人教版九年級下冊金屬和金屬材料復習學案

1、第八單元 金屬和金屬材料【知識網(wǎng)絡】【分析解讀】1.本單元考查的題型主要有選擇題、填空題和探究題。中考將以最新的金屬材料方面的科技為結合相關知識來設計相應的綜合性題目，讓學生來通過分析進行推斷和探究。2. 金屬的化學性質(zhì)是中考的熱點和重點，考查形式多種多樣；由于對金屬性質(zhì)的考查易于酸堿鹽等知識綜合起來的考查，因此復習時要在掌握本講知識的同時，注重知識之間的橫向聯(lián)系。金屬的性質(zhì)在很大程度上決定了它們的用途。題目往往是通過圖表和文字信息來反映某一具體物質(zhì)的用途，考查對所涉及物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況。復習時將金屬與氧氣、酸、鹽溶液反應的現(xiàn)象、產(chǎn)物以及化學方程式進行歸納、對比，找出它們的相同點和不同點。3金

2、屬活動性順序的應用考查，結合金屬與酸和鹽溶液的反應，圖像題考查物質(zhì)的反應程度、先后順序及其溶液中剩余的離子，生成的最終物質(zhì)。熟記金屬活動性順序，理解應用中的注意事項為結題關鍵。此類試題一般難度較大，重點考查同學們新信息獲取、處理以及靈活運用所學化學知識進行分析問題、解決問題的能力。解答時讀懂題意，提取有用信息，同時聯(lián)系教材內(nèi)容，綜合應用，問題便可迎刃而解。【知識梳理】考點一：金屬材料的物理性質(zhì)和合金(?？伎键c)1.金屬材料金屬材料金屬材料包括_和_。合金是指由一種_跟其他一種或幾種_（或_）一起_而成的具有_特性的物質(zhì)。金屬物理性質(zhì)1.常溫下，大多數(shù)金屬為_，有金屬光澤。但汞（俗稱水銀）為_金

3、屬；2.大多數(shù)金屬呈_色。但銅為_色，金為_色；3.大多數(shù)金屬具有_性、_性、_性。方法總結：銅的顏色特征是銅的一個重要特征，往往是解題尤其是推斷題的“題眼”。2.金屬之最：鋁：地殼中_的金屬元素；鈣：_中含量最多的金屬元素；鐵：目前_最多的金屬（鐵>鋁>銅）；銀：_性最好的金屬（銀>銅>鋁）；鉻：_最高的金屬；鎢：_最高的金屬；汞：_最低的金屬；鋨：_最大的金屬；鋰：_最小的金屬。方法總結：有些金屬處于粉末狀態(tài)時，就會呈現(xiàn)不同的顏色；例如，粉末狀的鐵粉都是呈黑色的，這主要是由于顆粒太小，光不容易反射。生活中使用的鐵制品表面一般有鍍金層或油漆，不是其真正顏色。可觀察其斷

4、面的顏色。3.常見的合金：（1）鐵的合金：生鐵：含碳量_；鋼：含碳量_；不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能。生鐵和鋼是人類利用最_的合金。（2）銅的合金：黃銅（_）；青銅（銅錫）青銅是人類歷史上使用最早的合金；（3）鈦的合金：如鈦鎳合金。被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。4.合金的優(yōu)點：純金屬形成合金后性能的改變?yōu)橐桓撸ê辖鸬腳和_一般比組成它們的純金屬更高）一低（合金的_比組成它們的純金屬的熔點低）二更好（合金的_更好、合金的_能更好）方法總結：合金屬于混合物，合金中各成分均以單質(zhì)形式存在，例如黃銅中的銅和鋅就以單質(zhì)形式存在。判斷某物質(zhì)是

5、否為合金關鍵是看其中是否含有金屬成分，合金要求組成中至少有一種金屬?？键c二：金屬的化學性質(zhì)（必考考點）1.金屬與氧氣的反應（1） 大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。（2） 活潑性強的金屬在常溫下就能與氧氣反應；如K、Ca、Na、Mg、 Al （生成薄膜，有耐腐蝕性）、Zn等。（3） 活潑性較強的金屬會在高溫下與氧氣反應或在潮濕的空氣中與氧氣反應。如Fe在潮濕空氣中生成鐵銹，Cu在潮濕空氣中生成銅綠。（4）活潑性較弱的金屬即使在高溫下也不與氧氣反應。如Au、Ag。4Al+3O22Al2O3。劇烈燃燒，放出熱量，發(fā)出_，生成_。2MgO22MgO。劇烈燃燒，放出熱量，發(fā)出_，生

