202X_202X版新教材高中化學(xué)第4章第2節(jié)第2課時(shí)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課件新人教版必修第一冊(cè) (2)

1、第2課時(shí)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用學(xué)業(yè)要求學(xué)業(yè)要求核心素養(yǎng)對(duì)接核心素養(yǎng)對(duì)接1.了解元素周期表的簡(jiǎn)單分區(qū)。了解元素周期表的簡(jiǎn)單分區(qū)。2.認(rèn)識(shí)周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)認(rèn)識(shí)周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。形式。3.體會(huì)元素周期表和元素周期律在科學(xué)體會(huì)元素周期表和元素周期律在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的指導(dǎo)意義。研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的指導(dǎo)意義。通過(guò)元素周期律、元素周期表的應(yīng)用的探通過(guò)元素周期律、元素周期表的應(yīng)用的探究，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任、證據(jù)究，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任、證據(jù)推理與模型認(rèn)知能力。推理與模型認(rèn)知能力。知識(shí)梳理知識(shí)梳理知識(shí)點(diǎn)一元素周期表的分區(qū)及元素化合價(jià)規(guī)律知識(shí)點(diǎn)一元素周期表的

2、分區(qū)及元素化合價(jià)規(guī)律請(qǐng)結(jié)合上圖元素周期表，完成下列知識(shí)請(qǐng)結(jié)合上圖元素周期表，完成下列知識(shí)點(diǎn)：點(diǎn)：1.金屬元素與非金屬元素的分區(qū)及性質(zhì)遞變規(guī)律金屬元素與非金屬元素的分區(qū)及性質(zhì)遞變規(guī)律虛線附近的元素既表現(xiàn)出一定的虛線附近的元素既表現(xiàn)出一定的_性，又表現(xiàn)出一定的性，又表現(xiàn)出一定的_性。性。Al(OH)3兩性氫氧化物兩性氫氧化物非金屬性非金屬性非金屬非金屬金屬金屬金屬性金屬性金屬金屬非金屬非金屬2.元素的化合價(jià)與元素在周期表中的位置之間關(guān)系元素的化合價(jià)與元素在周期表中的位置之間關(guān)系主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的_序數(shù)，因?yàn)樽逍驍?shù)與序數(shù)，因?yàn)樽逍驍?shù)與_電子電子(價(jià)電

3、價(jià)電子子)數(shù)相同。非金屬元素的最高正化合價(jià)等于原子所能數(shù)相同。非金屬元素的最高正化合價(jià)等于原子所能_的最外層電的最外層電子數(shù)，而非金屬的負(fù)化合價(jià)則等于使原子達(dá)到子數(shù)，而非金屬的負(fù)化合價(jià)則等于使原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需_的電子數(shù)的電子數(shù)。所以，非金屬元素的最高正化合價(jià)和它的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和等于。所以，非金屬元素的最高正化合價(jià)和它的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和等于_。(1)最高正化合價(jià)最高正化合價(jià)_序數(shù)原子序數(shù)原子_電子數(shù)電子數(shù)(O、F除外除外)。(2)最高正化合價(jià)最高正化合價(jià)|最低負(fù)化合價(jià)最低負(fù)化合價(jià)|8。O無(wú)最高正價(jià)、無(wú)最高正價(jià)、F無(wú)正價(jià)無(wú)正價(jià)金屬無(wú)負(fù)價(jià)金屬無(wú)負(fù)價(jià)失去或偏移失去或

4、偏移得到得到8主族主族最外層最外層族族最外層最外層知識(shí)點(diǎn)二元素周期表和元素周期律的應(yīng)用知識(shí)點(diǎn)二元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1.根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律判斷元素性質(zhì)的根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律判斷元素性質(zhì)的_(或或_)。2.應(yīng)用于元素應(yīng)用于元素“_”的相互推斷。的相互推斷。3.預(yù)測(cè)新元素預(yù)測(cè)新元素為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的_提供線索。提供線索。4.尋找新物質(zhì)尋找新物質(zhì)(1)在金屬與非金屬分界線附近尋找在金屬與非金屬分界線附近尋找_材料。材料。(2)研究研究_附近元素，制造新農(nóng)藥。附近元素，制造新農(nóng)藥。(3)在在_中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合

