初中化學(xué)第七章溶液ppt課件

1、第七 章 溶液教學(xué)目的教學(xué)目的1認(rèn)識(shí)溶液的根本特征，建立溶液、溶質(zhì)認(rèn)識(shí)溶液的根本特征，建立溶液、溶質(zhì)和溶劑的概念和溶劑的概念2認(rèn)識(shí)溶解景象吸熱與放熱、影響溶解認(rèn)識(shí)溶解景象吸熱與放熱、影響溶解快慢的要素、有些溶液能導(dǎo)電等快慢的要素、有些溶液能導(dǎo)電等3了解溶液在生活中的運(yùn)用了解溶液在生活中的運(yùn)用4從微觀角度初步認(rèn)識(shí)溶質(zhì)在溶液里以分從微觀角度初步認(rèn)識(shí)溶質(zhì)在溶液里以分子或離子的方式存在子或離子的方式存在7.1 溶解景象溶解景象一、可溶與不可溶一、可溶與不可溶不可溶不可溶可溶可溶溶質(zhì)溶質(zhì)溶劑溶劑溶液溶液l溶液是一種混合物，它是由溶液是一種混合物，它是由一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里

2、構(gòu)成的。構(gòu)成的。l它具有均一、穩(wěn)定的特點(diǎn)。它具有均一、穩(wěn)定的特點(diǎn)。l如：硫酸銅溶液如：硫酸銅溶液l俗稱膽礬溶液俗稱膽礬溶液溶液是由溶劑和溶質(zhì)組成。溶液是由溶劑和溶質(zhì)組成。能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。如：糖水溶液如：糖水溶液是由蔗糖溶質(zhì)溶于水溶是由蔗糖溶質(zhì)溶于水溶劑中構(gòu)成的。劑中構(gòu)成的。氯化鈉溶于水中構(gòu)成溶液氯化鈉溶于水中構(gòu)成溶液溶質(zhì)溶質(zhì)溶劑溶劑a. 溶解前b. 溶解中c. 溶解后思索，回答對(duì)錯(cuò)，錯(cuò)的要舉反例思索，回答對(duì)錯(cuò)，錯(cuò)的要舉反例v1 1水是獨(dú)一的溶劑。水是獨(dú)一的溶劑。v2 2溶質(zhì)只能是固體。溶質(zhì)只能是固體。v3 3溶液都是無(wú)

3、色的。溶液都是無(wú)色的。v4 4硫酸銅溶液中溶質(zhì)是銅，溶劑是硫酸銅溶液中溶質(zhì)是銅，溶劑是硫酸。硫酸。v5 5二氧化碳溶于水后，二氧化碳是二氧化碳溶于水后，二氧化碳是溶質(zhì)，水是溶劑。溶質(zhì)，水是溶劑。 v溶液的用途溶液的用途v1、溶液的兩個(gè)根本特征是、溶液的兩個(gè)根本特征是_和和_。從物質(zhì)分類看，溶液屬于從物質(zhì)分類看，溶液屬于_。2、溶液可以分為兩部分，分別是、溶液可以分為兩部分，分別是_和和_。1、寫知稱號(hào)或化學(xué)式、寫知稱號(hào)或化學(xué)式碘酒中的溶質(zhì)是，溶劑是。碘酒中的溶質(zhì)是，溶劑是。75%的醫(yī)用消毒酒精中溶質(zhì)是，溶劑的醫(yī)用消毒酒精中溶質(zhì)是，溶劑。鐵與適量硫酸反響后溶液中溶質(zhì)是，溶鐵與適量硫酸反響后溶液中

