2019屆江蘇省南通市高三高考全真模擬(二)化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019 屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（二）化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名_ 班級(jí)_ 分?jǐn)?shù)_題號(hào)-二二三四五六總分得分、選擇題1.中華人民共和國(guó)安全生產(chǎn)法指出安全生產(chǎn)工作應(yīng)當(dāng)以人為本，堅(jiān)持安全發(fā)展、預(yù)防為主、綜合治理的方針。下列做法不正確的是（）A.面粉生產(chǎn)車(chē)間應(yīng)嚴(yán)禁煙火 _ B. NH 3 泄露時(shí)向空中噴灑水霧C.含 Cl 2 的尾氣用堿溶液處理后再排放 _D.金屬鈉失火時(shí)應(yīng)立即用大量冷水撲滅2.下列有關(guān)鈉元素及其化合物的表示正確的是（）A.鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.過(guò)氧化鈉的電子式：C.小蘇打在水中的電離方程式：NaHCO 3 =Na + +HCO 3 -D.硫化鈉的水溶液呈堿性的原因：S

2、2- +2H 2 O 心H 2 S +2O H -3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（A._氨氣具有還原性，可用作制冷劑B.C.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥CO 2 D.白織物4.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次遞增，四種原子最外層電子數(shù)之和為 18， X 與 Z 同主族，Y 原子的最外層電子數(shù)等于周期數(shù)，W 的單質(zhì)在常溫下為氣體。下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑的大小順序：r（Z）r（Y）r（X）B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：WZ）氫氟酸具有弱酸性，可用于蝕刻玻璃二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用來(lái)漂C.元素 X 的單質(zhì)只存在兩種同素異形體D. X、Y、W 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

3、兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)5.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向 H 2 O 中通人 NO 2: 3N0 2 +H 2 O=H + +N0 3 - +2N0B.向 Na 2 SiO 3 溶液中通入少量 SO 2 : Na 2 SiO 3 +S0 2 +H 2 0=H 2 SiO 3J+2Na + +SO 3 2 -C.用飽和純堿溶液洗滌試管中殘留的苯酚：CO 3 2- +2 廠,加|. 2 A+CO 2 T+ H 2 OD.等體積等物質(zhì)的量濃度的NH 4 Fe(SO 4 ) 2 和 Ba ( OH) 2 混合：2Fe 3+ +3SO4 2- +3Ba 2+ +6OH - = 3BaSO 4J+

4、2Fe(OH) 3J6.探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是(_)A 用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)B 用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C 用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液D 用裝置丁測(cè)定余酸的濃度7.下列說(shuō)法正確的是()A. MgCO 3 可以除去 MgCI 2 酸性溶液中的 Fe 3+B.實(shí)驗(yàn)測(cè)得 NaHSO 3 溶液的 pH7，說(shuō)明則 H 2 SO 3 是強(qiáng)酸C.通過(guò)化學(xué)變化可以“點(diǎn)石成金”，即可將黏土轉(zhuǎn)化成金單質(zhì)D. 2. 24LNO 與 1 1.2O 2 充分反應(yīng)所得氣體中原子數(shù)目一定為0.3X6.02X10 238.某模擬 “人工樹(shù)葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H 2 O 和

5、 CO 2 轉(zhuǎn)化為 O 2 和燃料(C 3 H 8 O )。下列說(shuō)法正確的是(_)I_I申肉A 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B 該裝置工作時(shí)，H +從b 極區(qū)向 a 極區(qū)遷移C .每生成 1mol O 2 ，有 44g CO 2 被還原D . a 電極的反應(yīng)為：3C0 2 +18H + -18e - =C 3 H 8 O+5H 2 O9.給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()A.0. 1 mol ? L -1 HC1C1 24!廉理 Ca(ClO) 2 (aq) B. Al 3+也應(yīng) A1O 2 -0- AI(OH) 3C. A1陛翌 x 叫 NaA1O 2 (a

