人教版九年級(jí)下冊(cè)金屬和金屬材料復(fù)習(xí)學(xué)案

1、第八單元 金屬和金屬材料【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】【分析解讀】1.本單元考查的題型主要有選擇題、填空題和探究題。中考將以最新的金屬材料方面的科技為結(jié)合相關(guān)知識(shí)來(lái)設(shè)計(jì)相應(yīng)的綜合性題目，讓學(xué)生來(lái)通過(guò)分析進(jìn)行推斷和探究。2. 金屬的化學(xué)性質(zhì)是中考的熱點(diǎn)和重點(diǎn)，考查形式多種多樣；由于對(duì)金屬性質(zhì)的考查易于酸堿鹽等知識(shí)綜合起來(lái)的考查，因此復(fù)習(xí)時(shí)要在掌握本講知識(shí)的同時(shí)，注重知識(shí)之間的橫向聯(lián)系。金屬的性質(zhì)在很大程度上決定了它們的用途。題目往往是通過(guò)圖表和文字信息來(lái)反映某一具體物質(zhì)的用途，考查對(duì)所涉及物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況。復(fù)習(xí)時(shí)將金屬與氧氣、酸、鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象、產(chǎn)物以及化學(xué)方程式進(jìn)行歸納、對(duì)比，找出它們的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)。3金

2、屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用考查，結(jié)合金屬與酸和鹽溶液的反應(yīng)，圖像題考查物質(zhì)的反應(yīng)程度、先后順序及其溶液中剩余的離子，生成的最終物質(zhì)。熟記金屬活動(dòng)性順序，理解應(yīng)用中的注意事項(xiàng)為結(jié)題關(guān)鍵。此類試題一般難度較大，重點(diǎn)考查同學(xué)們新信息獲取、處理以及靈活運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。解答時(shí)讀懂題意，提取有用信息，同時(shí)聯(lián)系教材內(nèi)容，綜合應(yīng)用，問(wèn)題便可迎刃而解?！局R(shí)梳理】考點(diǎn)一：金屬材料的物理性質(zhì)和合金(?？伎键c(diǎn))1.金屬材料金屬材料金屬材料包括_和_。合金是指由一種_跟其他一種或幾種_（或_）一起_而成的具有_特性的物質(zhì)。金屬物理性質(zhì)1.常溫下，大多數(shù)金屬為_，有金屬光澤。但汞（俗稱水銀）為_金

3、屬；2.大多數(shù)金屬呈_色。但銅為_色，金為_色；3.大多數(shù)金屬具有_性、_性、_性。方法總結(jié)：銅的顏色特征是銅的一個(gè)重要特征，往往是解題尤其是推斷題的“題眼”。2.金屬之最：鋁：地殼中_的金屬元素；鈣：_中含量最多的金屬元素；鐵：目前_最多的金屬（鐵>鋁>銅）；銀：_性最好的金屬（銀>銅>鋁）；鉻：_最高的金屬；鎢：_最高的金屬；汞：_最低的金屬；鋨：_最大的金屬；鋰：_最小的金屬。方法總結(jié)：有些金屬處于粉末狀態(tài)時(shí)，就會(huì)呈現(xiàn)不同的顏色；例如，粉末狀的鐵粉都是呈黑色的，這主要是由于顆粒太小，光不容易反射。生活中使用的鐵制品表面一般有鍍金層或油漆，不是其真正顏色?？捎^察其斷

4、面的顏色。3.常見的合金：（1）鐵的合金：生鐵：含碳量_；鋼：含碳量_；不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能。生鐵和鋼是人類利用最_的合金。（2）銅的合金：黃銅（_）；青銅（銅錫）青銅是人類歷史上使用最早的合金；（3）鈦的合金：如鈦鎳合金。被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來(lái)制造人造骨等。4.合金的優(yōu)點(diǎn)：純金屬形成合金后性能的改變?yōu)橐桓撸ê辖鸬腳和_一般比組成它們的純金屬更高）一低（合金的_比組成它們的純金屬的熔點(diǎn)低）二更好（合金的_更好、合金的_能更好）方法總結(jié)：合金屬于混合物，合金中各成分均以單質(zhì)形式存在，例如黃銅中的銅和鋅就以單質(zhì)形式存在。判斷某物質(zhì)是

