課題2_金屬的化學(xué)性質(zhì)2016正式版_

1、金屬金屬 style FeAlMgAu你學(xué)過(guò)哪些金屬能與你學(xué)過(guò)哪些金屬能與O O2 2反應(yīng)？反應(yīng)？鎂、鋁鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。鐵、銅鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。3Fe+2O3Fe+2O2 2 FeFe3 3O O4 4點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Mg2MgO O2 22MgO2MgO2Cu+O2Cu+O2 2 = 2CuO= 2CuO點(diǎn)燃點(diǎn)燃MgMgFeFe金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)1.大多數(shù)大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)金屬能與氧氣反應(yīng)反應(yīng)的劇烈程度不相同反應(yīng)的劇烈程度不相同 鎂條在空氣中燃燒，生成

2、氧化鎂鐵絲在空氣中紅熱，在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵金、銀等在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)金、銀等在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)金戒指加熱金戒指加熱 無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象因?yàn)榻鸬幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，金難與氧氣發(fā)生反應(yīng)因?yàn)榻鸬幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，金難與氧氣發(fā)生反應(yīng)為什么不同的金屬與氧氣反應(yīng)時(shí)為什么不同的金屬與氧氣反應(yīng)時(shí)的難易程度和劇烈程度會(huì)不同呢的難易程度和劇烈程度會(huì)不同呢原因原因:1.鎂條和鋁片在鎂條和鋁片在 就能和空氣中的氧氣就能和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)。（填反應(yīng)條件，下同）。（填反應(yīng)條件，下同） 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO2.鐵絲與銅片在鐵絲與銅片在 與氧氣反應(yīng)與氧氣反應(yīng) 點(diǎn)燃點(diǎn)燃

3、3Fe +2O2Fe3O4點(diǎn)燃點(diǎn)燃3Fe +2O2Fe3O4加熱加熱2Cu + O22CuO加熱加熱2Cu + O22CuO3.分析分析“真金不怕火煉真金不怕火煉”蘊(yùn)含的化學(xué)理蘊(yùn)含的化學(xué)理分析以上幾種金屬的活潑性：分析以上幾種金屬的活潑性： Mg 、Al Fe 、 Cu Au常溫下常溫下高溫時(shí)高溫時(shí)說(shuō)明了金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，金難與氧氣發(fā)生反應(yīng)說(shuō)明了金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，金難與氧氣發(fā)生反應(yīng)鎂鋁比較活潑，鐵銅次之，金最不活潑鎂鋁比較活潑，鐵銅次之，金最不活潑一、金屬與氧氣的反應(yīng)一、金屬與氧氣的反應(yīng) 黃銅黃銅( (銅鋅合金銅鋅合金) )與黃金的外觀很相似與黃金的外觀很相似, ,一些不法一些不法商販就會(huì)

4、利用這一點(diǎn)商販就會(huì)利用這一點(diǎn), ,以次充好以次充好, ,販賣假黃金販賣假黃金( (實(shí)際實(shí)際就是黃銅就是黃銅).).我們有什么方法來(lái)識(shí)別真金和假金呢？我們有什么方法來(lái)識(shí)別真金和假金呢？ 取少量金屬塊在火焰上加熱，若金屬表面取少量金屬塊在火焰上加熱，若金屬表面發(fā)黑發(fā)黑( ),則原試樣則原試樣為黃銅，若無(wú)變化，則為真金。為黃銅，若無(wú)變化，則為真金。2CuO2 2CuO 加熱加熱走進(jìn)生活鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化鋁薄鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化鋁薄膜。膜。這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸，從而對(duì)鋁這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸，從而對(duì)鋁制品起到保護(hù)作用。制品起到保護(hù)作用

5、。4Al +3O2 = 2Al2O3為什么鋁制品不易生銹？為什么鋁制品不易生銹？生銹的鐵制品生銹的鐵制品走進(jìn)生活鋁制水壺鋁制水壺我能應(yīng)用：我能應(yīng)用： 小明看到媽媽在廚房里用鋼絲球用力擦洗鋁鍋上的污垢，立即喊起來(lái)：“媽媽，不能用鋼絲球擦?！蹦阒罏槭裁磫?？ 除去鋁鍋表面致密的的氧化鋁薄膜，就不能保護(hù)里層的鋁不再與氧氣反應(yīng)，使鋁鍋容易被腐蝕。1、所有的金屬都可以和酸反應(yīng)嗎？所有的金屬都可以和酸反應(yīng)嗎？ 2、它們和酸反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎？它們和酸反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎？ 二二.金屬與金屬與酸酸的反應(yīng)的反應(yīng)你發(fā)現(xiàn)你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料你發(fā)現(xiàn)你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用鐵或鋁嗎

