人教新高中必修一43硫和氮的氧化物第一課時(shí)學(xué)案

1、第三節(jié) 硫和氮的氧化物（第一課時(shí)）一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：（1）了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途；掌握二氧化硫和氮氧化物的化學(xué)性質(zhì)。（2）了解可逆反應(yīng)的概念；知道SO2的漂白原理；二、學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：二氧化硫和氮氧化物的化學(xué)性質(zhì)，可逆反應(yīng)。在空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)中，有二氧化硫和二氧化氮的指數(shù)。二氧化硫和二氧化氮是什么？空氣中有多種物質(zhì)，為什么要選擇這兩種污染物的指數(shù)來(lái)報(bào)告？它們有什么危害？一、二氧化硫1、二氧化硫的物理性質(zhì) 、 、 氣味的氣體；密度比空氣 ；易液化、易溶于水2、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)SO2屬于 性氧化物，與水反應(yīng)生成 ；可以跟堿或堿性氧化物直接反應(yīng)；二氧化硫與水反應(yīng) ： SO2  + H

2、2O 可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，問(wèn)題：水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣與氫氣和氧氣燃燒生成水，這二個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎？（2）二氧化硫與堿的反應(yīng)SO2  + 2 NaOH = + H2O ；SO2  + NaOH = SO2  + Ca(OH)2 = + H2O；SO2  + Ca(OH)2 + H2O = 問(wèn)題：能不能用澄清的石灰水來(lái)鑒別SO2 與CO2 ？如何鑒別？（3）二氧化硫的漂白性 使品紅溶液褪色氯 水二氧化硫原理氯水中 ，將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)SO2直接與有色物質(zhì)結(jié)合生成 實(shí)質(zhì) 反應(yīng) 反應(yīng)效果

3、永久性暫時(shí)性范圍漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊褪色（變紅）（4） 二氧化硫的還原性 2SO2 + O2 SO2 通入紫色的酸性KMnO4溶液，溶液褪色或變淺。2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 = +2 + 2 （5） 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S = 3 + 2H2O以上學(xué)習(xí)了二氧化硫的性質(zhì)，如果我們要通過(guò)一套裝置來(lái)檢驗(yàn)二氧化硫的性質(zhì)，對(duì)應(yīng)所裝的試劑是：B 滴有紫色石蕊的水溶液，C 品紅溶液 ，D酸性KMnO4溶液，E 濃的NaOH 溶液D還可以用什么試劑替代，E的作用是什么？為何要濃溶液？問(wèn)題：D還可用 來(lái)替代。 SO2  

4、;+ Br2 + 2H2O = 2 + SO2是有刺激性氣味的有毒的氣體，不能直接排放到空氣中，E的作用是 如果用的是固體的吸收劑，那可以選用D連接干燥管或U形管，裝的藥品是 4、二氧化硫的用途：SO2在日常生活中有一定用處，工業(yè)上常用二氧化硫來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，此外，二氧化硫還用于殺菌消毒。練習(xí)：一、選擇題（1-2選項(xiàng)） 1.向FeCl3和BaCl2的酸性混合液中,通入SO2氣體,有白色沉淀生成,此沉淀是 （ ）A.BaSO4 B.FeS C.BaSO3 D.S2下列溶液通入SO2能產(chǎn)生沉淀的是 （ ）A、CaCl2溶液 B澄清石灰水 C、NaOH溶液 D氫氧化鋇溶液3.你認(rèn)為減少

5、酸雨可采取的措施是 （ ）少用煤做燃料 把工廠的煙囪造高 燃料脫硫 在己酸化的土壤中加石灰 開(kāi)發(fā)新能源 A B. C. D.4A、B兩種氣體都是污染大氣的主要污染物，國(guó)家環(huán)境保護(hù)法嚴(yán)禁未經(jīng)處理就把它們排放到空氣中。A是一種單質(zhì)，其水溶液具有殺菌消毒作用，B是形成酸雨的主要污染物。請(qǐng)寫出下列變化的化學(xué)方程式：A用于工業(yè)上制取漂白精： ；B的水溶液露置在空氣中酸性增強(qiáng)： ；A、B都能分別使品紅試液褪色，但兩者水溶液混合后卻不能使品紅褪色且溶液酸性增強(qiáng)： 5請(qǐng)注明各瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象，并用化學(xué)方程式表示下列變化中可能發(fā)生的反應(yīng)（品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液不要求寫方程式）_、_、_、_、_ 答案：一、1無(wú)

6、色、有毒、刺激性大 2、酸性 H2SO3 H2SO3SO2  + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O ；SO2  + NaOH = NaHSO3 SO2  + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O； 2SO2  + Ca(OH)2 =Ca（HSO3 ）2 （3）氯 水二氧化硫原理HClO不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)實(shí)質(zhì)氧化還原非氧化還原效果范圍（4） 2SO2 + O2 2SO3 (5) 2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 =K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4(6) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S = 3 S + 2H2O D還可用 溴水 來(lái)替代。 SO2  + Br2 + 2H2O =2HBr + H2SO4 無(wú)水氯化鈣練習(xí)：1.A 2.BD 3.C 4.2Cl2  + 2Ca(OH)2 = CaCl2+ 2H2O+Ca(Cl0)2(2)2H2SO3 +O2= 2H2SO4 (3) SO2  + Cl2 + 2H2O =H2SO4 +2HCl5. SO2  + Br2 + 2H2O =H2SO4 +2HBr SO2+2H2S = 3 S + 2H2O2KMnO4