4、溶質(zhì)是，溶劑劑白磷的二硫化碳溶液中溶質(zhì)是。白磷的二硫化碳溶液中溶質(zhì)是。魚能在水中生存，闡明中溶解了，魚能在水中生存，闡明中溶解了，其中溶質(zhì)是，溶劑是。其中溶質(zhì)是，溶劑是。v2、以下說(shuō)法，正確的選項(xiàng)是、以下說(shuō)法，正確的選項(xiàng)是 () A1g食鹽完全溶解在食鹽完全溶解在100g水中，水中，得到得到101g食鹽水溶液食鹽水溶液 B把把1g碳酸鈣放入碳酸鈣放入100g水里攪水里攪拌，得到拌，得到101g碳酸鈣溶液碳酸鈣溶液 C10mL酒精與酒精與20mL水混合后，水混合后，得到得到30mL酒精水溶液酒精水溶液 D把碘放到水中充分的攪拌一會(huì)，把碘放到水中充分的攪拌一會(huì)，便得到碘的溶液便得到碘的溶液v1、同

5、一種物質(zhì)在不同的溶劑里的溶、同一種物質(zhì)在不同的溶劑里的溶解性一樣嗎解性一樣嗎?他能舉例嗎他能舉例嗎?v2、不同的物質(zhì)在同一溶劑里的溶解、不同的物質(zhì)在同一溶劑里的溶解性一樣嗎性一樣嗎?他能舉例嗎他能舉例嗎? 二、影響溶解的要素二、影響溶解的要素影響硫酸銅晶體在水中溶解快慢的要素是影響硫酸銅晶體在水中溶解快慢的要素是什么什么? ?根據(jù)家庭實(shí)驗(yàn)內(nèi)容回答根據(jù)家庭實(shí)驗(yàn)內(nèi)容回答根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論影響溶解度的要素影響溶解度的要素加快溶解速率的要素加快溶解速率的要素溫度溫度升高水溫升高水溫溶質(zhì)的顆粒大小溶質(zhì)的顆粒大小粉碎溶質(zhì)或研磨粉碎溶質(zhì)或研磨能否能否“攪拌攪拌運(yùn)用玻璃棒攪拌運(yùn)用玻璃棒攪拌討

6、論與交流v1、燒杯的體積和外形一樣、燒杯的體積和外形一樣v2、溶劑的體積一樣、溶劑的體積一樣v3、溶質(zhì)的質(zhì)量一樣、溶質(zhì)的質(zhì)量一樣v4、攪拌的時(shí)間相等、攪拌的時(shí)間相等1、日常生活中用熱水洗手比冷水洗手效果好，其緣由是A 普通情況下水的溫度越高溶質(zhì)的溶解速度越快B 水的溫度越低溶解物質(zhì)越多越快C 水在高溫時(shí)是溶劑低溫就不作溶劑了D 熱水比冷水體積膨脹，所以溶解物質(zhì)既快又多2 2、影響溶解的要素有、影響溶解的要素有 溫度溶質(zhì)顆粒的大小攪拌或振蕩容溫度溶質(zhì)顆粒的大小攪拌或振蕩容器的大小玻璃棒的粗細(xì)溶質(zhì)的多少器的大小玻璃棒的粗細(xì)溶質(zhì)的多少A A B B C C D D 四、溶液的導(dǎo)電性探求四、溶液的導(dǎo)電

7、性探求v問(wèn)題問(wèn)題:v1、銅等金屬導(dǎo)電的緣由是什么、銅等金屬導(dǎo)電的緣由是什么?v2、溶液可以導(dǎo)電的根據(jù)是、溶液可以導(dǎo)電的根據(jù)是 .v3、溶液不能導(dǎo)電的根據(jù)是、溶液不能導(dǎo)電的根據(jù)是 .他知道溶液導(dǎo)電的緣由嗎?v物質(zhì)溶解于水后產(chǎn)生了自在挪動(dòng)的物質(zhì)溶解于水后產(chǎn)生了自在挪動(dòng)的離子離子. .v 為什么不要用濕布擦拭電器為什么不要用濕布擦拭電器? ?v在電解水的實(shí)驗(yàn)中在電解水的實(shí)驗(yàn)中, ,為什么要在水中為什么要在水中參與少量的硫酸或氫氧化鈉參與少量的硫酸或氫氧化鈉? ?v金屬導(dǎo)電與溶液導(dǎo)電有什么不同金屬導(dǎo)電與溶液導(dǎo)電有什么不同? ?三、溶解時(shí)的吸熱或放熱景象三、溶解時(shí)的吸熱或放熱景象氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉

