人教版初中化學全冊知識點填空題

1、 九年級化學上下冊基礎(chǔ)知識填空題 九年級上冊第1單元一、物理變化與化學變化物理變化： 的變化化學變化： 的變化，變化時還伴著 的變化。二者的本質(zhì)區(qū)別是 。二、科學探究科學探究的一般環(huán)節(jié)（1） （2） （3） （4） （5） 三、走進化學實驗室1藥品的取用（1）取用規(guī)則不能 直接接觸藥品；不要 藥品的味道，不能 藥品的氣味。取用量：未指明藥品的用量時，應(yīng)取用 ，即液體取 ，固體 。剩余藥品的處理：放在 中，不能 、 。（2）取用方法固體藥品：固體藥品通常保存在 瓶里。往試管里加入粉末狀固體時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管，把盛有藥品的或小心的送入試管底部，然后使試管起來，讓藥品全部落到底

2、部。取用塊狀固體要用夾取。往試管里加入塊狀固體時，應(yīng)該把容器，把藥品放入，再把容器慢慢地，使藥品緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。液體藥品：液體藥品通常盛放在 中。a取多量時，用傾倒法：液體藥品一般盛在 中，向試管中傾倒液體時，先拿下 ， 在桌上，標簽應(yīng) ，瓶口要 著試管口，使液體緩緩地倒入試管。b取少量時，應(yīng)用 滴加，滴管應(yīng) 放在容器口正上方，慢慢擠壓橡膠乳頭使試劑滴入。2、物質(zhì)的加熱（1）酒精燈的使用實驗室常用加熱儀器為，其火焰分為、其中溫度最高，加熱時應(yīng)用加熱。注意事項：酒精燈內(nèi)酒精的量不能超過容積的 。絕對禁止向 的酒精燈內(nèi)添加酒精，以免失火。絕對禁止用燃著的 引燃另一只酒精燈。熄滅

3、酒精燈時，要用 蓋滅，不可用嘴吹。酒精外溢著火時，應(yīng)立即用 撲滅。（2）加熱的方法給物質(zhì)加熱時，一般用酒精燈的 。給固體加熱時，先 熱，再集中在 加熱。給液體加熱時：a液體的量不能超過試管容積的 ； b試管夾應(yīng)夾持在試管的 ；c試管應(yīng)傾斜與桌面成 。3物質(zhì)的稱量取用一定質(zhì)量的固體藥品，一般用 ，取用一定體積的液體藥品一般用 。（1）托盤天平的使用 托盤天平一般能精確到 g。使用前的調(diào)節(jié)：先把游碼撥至標尺的 處，調(diào)節(jié)天平平衡。稱量時，被稱量物放在 ，砝碼放在 ，稱量物一般應(yīng)放在 （有腐蝕性或易潮解的藥品應(yīng)放在 中），夾取砝碼應(yīng)用 ，添加砝碼的順序是 ，最后移動 ，使天平平衡。稱量完畢，將砝碼 ，

4、把游碼 。稱量物的質(zhì)量= + 。（2）量筒的使用使用方法：向量筒內(nèi)傾倒液體至 時，改用 滴加到所需刻度。讀數(shù)方法：將量筒放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體 保持水平；若俯視，讀數(shù)將 。4.儀器的連接與洗滌（1）氣密性檢查（單孔裝置）的步驟連接好儀器 判斷：若導氣管口 ，移開手， ，則表面裝置的氣密性良好。（2）玻璃儀器的洗滌實驗完畢把反應(yīng)后的廢液倒入_，然后用_刷洗試管。洗滌標準：儀器內(nèi)壁附著的水既不 ，也不 。 九年級上冊第4單元 + 九年級下冊第9單元 一、水分子的運動1、一定量的水，當它由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，再由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時，水分子的_和_不會變化，變化的只是水分子之間的_和分子的_。2、_導致了水的