5、否為合金關(guān)鍵是看其中是否含有金屬成分，合金要求組成中至少有一種金屬。考點(diǎn)二：金屬的化學(xué)性質(zhì)（必考考點(diǎn)）1.金屬與氧氣的反應(yīng)（1） 大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。（2） 活潑性強(qiáng)的金屬在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；如K、Ca、Na、Mg、 Al （生成薄膜，有耐腐蝕性）、Zn等。（3） 活潑性較強(qiáng)的金屬會(huì)在高溫下與氧氣反應(yīng)或在潮濕的空氣中與氧氣反應(yīng)。如Fe在潮濕空氣中生成鐵銹，Cu在潮濕空氣中生成銅綠。（4）活潑性較弱的金屬即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。如Au、Ag。4Al+3O22Al2O3。劇烈燃燒，放出熱量，發(fā)出_，生成_。2MgO22MgO。劇烈燃燒，放出熱量，發(fā)出_，生

6、成_固體。3Fe+2O2 Fe3O4。劇烈燃燒，_，放出熱量，生成_固體。2Cu+O2 2CuO。放出熱量，紅色固體變?yōu)開固體。方法總結(jié)：物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)，主要注意反應(yīng)條件的選擇、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述，在實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述中，要注意不要說(shuō)出產(chǎn)物的名稱，這樣說(shuō)不是現(xiàn)象而是結(jié)論。（5）鋁比鐵耐腐蝕的原因鋁與氧氣反應(yīng)生成的致密的_薄膜，能覆蓋鋁的表面，從而保護(hù)里層的鋁不再與氧氣反應(yīng)；而鐵與氧氣、水等反應(yīng)生成的鐵銹（主要成分是_）很_，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應(yīng)，因此鐵制品可以全部銹蝕。2. 金屬與酸的反應(yīng)金屬 + 酸 = 鹽 + _ 置換反應(yīng)（條件：活動(dòng)性：金屬H ）該反應(yīng)的條件：金屬為金屬活動(dòng)性順

7、序中氫之前的活潑金屬；酸為鹽酸或稀硫酸等非氧化性酸。（1） H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2 2HCl + Mg = MgCl2+ H2現(xiàn)象：反應(yīng)_，有大量_產(chǎn)生。（2） 3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2 6HCl + 2Al = 2AlCl3+ 3H2現(xiàn)象：反應(yīng)_，有大量_產(chǎn)生。（3）H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2 2HCl +Zn = ZnCl2 + H2現(xiàn)象：反應(yīng)_，有大量_產(chǎn)生。（4） H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 2HCl + Fe = FeCl2+ H2現(xiàn)象：反應(yīng)比較_，有_產(chǎn)生，溶液由_色變?yōu)開色。方法總結(jié)

8、：金屬與酸反應(yīng)都放熱。 金屬與酸反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量都增加。Fe在參加置換反應(yīng)時(shí)，只能生成+2價(jià)的亞鐵鹽。3. 金屬與鹽溶液的反應(yīng)金屬 + 鹽 = 另一金屬 + 另一鹽 （條件：活動(dòng)性：參加反應(yīng)的金屬化合物中金屬元素） （1） 鐵絲浸入硫酸銅溶液中 _ （“濕法冶銅”的原理、不能用鐵制品放硫酸銅溶液（或農(nóng)藥波爾多液）現(xiàn)象：鐵釘表面有_物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由_色變?yōu)開色。（2）鋁絲浸入硫酸銅溶液中 _現(xiàn)象：鋁絲表面有_色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由_色變?yōu)開色。（3）銅絲浸入硝酸銀溶液中 _現(xiàn)象：銅絲表面有_物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由_色變?yōu)開色。 方法總結(jié)： （1）此類反應(yīng)一定在溶液中進(jìn)行，不溶于水的化合物一般不與金屬反應(yīng)

