無機物的分類及相互關(guān)系

1、無機物的分類及相互關(guān)系無機物的分類表 1 無機物的分類表一表 2 無機物的分類表二2、純凈物和混合物分子 區(qū)別在于：分子是否相同，組成是否固定，性質(zhì)是否一定。 混合物分子不同，組成不一，各成分保持原有化學性質(zhì)?；旌蠒r無能量變化，一般可用機械法分離，是不純物。如鐵粉和硫粉的混合物。純凈物是相對純的物質(zhì)。表 3 純凈物和混合物焦爐煤氣(H2、CH4及少量的CO、CO2、C2H4、N2等)、裂解氣(C2H4、C3H6、C4H6及CH4、C2H6、H2、H2S等)、高爐煤氣(CO、N2、CO2)。注意：(1) 不能認為混合物必定含有多種分子式。其實，一種分子式(即相同組成)也能形成混合物，如同分異構(gòu)體

2、。 (2) 不能認為混合物必定是含有多種元素。其實，一種元素也能形成混合物，如同素異形體。如O2O3，金剛石粉和石墨的混合物。(3) 結(jié)晶水合物是純凈物。(4) 空氣是混合物，但組成基本一定。(5) 溶液的組成不固定，性質(zhì)一樣，組成均勻，但兩種液體混合時常伴有體積、能量、顏色等的變化(物理化學變化)，因而溶液是特殊的混合物。(6) 高分子化合物是鏈節(jié)相同、聚合度不同，即組成相同，而具有不同相對分子質(zhì)量的物質(zhì)的混合物。 (7) 由于NO2與N2O4的平衡存在，故常說NO2的實際上是二者的混合物。因此，要看題意來決定是否將它看成是純凈物還是混合物。 (8) 二甲苯有三種：對二甲苯、鄰二甲苯、間二甲

3、苯，其中對二甲苯是固體，其它二者是液體，由于很難將其分開，因此，平時所說的二甲苯實際上是三者的混合物。 題型：具體物質(zhì)的判斷；抽象問題；溶解問題，計算問題。 例1：下列化學式只表示一種純凈物的是 ( AD ) A. CH2Cl2 B. C C. C2H4O2 D. CsCl 解析：B是同素異形體，C是同分異構(gòu)體。 例2：一瓶氣體經(jīng)分析，只含有一種元素，那么這瓶氣體 ( CD )A. 一定是純凈物 B. 一定是混合物C. 不可能是化合物 D. 可能是純凈物，也可能是混合物E. 一定是單質(zhì)例3：將3 g某種白色粉末溶于沸水中，冷卻到t，析出溶質(zhì)(不含結(jié)晶水)2 g；再將析出的2 g粉末溶于同樣多的

4、沸水中，冷卻到t時又析出溶質(zhì)(不含結(jié)晶水)1.5 g。據(jù)此，可確定原白色粉末是(純凈物還是混合物) ，其理由是答：混合物。若是純凈物，則在溫度、溶劑相同條件下，前后兩次所得飽和溶液所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量應相等。例4：下列氮肥中屬于混合物的是 ( C )A. 46.7%尿素 B. 35%硝銨 C. 21.2%氯化銨D. 17.7%碳銨 E. 21.2%(NH4)2SO43、單質(zhì)和化合物：元素的存在形態(tài)。表 4 單質(zhì)和化合物4、鹽、復鹽和絡鹽(1) 鹽的分類與鹽的酸堿性不一致酸式鹽(組成分類)與酸性鹽(溶液的酸堿性)正鹽的酸堿性由水解所致，酸式鹽的酸堿性由電離與水解的相對強弱來確定。一般來說，大多數(shù)酸式

5、鹽的水溶液顯堿性。(2) 金屬氮化物、金屬碳化物是離子化合物，但不是鹽。Mg3N26H2O3Mg(OH)22NH3CaC22H2OCa(OH)2C2H25、七類物質(zhì)的相互關(guān)系對于書寫化學方程式來說，將物質(zhì)分為七類為好：金屬、非金屬、堿性氧化物、酸性氧化物、堿、酸、鹽。物質(zhì)的相互關(guān)系即是物質(zhì)的性質(zhì)，即反應規(guī)律，要牢固掌握！ 4表 5 物質(zhì)反應的相互關(guān)系表注：相互關(guān)系表有以下五個用途。(1) 表示物質(zhì)間的縱橫衍變關(guān)系，如從金屬如何衍變成鹽；(2) 表示16個基本反應規(guī)律；(3) 表示物質(zhì)的性質(zhì)；(4) 表示基本反應類型：表示化合反應；表示置換反應；表示復分解反應；化合反應能逆向進行的就是分解反應；

6、(5) 表示物質(zhì)(特別是鹽)的制法。其它反應規(guī)律 碳酸(氫)鹽的分解 碳酸(氫)鹽+酸 銅與濃、稀硝酸、濃硫酸的反應 硝酸鹽的分解 銨鹽與堿反應 不溶性堿的熱分解 酸式鹽與正鹽的互變規(guī)律 鹽類水解規(guī)律 非金屬與強堿溶液生成兩種鹽與水6、基本反應類型：分解、化合、置換、復分解反應。注意：分解一定是復雜的變成簡單的物質(zhì)嗎？化合一定是幾種簡單的物質(zhì)生成一種復雜的物質(zhì)嗎？4CuO2Cu2OO2 CO2C2CO 3HClO2HClHClO3另外，要注意下列兩個反應都是化合反應： 4Fe(OH)2O22H2O4 Fe(OH)3， 2FeCl3Fe3FeCl2 單質(zhì)與氧化物間的置換反應： (1) 金屬金屬氧

7、化物 2AlFe2O310Al3V2O5Al2O32Fe 8Al3Fe3O45Al2O36V MnFeO5 4Al2O39Fe MnOFe(2) 金屬非金屬氧化物 2MgCO22MgOC 3Fe4H2O Fe3O44H2(3) 非金屬金屬氧化物C2CuO3H2WO3Si2FeOCO2Cu H22CuO3H2OCu CFeOSiO22Fe H2OCu COFe(4) 非金屬非金屬氧化物CH2O COH2 2F22H2O4HFO27、反應規(guī)律的條件限制(1) 強強易，弱弱難，不強不弱居中間。 酸堿 氧化劑還原劑 酸堿性氧化物 堿酸性氧化物 酸性氧化物堿性氧化物 金屬非金屬(2) 溶易，不溶難。 堿

8、性氧化物水 酸性氧化物水(3) 弱弱易、強強難。 鹽類水解 非金屬非金屬(4) 復分解反應酸、堿強度不太弱，中和成水能發(fā)生。兩個界線：Al(OH)3H2CO3，H3AlO3NH3H2O。酸鹽反應酸要溶，強代弱來穩(wěn)代分；難揮發(fā)代易揮發(fā)，鹽若沉淀也發(fā)生。 例外：CuSO4H2SCuSH2SO4AgClHNO3，BaSO4HNO3，BaSO4HCl，鹽鹽、鹽堿皆要溶，生成沉淀才發(fā)生。鹽(溶)堿(溶)鹽堿，或：鹽(溶)堿(溶)鹽堿鹽(溶)鹽(溶)鹽鹽(5) 置換反應溶或熔，活動順序強代弱。例：為了確認CH3COOH、H2CO3和H4SiO4的酸性強弱，有人設計用下圖所示裝置，一次達到目的(不能再選用其它酸性溶液)。(1) 錐形瓶內(nèi)裝某可溶性正鹽固體，分液