8、溶解時(shí)是吸熱還氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉溶解時(shí)是吸熱還是放熱呢是放熱呢? 實(shí)踐是探求實(shí)踐是探求_.他能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明嗎？需求用哪些儀器呢？他能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明嗎？需求用哪些儀器呢？實(shí)驗(yàn)證明實(shí)驗(yàn)證明溶解時(shí)吸熱的是溶解時(shí)吸熱的是_，由于它溶于水溫度，由于它溶于水溫度_.溶解時(shí)放熱的是溶解時(shí)放熱的是_，由于它溶于水溫度，由于它溶于水溫度_.溶解時(shí)溶液溫度根本不變的是溶解時(shí)溶液溫度根本不變的是_.物質(zhì)溶于水后的溫度變化v有的溫度升高放熱反響，有的溫度降低有的溫度升高放熱反響，有的溫度降低吸熱反響。這取決于物質(zhì)的性質(zhì)。如：吸熱反響。這取決于物質(zhì)的性質(zhì)。如：7.2 7.2 物質(zhì)溶解的量物質(zhì)溶解的量1 1了解飽和溶

9、液含義，能經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)鑒別飽和溶液與了解飽和溶液含義，能經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)鑒別飽和溶液與不飽和溶液不飽和溶液2 2了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化3 3認(rèn)識(shí)溶解性與溶解度的區(qū)別，了解固體溶解度和認(rèn)識(shí)溶解性與溶解度的區(qū)別，了解固體溶解度和氣體溶解度的差別氣體溶解度的差別4 4初步學(xué)會(huì)查閱溶解度曲線會(huì)查找物質(zhì)在不同溫初步學(xué)會(huì)查閱溶解度曲線會(huì)查找物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，能比較不同物質(zhì)在不同溫度的溶度下的溶解度，能比較不同物質(zhì)在不同溫度的溶解度，直到溫度對(duì)溶解度的影響不同解度，直到溫度對(duì)溶解度的影響不同5 5知道影響氣體溶解度的要素，能利用有關(guān)知識(shí)解知道影響氣體溶解度的要素，能

10、利用有關(guān)知識(shí)解釋生活中的景象釋生活中的景象t時(shí)間時(shí)間由由c c、b b知，知，b b中物質(zhì)還在溶解，中物質(zhì)還在溶解，b b為不飽和溶液；為不飽和溶液；由由d d、c c知，知，c c中物質(zhì)不再溶解，中物質(zhì)不再溶解，c c、d d為飽和溶液。為飽和溶液。一、飽和溶液與不飽和溶液一、飽和溶液與不飽和溶液練習(xí)：練習(xí)：1、在談飽和溶液和不飽和溶液時(shí)一定要、在談飽和溶液和不飽和溶液時(shí)一定要指明指明_和和_2、填出能使飽和溶液和不飽和溶液之間轉(zhuǎn)化、填出能使飽和溶液和不飽和溶液之間轉(zhuǎn)化的方法。的方法。飽和溶液飽和溶液不飽和溶液不飽和溶液思索：海水曬鹽的原理是什么？思索：海水曬鹽的原理是什么？練練 習(xí)：習(xí)：1

11、 1、室溫下有一杯接近飽和的蔗糖溶液、室溫下有一杯接近飽和的蔗糖溶液, ,一定能一定能將其變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ鞘裁磳⑵渥優(yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ鞘裁? ?2 2、假設(shè)是飽和溶液要將其轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，、假設(shè)是飽和溶液要將其轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，一定可行的方法是什么？一定可行的方法是什么？3 3、他以為、他以為“一樣溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一樣溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液濃這句話對(duì)嗎？比不飽和溶液濃這句話對(duì)嗎？4 4、他以為、他以為“濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液一濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液一定是不飽和溶液這句話對(duì)嗎？定是不飽和溶液這句話對(duì)嗎？飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系 v