9、。（2）K、Ca、Na活動(dòng)性非常強(qiáng)，但不能用它們置換化合物中的金屬，因?yàn)樗鼈兡芡芤褐械乃畡×曳磻?yīng)。鉀、鈣、鈉它們會(huì)先和水反應(yīng)生成堿和氫氣，然后堿和鹽反應(yīng)。（3）CuSO4溶液：藍(lán)色、FeSO4、FeCl2溶液：淺綠色Fe在參加置換反應(yīng)時(shí)，只能生成+2價(jià)的亞鐵鹽?？键c(diǎn)三：常見金屬活動(dòng)性順序（高頻考點(diǎn)）1.常見金屬的活動(dòng)性順序：K Ca Na _ Sn Pb（H） _ Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱2.意義：H代表酸中的氫_；金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出_、_中的氫（不可用濃_、硝酸）；位于_的金屬能把位于_的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中

10、置換出來(lái)。（除K、Ca、Na） 3應(yīng)用：用于判斷金屬是否與酸發(fā)生置換反應(yīng)；用于判斷金屬與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的劇烈程度；用于判斷金屬與鹽能否發(fā)生置換反應(yīng)。方法總結(jié)：金屬與鹽的反應(yīng)必須在“鹽溶液”中進(jìn)行，否則不能反應(yīng)，如：Cu可以與AgNO3溶液反應(yīng)置換出Ag，但不能與AgCl反應(yīng)。K、Ca、Na三種金屬的活動(dòng)性太強(qiáng)，除與酸反應(yīng)外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應(yīng)（如2Na+2H2O=2NaOH+H2），其余金屬則不能。4.判斷金屬活動(dòng)性的方法：方法一看金屬與氧氣反應(yīng)的_程度和_程度方法二看金屬與酸反應(yīng)的_程度和_程度方法三看金屬能否與另一金屬的_溶液發(fā)生_反應(yīng)方法總結(jié)：一種金屬與多種鹽溶液反應(yīng)（1）將一

11、種金屬單質(zhì)放入幾種鹽溶液的混合液中時(shí)，其中排在金屬活動(dòng)性順序表中最靠后的金屬最先被置換出來(lái)，然后再依次置換出稍靠后的金屬。簡(jiǎn)記為“在金屬活動(dòng)性順序中，距離遠(yuǎn)，先反應(yīng)”。（2）將幾種不同的金屬放入同一鹽溶液中，發(fā)生反應(yīng)的情況與將種一種金屬單質(zhì)放入幾種鹽溶液的混合液中相似，也是在金屬活動(dòng)性順序中，距離越遠(yuǎn)的先反應(yīng)，然后是距離較遠(yuǎn)的反應(yīng)。5. 置換反應(yīng)概念一種_和一種_反應(yīng)，生成另一種_和另一種_通式A+BCAC+B類型金屬與酸反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2金屬與鹽溶液反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu金屬氧化物與還原性物質(zhì)反應(yīng)H2 + CuOCu + H2O C + 2CuO2Cu +

12、 CO2考點(diǎn)四：鐵的冶煉（常見考點(diǎn)）1.工業(yè)煉鐵常見的鐵礦石磁鐵礦（主要成分是_）、赤鐵礦（主要成分是_）鐵的冶煉原料鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣原理高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的_把鐵從鐵礦石里_出來(lái)裝置圖方法總結(jié)：焦炭的作用：一是生成還原劑一氧化碳，二是提高高爐的溫度；石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣除去；高爐煉鐵得到的鐵是生鐵，其主要成分是鐵，還含有C、P、S等元素。2.一氧化碳還原氧化鐵裝置圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_色粉末逐漸變?yōu)開色； 澄清石灰水變_； 尾氣點(diǎn)燃后有_火焰。注意事項(xiàng)先通CO（點(diǎn)燃酒精燈），再加熱（點(diǎn)燃酒精噴燈）；以便排盡玻璃管中的_。實(shí)驗(yàn)完畢，先熄燈（熄酒精噴燈），繼