6、成_固體。3Fe+2O2 Fe3O4。劇烈燃燒，_，放出熱量，生成_固體。2Cu+O2 2CuO。放出熱量，紅色固體變?yōu)開固體。方法總結：物質(zhì)與氧氣的反應，主要注意反應條件的選擇、實驗現(xiàn)象的敘述，在實驗現(xiàn)象的敘述中，要注意不要說出產(chǎn)物的名稱，這樣說不是現(xiàn)象而是結論。（5）鋁比鐵耐腐蝕的原因鋁與氧氣反應生成的致密的_薄膜，能覆蓋鋁的表面，從而保護里層的鋁不再與氧氣反應；而鐵與氧氣、水等反應生成的鐵銹（主要成分是_）很_，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應，因此鐵制品可以全部銹蝕。2. 金屬與酸的反應金屬 + 酸 = 鹽 + _ 置換反應（條件：活動性：金屬H ）該反應的條件：金屬為金屬活動性順

7、序中氫之前的活潑金屬；酸為鹽酸或稀硫酸等非氧化性酸。（1） H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2 2HCl + Mg = MgCl2+ H2現(xiàn)象：反應_，有大量_產(chǎn)生。（2） 3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2 6HCl + 2Al = 2AlCl3+ 3H2現(xiàn)象：反應_，有大量_產(chǎn)生。（3）H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2 2HCl +Zn = ZnCl2 + H2現(xiàn)象：反應_，有大量_產(chǎn)生。（4） H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 2HCl + Fe = FeCl2+ H2現(xiàn)象：反應比較_，有_產(chǎn)生，溶液由_色變?yōu)開色。方法總結

8、：金屬與酸反應都放熱。 金屬與酸反應后，溶液的質(zhì)量都增加。Fe在參加置換反應時，只能生成+2價的亞鐵鹽。3. 金屬與鹽溶液的反應金屬 + 鹽 = 另一金屬 + 另一鹽 （條件：活動性：參加反應的金屬化合物中金屬元素） （1） 鐵絲浸入硫酸銅溶液中 _ （“濕法冶銅”的原理、不能用鐵制品放硫酸銅溶液（或農(nóng)藥波爾多液）現(xiàn)象：鐵釘表面有_物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由_色變?yōu)開色。（2）鋁絲浸入硫酸銅溶液中 _現(xiàn)象：鋁絲表面有_色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由_色變?yōu)開色。（3）銅絲浸入硝酸銀溶液中 _現(xiàn)象：銅絲表面有_物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由_色變?yōu)開色。 方法總結： （1）此類反應一定在溶液中進行，不溶于水的化合物一般不與金屬反應

9、。（2）K、Ca、Na活動性非常強，但不能用它們置換化合物中的金屬，因為它們能同溶液中的水劇烈反應。鉀、鈣、鈉它們會先和水反應生成堿和氫氣，然后堿和鹽反應。（3）CuSO4溶液：藍色、FeSO4、FeCl2溶液：淺綠色Fe在參加置換反應時，只能生成+2價的亞鐵鹽?？键c三：常見金屬活動性順序（高頻考點）1.常見金屬的活動性順序：K Ca Na _ Sn Pb（H） _ Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱2.意義：H代表酸中的氫_；金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出_、_中的氫（不可用濃_、硝酸）；位于_的金屬能把位于_的金屬從它們的鹽溶液中

10、置換出來。（除K、Ca、Na） 3應用：用于判斷金屬是否與酸發(fā)生置換反應；用于判斷金屬與酸發(fā)生化學反應的劇烈程度；用于判斷金屬與鹽能否發(fā)生置換反應。方法總結：金屬與鹽的反應必須在“鹽溶液”中進行，否則不能反應，如：Cu可以與AgNO3溶液反應置換出Ag，但不能與AgCl反應。K、Ca、Na三種金屬的活動性太強，除與酸反應外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應（如2Na+2H2O=2NaOH+H2），其余金屬則不能。4.判斷金屬活動性的方法：方法一看金屬與氧氣反應的_程度和_程度方法二看金屬與酸反應的_程度和_程度方法三看金屬能否與另一金屬的_溶液發(fā)生_反應方法總結：一種金屬與多種鹽溶液反應（1）將一

11、種金屬單質(zhì)放入幾種鹽溶液的混合液中時，其中排在金屬活動性順序表中最靠后的金屬最先被置換出來，然后再依次置換出稍靠后的金屬。簡記為“在金屬活動性順序中，距離遠，先反應”。（2）將幾種不同的金屬放入同一鹽溶液中，發(fā)生反應的情況與將種一種金屬單質(zhì)放入幾種鹽溶液的混合液中相似，也是在金屬活動性順序中，距離越遠的先反應，然后是距離較遠的反應。5. 置換反應概念一種_和一種_反應，生成另一種_和另一種_通式A+BCAC+B類型金屬與酸反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2金屬與鹽溶液反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu金屬氧化物與還原性物質(zhì)反應H2 + CuOCu + H2O C + 2CuO2Cu +