12、 蔗糖溶液與熟石灰溶液哪一個(gè)濃?v同種物質(zhì)飽和溶液和不飽和溶液的判別：同種物質(zhì)飽和溶液和不飽和溶液的判別：一定溫度下，一定量的溶劑里，有未溶物，一定溫度下，一定量的溶劑里，有未溶物，并且未溶物的質(zhì)量不再減少并且未溶物的質(zhì)量不再減少飽和溶液飽和溶液飽和溶液一定是該物質(zhì)在該溫度下最濃的溶液。飽和溶液一定是該物質(zhì)在該溫度下最濃的溶液。飽和溶液飽和溶液不飽和不飽和溶液溶液濃溶液濃溶液稀溶液稀溶液拓展判別正誤拓展判別正誤v 同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。v 在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中參與少量硝酸鉀，假設(shè)溶液質(zhì)量不變，那么該溶液是飽和溶液。v 同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。v

13、 兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。v一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不能繼續(xù)溶解硝酸鉀。二、二、固固體體的的溶溶解解度度1 1、重點(diǎn)掌握溶解度的概念，它是物、重點(diǎn)掌握溶解度的概念，它是物質(zhì)的屬性，影響它的要素只是溫度。質(zhì)的屬性，影響它的要素只是溫度。2 2、靈敏運(yùn)用溶解度來(lái)解題、靈敏運(yùn)用溶解度來(lái)解題3 3、掌握物質(zhì)溶解性能的不同、掌握物質(zhì)溶解性能的不同4 4、熟習(xí)溶解度曲線及三種代表性物、熟習(xí)溶解度曲線及三種代表性物質(zhì)的溶解度曲線。硝酸鉀、氯化質(zhì)的溶解度曲線。硝酸鉀、氯化鈉、氫氧化鈣鈉、氫氧化鈣 1 1、在一定量的溶劑里溶解溶、在一定量的溶劑里溶解溶質(zhì)的量是有限的質(zhì)的量是有限的 2

14、 2、溫度影響物質(zhì)的溶解情況、溫度影響物質(zhì)的溶解情況 一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶溶劑里到達(dá)飽和形狀時(shí)所溶解的質(zhì)量劑里到達(dá)飽和形狀時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素四要素一定溫度；一定溫度；100g100g溶劑；溶劑；飽和；克單位飽和；克單位闡明：假設(shè)不指明溶劑，通常所說(shuō)的溶解度是指物質(zhì)在水中的溶度。固體的溶解度固體的溶解度 20時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6g的含義是什么？ 2、20時(shí)，把40克硝酸鉀放到100克水中，能否一切硝酸鉀都溶解？所得溶液的質(zhì)量是_ 1、20時(shí)，100g水_能溶解31.6克硝酸鉀; 20時(shí)，100g水溶解31.6克硝酸鉀就能到達(dá)_; 20時(shí)，能溶解31

15、.6克硝酸鉀的飽和溶液的質(zhì)量是_; 固體溶解性的分類溶解度溶解度/g普通稱為普通稱為10易溶易溶注：上表只適用于固體物質(zhì)注：上表只適用于固體物質(zhì).溶解度/g 200 100 6070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080溫度/.硝酸鉀硝酸鉀.溫溫度度/ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100溶溶解解度度/g硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶度：硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶度：13.331.620.945.8 63.9 85.5 110168202 246溶解度的表示方法：溶解度的表示方法：1列表法：

16、列表法：2溶解度曲線溶解度曲線 0.050.100.150.209070400102050608010030溶解度/g0.050.100.150.209070400102050608010030溫度/100 硼酸硼酸硝酸銨硝酸銨硝酸鈉硝酸鈉硝酸鉀硝酸鉀氯化銨氯化銨氯化鉀氯化鉀氯化鈉氯化鈉 6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g溫度/熟石灰的溶解度曲線：討論： 固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響情況： 100 硼酸硼酸硝酸硝酸銨銨硝酸鈉硝酸鈉硝酸鉀硝酸鉀氯化銨氯化銨氯化鉀氯化鉀氯化鈉氯化鈉

