溶液中離子濃度的關系

1、溶液中離子濃度的關系CH3COONaNH4ClNa2CO3NaHCO3兩電離平衡個平水解平衡衡電荷守恒（陽離子所帶正電荷總數(shù)等三（特點：只于陰離子所帶負電荷總數(shù)）有離子無分個子）物料守恒（用不變化的離子表示變化守（原子守的離子）恒）恒質 子 守 恒（由上面兩個守恒約掉不發(fā)（特點：無生變化的離子而得到）不變化的離子）離子濃度大小比較離子濃度的大小比較電解質溶液中離子濃度大小比較問題，是高考的“熱點”之一。多年以來全國高考化學試卷年年涉及這種題型。這種題型考查的知識點多，靈活性、綜合性較強，有較好的區(qū)分度。要深入理解和熟練解決這類問題，必須弄清這類問題所涉及到的化學原理和構成這類問題的數(shù)學手段，

2、從化學原理分析， 要涉及到強弱電解質、 電離平衡、水的電離、pH 值、離子反應、鹽類水解等基本知識；從數(shù)學手段分析，構成這類問題是，命題者常會用移項、帶入具體數(shù)值、等式合并、消去某項等數(shù)學手段。這類問題涉及到的知識點主要有：一個原理、兩個平衡、三個守恒、四種物質。一個原理即：化學平衡原理。兩個平衡即：電離平衡和鹽類的水解平衡。三個守恒即：溶液中陰、陽離子的電荷守恒、 物料守恒、質子守恒。 四種物質即： NH 4 Cl、CH 3COONa 、 Na 2CO 3 、 NaHCO 3 等。一、理清一條思路，掌握分析方法（ 1）首先必須形成正確的解題思路：一個原理；兩類平衡；三種守恒。（ 2）要養(yǎng)成認

3、真、細致、嚴謹?shù)慕忸}習慣，在形成正確解題思路的基礎上學會常規(guī)分析方法，例如：關鍵性離子定位法、守恒判斷法、微量法、終態(tài)分析法等。熟練掌握 NH 4Cl 、CH 3COONa 、Na 2CO 3 、NaHCO 3 四種物質平衡、守恒及大小比較并能遷移二、熟悉兩大平衡，構建思維基點1電離平衡2水解平衡三、把握 3 種守恒，明確等量關系1電荷守恒規(guī)律電解質溶液中，無論存在多少種離子，溶液都是呈電中性，即陰離子所帶負電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。如NaHCO 3 溶液中存在著Na2、 H、HCO 3、CO3OH，存在如下關系： c(Na)c(H2)。) c(HCO 3 )c(OH)2c(CO

4、32物料守恒規(guī)律電解質溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但元素總是守恒的。如K2S 溶液中 S2 、 HS 都能水解，故 S 元素以 S2 、 HS 、H2 S 三種形式存在，它們之間有如下守恒關系：c(K) 2c(S2 )2c(HS ) 2c(H2S)。3質子守恒規(guī)律如 Na2 S 水溶液中的質子轉移作用圖示如右：由圖可得 Na2 S 水溶液中質子守恒式可表示：c(H3O )2c(H2 S)c(HS ) c(OH )或 c(H )2c(H2 S)c(HS )c(OH )。質子守恒的關系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導得到。四、典例導悟，分類突破1單一鹽溶液【例 1】 對下列各溶

5、液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是()12)>c(H)>c(OH)A0.1 mol ·L的 (NH 4)2CO 3 溶液中： c(CO 3)>c(NH 41的 NaHCO 3 溶液中： c(Na) c(H 2CO 3 )2c(CO2 )B0.1 mol ·L)c(HCO 33C將 0.2 mol ·L1 NaA 溶液和 0.1 mol ·L1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na ) c(H )c(A)c(Cl )D在 25時， 1 mol ·L1 的 CH 3COONa 溶液中： c(OH )c(H) c(CH 3CO

6、OH)【例 2】硫酸銨溶液中離子濃度關系不正確的是()Ac(NH2 )>c(H)>c(OH)2)4)>c(SO 4Bc(NH 4 )2c(SO 4C c(NH) c(NH3 ·H2O) 2 c(SO2) c(H) c(OH)44D c(NH 42)2c(SO 42酸堿中和型（終態(tài)分析）(1) 恰好中和型：若酸與堿恰好完全反應，則相當于一種鹽溶液?！纠?3】在 10 ml 0.1 mol ·L 1 NaOH 溶液中加入同體積、同濃度的HAc 溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是()Ac(Na )>c(Ac )>c(H)>c(OH )B

7、 c(Na )>c(Ac )>c(OH )>c(H)Cc(Na )c(Ac)c(HAc)Dc(Na )c(H)c(Ac )c(OH )(2) 反應過量型：若酸與堿反應后尚有弱酸或弱堿剩余，這時要判斷弱電解質的電離程度和鹽的水解程度【例 4】 在 25 時，將 pH 11 的 NaOH 溶液與 pH 3 的 CH3COOH 溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是()Ac(Na ) c(CH3 COO ) c(CH 3COOH)Bc(H )c(CH 3COO )c(OH )C c(Na ) c(CH 3COO )c(OH ) c(H )D c(CH 3COO ) c(Na ) c