6、？你能解釋為什么呢？的呢？能用鐵或鋁嗎？你能解釋為什么呢？B組：組：在試管中分別在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲。然后，分釘、銅絲。然后，分別向其中加入一些別向其中加入一些稀稀硫酸硫酸。A組：在試管中分別組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲。然后，鐵釘、銅絲。然后，分別向其中加入一分別向其中加入一些些鹽酸鹽酸。觀察重點(diǎn)1、哪幾種金屬與鹽酸（硫酸）混合有明顯現(xiàn) 象？有什么現(xiàn)象？2、它們與酸反應(yīng)的現(xiàn)象有什么不同？3、比較它們的反應(yīng)劇烈程度有何區(qū)別？4、根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷生成了什么物質(zhì)？5、哪幾種金屬能與鹽酸也能與硫酸反應(yīng)？二、金屬與酸的反應(yīng)二、金屬與酸的

7、反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象(稀稀)鹽酸鹽酸稀硫酸稀硫酸鎂鎂鋅鋅銅銅反應(yīng)反應(yīng)劇烈劇烈，迅速產(chǎn)生大量氣泡，迅速產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)反應(yīng)較劇烈較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)反應(yīng)緩慢緩慢，有氣泡產(chǎn)生，無(wú)色，有氣泡產(chǎn)生，無(wú)色溶液逐漸變?yōu)槿芤褐饾u變?yōu)闇\綠色淺綠色沒(méi)有明顯現(xiàn)象沒(méi)有明顯現(xiàn)象金屬金屬鐵鐵生成的氣體是什么？生成的氣體是什么？如何檢驗(yàn)？如何檢驗(yàn)？MgZnFeCu我最活潑！我最活潑！所以我的金屬活動(dòng)性所以我的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)最強(qiáng)1 1、哪些金屬與鹽酸反應(yīng)？、哪些金屬與鹽酸反應(yīng)？ 哪些不與鹽酸反應(yīng)？哪些不與鹽酸反應(yīng)？2、根據(jù)是否與酸反應(yīng)，可把、根據(jù)是否與酸反應(yīng)，可把這四種金屬分成幾類？這四種金屬分成幾類？3、與酸反

8、應(yīng)的劇烈程度如何？、與酸反應(yīng)的劇烈程度如何？誰(shuí)最活潑？誰(shuí)最活潑？1.1.能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬是能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬是 2.2.不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬是不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬是 3.3.四種金屬的活動(dòng)性順序四種金屬的活動(dòng)性順序 。Mg、Zn、FeCu Mg Zn Fe Cu鹽酸鹽酸God Save me！為什為什么受么受傷的傷的總是總是我！我！我得意笑，我得意笑，又得意的又得意的笑笑無(wú)所謂，無(wú)所謂， 我無(wú)我無(wú)所謂所謂【討論】觀察填空：【討論】觀察填空：1、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是 、 、 它們反應(yīng)的劇烈程度依次是它們反應(yīng)的劇烈程度依次是

9、.2、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是 3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性順序是、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性順序是 .4、將鎂、鋅、鐵、銅四種金屬分為兩類：、將鎂、鋅、鐵、銅四種金屬分為兩類： 活潑金屬活潑金屬 : . 不活潑金屬不活潑金屬: . 分類的依據(jù)是分類的依據(jù)是: .ZnZnFeFeMgMgZnZnCuCuMgMgMgMgZnZnFeFeCuCuMgMgZnZnFeFeFeFeCuCu是否與酸反應(yīng)是否與酸反應(yīng)討論得出討論得出金光閃閃，全是假冒！金光閃閃，全是假冒！ 黃銅（黃銅（銅、鋅銅、鋅合金）外觀和合金）外觀和黃黃金金極為相似，有些不法分子常以黃極