17、6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溫度/固體的溶解度曲線：固體的溶解度曲線：1、橫坐標(biāo)、橫坐標(biāo)60，縱坐標(biāo)，縱坐標(biāo)110 的交點(diǎn)的交點(diǎn)表示什么意義？表示什么意義？ 思索：思索：2、40時(shí)氯化銨的溶解度為時(shí)氯化銨的溶解度為_, 70時(shí)氯化銨的溶解度為時(shí)氯化銨的溶解度為_。 70時(shí)氯化鉀的溶解度為時(shí)氯化鉀的溶解度為_。46g44g60gA.溶解度/g熟石灰的溶解度隨溫度熟石灰的溶解度隨溫度升高而降低升高而降低溶溶解解度度與與溫溫度度的的變變化化關(guān)關(guān)系系1、大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度、大多數(shù)固體

18、物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大升高而增大.例如例如 硝酸鉀。硝酸鉀。 2、少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫、少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大，度影響不大， 例如氯化鈉。例如氯化鈉。 3、極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小， 例如熟石灰。020 40 60 801001020304050607080溶解度/g溫度/ABC思索題 4、從溶解度曲線中，他能得到哪些信息？1 1某物質(zhì)在某某物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度；溫度時(shí)的溶解度；(2)同一物質(zhì)在不同同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度是溫度時(shí)的溶解度是不同的；不同的；020 40 60 801001020304050607080溶解度/g溫度/ABC(3)不同物質(zhì)在同一

19、不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度能溫度時(shí)的溶解度能夠不同；夠不同；4曲線的交點(diǎn)曲線的交點(diǎn)所表示某一溫度下所表示某一溫度下不同物質(zhì)的溶解度不同物質(zhì)的溶解度一樣的。一樣的。020 40 60 801001020304050607080溶解度/g溫度/ABC練習(xí)題 1、20時(shí)，A的溶解度是_ 2、90ABC的溶解度大小順序是_ 3、隨著溫度的升高，溶解度下降的物質(zhì)是_ 4、P點(diǎn)表示的意義是_P020 40 60 801001020304050607080溶解度/g溫度/ABC5、把溫度從80降低到20，有溶液變?yōu)椴伙柡偷氖莀有晶體析出的是_，溶液質(zhì)量減少的是_6、把溫度從80降低到20,等質(zhì)量的AB飽和

20、溶液析出晶體的質(zhì)量比較多的是_在壓強(qiáng)為在壓強(qiáng)為101kPa101kPa和一定溫度時(shí)，氣和一定溫度時(shí)，氣體溶解在體溶解在1 1體積水里到達(dá)飽和形狀體積水里到達(dá)飽和形狀時(shí)的氣體體積。時(shí)的氣體體積。五要素：五要素：1 1、壓強(qiáng)為、壓強(qiáng)為101kPa 2101kPa 2、一定溫度、一定溫度 3 3、1 1體積水體積水 4 4、到達(dá)飽和、到達(dá)飽和 5 5、氣體的體積、氣體的體積分析比較： 氣體溶解度的表達(dá)方式與固體溶解度的表達(dá)方式有什么不同點(diǎn)與一樣點(diǎn)？想一想想一想“在在00時(shí)，氮?dú)獾娜芙舛葹闀r(shí)，氮?dú)獾娜芙舛葹?.0240.024的含義是什么？的含義是什么？常見(jiàn)氣體的溶解度常溫常見(jiàn)氣體的溶解度常溫氣體氣體

21、 氧氣氧氣 氯氣氯氣二氧化二氧化硫硫溶解度溶解度 0.03 2 40氣體氣體二氧化二氧化碳碳 氨氣氨氣 氯化氫氯化氫溶解度溶解度 1 700 560影響氣體溶解度的要素?壓強(qiáng)對(duì)氣體溶解壓強(qiáng)對(duì)氣體溶解度的影響度的影響溫度對(duì)氣體溶解度的影響燒水時(shí)水沒(méi)有沸騰,水中為什么會(huì)冒氣泡?翻開啤酒瓶,為什么會(huì)產(chǎn)生大量氣泡?氣體溶解度的影響要素1 1、溫度。、溫度。溫度高，溶解少。溫度高，溶解少。2 2、壓強(qiáng)。、壓強(qiáng)。壓強(qiáng)大，溶解多。壓強(qiáng)大，溶解多。 為什么要向魚缸為什么要向魚缸中通入空氣？中通入空氣？ 為什么要把水噴為什么要把水噴向空中？向空中？ 添加水與空氣的接觸面積，添加氧氣添加水與空氣的接觸面積，添加氧

