2019年年高考浙江化學(xué)理綜+自選(word版).doc

1、第 1 頁(yè)共 8 頁(yè) 2012 年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試(浙江卷) 理科綜合化學(xué)試題 丿元糸 H C N O Na Al S Cl K Cr Fe Cu I 相對(duì)原子質(zhì)量 直 1 12 14 16 23 27 32 35.5 39 52 56 64 127 一、選擇題(本題共 16 小題，每小題 6 分，共 120 分，每小題只有一項(xiàng)是符合題目要求的) 7.下列說法不正確的是 A .禾 U 用太陽(yáng)能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)方法 B .蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì) C .通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇和乙酸乙酯 D .石油催化裂化的主要目的是提高汽油

2、等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的 乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴 &下列說法正確的是 A. 在鍍鋅鐵皮的鍍層厚度的測(cè)定 ”實(shí)驗(yàn)中，將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸，待產(chǎn)生氫氣的速率突然減小， 可以判斷鋅鍍層已反應(yīng)完全 B. 在 火柴頭中氯元素的檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)中，摘下幾根未燃過的火柴頭，將其浸于水中，稍后取少量溶液 于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后，即可判斷氯元素的存在 C .在 硫酸亞鐵銨的制備”實(shí)驗(yàn)中，為了得到硫酸亞鐵銨晶體，應(yīng)小火加熱蒸發(fā)皿，直到有大量晶體 析出時(shí)停止加熱 D .受強(qiáng)酸或強(qiáng)堿腐蝕致傷時(shí)，應(yīng)先用大量水沖洗，再用 2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水 沖洗，并視情況作進(jìn)一步處理

3、 9. X、Y、Z 是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素， 3 種元素的原子核外電子數(shù)之和與 Ca2+的核外電子數(shù)相 等，X、Z 分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是 A .原子半徑：Z Y X B . Z 與 X 形成化合物的沸點(diǎn)高于 Z 的同族元素與 X 形成化合物的沸點(diǎn) 因?yàn)殛?yáng)極區(qū) H +濃度增大，使平衡 2CrO2_ + 2H + Cr2。2一 +出 0 向右移動(dòng) C .該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 4K2CQ4+ 4H2O 盤電 2K262O7+ 4KOH + 2H?f+ O2 f D .測(cè)定陽(yáng)極液中 K 和 Cr 的含量，若 K 與 Cr 的物質(zhì)的量

4、之比為 d,則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為 1號(hào) 11. 下列說法正確的是 CH(CH3)2 A .按系統(tǒng)命名法，化合物 CH3CH2CHCH2CH2CH(CH3)2的名稱為 2,6二甲基5乙基庚烷 B .丙氨酸和苯丙氨酸脫水，最多可生成 3 種二肽C. CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)， CaY2只作氧化劑 D. CaX2、CaY2和 CaZ?等 3 種化合物中，陽(yáng)離子與 陰離子個(gè)數(shù)比均為 1:2 10.以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置 示意圖如下： 下列說法不正確的是 A .在陰極式， 發(fā)生的電極反應(yīng)為： 2H2O+ 2e= 2OH + H2T B .在陽(yáng)極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)?/p>

5、橙色，是 不銹鋼 1 稀 KOH 溶液 t 惰性電極 * K2CrO4溶液 陽(yáng)離子交換膜 第 2 頁(yè)共 8 頁(yè) D 三硝酸甘油酯的分子式為 C3H5N3O9 12. 下列說法正確的是 A .常溫下，將 pH = 3 的醋酸溶液稀釋到原體積的 10 倍后，溶液的 pH = 4 B .為確定某酸 H2A 是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè) NaHA 溶液的 pH。 若 pH 7,則 H2A 是弱酸；若 pH V 7,則 H2A 是強(qiáng)酸 C .用 0.2000 mol/L NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 HCI與 CH3COOH 的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均約 為 0.1 mol/L )，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完