5、狀態(tài)變化。水分子獲得_時，運動_，分子間的間隔_，水由液態(tài)變成氣態(tài)；失去_時，運動_，分子間的間隔_，水由氣態(tài)又變回液態(tài)。3、分子的性質(zhì)有：_，_，_。4、水通過_，實現(xiàn)自身的天然循環(huán)。不斷地為地球上的生物補充淡水資源，在這個過程中水發(fā)生的變化為_變化。5、過濾操作中用到的儀器有_ ，其中玻璃棒的作用是_，過濾操作中的一貼是指_；二低是指_， ；三靠是指_ _， _ ， _ 。6、自來水廠通常對天然水進行_、_、_這樣幾步處理,使之達到飲用水的標準，再輸送到千家萬戶。7、由 組成的物質(zhì)稱為混合物，由組成的物質(zhì)稱為純凈物。8、分離和提純物質(zhì)的方法很多，常用的有_、_、_等。把不溶性固體與液體分離

6、可用_，把溶解在液體中的固體分離出來可用_的方法，液體和液體的分離可用_。二、水的分解與合成1、電解水時，和負極相連產(chǎn)生的氣體是_，用_檢驗。和正極相連產(chǎn)生的氣體是_，用_檢驗。二者的體積比是_，該反應(yīng)的化學方程式為_ 。2、分子是保持物質(zhì) 的一種微粒，原子是 中的最小微粒，二者的本質(zhì)區(qū)別是 。3、原子同分子一樣，它們的質(zhì)量和體積都_，總在_，它們之間都有_。分子和原子都能構(gòu)成物質(zhì)：水是由_構(gòu)成，金剛石是由_構(gòu)成。4、純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生 火焰，罩在火焰上方的燒杯壁上有 ，用手觸摸燒杯，燒杯 ，說明該反應(yīng)生成了 ，并放出 ，反應(yīng)的化學方程式為 。5、由 生成 其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫分解反應(yīng)

7、；由 的物質(zhì)生成 的化學反應(yīng)，叫化合反應(yīng)。6、物質(zhì)在 中表現(xiàn)出來的性質(zhì)稱為該物質(zhì)的化學性質(zhì)；物質(zhì)_就表現(xiàn)出來的性質(zhì)稱為該物質(zhì)的物理性質(zhì)，如物質(zhì)的_等。三、原子的構(gòu)成1、原子是由位于原子中心的帶_電的原子核和核外帶_電的電子構(gòu)成。原子核是由帶_電的_和不帶電的_構(gòu)成。在原子中，質(zhì)子數(shù)_核電荷數(shù)_核外電子數(shù)。所以整個原子不顯電性。2、右圖是氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，圖中小圈表示 ，圈內(nèi)的數(shù)字表示 ，弧線表示 ，弧線上的數(shù)字表示 。3、金屬原子最外層電子數(shù)一般_4個，在化學變化中易_電子；非金屬原子最外層電子數(shù)一般_4個，化學變化中易_電子；稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般_8個，（氦為_個），化學性質(zhì)

8、穩(wěn)定。4、_叫離子，原子失去電子后變成帶_電的_離子，得到電子后變成帶_電的_離子。 5、電子的質(zhì)量_，因此原子的質(zhì)量集中在_上。6、以_作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它的_ _，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。7、相對原子質(zhì)量等于_加_。四、物質(zhì)在水中的溶解1、一種或幾種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里形成_、_的混合物叫溶液。溶液是由_和_組成的，起溶解作用的物質(zhì)叫 ，被溶解的物質(zhì)叫 ，當固體、氣體溶于液體時固體、氣體是_，液體是_,兩種液體互溶時量多的為_，量少的為_，但只要有水存在，不論水的量多少，水總為_。3、物質(zhì)的溶解通常伴隨著能量的變化，有的物質(zhì)在溶于水時溫度升高如：_；有的物質(zhì)在溶于水時溫度降低