22、氣溶解的量。溶解的量。1、一木塊漂浮于、一木塊漂浮于50的硝酸鉀的飽和溶的硝酸鉀的飽和溶液中燒杯底部有少量未溶解的固體，液中燒杯底部有少量未溶解的固體，假設(shè)要讓木塊排開水的體積變大，應(yīng)如何假設(shè)要讓木塊排開水的體積變大，應(yīng)如何改動(dòng)溫度？此時(shí)察看到燒杯底部的晶體變改動(dòng)溫度？此時(shí)察看到燒杯底部的晶體變_填填“多或多或“少少2、燒開水時(shí)水沒(méi)有燒開就冒氣泡，為什、燒開水時(shí)水沒(méi)有燒開就冒氣泡，為什么？這些氣泡是什么物質(zhì)？么？這些氣泡是什么物質(zhì)？7.3 7.3 溶液濃稀的表示方法溶液濃稀的表示方法教學(xué)目的教學(xué)目的1掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示方法掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示方法2能進(jìn)展關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單能進(jìn)展關(guān)于溶

23、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算計(jì)算3初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的溶液討論：v如何區(qū)分濃糖水和稀糖水？如何區(qū)分濃糖水和稀糖水？v如何區(qū)分濃硫酸銅溶液和稀硫酸銅如何區(qū)分濃硫酸銅溶液和稀硫酸銅溶液？溶液？如何準(zhǔn)確的定量的表示溶液的組成呢？如何準(zhǔn)確的定量的表示溶液的組成呢？一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量比。定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量比。溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或或=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+ +溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量100% 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算：一、知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)

24、量分?jǐn)?shù)，求溶一、知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的量質(zhì)和溶劑的量例例1、生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為、生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液，現(xiàn)用的氯化鈉溶液，現(xiàn)用1000g生理鹽水給病生理鹽水給病人輸液，進(jìn)入病人體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量人輸液，進(jìn)入病人體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量為多少？水的質(zhì)量是多少？為多少？水的質(zhì)量是多少？練習(xí)：配制練習(xí)：配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶的氫氧化鈉溶 液密度為液密度為1.1g/cm3需求氫氧化鈉和水各多少需求氫氧化鈉和水各多少克？克？請(qǐng)?zhí)羁眨喝苜|(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)102009610015016%35.710019010

25、%4%24126.726.3%4二、有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算二、有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算例例2：如今需求：如今需求20%氯化鈉溶液氯化鈉溶液500克，問(wèn)用氯化鈉克，問(wèn)用氯化鈉80%的溶液質(zhì)的溶液質(zhì)量是多少克？需求加水的質(zhì)量是多少？量是多少克？需求加水的質(zhì)量是多少？練習(xí)：練習(xí)：1、把、把100毫升毫升98%的濃硫酸密度為的濃硫酸密度為1.84克克/毫升稀釋成毫升稀釋成10%的稀硫酸，需求加水多少克？的稀硫酸，需求加水多少克？ 2、配制、配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的的H2SO4溶液需求質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶液需求質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的的H2SO4多少毫升？多少毫升？知知20H2SO4的密度是的密度是1.72g/c

26、m3， 98H2SO4的密度是的密度是1.84g/cm3。 加水前后，濃溶液和稀溶液中溶質(zhì)的含量不變。所以加水前后，濃溶液和稀溶液中溶質(zhì)的含量不變。所以我們可以根據(jù)這個(gè)原理來(lái)列方程。而且，加水的質(zhì)量我們可以根據(jù)這個(gè)原理來(lái)列方程。而且，加水的質(zhì)量等于稀溶液的質(zhì)量減去濃溶液的質(zhì)量。等于稀溶液的質(zhì)量減去濃溶液的質(zhì)量。練一練練一練v1 1、將、將200g200g含氯化鈉含氯化鈉1 1的食鹽溶液變成含鹽的食鹽溶液變成含鹽為為2 2的溶液，應(yīng)蒸發(fā)掉水的溶液，應(yīng)蒸發(fā)掉水 g g。假設(shè)。假設(shè)改為加鹽的方法來(lái)改動(dòng)含鹽量，那么需求參改為加鹽的方法來(lái)改動(dòng)含鹽量，那么需求參與氯化鈉的質(zhì)量為與氯化鈉的質(zhì)量為 。v2 2