13、續(xù)通CO至玻璃管冷卻。防止生成的Fe被氧化。尾氣處理：燃燒或用塑料袋收集起來(lái)后燃燒；防止未反應(yīng)的CO污染空氣方法總結(jié)： 一氧化碳還原紅棕色的氧化鐵，得到黑色粉末-還原性鐵粉，鐵的形狀不同顏色有差異。在用一氧化碳還原鐵礦石的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，要特別注意在加熱前必須將管內(nèi)空氣排盡，尾氣要進(jìn)行處理才能排放。注意觀察裝置中的加熱儀器不同，一個(gè)是酒精燈，一個(gè)是酒精噴燈，一氧化碳還原鐵礦石的反應(yīng)條件是高溫。3. 有關(guān)含雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）的計(jì)算考點(diǎn)五：金屬的銹蝕與防護(hù)（常見考點(diǎn)）1. 金屬的銹蝕與防護(hù)鐵生銹的條件鐵與_ 接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3 · xH2 O）用途做食品等的_，“

14、雙吸劑”防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的_和_；(講衛(wèi)生)表面形成_。如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等；（穿外衣）制成_。如不銹鋼。（強(qiáng)體質(zhì)）特征鐵銹很_，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。金屬資源的意義節(jié)約_，減少_金屬資源的保護(hù)途徑防止金屬_； _廢舊金屬；_開采礦物； 尋找金屬的_。2.鐵釘銹蝕條件的探究設(shè)計(jì)方案一周以后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論把潔凈的鐵釘放在干燥的試管中，并放入用棉花包裹的氯化鈣干燥劑，用橡皮塞密封試管口。鐵釘表面無(wú)變化鐵釘生銹不只是與_有關(guān)系.把潔凈的鐵釘全部浸在盛有煮過(guò)蒸餾水的試管中，將植物油滴在水面上密封。鐵釘表面無(wú)變化鐵釘生銹不只是與_有關(guān)系把潔凈

15、的鐵釘一半浸入試管中的蒸餾水里，將試管敞口放置鐵釘表面有鐵銹生成鐵生銹是鐵與_和_共同作用的結(jié)果方法總結(jié):銅生銹需要銅與水、氧氣、二氧化碳同時(shí)接觸。生成堿式碳酸銅（銅綠Cu2(OH)2CO3） 鐵生銹和鐵燃燒的實(shí)質(zhì)都是氧化反應(yīng)，但鐵燃燒時(shí)劇烈的氧化反應(yīng)而鐵生銹是緩慢氧化，反應(yīng)產(chǎn)物鐵銹是紅色的，而四氧化三鐵是黑色的。知識(shí)梳理參考答案考點(diǎn)一：金屬材料的物理性質(zhì)和合金(?？伎键c(diǎn))1. 純金屬 合金 金屬 金屬 非金屬 熔合 金屬 固態(tài) 液態(tài) 銀白 紫紅 黃 導(dǎo)電 導(dǎo)熱 延展2. 含量最多 人體 世界年產(chǎn)量 導(dǎo)電、導(dǎo)熱 硬度熔點(diǎn) 熔點(diǎn) 密度 密度3. （1）2%4.3% 0.03%2% 廣泛 （2）銅鋅4.強(qiáng)度 硬度 熔點(diǎn) 機(jī)械加工性能 抗腐蝕性考點(diǎn)二：金屬的化學(xué)性質(zhì)（必考考點(diǎn)）1.（4）白光 白色固體 耀眼白光 白色 火星四射 黑色 黑色（5）氧化鋁 Fe2O3 疏松2. H2（1）劇烈 氣泡（2）劇烈 氣泡（3）比較劇烈 氣泡（4）緩慢 氣泡 無(wú) 淺綠3. 金屬與鹽溶液的反應(yīng)（1） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 紅色 藍(lán) 淺綠（2）2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu 紅 藍(lán) 無(wú)（3）Cu + 2AgNO3 = Cu(