5、金的元素。中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金的元素。強(qiáng)弱強(qiáng)弱大小大小位置位置結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)性質(zhì)性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)半導(dǎo)體半導(dǎo)體氟、氯、硫、磷、砷氟、氯、硫、磷、砷過(guò)渡元素過(guò)渡元素微判斷微判斷(1)根據(jù)元素周期律可知金屬性最強(qiáng)的是鈁，非金屬性最強(qiáng)的是氦。根據(jù)元素周期律可知金屬性最強(qiáng)的是鈁，非金屬性最強(qiáng)的是氦。()(2)金屬不可能具有非金屬性，非金屬不可能具有金屬性。金屬不可能具有非金屬性，非金屬不可能具有金屬性。()(3)鍺元素屬于金屬元素，但也具有一定的非金屬性。鍺元素屬于金屬元素，但也具有一定的非金屬性。()答案答案(1)(2)(3)微訓(xùn)練微訓(xùn)練1.下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是

6、()A.在元素周期表中金屬與非金屬分界線左邊的元素均為金屬元素在元素周期表中金屬與非金屬分界線左邊的元素均為金屬元素B.Na、Mg、Al的還原性依次減弱的還原性依次減弱C.F、Cl、Br的非金屬性依次增強(qiáng)的非金屬性依次增強(qiáng)D.NaOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱的堿性依次減弱答案答案B2.已知砷已知砷(As)為第為第A族元素，下列砷元素形成的化合物的化學(xué)式錯(cuò)誤的是族元素，下列砷元素形成的化合物的化學(xué)式錯(cuò)誤的是()A.氫化物：氫化物：AsH3B.最高價(jià)氧化物：最高價(jià)氧化物：As2O5C.砷化鈉：砷化鈉：NaAsD.含氧酸：含氧酸：H3AsO4解析解析砷的化合價(jià)為砷的化合價(jià)為3、3、5，

7、根據(jù)化合價(jià)規(guī)則可知，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則可知C項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案C微思考微思考1.在化學(xué)反應(yīng)中一個(gè)金屬原子失電子越多，該金屬的金屬性越強(qiáng)，這句話對(duì)嗎，為什在化學(xué)反應(yīng)中一個(gè)金屬原子失電子越多，該金屬的金屬性越強(qiáng)，這句話對(duì)嗎，為什么？以么？以Na和和Mg為例說(shuō)明。為例說(shuō)明。提示提示金屬性強(qiáng)弱的比較，是比較原子失去電子的難易，而不是失去電子的多少。金屬性強(qiáng)弱的比較，是比較原子失去電子的難易，而不是失去電子的多少。如如Na容易失去一個(gè)電子，而容易失去一個(gè)電子，而Mg容易失去兩個(gè)電子，但容易失去兩個(gè)電子，但Na的金屬性比的金屬性比Mg強(qiáng)。強(qiáng)。2.能否根據(jù)能否根據(jù)HCl的酸性比的酸性比H2S強(qiáng)的事實(shí)推斷氯

8、的非金屬性比硫的強(qiáng)？強(qiáng)的事實(shí)推斷氯的非金屬性比硫的強(qiáng)？提示提示不能，因?yàn)榉墙饘傩詮?qiáng)弱應(yīng)根據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷，或者根據(jù)氫不能，因?yàn)榉墙饘傩詮?qiáng)弱應(yīng)根據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷，或者根據(jù)氫化物穩(wěn)定性判斷?；锓€(wěn)定性判斷。學(xué)習(xí)任務(wù)學(xué)習(xí)任務(wù)1元素的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及在周期表中位置的關(guān)系元素的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及在周期表中位置的關(guān)系資料：資料：化學(xué)元素周期表是根據(jù)原子序數(shù)從小至大排序的化學(xué)元素列表。列表大體呈化學(xué)元素周期表是根據(jù)原子序數(shù)從小至大排序的化學(xué)元素列表。列表大體呈長(zhǎng)方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹵素及惰長(zhǎng)方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如