6、全中和 D .相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水、 化鎂溶液、0.1mol/L 硝酸銀溶液中，Ag +濃度：二 + 2+ 3 + 2 2 13. 水溶液 X 中只可能溶有 K、Mg 、Al 、AIO 廠 SiO3_、SO3_、 26. 14 分已知：12 + 2S2O _= S4O6_ + 2。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表: 物質(zhì) Cu(OH) 2 Fe(OH)3 CuCl CuI Ksp 20 39 7 12 2.2 M0 2.6 X0 1.7 氷 0 1.3 10 (1) _ 某酸性CuCl2溶液中含有少量的 FeCb,為得到純凈的 CuCl2?2H2O 晶體，加入 _ ，

7、調(diào)至 pH = 4，使溶液中的 Fe3+轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的 c(Fe3+ )= _ 。 過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到 CuCl 2?2H2O 晶體。 (2) _ 在空氣中直接加熱 CuCl 2?2H2O 晶體得不到純的無水 CuCl2,原因是 _ (用化 學(xué)方程式表示)。由 CuCl2?2H2O 晶體得到純的無水 CuCl2的合理方法是 _ 。 (3) 某學(xué)習(xí)小組用 間接碘量法”測(cè)定含有 CuCl 2?2H2O 晶體的試樣(不含能與發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì) 雜質(zhì))的純度，過程如下：取 0.36 g 試樣溶于水，加入過量 KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用 0.

8、1000 mol/L Na 2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.00 mL。 可選用 _ 作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 _ 。 CuCl2溶液與 KI反應(yīng)的離子方程式為 _ 。 _該試樣中 CuCl2?2H2O 的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為 _ 27. 15 分甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷、氧氣 和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有： 反應(yīng)過程 化學(xué)方程式 焓變 H(kJ/mol) 活化能 Ea(kJ/mol) 甲烷氧化 CH4(g) + 202(g) = CO2(g) + 2H2O(g) 802.6 125.6 CH 4

9、(g) + 02(g) = CO2 (g) + 2H2(g) 322.0 172.5 蒸汽重整 CH 4(g) + H 20(g) = CO(g) + 3H 2(g) 206.2 240.1 0.1mol/L 鹽酸、 0.1 mol/L 氯 CO-、S。2-中的若干種離子。某 A .氣體甲一定是純凈物 C. K十、AlO r 和 Sio3-一定存在于溶液 X 中 B .沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物 D . CO2 -和 SO4-一定不存在于溶液 X 中 同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)F 列判斷正確的是 第 3 頁(yè)共 8 頁(yè) CH4(g) + 2H 20(g) = C02(g) + 4H2(g) 16

10、5.0 243.9 回答下列問題: (1) _ 反應(yīng) CO(g) + HO(g) = CO2(g) + H2(g)的厶 H= _ kJ/mol。第 4 頁(yè)共 8 頁(yè) (2) _ 在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率 甲烷氧化的反應(yīng)速率(填大于、小于或等于) 。 (3) _ 對(duì)于氣相反應(yīng)， 用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(CB)也可表示平衡常數(shù)(記作KP), 則反應(yīng) CH 4(g) + H 2O(g) CO(g) + 3H2(g)的 KP = _ ； 隨著溫度的升高，該平衡常數(shù) _ (填 增大” 減小”或不變”)。 (4 )從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于 _ 。

11、(5)在某一給定進(jìn)料比的情況下，溫度、壓強(qiáng)對(duì) H2和 CO 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如下圖： 若要達(dá)到 H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)65%、CO 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)10%，以下條件中最合適的是 _ A. 600 C, 0.9Mpa B . 700 C, 0.9MPa C. 800 C, 1.5Mpa D. 1000 C, 1.5MPa 畫出 600C, 0.1Mpa 條件下，系統(tǒng)中 H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間(從常溫進(jìn)料開始計(jì)時(shí)) 的變化趨勢(shì)示意圖： (6)如果進(jìn)料中氧氣量過大，最終導(dǎo)致 H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，原因是 _ 28. 14 分實(shí)驗(yàn)室制備苯乙酮的化學(xué)方程式為： O O O 1 1 + CH；C；O 叫加叫

