硫及其化合物（18年）

1、硫及其化合物【補充1】硫化氫和氫硫酸（1）H2S的物理性質： 色有 氣味的有劇毒氣體。能溶于水，常溫下，1體積水溶解2.6體積的硫化氫，硫化氫的水溶液叫 ，是一種 元 酸（填強或弱）。電離方程式：H2S + H2O （寫第一步電離）（2）實驗室制法：FeS + H2SO4 實驗裝置：啟普發(fā)生器（3）化學性質： 燃燒 不穩(wěn)定：受熱分解 H2SCuSO4CuSH2SO4 （弱酸制強酸） 還原性：分別寫出氫硫酸與O2、I2、SO2、FeCl3、酸性KMnO4反應的化學方程式【重點提醒】1如何洗滌附著在試管內壁上的硫？答案硫單質易溶于CS2且可以與熱的強堿液反應：3S6NaOH2Na2SNa2SO33

2、H2O。所以當試管壁上沾有單質硫時，可用CS2或熱強堿液洗滌。2哪些事實能說明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？答案與Fe反應，產物中Fe的價態(tài)不同：FeSFeS(Fe為2價) 2Fe3Cl22FeCl3(Fe為3價)。利用置換反應：H2SCl2=S2HCl。3熟記中學化學中的四大還原性離子：還原性：S2SOIFe2(1) 能被空氣中的氧氣氧化而變質。(2) 易被KMnO4(H)、HNO3、溴水、氯水、Fe3(不氧化Fe2)等氧化。(3) SO2、H2SO3、Na2SO3均有較強的還原性，且還原性：SOH2SO3SO2。(4) H2S、HS、S2也均有很強的還原性。4常見的能用于漂白的物質的比較用

3、于漂白的物質實際參與漂白的物質漂白原理變化類別漂白特點能漂白的物質活性炭活性炭吸附漂白物理變化物理漂白不可逆一般用于溶液漂白氯氣次氯酸利用次氯酸的強氧化性進行漂白化學變化氧化還原漂白，不可逆可以漂白所有有機色質過氧化鈉過氧化氫過氧化氫的強氧化性化學變化氧化還原漂白，不可逆可以漂白所有有機色質過氧化氫臭氧O3O3的強氧化性化學變化氧化還原漂白，不可逆可以漂白所有有機色質二氧化硫二氧化硫二氧化硫與有色物質化合生成不穩(wěn)定的無色物質化學變化非氧化還原漂白，可逆 具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等5將SO2分別通入下表所列的溶液中，填寫有關問題。反應物溴水酸性KMnO4溶液氫硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的N

4、aOH溶液石蕊試液品紅溶液反應現象 SO2的性質 6在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若再通入下列四種氣體Cl2NH3NO2H2S均會產生沉淀?；卮鹣铝袉栴}：(1)通入四種氣體時產生的沉淀分別是_；_；_；_。(2)用方程式表示和產生沉淀的原因_；_。7濃、稀硫酸的檢驗方法根據濃、稀硫酸物理和化學性質的差異可歸納有如下檢驗方法：取少量蒸餾水，向其中加入少量試樣硫酸，如能放出大量熱則為濃硫酸，反之為稀硫酸。手掂分量，因濃硫酸密度大，則重者為濃硫酸，輕者為稀硫酸。觀察狀態(tài)，略微搖動，若為油狀粘稠液體為濃硫酸，另一為稀硫酸。取少量試液，向其中投入鐵片，若產生大量氣泡則為稀硫酸，另一為濃

5、硫酸（鈍化）。用玻棒蘸取試樣在紙上寫字，立即變黑者為濃硫酸，另一為稀硫酸。取少量試液，投入膽礬，顏色改變者為濃硫酸，另一為稀硫酸。取少量試樣，分別投入小塊銅片，稍加熱，發(fā)生反應的（有氣泡產生，溶液變藍）為濃硫酸，無現象的稀硫酸?！狙a充2】硫代硫酸鈉：俗名海波、大蘇打 化學式 性質：硫代硫酸鈉溶液中滴加硫酸現象是 ，反應為 。若將硫酸換成鹽酸或硝酸反應一樣嗎？ ?！狙a充3】臭氧的性質 物理性質：在常溫、常壓下，臭氧是一種有特殊臭味的淡藍色氣體，它的密度比氧氣大。 化學性質：（比氧氣活潑）極強的氧化性：O32KIH2O2KOHI2O2（指出氧化劑、還原劑、電子轉移總數）不穩(wěn)定性：2O33O2（升溫

6、分解速率加快）漂白和消毒：有些染料受到臭氧的強烈氧化作用會褪色，臭氧還可以殺死許多細菌，因此，臭氧是一種很好的脫色劑和消毒劑。產生方式：3O2 2O3（高壓放電）（思考：是氧化還原反應嗎？ ）臭氧層：能吸收來自太陽的紫外線輻射，是人類和生物的保護傘。氟氯烴是破壞臭氧層的“元兇”?！狙a充4】過氧化氫的性質過氧化氫的化學式為 ，電子式 ；結構式 。其中氧元素為 -1價，H2O2表現為既有氧化性又有還原性，并且以氧化性為主。H2O2溶液俗稱雙氧水。 當H2O2遇到還原劑時，表現出氧化性。如：SO2H2O2 酸性條件下與氯化亞鐵反應： （離子方程式）H2O2作氧化劑時，其還原產物為H2O，不會引入新的雜質。是綠色氧化劑。 當H2O2遇到較強的氧化劑時，表現出還原性。如：與酸性高錳酸鉀反應 （離子方程式）H2O2作 劑，氧化產物為