9、鹵素及惰性氣體。這使周期表中形成元素分區(qū)。由于周期表能夠準(zhǔn)確地預(yù)測(cè)各種元素的特性性氣體。這使周期表中形成元素分區(qū)。由于周期表能夠準(zhǔn)確地預(yù)測(cè)各種元素的特性及其之間的關(guān)系，因此它在化學(xué)及其他科學(xué)范疇中被廣泛使用，作為分析化學(xué)行為及其之間的關(guān)系，因此它在化學(xué)及其他科學(xué)范疇中被廣泛使用，作為分析化學(xué)行為時(shí)十分有用的框架。時(shí)十分有用的框架?，F(xiàn)代的周期表由門(mén)捷列夫于現(xiàn)代的周期表由門(mén)捷列夫于1869年創(chuàng)造，用以展現(xiàn)當(dāng)時(shí)已知元素特性的周期年創(chuàng)造，用以展現(xiàn)當(dāng)時(shí)已知元素特性的周期性。自此，隨著新元素的探索發(fā)現(xiàn)和理論模型的發(fā)展，周期表的外觀曾經(jīng)過(guò)改變及性。自此，隨著新元素的探索發(fā)現(xiàn)和理論模型的發(fā)展，周期表的外觀曾經(jīng)

10、過(guò)改變及擴(kuò)張。通過(guò)這種列表方式，門(mén)捷列夫也預(yù)測(cè)了一些當(dāng)時(shí)未知元素的特性，以填補(bǔ)周擴(kuò)張。通過(guò)這種列表方式，門(mén)捷列夫也預(yù)測(cè)了一些當(dāng)時(shí)未知元素的特性，以填補(bǔ)周期表中的空格。其后發(fā)現(xiàn)的新元素的確有相似的特性，使他的預(yù)測(cè)得到證實(shí)。期表中的空格。其后發(fā)現(xiàn)的新元素的確有相似的特性，使他的預(yù)測(cè)得到證實(shí)。那么請(qǐng)結(jié)合所學(xué)回答下列問(wèn)題：那么請(qǐng)結(jié)合所學(xué)回答下列問(wèn)題：1.元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)有何必然聯(lián)系？元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)有何必然聯(lián)系？提示提示原子有幾個(gè)電子層，元素就位于第幾周期；主族元素的原子的最外電子層有原子有幾個(gè)電子層，元素就位于第幾周期；主族元素的原子的最外電子層有幾個(gè)電子，元素就位于第幾

11、主族。幾個(gè)電子，元素就位于第幾主族。2.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間有何關(guān)系？原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間有何關(guān)系？提示提示3.如何根據(jù)元素在周期表中的位置推測(cè)原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)？如何根據(jù)元素在周期表中的位置推測(cè)原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)？(從同周期、同主族兩從同周期、同主族兩方面分析方面分析)提示提示(1)同主族元素從上到下：原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性同主族元素從上到下：原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，主要化合價(jià)相似，得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)。逐漸減弱，主要化合價(jià)相似，得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)。(2)同周期元素從左到右：原子半徑逐漸減小，金屬性

12、逐漸減弱，非金屬性逐漸增同周期元素從左到右：原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高正化合價(jià)逐漸增大，得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱。強(qiáng)，最高正化合價(jià)逐漸增大，得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱。4.如果已知如果已知X、Y為周期表中相鄰的兩元素，且它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸為周期表中相鄰的兩元素，且它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性大小為：性大小為：XY，能否確定它們的相對(duì)位置？，能否確定它們的相對(duì)位置？提示提示可根據(jù)元素非金屬性的變化規(guī)律確定它們的相對(duì)位置。由已知條件可確定非可根據(jù)元素非金屬性的變化規(guī)律確定它們的相對(duì)位置。由已知條件可確定非金屬性為金屬性