10、為相似，有些不法分子常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙。銅冒充黃金進(jìn)行詐騙。你能幫助警察鑒別真假黃金嗎？你能幫助警察鑒別真假黃金嗎？物理方法：物理方法：化學(xué)方法：化學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理金金屬屬反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸鎂鎂鋅鋅鐵鐵銅銅Mg+2HClMgCl2+H2Zn+2HCl ZnCl2+H2Fe+2HCl FeCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4 ZnSO4+H2Fe+H2SO4 FeSO4+H2二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng) 請(qǐng)從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別的請(qǐng)從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)

11、？角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？ 單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)+ Mg + 2 HCl = H2 + MgCl2 Zn + 2 HCl = H2 + ZnCl2 Fe + 2 HCl = H2 + FeCl2 Mg + H2SO4 = H2 + MgSO4 Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4 Fe + H2SO4 = H2 + FeSO4 三、置換反應(yīng)三、置換反應(yīng)1.定義定義: :3.判斷依據(jù)判斷依據(jù): :單質(zhì)單質(zhì)+ +化合物化合物 單質(zhì)單質(zhì)+ +化合物化合物2.表達(dá)式表達(dá)式：（基本反應(yīng)類型）（基本反應(yīng)類型）由一種由一種單質(zhì)單質(zhì)與一種與一種化合物化合物反應(yīng)反應(yīng),生成另一

12、種生成另一種單質(zhì)單質(zhì)與另一種與另一種化合物化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。 A + BC B+ ACZn + H2SO4 = H2 + ZnSO4 下列哪些反應(yīng)不是置換反應(yīng)下列哪些反應(yīng)不是置換反應(yīng)( )： A. H2 + CuO = Cu + H2O B. C + 2CuO = 2Cu + CO2 C. Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 D. CO + CuO = Cu + CO2D高溫高溫解題技巧：解題技巧：?jiǎn)钨|(zhì)單質(zhì)+ +化合物化合物 單質(zhì)單質(zhì)+ +化合物化合物例例:芯片是電腦、芯片是電腦、“智能智能”加點(diǎn)的核心加點(diǎn)的核心部件部件,它是用高純度硅制成的。下面是它是

13、用高純度硅制成的。下面是生產(chǎn)單質(zhì)硅過(guò)程中的一個(gè)重要反應(yīng)：生產(chǎn)單質(zhì)硅過(guò)程中的一個(gè)重要反應(yīng)： SiO2 + 2C Si +2CO該反應(yīng)的該反應(yīng)的基本類型基本類型是是( ) A.化合反應(yīng)化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)分解反應(yīng) C.置換反應(yīng)置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)高溫高溫C試判斷下列物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)類型試判斷下列物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)類型: :A.化合反應(yīng)化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)分解反應(yīng) C.置換反應(yīng)置換反應(yīng)(1)2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2（ ）(2)H2CO3 = CO2+H2O （ ）(3)Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu （ ）(4)CaO+H2O = Ca(OH)2 （ ）CBCA

14、K K CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPbH HCuCu HgHg AgAg PtPt AuAu二、金屬的活動(dòng)性順序：二、金屬的活動(dòng)性順序：2.位于位于氫前面氫前面的金屬能與的金屬能與鹽鹽酸酸、稀硫酸稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。反應(yīng)生成氫氣。1.金屬的金屬的位置位置越靠越靠前前，它的，它的活活動(dòng)性動(dòng)性越越強(qiáng)強(qiáng)。強(qiáng)強(qiáng) 弱弱錫錫 鉛鉛鉑鉑 金金金屬活動(dòng)性金屬活動(dòng)性-金屬與某些化合物溶液的反應(yīng)金屬與某些化合物溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟： 1.1.把一根用把一根用砂紙打磨過(guò)的砂紙打磨過(guò)的鋁絲浸入硫酸銅鋁絲浸入硫酸銅溶液中，一會(huì)取出，觀察有什么現(xiàn)象。溶液中，一會(huì)取出