27、、一份溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為、一份溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%2%的氯化鈉溶液，的氯化鈉溶液，蒸發(fā)掉蒸發(fā)掉40g40g水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%10%，那么原溶液的質(zhì)量為那么原溶液的質(zhì)量為 v A. 200g B. 150g C. 100g D. 50gA. 200g B. 150g C. 100g D. 50g三、有關(guān)化學(xué)方程式的溶液計(jì)算三、有關(guān)化學(xué)方程式的溶液計(jì)算例：例：32.5g鋅粒與鋅粒與245g稀硫酸溶液恰好完全反響，求稀硫酸溶液恰好完全反響，求1生成氫氣的質(zhì)量生成氫氣的質(zhì)量2所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)反響后

28、所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1 1、使、使3030克某鹽酸克某鹽酸A A與與6.56.5克鋅反響，鋅有剩余；克鋅反響，鋅有剩余；再加再加4040克克7.3%7.3%的鹽酸，恰好跟剩余的鋅完全的鹽酸，恰好跟剩余的鋅完全反響。計(jì)算：反響。計(jì)算：1 1鹽酸鹽酸A A中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；2 2反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)14.6%(2)17.8%v2 2、取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物、取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13.6g13.6g，與一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反響，得到與一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反響，得到10%10%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液147g

29、147g。計(jì)算：。計(jì)算： v1 1固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；v2 2生成二氧化碳的質(zhì)量；生成二氧化碳的質(zhì)量；v3 3該鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)vNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2177.9% 24.4g 35.3%再練習(xí)：再練習(xí)：3 3、 5.6 5.6克的鐵粉與克的鐵粉與100100克稀鹽酸剛好反響，克稀鹽酸剛好反響，求：求：1 1 生成氫氣的質(zhì)量是多少？生成氫氣的質(zhì)量是多少？2 2 稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？3 3 反響后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？反響后溶液的溶

30、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 4 4、 200 200毫升毫升38%38%的鹽酸與足量的大理石反響，的鹽酸與足量的大理石反響，可生成二氧化碳多少升？可生成二氧化碳多少升？38%38%的鹽酸的密度的鹽酸的密度是是1.19g/cm3,1.19g/cm3,二氧化碳的密度是二氧化碳的密度是2.8g/L 2.8g/L 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液方法與步驟方法與步驟:明確各儀器明確各儀器計(jì)算計(jì)算稱量稱量(量取量取)溶解溶解練習(xí)07無(wú)錫實(shí)驗(yàn)室要配制無(wú)錫實(shí)驗(yàn)室要配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液。配制步驟為：的氫氧化鈉溶液。配制步驟為：1計(jì)算：需氫氧化鈉計(jì)算：需氫氧化鈉_g

31、，水，水_mL2稱量：稱量氫氧化鈉，并將其放在天平的稱量：稱量氫氧化鈉，并將其放在天平的_盤，并且還需放在盤，并且還需放在_(填儀器填儀器)上。上。3溶解：將氫氧化鈉溶于水，用溶解：將氫氧化鈉溶于水，用_攪拌，攪拌，此時(shí)溶液的溫度此時(shí)溶液的溫度_。4裝瓶，貼標(biāo)簽。裝瓶，貼標(biāo)簽。 7.4 7.4 晶體的生長(zhǎng)晶體的生長(zhǎng)教學(xué)目的教學(xué)目的1了解結(jié)晶景象知道飽和溶了解結(jié)晶景象知道飽和溶液在什么情況下結(jié)晶，結(jié)晶液在什么情況下結(jié)晶，結(jié)晶以后的溶液能否飽和以后的溶液能否飽和2初步學(xué)會(huì)用過(guò)濾、蒸發(fā)的方初步學(xué)會(huì)用過(guò)濾、蒸發(fā)的方法對(duì)混合物進(jìn)展分別法對(duì)混合物進(jìn)展分別常見(jiàn)的晶體石英晶體石英晶體明礬晶體明礬晶體膽礬膽礬氯