8、(H ) c(OH )【例 5】25 時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH 7 時，下列關系正確的是Ac(NH )c(SO 2 )44Cc(NH )<c(SO 2)44()Bc(NH2)4)>c(SO 4Dc(OH2) c(H) c(SO 4)c(NH 43鹽與酸 (堿)混合型：（終態(tài)分析）【例 6】用物質的量都是0.1 mol 的 CH 3 COOH 和 CH 3COONa 配成 1 L 混合溶液，已知其中 c(CH 3COO )>c(Na )，對該溶液的下列判斷正確的是()Ac(H)>c(OH )B c(CH3 COO ) 0.1 mol ·L1C

9、c(CH 3COOH)> c(CH 3 COO )Dc(CH 3 COO )c(OH )0.1 mol ·L1【例 7】將 0.2 mol ·L1 NaHCO 3 溶液與 0.1 mol ·L1 KOH 溶液等體積混合，下列關系正確的是()A2c(K2 )c(H2CO 3) c(HCO 3)2c(CO 3Bc(Na)>c(K2)>c(OH)>c(H)>c(HCO 3 )>c(CO 3Cc(OH2 )c(H)c(H21)c(CO 3CO 3 ) 0.1 mol ·LD3c(K) c(H)c(OH2)c(HCO 3) 2c

10、(CO 34不同物質同種離子濃度的比較（綜合考慮外界條件對電離和水解的影響）【例 8】相同溫度下等物質的量濃度的下列溶液中，pH 值最小的是 () NH4+的大??？A NH 4ClBNH4HCO 3CNH4HSO 4D(NH4)2SO4【例 9】 有關 100 mL 0.1 mol ·L1 NaHCO3 、 100 mL 0.1 mol ·L1 Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是()A溶液中水電離出的 H個數(shù)： >B溶液中陰離子的物質的量濃度之和： >2 )>c(H 2CO 3)>c(H2 CO 3)C溶液中： c(CO 3D溶液中： c(HCO

11、3離子濃度的大小比較1下列關于電解質溶液的敘述正確的是()A常溫下，在 pH 7 的醋酸鈉和醋酸混合溶液中，c(CH 3 COO )>c(Na )B稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低C在 pH 5 的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c(Na )c(Cl )D在 0.1 mol ·L1 的硫化鈉溶液中， c(OH )c(H)c(HS )c(H2 S)2(2010 ·上海，16) 下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是()A氨水與氯化銨的 pH 7 的混合溶液中： c(Cl)>c(NH)4BpH 2 的一元酸和 pH 12的一元強堿等體積混合：c(OH )c(H )1

12、2)> c(H)C0.1 mol ·L的硫酸銨溶液中： c(NH 4 )>c(SO 4D0.1 mol ·L1 的硫化鈉溶液中： c(OH ) c(H )c(HS )c(H 2S)3(2009 ·安徽理綜，13)向體積為 Va 的 0.05 mol ·L1 CH3COOH 溶液中加入體積為Vb的 0.05 mol ·L1KOH 溶液，下列關系錯誤的是()AVa >Vb 時： c(CH 3COOH) c(CH 3COO )>c(K)BVa Vb 時： c(CH 3 COOH) c(H)c(OH )CVaVb 時： c3c(

13、K)>c(OHc(H)<(CH COO)>)>DVa 與 Vb 任意比時： c(K )c(H)c(OH ) c(CH 3COO )4將 pH 2 的鹽酸和 pH 12 的氨水等體積混合后，在所得的混合溶液中，下列關系式正確的是()Ac(Cl)>c(OH)>c(H)>c(H)>c(OH)>c(NH 4B c(NH 4)>c(ClCc(Cl)>c(H)>c(OH)>c(OH)>c(H)>c(NH 4D c(NH 4)>c(Cl5下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是()ApH 相等的 NH 4Cl(NH4)

14、2SO4NH 4HSO 4 溶液： c(NH 4 )大小順序為 >>BpH 相等的 NaF 與 CHCOOK 溶液： c(Na)c(F)> c(K) c(CH COO)331的 Na 2CO 3溶液： c(OH) c(H 2CO 3 )C0.2 mol ·L) c(HCO 3 )c(HD0.2 mol ·L1 HCl 與 0.1 mol ·L1NaAlO 2 溶液等體積混合：c(Cl )>c(Na )>c(Al 3)>c(H)>c(OH )6下列有關判斷正確的是()c(NH4 )A氨水加水稀釋，增大c(NH 3·

15、H2O)B若酸性 HA>HB ，則含等物質的量的 NaA 和 NaB 的混合溶液中有：c(OH )>c(A)>c(B)>c(H)C在含等物質的量的碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合液中有：3c(Na)2c(HCO)2c(HCO ) 2c(CO2)3233D25 時，向一定量醋酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，溶液的pH 不會小于 77下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是()1NaHCO3 溶液中： c(Na2)>c(H2 CO 3)在 0.1 mol ·L)>c(HCO 3 )>c(CO 31Na 2CO 3 溶液中：c(OH)c(H)2c(H