9、如：_；還有的物質(zhì)在溶于水時溫度基本不變?nèi)纾篲。4、洗潔精、洗衣粉等含表面活性劑的物質(zhì)可以使食用油等物質(zhì)以細小的液滴均勻分散在水中，形成 ，這種現(xiàn)象稱為 。5、 叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。6、溶液的質(zhì)量=_+_7、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= ，8、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液所需儀器 、 、 、量筒、藥匙、膠頭滴管。步驟： 、 、 、 。 九年級上冊第2、3單元一、 空氣的成分1.空氣由體積分數(shù)為78%的 、21%的 、0.033%的 等組成。2.“測定空氣中O2的含量”實驗中，所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 ；現(xiàn)象為：銅絲由 色變成 色，注射器內(nèi)剩余氣體為原體積的 。3.“測定空氣中O2的含量”的實驗成敗的關(guān)鍵是銅

10、絲要 量、裝置的 性要好、加熱時間要 一些、加熱過程中要交替 活塞。4.“測定空氣中O2的含量”實驗的結(jié)論是氧氣約占空氣體積的 。同時說明空氣是 物。5.現(xiàn)有一下物質(zhì)：空氣氧氣食鹽水蒸餾水自來水冰水混合物。其中屬于混合物的是 (填序號，下同)，屬于純凈物的是 。6.工業(yè)上用 法制取氧氣，該變化屬于 變化。7. 可以供給呼吸、支持燃燒、冶煉鋼鐵、焊接金屬等。 可用于生產(chǎn)氮肥、作防腐劑和制冷劑。 可作保護氣和制造多種用途的電光源。8.目前計入空氣污染指數(shù)的項目為： 、 、 、 、 等。二、 物質(zhì)組成的表示1.元素與原子的比較：元素原子區(qū)別元素是 概念，表示具有相同 的一類原子，用于描述物質(zhì)的 組成

11、，只講 ，不講 。原子是 概念，是 中的最小粒子，用于描述物質(zhì)的 構(gòu)成，既講 ，又講 。聯(lián)系元素是具有相同 (即 )的一類原子的總稱。2.地殼中最多的四種元素是 、 、 、 。3.單質(zhì)與化合物的比較：單質(zhì)化合物區(qū)別由 元素組成，單質(zhì)的分子中只含 種原子。由 元素組成，化合物的分子中至少含有 種原子。聯(lián)系都屬于 物，都是宏觀概念。4.元素分為 元素、 元素和 元素。元素符號能夠表示 ，也可表示這種元素的 。5.化學式是用 表示純凈物組成的式子，符號H2O表示的意義有： ， ， ， 。6.化合價規(guī)律：化合物中金屬元素常顯 ，非金屬元素常顯 ；氧元素顯 ，氫元素顯 ；許多元素有變價，如鐵元素有 和

12、。7.化合價原則：化合物中各元素的正負化合價的為 ；單質(zhì)中元素的化合價為 。8.化合價口訣： 。9. 練習（1）用化學用語填空：鈣原子             鋁離子                氧化鐵分子          &

13、#160;          水銀             2個氮分子_m個鋁離子_能保持氧氣化學性質(zhì)的粒子_。三、性質(zhì)活潑的氧氣1.氧氣的實驗室制法：藥品：實驗室中常用 和 制取氧氣。原理(用化學方程式表示)： 。步驟： 儀器檢查裝置的 向 中裝入二氧化錳塞緊 ，從 中加入過氧化氫 氣體。驗滿方法：用向上排空氣法收集時，將 的木條 容器口，木條 ，說明氧氣已集滿；用排水法收集