6、q) 払NaAlO 2 (s) D. MgO(s)則 6 網(wǎng) L Mg(NO3 ) 2 (aq) 叭 Mg(s)11.某有機(jī)物是一種醫(yī)藥中間體.其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）10.下列關(guān)于各圖象的解釋或得出的結(jié)論正確的是-L -1醋酸溶液的滴定曲線B 圖 2 表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性I 的變化C 根據(jù)圖 3 所示可知：石墨比金剛石穩(wěn)定D 圖 4 表示反應(yīng) 2SO 2 + O 2 2SO 3 , t 1 時(shí)刻只減小了 SO 3 的濃度A.該化合物分子中不含手性碳原子B.該化合物與 NaHCO 3 溶液作用有 CO 2 氣體放出C. 1 mol該化合物與足

7、量溴水反應(yīng)，消耗2 mol Br 2D.在一定條件下，該化合物與HCH O 能發(fā)生縮聚反應(yīng)12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使淀粉-KI 溶液變藍(lán)的溶液：H +、NH 4 + 、Fe 2+、BrB.滴入酚酞呈紅色的溶液：Na +、Ca 2+、CH 3 COO-、Cl -C.滴入苯酚顯紫色的溶液：Mg 2+、 NH 4 +、Cl -、 SCN -D.滴入甲基橙呈紅色的溶液：K + 、Na +、HCO 3-、NO 3 -13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是 ()p14.選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 取少量食鹽溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈

8、藍(lán)色該食鹽中不含有碘酸鉀 B 將 KI 和 FeCI 3 溶液在試管中混合后，加入 CCl 4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色Fe 3+的氧化性大于 I 2 C 向蛋白質(zhì)溶液中加入 CuCI 2 或(NH 4 ) 2 SO 4飽和溶液，均有沉淀 蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性 D 將 0. 1mol L -1 , MgSO 4 溶液滴入 NaOH 溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加 0. 1 mol ? L -1CuSO 4 溶液，白色沉淀逐漸變?yōu)樗{(lán)色沉淀K sp Cu(OH) 2 c(HC 2 O 4 - )c(H 2 C 2 O 4 )c(C 2 O 4 2-)D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)： c(Na + ) c(

9、C 2 O 4 2- ) =c(HC 2 O 4 - )C(H+ )c(OH -)O16.在溫度 T 1 和 T 2 時(shí)，分別將 0. 50 mol CH 4 和 1.2 mol NO 2充入體積為 1L 的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CH 4 (g)+ 2NO 2 (g)=- N 2 (g)+ CO 2(g) + 2H 2 O(g)，測(cè)得 n(CH 4 )隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：p17. 溫度 時(shí)間 /min 0 10 20 40 50 T 1 n(CH 4 ) /mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2 n(CH 4 ) /mol 0.50 0.30 0.180.15下列

10、說(shuō)法正確的是()A.T 2 時(shí) CH 4 的平衡轉(zhuǎn)化率為 70.0%B.該反應(yīng)的 H0、T 1 si,即Es比靈亜疋, ;叭H2C0QHC1045ffi Fp埶:Em咲M&HKSJBi第 5 題【答案】【解析】濟(jì) j 電副證為皆護(hù)呂越 力強(qiáng)于吧：越整筆物，宀，亠企愿云于趣否守恒&應(yīng)S3NO2 + H磊全電強(qiáng)寫(xiě)摩過(guò)廠和N廠故R錯(cuò) -=- 一才倉(cāng)巒廠書(shū)璉害縣儀 徹丿卻信輕 GEJa(OH) 20M全部與2 生成(0H)*儈孑反應(yīng)方程式為：2Fe743SOJ+3B460H =屈必0=J+2血(0H)“，故D正確口B.璉鮒 酚HCO第 6 題【答案】子【解析】EircJilSCIi【考

11、點(diǎn)定位】 查了銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)IIO13析H)庭千律老iMI第 8 題【答案】操馭躋麟WW報(bào)水，$ 6【解析】【解析】試題分析：乩該裝呂杲電解池裝置是將電領(lǐng)專(zhuān)化対化學(xué)隱所U該裝置將光能和電盲姦化為化學(xué)能L故廉器;取口與電源員極相星 所治是陰極，而電解池中氫寓子向卩月按移迅所以”從陽(yáng)極厳區(qū) 向陰極眾區(qū)遷移/故E正確？臥電池總的方程式為：比山+時(shí)。壘矩 HdTg 即生成環(huán)1的氧氣 ,陰極Wsi的二氧化磯披還愿也就是丄血的氧氣，0月極有扌血的二氧化碳彼還展所M披還原的 二氧化桜為餌理 故塔誤Dx日與電源員極相連，所山是陰和，岌生還原反宓 電極反應(yīng)式為：3COi+18H18e =CjHe