12、 CO2考點四：鐵的冶煉（常見考點）1.工業(yè)煉鐵常見的鐵礦石磁鐵礦（主要成分是_）、赤鐵礦（主要成分是_）鐵的冶煉原料鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣原理高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的_把鐵從鐵礦石里_出來裝置圖方法總結：焦炭的作用：一是生成還原劑一氧化碳，二是提高高爐的溫度；石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣除去；高爐煉鐵得到的鐵是生鐵，其主要成分是鐵，還含有C、P、S等元素。2.一氧化碳還原氧化鐵裝置圖實驗現(xiàn)象_色粉末逐漸變?yōu)開色； 澄清石灰水變_； 尾氣點燃后有_火焰。注意事項先通CO（點燃酒精燈），再加熱（點燃酒精噴燈）；以便排盡玻璃管中的_。實驗完畢，先熄燈（熄酒精噴燈），繼

13、續(xù)通CO至玻璃管冷卻。防止生成的Fe被氧化。尾氣處理：燃燒或用塑料袋收集起來后燃燒；防止未反應的CO污染空氣方法總結： 一氧化碳還原紅棕色的氧化鐵，得到黑色粉末-還原性鐵粉，鐵的形狀不同顏色有差異。在用一氧化碳還原鐵礦石的實驗過程中，要特別注意在加熱前必須將管內(nèi)空氣排盡，尾氣要進行處理才能排放。注意觀察裝置中的加熱儀器不同，一個是酒精燈，一個是酒精噴燈，一氧化碳還原鐵礦石的反應條件是高溫。3. 有關含雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反應）的計算考點五：金屬的銹蝕與防護（常見考點）1. 金屬的銹蝕與防護鐵生銹的條件鐵與_ 接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3 · xH2 O）用途做食品等的_，“

14、雙吸劑”防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的_和_；(講衛(wèi)生)表面形成_。如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等；（穿外衣）制成_。如不銹鋼。（強體質(zhì)）特征鐵銹很_，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應因而鐵銹應及時除去。金屬資源的意義節(jié)約_，減少_金屬資源的保護途徑防止金屬_； _廢舊金屬；_開采礦物； 尋找金屬的_。2.鐵釘銹蝕條件的探究設計方案一周以后的實驗現(xiàn)象結論把潔凈的鐵釘放在干燥的試管中，并放入用棉花包裹的氯化鈣干燥劑，用橡皮塞密封試管口。鐵釘表面無變化鐵釘生銹不只是與_有關系.把潔凈的鐵釘全部浸在盛有煮過蒸餾水的試管中，將植物油滴在水面上密封。鐵釘表面無變化鐵釘生銹不只是與_有關系把潔凈

15、的鐵釘一半浸入試管中的蒸餾水里，將試管敞口放置鐵釘表面有鐵銹生成鐵生銹是鐵與_和_共同作用的結果方法總結:銅生銹需要銅與水、氧氣、二氧化碳同時接觸。生成堿式碳酸銅（銅綠Cu2(OH)2CO3） 鐵生銹和鐵燃燒的實質(zhì)都是氧化反應，但鐵燃燒時劇烈的氧化反應而鐵生銹是緩慢氧化，反應產(chǎn)物鐵銹是紅色的，而四氧化三鐵是黑色的。知識梳理參考答案考點一：金屬材料的物理性質(zhì)和合金(常考考點)1. 純金屬 合金 金屬 金屬 非金屬 熔合 金屬 固態(tài) 液態(tài) 銀白 紫紅 黃 導電 導熱 延展2. 含量最多 人體 世界年產(chǎn)量 導電、導熱 硬度熔點 熔點 密度 密度3. （1）2%4.3% 0.03%2% 廣泛 （2）銅鋅4.強度 硬度 熔點 機械加工性能 抗腐蝕性考點二：金屬的化學性質(zhì)（必考考點）1.（4）白光 白色固體 耀眼白光 白色 火星四射 黑色 黑色（5）氧化鋁 Fe2O3 疏松2. H2（1）劇烈 氣泡（2）劇烈 氣泡（3）比較劇烈 氣泡（4）緩慢 氣泡 無 淺綠3. 金屬與鹽溶液的反應（1） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 紅色 藍 淺綠（2）2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu 紅 藍 無（3）Cu + 2AgNO3 = Cu(