高三化學(xué)第一次月考

1、. 高三化學(xué)第一次月考試題考生注意：本試卷共23題，滿分100 分，考試時間100分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：N -14 O- 16 Cl- 35.5 Na- 23 S -32 Fe -56 K -39 Si- 28 Mg -24 Cu -64 Al-27 Ca40 H-1一、選擇題：（每個題只有一個答案符合題意，每小題3分，共48分）1下列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)的比較中，正確的是 ()A熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3B常溫時在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3NaHCO3D等物質(zhì)的量的NaH

2、CO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出的CO2多2某溶液中含有HCO3、CO32、SO32、Na、NO3五種離子。若向其中加入Na2O2粉末充分反應(yīng)后(溶液體積變化忽略不計)，溶液中離子濃度保持不變的是 ()ANO3 BCO32 NO3CNO3SO32 DNa、NO3CO32、3用等質(zhì)量的金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生氫氣最多的是 ()A將鈉放入足量的稀鹽酸中B將鈉放入足量的稀硫酸中C將鈉放入足量的氯化鈉溶液中D將鈉用鋁箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中4阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是 ()A1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為2NAB1 mol Na2O2與足量CO

3、2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移2NA個電子C1 mol/L的NaOH溶液中含Na數(shù)目為NAD1 mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時，失電子數(shù)目均為NA 5. 下列表述正確的是 ()A.二氧化硅溶于水顯酸性，所以二氧化硅屬于酸性氧化物B.將二氧化碳通入硅酸鈉溶液可以得到硅酸C.因?yàn)楦邷貢r二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸6. 下列試劑的濃溶液在空氣中久置都會變質(zhì)。在變質(zhì)過程中既發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，又發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)的是 （ ） A 氫氧化鈉 B 過氧化氫 C 次氯酸鈣 D 硫酸亞鐵7高鐵酸鉀( K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它

4、的性質(zhì)和作用是（ ）A有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌8下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是（ ）選項(xiàng)化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl29下列離子方程式書寫正確的是（） A碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3OHCO32H2O B氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3S22Fe2S C次氯酸鈣溶液中通人過量二氧化碳： Ca22ClOH2OCO2 Ca

5、CO32HClO D氯化亞鐵溶液中加入硝酸： 3Fe24HNO33Fe32H2ONO 10. 在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（）A. 強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B. 含有0.1molL-1Fe3+ 的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3- C. 含有0.1molL-1Ca2+ 的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- D. 室溫下，PH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3- 、SO42- 11. 氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是（ ）A上述反應(yīng)中，N2是還原劑

6、，Al2O3是氧化劑B上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子CAlN中氮元素的化合價為3DAlN的摩爾質(zhì)量為41g12. 將足量的MnO2與40 mL 10 molL1濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2，同0.1 mol MnO2與足量的濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2相比（若不考慮鹽酸的揮發(fā)）（ ）A前者產(chǎn)生的Cl2多B. 一樣多C后者產(chǎn)生的Cl2多D. 無法比較13Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是（ ）A.三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D.常溫下

7、，它們的容器均能用來盛放濃硫酸14. 甲乙兩個燒杯中各盛有100mL,1mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入質(zhì)量相等的鋁粉，反應(yīng)后測得生成的氣體體積比為1：2，則加入的鋁粉質(zhì)量為（）A.5.4g B.3.6g C. 2.7g D.1.8g15由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,則混合物中一定含有的金屬是（ ）A. Zn B. Fe C. Al D. Mg16. 常溫下，下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過化學(xué)反應(yīng)區(qū)別的是（ ）AMnO2 CuO FeO B(NH4)2SO4 K2SO4 NH4ClCAgNO3 K

8、NO3 Na2CO3 DNa2CO3 NaHCO3 K2CO3第II卷（非選擇題，共52分）17（2分）將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 mol/L的鹽酸中，同溫、 同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為 。18.（10分）按要求完成下列反應(yīng)（1）氫氟酸刻蝕玻璃（化學(xué)方程式） _ （2）一種金屬與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生一種氣體（寫離子方程式）_ _（3）FeI2與足量的溴水（寫離子方程式）_（4）證明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸（寫離子方程式）_（5）硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸（寫離子方程式）_19（5分）有A、B、C、D、E五種化合物，它們分別由Ba2+ Na + Cu2+ Al3+ Cl- SO42- 和

9、 OH-等7種離子中的兩種組成 白色固體A既不溶于水，也不溶于稀硝酸 白色固體A、B都不溶于水，但加入焰色反應(yīng)為黃色的E溶液時， B溶解且生成無色的溶液 C與E具有相同的陰離子，C與稀硫酸反應(yīng)可以生成A D是一種棕黃色固體，溶于水后形成藍(lán)色的溶液，D溶液與E溶液反應(yīng)可以得到藍(lán)色的沉淀。（1） 各物質(zhì)的化學(xué)式分別是：A、 、B （2）寫出有有關(guān)的離子方程式： 20. （11分）A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：請回答：（1）寫出A、B和C的化學(xué)式：A ，B ，C 。（2）依次寫出AD和DE（E中含有某5價元素的含氧酸根離子）的離子方程式： ，

10、。（3）寫出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： （4）寫出由FH的化學(xué)方程式： 。21（11分）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg從分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg重復(fù)步驟和的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明 （2）裝置中干燥管B的作用是 （3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果 （填高、偏低或不變） （4）步驟的目的是 （5）步驟的目的是 （6）該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為 （7）還可以用其他實(shí)驗(yàn)方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請簡述一種不同的實(shí)驗(yàn)法。