14、時，當看到有大的 從集氣瓶口向外 時，說明氧氣已集滿。收集氧氣可用 法和 法。注意事項：裝藥品前，一定要檢查裝置的 ；長頸漏斗下端要伸到液面 ；錐形瓶中導氣管口應(yīng)稍稍露出 即可；排氣收集時，導氣管應(yīng)伸到集氣瓶 ；收集滿氧氣的集氣瓶應(yīng) 在桌面上。檢驗氧氣的方法：將 的木條 盛有待測氣體的集氣瓶中，若木條 ，說明所盛氣體是氧氣。2.催化劑是能 其他物質(zhì)的化學反應(yīng) ，而本身的 和 在反應(yīng)前后都沒有 的物質(zhì)。3.氧氣的物理性質(zhì)：在通常狀況下氧氣是一種 、 的氣體，其密度比空氣 ， 溶于水。氧氣 ，故可以用排水法收集；氧氣的 ，故可以用向上排空氣法收集，且集氣瓶口應(yīng) 并蓋好玻璃片放置。4.氧氣的化學性質(zhì)

15、：比較 ，能跟很多物質(zhì) 。與木炭( 色固體)的反應(yīng)：現(xiàn)象：在氧氣中燃燒發(fā)出 ，放出大量 ，生成能使澄清石灰水 的氣體?；瘜W方程式： 。與鐵絲( 色固體)的反應(yīng)：現(xiàn)象：在氧氣中 ， ，放出大量 ，生成 ?；瘜W方程式： 。注意事項：細鐵絲應(yīng)繞成 狀，集氣瓶底放少量 或 ，防止 。5.氧化物是由 種元素組成，且其中一種元素是 元素的化合物。6.氧化反應(yīng)是物質(zhì)跟 發(fā)生的反應(yīng)。 九年級上冊第5、6、7單元一、燃燒與滅火1.物質(zhì)燃燒，必須同時滿足三個條件： ； ； 。2.滅火的原理就是阻止燃燒反應(yīng)的條件。滅火的原理有： 、 、 。3.通常所說的燃燒是 。4.促進可燃物燃燒的途徑有兩條：一是 ；二是 。5.

16、氣體在有限空間里的空間內(nèi)體積急劇 ，從而引起 。因此在點燃可燃性氣體前一定要 。二、化學反應(yīng)的表示1.鎂條在空氣中燃燒，生成氧化鎂的質(zhì)量等于 。2. 。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。3.因為在化學反應(yīng)前后原子的 、 、 都不變，因此所有反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。4.用 叫化學方程式。5.化學方程式表達了化學反應(yīng)的客觀事實。因此，書寫化學方程式要遵守兩條原則一是 ；二是 。6.化學方程式能提供很多有關(guān)化學反應(yīng)的信息。表示 、 、 。表明反應(yīng)物和生成物之間的 。表明反應(yīng)物和生成物之間的 。7.書寫下列反應(yīng)的化學方程式：鎂在空氣中燃燒 水通電分解 (3)鐵絲在氧氣中燃燒 銅在空氣中加熱 雙氧水在二氧化錳

17、的催化作用下分解 木炭在氧氣中燃燒 三、化石燃料及其利用1.當今三大化石燃料是 、 、 。2.石油的分離是根據(jù)石油中各組分 不同，采用分餾的辦法從石油中分離出汽油，航空煤油、柴油等。石油的分離過程是 變化。3.天然氣主要成分是 （填名稱），化學式為 ，具有 性，其燃燒的化學方程式為 。四、大自然中的二氧化碳1.二氧化碳的實驗室制法：藥品：在實驗室里，可以用 或 (主要成分是 CaCO3)和 來制備CO2原理(用化學方程式表示)： 。步驟： 儀器檢查裝置的 向 中裝入石灰石塞緊 ，從 中加入 氣體。收集二氧化碳可用 法，因為 驗滿方法： 注意事項：裝藥品前，一定要檢查裝置的 ；長頸漏斗下端要伸到