12、O+5h2O故帶誤j故選叭 【考點(diǎn)定位】考查原電池和巨解池的工作原理撤懿鶴耦翩鸞辭蠶黠溜醴翳 列出正寅根上的反應(yīng)物質(zhì)并標(biāo)岀相同數(shù)目電子的得失扌注資命極反應(yīng)生成的匱離子與電解質(zhì)濬液中的陰同子是否共存3若正極上的反應(yīng)羽順是0且電解質(zhì)溶液為中性或磁性F電極反應(yīng)式中不 年壯現(xiàn)且水必須頁(yè)入正極反應(yīng)式中與 6 結(jié)合主咸0HL若電解質(zhì)濬液為釀性，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)片一，且H陀殞寫(xiě)入正極反應(yīng)式中、與吐若合生成水丫正気扱反應(yīng)式相加電子守恒礙到電池反賤縫擁瞬勰蘑瞬臓聽(tīng)?wèi)?yīng)式然后在電子守恒的基礎(chǔ)101塘析III氧瀋解O.聶C(jī)1SWL;期酸i濃不釀是軸L1 18Ino訃O1-SH4.1入易A.,5液：嘰8D選成-M1

13、-_11,潯的于，硫4S該聲第 11 題【答案】J B 譜有機(jī)5s離翹舌總証蠡器瓏辭彎i瞬噥肆II謄駐雖也此Ax牙養(yǎng)基會(huì)lmclBril=6fwJ ,析強(qiáng)此屠I具右噓幽SL半不故氧如Z-存F+ -J D/確:如頸扌浴液中含有兔：一和史曠日ifeH,血廠與滬反應(yīng)生成如，不青獲第 13 題【答案】BD曲槁流 _Cu(OH)JC(HCX)4 ) U 心Of )第 15 題【答案】ADCHg)C2INQJ(g)比妙匚匸 5 二2出0電 起始濃度：0.5 1.2 0 0 0變化：0,4 0.8 0.4 0.4 0.6平衡；0,1 0.4 0.4 0.4 0.B木歸化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，K=c2ttfeO

14、) XC(OJ XcM/(0) Xc)Xc(Uj /c1CHOa) X c (CH*) 0,3rX 0.4X0,4/ (0, 4X0.1) =6.4,再充入 d 皿1咬&08M13 此時(shí) 靱E嚀0 4X0.4/C0X0. 4已平超瓷屯衛(wèi)璜卑_也芒旣S娟，蔗人o. SnoicMai. 2noiiroj平術(shù)向正反應(yīng)方向瑕動(dòng)小銅濃度曙大，但氮?dú)獾膄綁弁數(shù)減卜故D正確。營(yíng)點(diǎn)在進(jìn)更僭裁巧迭項(xiàng)C判斷曲t_乙應(yīng)方冋進(jìn)行亠6 2,年術(shù)向正龍第 16 題【答案】【輕析】咲i日、C1-浴浪匚小旨)=c(OH)、BPc (Na)=的溶質(zhì)為僭如1一 )c(CiO4t_) 口佗龍力小 _c(CiO?-) =c

15、CHCrfU) X：(H*) c (ciir),故D正贛A.時(shí),加入 HQ4 為恰血或廠)二凱0曠)，故蠱昔Sb濬質(zhì)為恥丈也i,根據(jù)馬子守恒即機(jī)曠)半2口丈丈J + c(HCiO4_)=c(0曠)，-(Wa+十c(lT)之(OH-)十u(HCmp十玄9詭產(chǎn)兒pH=7,顯中性，貝U育uOT _:_c(HCc(HCdC4-砌：c(Na-) 錨除踏溯WE錯(cuò)誤,D、分勺反應(yīng)I-cpH=7cffi*勰定黜羸需霸蘿霜罷韻囁醜囂勰醪S勰彎礙巒牆皿盤(pán)旬的關(guān)系進(jìn)行判 口宓血?？偩Γ罕?過(guò)濾煞憎 訥旳詁6(濃上HC1022H-0 639kg 4H：OHCI*8&- = H匚1648屮星式的HCIO4+2C