12、加3 + CH3C-OH 制備過程中還有 CH3COOH + AICI3CH3COOAICI 2+ HCI T等副反應(yīng)。 : 1.5 Mpa 00 5 O I : I I : L 丄 i : 一：.- 600 700 800 900 1000 1100 1200 溫度/ c 0 400 500 600 700 800 900 1000 1100 1200 溫度/ c 外數(shù)分量的質(zhì)物2H 4! 1 0.1 Mpa . : 0.9 Mpa 25 25 O 外數(shù)分量的質(zhì)物O OOOOOOOOOOO 0987654321 第 5 頁(yè)共 8 頁(yè) 主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：第 6 頁(yè)共 8 頁(yè) (I) 合成

13、：在三頸瓶中加入 20 g 無水 AICI 3和 30 mL 無水苯。為避免反應(yīng)液升溫過快，邊攪拌邊慢慢滴 加 6 mL 乙酸酐和 10 mL 無水苯的混合液，控制滴加速率，使反應(yīng)液緩緩回流。滴加完畢后加熱回流 1 小 時(shí)。 (n)分離與提純： 邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機(jī)層 水層用苯萃取，分液 將所得有機(jī)層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產(chǎn)品 蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮?；卮鹣铝袉栴}： (1) _ 儀器 a 的名稱： _；裝置 b 的作用： _ 。 (2) _ 合成過程中要求無水操作，理由是 _。 (3) _ 若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸瓶，可能導(dǎo)致 _ 。

14、 A .反應(yīng)太劇烈 B .液體太多攪不動(dòng) C .反應(yīng)變緩慢 D .副產(chǎn)物增多 (4) _ 分離和提純操作的目的是 _ 。該操作中 是否可改用乙醇萃取？ _ (填 是”或 否”，原因是 _ 。 (5) _ 分液漏斗使用前須 并洗凈備用。萃取時(shí)，先后加入待萃取液和萃取劑，經(jīng)振搖 并 _ 后，將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置片刻，分層。分離上下層液體 時(shí)，應(yīng)先 _ ，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出。 (6) _ 粗產(chǎn)品蒸餾提純時(shí)，下來裝置中溫度計(jì)位置正確的是 _ ，可能會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品 中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置是 _ 。 b 第 7 頁(yè)共 8 頁(yè) B 第 8 頁(yè)共 8 頁(yè) 化合物 A

15、能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有兩個(gè)化學(xué)環(huán)境完全相同的甲基，其苯環(huán)上的一硝 基取代物只有兩種。1H-NMR 譜顯示化合物 G 的所有氫原子化學(xué)環(huán)境相同。 F 是一種可用于制備隱形眼鏡 的高聚物。 根據(jù)以上信息回答下列問題。 (1) _ 下列敘述正確的是 。 A .化合物 A 分子中含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元 B. 化合物 A 可以和 NaHC03溶液反應(yīng)，放出 CO?氣體 C. X 與 NaOH 溶液反應(yīng)，理論上 1 mol X 最多消耗 6 mol NaOH D. 化合物 D 能與 Br2發(fā)生加成反應(yīng) (2) _ 化合物 C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 _ , A T C 的反應(yīng)類型是 _。 (3) _

16、 寫出同時(shí)滿足下列條件的 D 的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu)) _ 。 a.屬于酯類 b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) (4) _ 寫出 B T G 反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ 。 (5) _ 寫出 ET F 反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ 。 15. 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊 (1) _ 可正確表示原子軌道的是： A . 2s B . 2d (2) 寫出基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式: (3) 下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是 A 干冰熔化 B 乙酸汽化 C.乙醇與丙酮混溶 O CH3 II I D . H-C-N-CH3溶于水 E.碘溶于四氯化碳 F.石英熔融 (4) 下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是 ， 既含