13、為XY，所以，如果它們同周期，則，所以，如果它們同周期，則X在在Y的右面；如果它們同主族，則的右面；如果它們同主族，則X在在Y的上面。的上面。1.同一元素的同一元素的“位、構(gòu)、性位、構(gòu)、性”關(guān)系可表示如下：關(guān)系可表示如下：(3)位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系：位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系：2.元素周期律的具體應(yīng)用元素周期律的具體應(yīng)用(1)預(yù)測(cè)未知元素的性質(zhì)。預(yù)測(cè)未知元素的性質(zhì)。依據(jù)：同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。依據(jù)：同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。如已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知未知元素砹如已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知未知元素砹(At)的單質(zhì)應(yīng)為有色固體，與的單質(zhì)應(yīng)為有色固體，與氫難化合，氫難化合，HAt

14、不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。不溶于水等。(2)比較元素的性質(zhì)。比較元素的性質(zhì)。依據(jù)：元素周期律。依據(jù)：元素周期律。如比較如比較H2SO4和和H2SeO4的酸性強(qiáng)弱，因?yàn)榈乃嵝詮?qiáng)弱，因?yàn)镾、Se同主族，自上至下，元素的非金屬同主族，自上至下，元素的非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性逐漸減弱，故酸性：性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性逐漸減弱，故酸性：H2SO4H2SeO4。(3)解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：如氟氣通入氯化鈉溶液中，不是置換出氯氣，而是與水發(fā)生劇烈解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：如氟氣通入氯化鈉溶液中，不是置換出氯氣，而是與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，由元素周期表的遞變規(guī)

15、律知氟元素的非金屬性最強(qiáng)，氟氣是氧化性最強(qiáng)的非反應(yīng)，由元素周期表的遞變規(guī)律知氟元素的非金屬性最強(qiáng)，氟氣是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)。金屬單質(zhì)。(4)尋找新材料：如在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素中尋找半導(dǎo)體材料尋找新材料：如在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素中尋找半導(dǎo)體材料?！纠}】【例題】X、Y、W、Z為四種短周期主族元素，在周期表中的位置如圖所示，為四種短周期主族元素，在周期表中的位置如圖所示，W原原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，下列說(shuō)法正確的是子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，下列說(shuō)法正確的是()A.X只能形成一種氫化物只能形成一種氫化物B.W、X、Y的原子半徑依次增大的原子半

16、徑依次增大C.X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的小的小D.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水XYWZ解析解析由短周期元素由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置可知，在周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，處于第二周期，W、Z處于第三周期，處于第三周期，W原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，則原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，則W為為Al，可推知，可推知X為為C、Y為為N、Z為為S。C與氫元素生成的氫化物為烴類(lèi)物質(zhì)，有很多種，與氫元素生成的氫化物為烴類(lèi)物質(zhì)，有很多種，A項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期元素原子的核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，原

17、子核外電子層數(shù)越多，原；同周期元素原子的核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則子半徑越大，則W、X、Y的原子半徑依次減小，的原子半徑依次減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：NC，元，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，C項(xiàng)正確；氫氧化鋁與弱堿項(xiàng)正確；氫氧化鋁與弱堿NH3H2O不反應(yīng)，不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案C變式訓(xùn)練已知同周期變式訓(xùn)練已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是順序是HZO4H2YO4H3XO4，下列判斷正確的是，下列

18、判斷正確的是()A.原子半徑按原子半徑按X、Y、Z的順序逐漸減小的順序逐漸減小B.單質(zhì)的氧化性按單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱的順序減弱C.三種元素陰離子的還原性按三種元素陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)的順序增強(qiáng)D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱的順序減弱解析解析同周期同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是是HZO4H2YO4H3XO4，知，知X、Y、Z的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為XYZ。同周期元素從左到。同周期元素從左到右單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，陰離子的還原性逐漸減弱，原子半徑逐