16、2CO 3)在 0.1 mol ·L) c(HCO 3向 0.2 mol ·L1 NaHCO 3 溶液中加入等體積 0.1 mol ·L1NaOH 溶液：2 )>c(HCO)>c(OH)>c(H)c(CO 33常溫下， CH 3COONa 和 CH 3COOH 混合溶液 pH 7，c(Na )0.1 mol ·L1：c(Na ) c(CH 3COO )>c(CH 3 COOH)> c(H )c(OH )ABCD825 時，某濃度的氯化銨溶液的pH 4，下列敘述中不正確的是()A溶液中的 c(OH)1×10101B溶

17、液中的 c(Cl)> c(H)>c(OHmol ·L)>c(NH 4)C溶液中的 c(H)c(Cl)c(OH)c(NH 4D溶液中的 c(NH 3 ·H2O)c(NH 49將 0.1 mol ·L1 的醋酸鈉溶液20 mL 與 0.1 mol ·L1 鹽酸 10 mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關粒子的濃度關系正確的是()Ac(CH 3COO ) c(Cl )c(H)c(CH 3COOH)Bc(CH 3COO ) c(Cl )c(CH3 COOH) c(H )Cc(CH 3COO ) c(Cl ) c(H)c(CH 3 COOH)Dc

18、(Na )c(H)>c(CH 3COO )c(Cl)c(OH )10 對于 0.1 mol ·L1 的 Na2S 溶液，下列判斷正確的是()A溶液中陰離子濃度的大小順序：c(S 2)>c(OH )>c(HS )Bc(Na ) 2c(S2 ) c(OH )c(HS )Cc(Na )c(S2)c(HS )D向溶液中加入少量NaOH 固體，能促進水的電離11 常溫下， 將某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等體積混合， 兩種溶液濃度和混合所得溶液的 pH 如下表所示：實驗編號c(HA)/ mol ·L1c(NaOH)/ mol ·L1混合液的 pH0.2

19、0.1pH>7c0.2pH 70.10.1pH 9下列說法中，不正確的是()A由實驗可知， HA 為弱酸D實驗所得混合溶液中由水電離出的OH 的濃度為 1×109 mol ·L112. 常溫下，將某一元酸 HA 和 NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的 pH 如下表：實驗編號HA 物質的量濃NaOH 物質的量濃度混合溶液的 pH度(mol ·L1)(mol ·L1)甲0.20.2pH a乙c10.2pH 7丙0.10.1pH>7丁0.10.1pH 9請回答下列問題：(1) 不考慮其他組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用是

20、強酸還是弱酸： _。a(混合溶液的pH) 來說明HA(2) 不考慮其他組的實驗結果，單從乙組情況分析，c1 是否一定等于0.2 ？_(填“是”或“否)”?；旌先芤褐须x子濃度c(A)與 c(Na )的大小關系是 _。A前者大B后者大C二者相等D無法判斷(3) 從丙組實驗結果分析， HA 是_酸 (填“強”或“)弱?！痹摶旌先芤褐须x子濃度由大到小的順序是。(4) 丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的 c(OH )_mol·L1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結果 (不能做近似計算，回答準確值，結果不一定要化簡 )：c(Na ) c(A )_mol·L1 。14 、已知常溫下 CH

21、 3 COOH 的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向 20 mL 0.1 mol ·L1CH 3COOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol ·L1 NaOH溶液，其 pH 變化曲線如圖所示 (忽略溫度變化 )。下列說法中不正確的是()Aa 點表示的溶液中c(CH 3COO )略小于 103 mol ·L1Bb 點表示的溶液中c(CH COO)>c(Na)3Cc 點表示 CH COOH 和 NaOH 恰好反應完全3c(CH COO)·(H)Db、 d 點表示的溶液中3均等于 Kc(CH 3COOH)15(10 ·江蘇)常溫下，用 0.1000 mo

22、l ·L1NaOH 溶液滴定 20.00 mL0.1000 mol ·L 1CH 3COOH 溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A點所示溶液中： c(CH 3COO )c(OH ) c(CH 3COOH) c(H )B點所示溶液中： c(Na )c(CH 3 COOH) c(CH 3COO )C點所示溶液中： c(Na )>c(OH )>c(CH 3COO )>c(H)D滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH 3COOH)> c(CH 3 COO )>c(H )>c(Na )>c(OH )16 常溫下，某溶液M 中存在的離子有Na 、A2 、 HA 、H、 OH ，存在的分子有H2 O、H2A。根據題意回答下列問題：(1) 寫出酸 H2A 的電離方程式： _(2) 若溶液 M 是由 10 mL 2 mol ·L1NaHA 溶液與 2 mol ·L1 NaOH 溶液等體積混合而得到的，則溶液M 的 pH_7(填“&