足量的碳酸鈉溶液反應

8、，在相同條件下，放出二氧化碳氣體的體積是（ ）A. 一樣多 B. 醋酸比硫酸多 C. 硫酸比醋酸多 D. 無法比較7. 將0.lmol·醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（ ）A. 溶液中c（H+）和c（OH）都減小 B. 溶液中c（H+）增大C. 醋酸電離平衡向左移動 D. 溶液的pH增大8. 下列敘述正確的是（ ）A. 碳酸鈣難溶于水，放入水中溶液不導電，且碳酸鈣在960時分解，不存在熔融狀態(tài)導電的性質(zhì)，故是非電解質(zhì)B. SO3溶入水后得到的水溶液導電，所以SO3是電解質(zhì)C. BaSO4在水中溶解度很小，但溶解部分全部電離，所以其是強電解質(zhì)D. H3PO4晶體在熔融狀態(tài)下不導電，

9、但溶于水后其水溶液導電，故其是電解質(zhì)9. 醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（ ） A. 1mol/L的醋酸溶液中c（H+）=102mol/LB. 醋酸以任意比與H2O互溶C. 10mL 1mol/L的醋酸恰好與10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反應 D. 在相同條件下，醋酸溶液的導電性比鹽酸弱10. 硝酸亞鐵溶液中存在主要平衡關(guān)系：Fe2+2H2O+2H+，若加入HCl則溶液的主要變化是（ ）A. 變黃 B. 綠色變淺 C. 綠色加深 D. 無明顯變化11. 下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO21

10、2. 將6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為_，經(jīng)測定溶液中含CH3COO為1.4×103mol/L，此溫度下醋酸的電離常數(shù)：Ka=_，溫度升高，Ka將_?！驹囶}答案】1. A 2. ； 3. AB 4. B 5. A 6. B 7. D 8. CD 9. AD 10. A 11. D 12. 0.1mol/L；1.99×105；變大【試題解析】1. 弱電解質(zhì)電離時用可逆符號，而A是強電解質(zhì)，所以不應用可逆符號。3. 離子化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能電離，而共價化合物只有在水溶液中電離。4. 同濃度的兩種堿，不是氫氧根離子相同，而是溶質(zhì)相同，最

11、終提供的氫氧根離子一樣多，所以消耗一樣多。5. pH相同的兩種酸，因為前者為強酸，全部電離，后者為弱酸，部分電離，而pH的計算以電離出的氫離子計算的，說明后者所含的全部氫離子比前者多，所以比前者能消耗更多的氫氧根離子，所以放的少。 6. 相同pH的醋酸比硫酸所含的氫離子多，所以產(chǎn)物多。7. 醋酸溶液加水稀釋，使得溶液的酸性減弱，pH增大，同時平衡向正反應方向移動，但是根據(jù)勒夏特列原理，減弱這種改變，但仍然比原溶液中氫離子濃度小，氫氧根離子濃度就大。8. A中電解質(zhì)與是否溶于水無關(guān)，其極少量溶解的部分能電離成離子，所以是電解質(zhì)；B中溶液導電的原因是SO3與水生成了硫酸，再電離，所以不是SO3自身電離，所以不是電解質(zhì)。9. A中如果是強電解質(zhì)，應全部電離，氫離子的濃度應為1mol/L；B中的溶解性與是否為強弱電解