15、，觀察有什么現(xiàn)象。 2.2.把一潔凈銅絲浸入硝酸銀溶液中，一會(huì)把一潔凈銅絲浸入硝酸銀溶液中，一會(huì)取出，觀察有什么現(xiàn)象。取出，觀察有什么現(xiàn)象。 3.3.把另一根潔凈銅絲浸入硫酸鋁溶液中，把另一根潔凈銅絲浸入硫酸鋁溶液中，一會(huì)取出，觀察有什么現(xiàn)象。一會(huì)取出，觀察有什么現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填于下面表格中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填于下面表格中 三三.金屬與金屬與某些化合物溶液某些化合物溶液的反應(yīng)的反應(yīng)C C組：（與金屬化合物溶液）組：（與金屬化合物溶液） 實(shí)驗(yàn)反 應(yīng) 現(xiàn) 象鋁絲浸入硫酸銅溶液中 C1銅絲浸入硝酸銀溶液中C2銅絲浸入硫酸鋁溶液中C3鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲浸入硫酸銅溶液中 銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硝酸銀

16、溶液中 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)反反 應(yīng)應(yīng) 現(xiàn)現(xiàn) 象象化化 學(xué)學(xué) 方方 程程 式式鋁絲浸入鋁絲浸入氯化銅氯化銅溶溶液中液中 C1銅絲浸入銅絲浸入硝酸銀溶硝酸銀溶液液中中C2銅絲浸入銅絲浸入硫酸鋁溶硫酸鋁溶液中液中C3金屬與金屬化合物溶液金屬與金屬化合物溶液銀白色固體表面銀白色固體表面有有紫紅色物質(zhì)析紫紅色物質(zhì)析出出，溶液由溶液由藍(lán)色藍(lán)色逐漸變無(wú)色逐漸變無(wú)色紫紅色固體表面有紫紅色固體表面有銀白色物質(zhì)物質(zhì)析銀白色物質(zhì)物質(zhì)析出，溶液由無(wú)色出，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)橹饾u變?yōu)樗{(lán)色藍(lán)色沒(méi)有明顯變化沒(méi)有明顯變化Cu+2AgNOCu+2AgNO3 3 = 2Ag+= 2Ag+CuCu（NONO3 3）2 22Al+32Al+3C

17、uCuSOSO4 4 = 3= 3CuCu+Al+Al2 2(SO4)(SO4)3 3K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序是鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序是 討論得出討論得出AlAlCuCuAgAg 能發(fā)生的條件：能發(fā)生的條件：1 1、參加、參加反應(yīng)的金屬反應(yīng)的金屬必須比必須比化合物化合物中的金屬中的金屬位置要靠前。位置要靠前。2 2、化合物必須是、化合物必須是可溶可溶的。的。2 2判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？（1 1）銅銅和硫酸和硫酸鋅鋅溶液溶液（2 2）鋅鋅和硫酸和硫酸銅銅溶液

18、溶液（3 3）金金和硫酸和硫酸銅銅溶液溶液（4 4）鐵鐵和氯化和氯化銀銀K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)能反應(yīng)能反應(yīng)難溶物難溶物不反應(yīng)不反應(yīng)u 通過(guò)無(wú)數(shù)的科學(xué)探究，科學(xué)家總結(jié)出一個(gè)通過(guò)無(wú)數(shù)的科學(xué)探究，科學(xué)家總結(jié)出一個(gè) 重要規(guī)律：重要規(guī)律：金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe SnK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbPb（H H）Cu Hg Ag Pt AuCu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱u 判斷常見(jiàn)金屬活潑性的判斷常見(jiàn)金屬活潑性的

19、方法方法（1 1）金屬能否與酸反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度）金屬能否與酸反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度（2 2）金屬能否與金屬化合物）金屬能否與金屬化合物( (鹽）溶液反應(yīng)鹽）溶液反應(yīng)1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前前，它，它的活動(dòng)性就越的活動(dòng)性就越強(qiáng)強(qiáng)。2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面氫前面的金屬能置的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的換出鹽酸，稀硫酸中的氫（元素）氫（元素）3、在金屬活動(dòng)順序里，位于、在金屬活動(dòng)順序里，位于前面前面的金屬的金屬(鉀、鈣、鈉鉀、鈣、鈉除外）除外） 能把位于能把位于后面后面的的金屬?gòu)乃鼈兓衔锝饘購(gòu)乃鼈兓衔锏牡娜?/p>