19、漸減小，氣態(tài)右單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，陰離子的還原性逐漸減弱，原子半徑逐漸減小，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，可知正確選項(xiàng)為氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，可知正確選項(xiàng)為A。答案答案A學(xué)習(xí)任務(wù)學(xué)習(xí)任務(wù)2(核心素養(yǎng)核心素養(yǎng))元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱判斷元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱判斷一、知識(shí)要點(diǎn)一、知識(shí)要點(diǎn)1.金屬性強(qiáng)弱的比較金屬性強(qiáng)弱的比較比較金屬性的強(qiáng)弱，其實(shí)質(zhì)是看元素原子失去電子的難易程度，越易失電子，金屬比較金屬性的強(qiáng)弱，其實(shí)質(zhì)是看元素原子失去電子的難易程度，越易失電子，金屬性越強(qiáng)。性越強(qiáng)。(1)從元素原子結(jié)構(gòu)判斷從元素原子結(jié)構(gòu)判斷當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，越易失電子，金屬性

20、越強(qiáng)當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，越易失電子，金屬性越強(qiáng)。當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越少，原子半徑越大，越易失電子，金屬性越強(qiáng)。當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越少，原子半徑越大，越易失電子，金屬性越強(qiáng)。即：同一主族，從上到下，元素金屬性依次增強(qiáng)。同一周期，從左到右，元素金屬即：同一主族，從上到下，元素金屬性依次增強(qiáng)。同一周期，從左到右，元素金屬性依次減弱。性依次減弱。2.元素非金屬性強(qiáng)弱的比較元素非金屬性強(qiáng)弱的比較比較元素非金屬性的強(qiáng)弱，其實(shí)質(zhì)是看元素原子得到電子的難易程度，越易得電子比較元素非金屬性的強(qiáng)弱，其實(shí)質(zhì)是看元素原子得到電子的難易程度，越易得電子，非金屬性越強(qiáng)。，非金

21、屬性越強(qiáng)。(1)從元素原子結(jié)構(gòu)判斷從元素原子結(jié)構(gòu)判斷當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，非金屬性越弱。當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，非金屬性越弱。當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，原子半徑越小，越易得電子，非金屬性越強(qiáng)。即：同一主族，從上到下荷數(shù)越多，原子半徑越小，越易得電子，非金屬性越強(qiáng)。即：同一主族，從上到下，元素的非金屬性依次減弱。同一周期，從左到右，元素的非金屬性依次增強(qiáng)。，元素的非金屬性依次減弱。同一周期，從左到右，元素的非金屬性依次增強(qiáng)。(2)從元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷從元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷單質(zhì)越易跟單質(zhì)越易跟H2化合，生成的氫化物也就

22、越穩(wěn)定，氫化物的還原性也就越弱，其化合，生成的氫化物也就越穩(wěn)定，氫化物的還原性也就越弱，其非金屬性也就越強(qiáng)。非金屬性也就越強(qiáng)。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其非金屬性就越強(qiáng)。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其非金屬性就越強(qiáng)。如如H2SO4的酸性強(qiáng)于的酸性強(qiáng)于H3PO4，說(shuō)明，說(shuō)明S的非金屬性比的非金屬性比P強(qiáng)。強(qiáng)。(3)根據(jù)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)判斷根據(jù)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)判斷例如：例如：Cl22KI=2KClI2，說(shuō)明非金屬性氯比碘強(qiáng)。，說(shuō)明非金屬性氯比碘強(qiáng)。(4)根據(jù)相應(yīng)離子的還原性強(qiáng)弱判斷根據(jù)相應(yīng)離子的還原性強(qiáng)弱判斷元素的原子對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性就越弱。如還原性

23、：元素的原子對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性就越弱。如還原性：S2Cl，非金屬性：，非金屬性：ClS。(5)根據(jù)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性判斷根據(jù)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性判斷形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性越強(qiáng)。形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性越強(qiáng)。(1)比較元素金屬性強(qiáng)弱的關(guān)鍵是比較原子失去電子的難易程度，而不是失去電子的比較元素金屬性強(qiáng)弱的關(guān)鍵是比較原子失去電子的難易程度，而不是失去電子的多少。如多少。如Na失去一個(gè)電子，而失去一個(gè)電子，而Mg失去兩個(gè)電子，但金屬性失去兩個(gè)電子，但金屬性Na比比Mg強(qiáng)。強(qiáng)。(2)氧化性和還原性討論的對(duì)象是具體物質(zhì)或某物質(zhì)中的特定粒子，具體表現(xiàn)在該物氧化性和還原