32、化鈉氯化鈉硝硝酸酸鉀鉀晶晶體體他能談?wù)剢?？他能談?wù)剢幔? 1、晶體是什么？什么叫結(jié)晶？、晶體是什么？什么叫結(jié)晶？有規(guī)那么幾何外形的固體叫晶體。有規(guī)那么幾何外形的固體叫晶體。溶液中的溶質(zhì)已晶體析出的景象叫結(jié)晶。溶液中的溶質(zhì)已晶體析出的景象叫結(jié)晶。 2 2、晶體的構(gòu)成方法有哪些？、晶體的構(gòu)成方法有哪些？ 冷卻熱飽和溶液降溫結(jié)晶冷卻熱飽和溶液降溫結(jié)晶 蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑混合物的分別方法v對(duì)于固、液混合物，通常采用過(guò)濾對(duì)于固、液混合物，通常采用過(guò)濾法進(jìn)展分別法進(jìn)展分別 v對(duì)于含有雜質(zhì)的可溶性固體混合物，對(duì)于含有雜質(zhì)的可溶性固體混合物，普通采用結(jié)晶法進(jìn)展分別。普通采用結(jié)晶法進(jìn)展分別。v1 1、冷卻熱飽和溶

33、液降溫結(jié)晶、冷卻熱飽和溶液降溫結(jié)晶v 2 2、蒸發(fā)溶劑、蒸發(fā)溶劑2 2、硝酸鉀的溶、硝酸鉀的溶解度受溫度變化解度受溫度變化影響較大影響較大1 1、氯化鈉溶解、氯化鈉溶解度受溫度變化影度受溫度變化影響較小響較小v海水曬鹽v 把海水引入鹽田，利用日光、風(fēng)力蒸發(fā)濃縮海水，使其到達(dá)飽和，并進(jìn)一步使食鹽結(jié)晶出來(lái)，這種方法稱為太陽(yáng)能蒸發(fā)法，又稱為鹽田法。1、從海水提取食鹽的方法是什么？、從海水提取食鹽的方法是什么？2、當(dāng)、當(dāng) 硝酸鉀中含有少量的氯化鈉時(shí)，選硝酸鉀中含有少量的氯化鈉時(shí)，選用什么方法提純硝酸鉀？當(dāng)氯化鈉中含用什么方法提純硝酸鉀？當(dāng)氯化鈉中含有少量硝酸鉀時(shí)，用什么方法提純？有少量硝酸鉀時(shí)，用什么

34、方法提純？3、用鋅和稀硫酸反響制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，、用鋅和稀硫酸反響制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，得到硫酸鋅晶體的方法呢？得到硫酸鋅晶體的方法呢？4、如何除掉硝酸鉀中的碳酸鈣？、如何除掉硝酸鉀中的碳酸鈣？5、如何分別酒精和水？、如何分別酒精和水？青海某鹽堿湖素有青海某鹽堿湖素有“夏天曬鹽、冬天撈夏天曬鹽、冬天撈堿的說(shuō)法，他知堿的說(shuō)法，他知道其中的道理？道其中的道理？07達(dá)州除去以下混合物中的雜質(zhì)，其達(dá)州除去以下混合物中的雜質(zhì)，其操作能按照溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的順序進(jìn)展操作能按照溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的順序進(jìn)展的是的是A NaCl中含有中含有KNO3 B CaCO3中含中含NaClC NaCl中含有泥沙中含有泥沙 D 銅粉中含有鐵粉銅粉中含有鐵粉7.5 7.5 乳化作用乳化作用1、能經(jīng)過(guò)實(shí)例、能經(jīng)過(guò)實(shí)例區(qū)別溶液、懸濁區(qū)別溶液、懸濁液和乳濁液液和