20、液溶液中置換出來(lái)。中置換出來(lái)。金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用 1.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，下列能發(fā)生反應(yīng)的是（ ） A. Ag 和 H2SO4 溶液 B. Fe 和 CuSO4 溶液 C. Cu 和 AgCl D. Zn 和 NaCl 溶液 2.將X. Y. Z三種金屬分別浸入稀硫酸中， Z溶解， X. Y 不溶解；將X浸入Y的化合物溶液中，在X的表面析出Y. 則 X. Y. Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?） A. ZYX B. YZX C. ZXY D. YXZ 練 習(xí) 鞏 固B BC C1 1、大多數(shù)金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度大多數(shù)金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反

21、應(yīng)的難易和劇烈程度不同。不同。2 2、活潑金屬都能和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇、活潑金屬都能和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。烈程度不同。3 3、排在前面的金屬可以和排在后面金屬化合物（鹽）的溶液、排在前面的金屬可以和排在后面金屬化合物（鹽）的溶液反應(yīng)。反應(yīng)。4 4、金屬的活動(dòng)性順序、金屬的活動(dòng)性順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H H）Cu Hg Ag Pt AuCu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)歸 納 小 結(jié)1.在CuCl

22、2和MgCl2的混合溶液中加入過(guò)量Zn粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，留在濾紙上的物質(zhì)是（ ） A. Zn B. Cu C. Cu和Zn D. Mg和Cu拓 展 延 伸C C返回返回2.相同質(zhì)量的相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量和足量 的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時(shí)間）隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如圖，則變化的關(guān)系如圖，則下圖中下圖中a、b、c表示的金屬分別為：表示的金屬分別為： a 、 b 、c 。mtbca0t2t1t3MgFeZn3.X 、 Y 、 Z 是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知三種金屬的活動(dòng)性順序是知三種金屬的活動(dòng)性

23、順序是 ( ) Z+YSO4 = ZSO4+Y X+YSO4 = XSO4+Y Z+H2SO4 = ZSO4+H2 X+H2SO4不發(fā)生反應(yīng)不發(fā)生反應(yīng) A.ZXY B. ZYX C. XYZ D. XZY4.把鐵片分別放入下列各物質(zhì)的溶液中，片刻后取出，固把鐵片分別放入下列各物質(zhì)的溶液中，片刻后取出，固體質(zhì)量減少的是體質(zhì)量減少的是( ) A. Al2(SO4)3 B. CuSO4 C. H2SO4 D. AgNO3AC5.將過(guò)量的鐵粉放入含將過(guò)量的鐵粉放入含AgNO3和和Zn(NO3)2的混的混合溶液中，攪拌，使其充分反應(yīng)后，過(guò)濾，濾合溶液中，攪拌，使其充分反應(yīng)后，過(guò)濾，濾紙上留下的金屬是紙上

24、留下的金屬是 （ ） AAg BFe、Ag CZn、Fe DZn、Fe 、Ag B6.置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。 活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。如銅和硝酸銀溶液的化學(xué)方程式為置換出來(lái)。如銅和硝酸銀溶液的化學(xué)方程式為 。有下列反應(yīng)：有下列反應(yīng)： Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ， I2+Na2S = 2NaI + S 、 Br2+2KI=2KBr+I2 。由此可判斷：由此可判斷：S、Cl2、I2、Br2非金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順?lè)墙饘倩顒?dòng)性由強(qiáng)到弱順序是序是_。下列化學(xué)方程式

25、書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是_。A. Cl2+2NaI=2NaCl+I2 B. I2+2KBr=2KI+Br2 C. Br2+Na2S= 2NaBr+S D. Cl2+K2S=2KCl+ S Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2Cl2、Br2、I2、SB1. 設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明金屬活動(dòng)性順序 ZnFeCu 作 業(yè) 設(shè) 計(jì) 你還有區(qū)分黃銅你還有區(qū)分黃銅（銅、鋅銅、鋅合金）和黃合金）和黃金金的方法嗎？的方法嗎？再展身手再展身手1 1、金屬的化學(xué)性質(zhì)：、金屬的化學(xué)性質(zhì)：（1）大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng)（2）大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應(yīng)（3）部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)2 2、判斷常見(jiàn)金屬活潑性