16、1O;t 3NaHS04+H；0 ；電 F+ rUiSg+HC10s+ HC104；咅物中缺少駙氫PS帥?10觸MaHSOm HC104；夭Wfe/jgg：，踹鎌概形式為NaClOtHzSOx得出；aiMie + aHESgf 2Cl“f+3NaHWJ 1：匕 llJBt 牙-B. 二=_a -as Ih.swpm理陽(yáng)植上應(yīng)方程式為瞬1。計(jì)爭(zhēng)S04陸)=、. 喪醬K&嚴(yán)L應(yīng)方程式40H_+S(li+2Claj=2C10L+30+2HiOj (5) t| fetNaClOj)=201 X3X10S.5/1Q0.Skgkgj (6)根據(jù)恒強(qiáng)廳配亜?lì)镣练?M10sHClOtj EL_愛(ài)生氧化

17、反應(yīng)，化合價(jià)并著，陽(yáng)極反應(yīng)式対4曲妞（?“曲皿屈曠。第 17 題【答案】(或Q或03 (c”E+H2SC“2H/x1/X/VK.CM4CnKWHC20-嘆WVM今NFUHSCQ 剛vx EH.CHjtIKlbCClaMC cHCASCB)OilCcH) )C人 2缺虬厶3CH,AA1H) )HCHjCf( (mo叫I1F卩HOCHL皿OHi-CH評(píng)O匚GCCOUCL匚UJ：匚CfD匚匚匚CLOOLJCC匚匚E3C匚F匚匚匚匚匚口CHj-CCMNICCCCCGCCnCOCJs2IM4 0 CCGCCCCQ-CHaCOOH口7“口oncsCAEZ/XZHC(11N4+H2SCH+4H2O-2“口+

18、(NH4) )：SCHCHfZWMH1K,CAu+H：S0*2H9 cNHHSO ; (5)根抿F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推出2-甲基zx/xz入；5Hc磯人-1一丙酢與HC1S-定條件唆生取代反應(yīng)，生成(CHjQICHd,然后在A1C1作用下，電發(fā)牛取代O WiC “Js CHj./V HC反應(yīng)，生成/X/V JMC()HXC在HF作用下與酸曲反應(yīng)生成，U，gs, ncIa.八廠yOH與氫氣岌生加成反應(yīng)，生成.H,cH , z/vHC然后根抿信息生成目標(biāo)產(chǎn)物，合成路線為HCH JHHoCC!i a嘆XVKIMUhOHjH) cH) )W()OHCC/vIkCH) )tc血/XH,H) )CHjCCMj-

19、CIMlH想到杲幾，然后按照烷怪同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)(先整后散,苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，兩個(gè)取代基C(NMI UK* IZH位羞為鄰間對(duì)，應(yīng)是cOCHjCH2 2Hc”m+MS6+4HQT2ZvVMC第 18 題【答案】2 06X10-5Mn0(0H)2HO2KI=MnSO+5C+k+3H0由化學(xué)方程式可知：8曲不96n(Q=：XO. 005mol* L-iX3, 60； 10-L= 5XlCHrrolk解氧的含量上解氧的含量上W”哼廠亠2網(wǎng)心心心U2UL毘魁式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)，(1)根據(jù)濬度積的表迖式，疋誓壽競(jìng)閃貼%鷲 輒412,C (OH-)=10_iMol - L_1； C(OH-) =2

20、. 06X 10_14/10_J2. 06 X10衆(zhòng)黑千的擊韋二1二匚_二;二J巍滅蠶獅疇JW (OH)汁2樂(lè)刃M2KI=BnS0H血和廿險(xiǎn)+油旳了讓3 KnO (OH)建港系式；。嚴(yán)曲 3m5MT4. 5X10- X 32X10 1.1_ 飜矚霸寫(xiě)觀阿忙氧化劑，有MnO(OHh+KIf旦泌+監(jiān)注0也和 棍據(jù)化臺(tái)仞 十2EIMnS04+ KjSOi十I;、的粧曜二一劑以及它們的嚴(yán)物，血o(9哄簾去進(jìn)行配平； EplinO(aH)i二，Z ,嚴(yán)后寫(xiě)上兀込和HP苯Mr0M)：十朮譏十：口-血乂；十匚兀十I.KH J；煜豐:E個(gè)反應(yīng)方稈ft般需要建立關(guān)系式，碘里質(zhì)作中九山2血0伽)嚴(yán)2口4恥5心Ii