24、性討論的對(duì)象是具體物質(zhì)或某物質(zhì)中的特定粒子，具體表現(xiàn)在該物質(zhì)中某元素的原子得失電子的能力。質(zhì)中某元素的原子得失電子的能力。二、核心素養(yǎng)二、核心素養(yǎng)由原子結(jié)構(gòu)判斷由原子結(jié)構(gòu)判斷培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識(shí)與微觀探析素養(yǎng)培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識(shí)與微觀探析素養(yǎng)由元素單質(zhì)及化合物判斷由元素單質(zhì)及化合物判斷提升學(xué)生證據(jù)推理與模型認(rèn)知素養(yǎng)提升學(xué)生證據(jù)推理與模型認(rèn)知素養(yǎng)【素養(yǎng)解題】【素養(yǎng)解題】典例示范典例示范可以說(shuō)明硫元素的非金屬性比氯元素的非金屬性弱的是可以說(shuō)明硫元素的非金屬性比氯元素的非金屬性弱的是()HCl的溶解度比的溶解度比H2S的大；的大；HClO的氧化性比的氧化性比H2SO4的強(qiáng)；的強(qiáng)；HClO4的酸性比的酸性比H

25、2SO4的強(qiáng)；的強(qiáng)；HCl比比H2S穩(wěn)定；穩(wěn)定；氯原子最外層有氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子最外層有個(gè)電子，硫原子最外層有6個(gè)電個(gè)電子；子；Cl2能與鐵反應(yīng)生成能與鐵反應(yīng)生成FeCl3，硫與鐵反應(yīng)生成，硫與鐵反應(yīng)生成FeS；Cl2可以從可以從H2S溶液中置換溶液中置換出出S；同濃度的同濃度的HCl和和H2S的水溶液，前者酸性強(qiáng)；的水溶液，前者酸性強(qiáng)；HCl(或或Cl)還原性比還原性比H2S(或或S2)弱弱A.B.C.D.金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷題目解題要點(diǎn)金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷題目解題要點(diǎn)答案答案D三、對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練三、對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1.下列比較不正確的是下列比較不正確的是()A.原子半徑：原子半徑：K

26、ClNaB.熱穩(wěn)定性：熱穩(wěn)定性：HFH2OPH3C.酸性強(qiáng)弱：酸性強(qiáng)弱：HClO4H2SO4H3PO4D.堿性強(qiáng)弱：堿性強(qiáng)弱：KOHNaOHMg(OH)2解析解析電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左向右原子半徑逐漸減小，則電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：原子半徑：KNaCl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：FOP，則熱穩(wěn)定性：，則熱穩(wěn)定性：HFH2OPH3，B項(xiàng)正確；非金屬性：項(xiàng)正確；非金屬性：ClSP，則酸性：，則酸性：HClO4H2SO4H3PO4，C項(xiàng)項(xiàng)正確；金屬性：正確；金屬性：KNaMg，則堿性：，則堿性：KOHNaOHMg(O

27、H)2，D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案答案A2.已知元素鐳已知元素鐳(Ra)是第七周期第是第七周期第A族的元素，下列有關(guān)推斷不正確的是族的元素，下列有關(guān)推斷不正確的是()A.RaSO4難溶于水難溶于水B.RaCO3的熱穩(wěn)定性較好的熱穩(wěn)定性較好C.Ra能與冷水反應(yīng)能與冷水反應(yīng)D.Ra(OH)2的堿性很強(qiáng)的堿性很強(qiáng)解析解析A項(xiàng)，由硫酸鎂可溶于水，硫酸鈣微溶于水，硫酸鋇難溶于水，可推出第項(xiàng)，由硫酸鎂可溶于水，硫酸鈣微溶于水，硫酸鋇難溶于水，可推出第A族元素的硫酸鹽的溶解性變化規(guī)律是從上到下逐漸降低，故族元素的硫酸鹽的溶解性變化規(guī)律是從上到下逐漸降低，故RaSO4難溶于水，難溶于水，A項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；B項(xiàng)，由項(xiàng)，由MgCO3、CaCO3、BaCO3受熱均能分解