17、離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是 , 只存在 0鍵的分子是 _ _ , 同時(shí)存在 0鍵和 n鍵的分子是 _ _ 。 A. N2 B. CO2 C. CH2CI2 D. C2H4 E. C2H6 C. 3pz D. 3f _ 。 。 F. CaCl2 G. NH4CI _ MgO。 29. 15 分化合物 X 是一種環(huán)境激素，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系: (環(huán)狀化合物) 第 9 頁(yè)共 8 頁(yè) (5) 用 “” “v” 填空： 第一電離能的大?。?Mg Al ;熔點(diǎn)的高低：KCl _ 16. 化學(xué)與技術(shù)模塊 (1) 氯堿工業(yè)是利用電解食鹽水生產(chǎn) 為基礎(chǔ)的工業(yè)體系。第 10 頁(yè)共 8 頁(yè) (2) 電解前，為除去食鹽

18、水中的 Mg2+、 Ca2+、SO2-等雜質(zhì)離子， 下列加入順序合理的是 A .碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇 B .碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉 C.氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇 D .氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉 (3)鹽泥”是粗鹽提純及電解食鹽水過程中形成的工業(yè) 廢 料 ” 。 某 工 廠 的 鹽 泥 組 成 如 下 : 成分 NaCl Mg(OH) 2 CaCO3 BaSO4 其他不溶于酸的物質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)() 1520 1520 510 3040 1015 為生產(chǎn)七水硫酸鎂，設(shè)計(jì)了以下工藝流程: 生產(chǎn)七水硫酸鎂工藝流程圖 1反應(yīng)器 2 過濾器 3 蒸發(fā)濃縮器 4 結(jié)晶槽 5洗滌槽 6 真空干燥器 裝置

19、1 中加入的酸應(yīng)選用 ，加入的酸應(yīng)適當(dāng)過量，控制 pH 為 5 左右，反應(yīng)溫度在 50 C 左右。持續(xù)攪拌使之充分反應(yīng)，以使 Mg(OH)2充分溶解并轉(zhuǎn)化為 MgSO4,在此過程中同時(shí)生成 CaSOq。 其中碳酸鈣可以轉(zhuǎn)化為硫酸鈣的原因是 。 裝置 2 中濾渣的主要成分為 _ _ 。 裝置 3 中通入高溫水蒸汽并控制溫度在 100110C，蒸發(fā)結(jié)晶，此時(shí)析出的晶體主要是 。 用裝置 6 (真空干燥器)干燥七水硫酸鎂晶體的理由是 _ 。第 11 頁(yè)共 8 頁(yè) 2012普通咼等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試(浙江卷) 理科綜合化學(xué)答案 、選擇題(本題共 17 小題，每小題 6 分，每小題只有一項(xiàng)是符合題目要

20、求的) 7 8 9 10 11 12 13 B A B D D C C 26. 14 分 9 (1) CU(0H)2或 CU2(OH)2CO3； 2.6 10 mol/L ; (2) 2CUCI2?2H2O = Cu2(OH)2?CuCb+ 2HCl + 2 出 0; (主要產(chǎn)物寫成 CU(OH)2、CU(OH)CI、CUO均可) 在干燥的 HCI氣流中加熱脫水； (3) 淀粉溶液； 藍(lán)色褪去，放置一定時(shí)間后不恢復(fù)原色; 2CU2+ + 4I= 2CUI 抹 12 95%。 27. 15 分 (1) 41.2。 (2) 小于。 (3) Kp = P3(H2)I_P(CO) P(CH4)LP(H2O) 增大。 (4) 系統(tǒng)內(nèi)強(qiáng)放熱的甲烷氧化反應(yīng)為強(qiáng)吸熱的蒸汽重整反應(yīng)提供了