21、第 19 題【答案】(1)(濃)鹽釀;聖際嚴(yán)心于其在水中的詒解嵐取少里滾冰向其中滴加少郵艸瀕若沁l犠去雜氐減少草酸鐵晶體的潯解損耗F固甲，F(xiàn)&反應(yīng)卮過(guò)濾、洗氛干勺FBJ將FtfCls - 6H20HHC利P#1,+!*1waf矗裔FeJtd J Iss+厶產(chǎn)協(xié)諾.81止站- -戔遊卩IE班F打phl的令團(tuán)昌ts:増?jiān)攷燑c(diǎn)厲】磚皿入NaOHSStflFetSCII【考點(diǎn)定位】宵查物質(zhì)制備過(guò)程中儀器的使用、離子的檢驗(yàn)、操作萬(wàn)法*誤差分折等知識(shí)。力7預(yù)和的水解,f_ 潘時(shí)為F卩的才解，同祎用FeClg吃Ik 0剖備無(wú)和3“第 20 題【答案】iSkiffioS氏“全2CHg)i-O(g)=2

22、CH30HKcCH JOH-6e+8OH=CO32+6H2Oi廠本題箸c(CH.OH)C(COc:(Hj0. 15rw卜 LT mim BO - =J1 rS k lii ii_ il - Aik.JI ir =二rCH?OH(g)j Q衡常數(shù)以及反應(yīng)速率的計(jì)鼻，根c(CH-OH)數(shù)的表達(dá)式tK=- -7： TTA；根將化學(xué)反應(yīng)速率走義，v(CH： OH)=0. 75/11/(L *nkin).075C(CO)C-(H3)U(L血)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)麵率之比等于化學(xué)計(jì)重隸之比即機(jī)矽 m 血氐0H)=2X0.075ol/(L min) =C. 15inol/ (L min)鼬素仝響化嘗素個(gè)坐皐星一正

23、T逆2 ,_H化學(xué)皮蠱德垂之比爭(zhēng)千此不，P (A) |2jN0C0底H引氮的氫化勃飩出呦子間存在氫鋰|4)sp: 3閃口或lMaj (5)CU3N： &【解析】試題分析：亠、職S D E五種元素節(jié)立于周期表的前四周期且原子序數(shù)依次増大&元素虛周朗表中黒子半客最小的元素，則勸H元薫、R的基態(tài)原子中電子占攜了四種能董不同的原子軌道，原子核外電子扌非布為衛(wèi)皆2pb貝呃為碳元素j血于第2周期其席子核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3任原子核外電子排布為蔦帖2小則D為0元素C的師子序數(shù)介于臥氧之間，故功N元秦E與D處于同一主肌則目卿元?jiǎng)兦跁A區(qū) 且床扌的最占卜匡只有丄個(gè)電字則EJCuo血同為

24、2?號(hào)元爲(wèi)C離子的電子排布式為1?2丹歯円p啦叫故答案為；1刃円曲円p%叫 圍同周期隨原子序數(shù)増大，元素第一電離能呈増大趨勢(shì)，但N元素申能級(jí)為半満穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低,第一電高能高于同周朗相鄰元素，故第一電離能NOC,故答棗為；NOC(3)C. W兩元素河形成含堪個(gè)電子氫化物分子，其氫優(yōu)物分子分別以X、Y*示則物口畑 療他血 小汩拐子之間有在氫鍵，3 禱子之間無(wú)垂L二者沸點(diǎn)木蹉技大，故答案肯：防呂；刪汾子之間 存在氫鍵，GH出子之間無(wú)氫鍵； 仰、E、D可形成分子式為起B(yǎng)D的某化合物為H：CO,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HUHS分子中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù) 樹(shù):咻H-2已 雜優(yōu)類(lèi)型為刑I個(gè)分子中含有壞伽0該分子中含有譙的數(shù)目為則，故答 案*1:叫 原子