18、液面 ；錐形瓶中導氣管口應(yīng)稍稍露出 即可；收集時，導氣管應(yīng)伸到集氣瓶 ；收集滿二氧化碳的集氣瓶應(yīng) 在桌面上。檢驗二氧化碳的方法： 2.二氧化碳的物理性質(zhì)。通常狀況下，二氧化碳是一種 顏色、 氣味的氣體，它的密度比空氣 ， 溶于水。3.二氧化碳的化學性質(zhì)向二氧化碳的水溶液中滴入23滴紫色石蕊試液，振蕩。觀察到紫色石蕊試液 。發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 ，使石蕊試液變紅的物質(zhì)是 。將二氧化碳通入澄清的石灰水中，觀察到石灰水變 。其反應(yīng)的化學方程式為 。在一般情下二氧化碳既不能 ，也不支持 ，不能供給 。 4. 二氧化碳的用途（1） （2） （3） 九年級下冊第8、10、11 單元一、 生活中的酸和堿1

19、、遇到_或_時能發(fā)生特定的顏色變化，化學上把這類物質(zhì)叫做_。常用的酸堿指示劑有_和_。2、紫色石蕊試液遇到酸變成_色，遇到堿溶液變成_色。無色酚酞試液遇到酸_，遇到堿溶液變成_色。3、藍色石蕊試紙遇到酸溶液變成_，紅色石蕊試紙遇到堿溶液變成_。4、電離時生成的陽離子全部是_的化合物叫酸，即酸溶液中都含有_。電離時生成的陰離子全部是_ _的化合物叫堿，即堿溶液中都含有_。 5、寫出下列離子的符號：氫離子_，氫氧根離子_，碳酸根離子_，硫酸根離子_，硝酸根離子_，銨根離子_。6、酸溶液中都含有_，使溶液呈_，堿溶液中都含有_，使溶液呈_。一定量的水溶液中_的數(shù)量越多酸性越強，_的數(shù)量越多堿性越強。

20、7、用pH來表示_。pH的數(shù)值從_到_，PH<7，溶液呈_性，PH越小，_性越_； pH>7，溶液呈_性，pH越大，_性越_； pH=7，溶液呈_性。7、用pH試紙測定某溶液的pH時，應(yīng)先將pH試紙放在_上。用_蘸取待測液置于pH試紙上，然后將pH試紙的顏色與_對照可以測得pH。8、胃液中的胃酸（主要成分是_）,因此胃液呈現(xiàn)_性，pH_。二、中和反應(yīng)及其應(yīng)用1、在向盛有稀鹽酸的燒杯中滴加氫氧化鈉溶液時，pH逐漸_。當?shù)稳肷倭康臍溲趸c時，溶液呈_性，pH _；當鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液呈_性，pH _；當?shù)稳霘溲趸c過量時，溶液呈_性,pH _。該反應(yīng)的化學方程式是_

21、 _。2、在兩只各盛有2g氫氧化鈣固體的小燒杯中分別加入約10mL蒸餾水，然后各滴加2-3滴酚酞試液，攪拌，觀察到_，向其中的一只燒杯中加入鹽酸，攪拌，觀察到_，該反應(yīng)的化學方程式為_，向另一只燒杯中加入約10mL蒸餾水，攪拌，觀察到_。3、_與_作用生成_和_的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。中和反應(yīng)的實質(zhì)就是酸溶液中的_和堿溶液中的_結(jié)合生成了_。4、由_和_組成的化合物叫做鹽。三、酸和堿的性質(zhì)1、純凈的濃鹽酸是_色_氣味的_體，在空氣中易_，在瓶口處呈現(xiàn)_。純凈的濃硫酸是_色_的液體。 在空氣中不_，有_性，因此可做某些氣體的 _，有強烈的_性，因此使用時應(yīng)十分_,濃硫酸溶于水放出大量的_。 2、濃硫酸

22、的稀釋：應(yīng)將_沿器壁慢慢注入_里，并用_不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散。3、酸的化學性質(zhì)：由于酸的溶液中都含有_離子，所以化學性質(zhì)相似。（1）酸能與指示劑作用：酸溶液能使紫色石蕊變_色，使無色酚酞試液_。（2）酸與活潑金屬反應(yīng)（寫出下列化學方程式，下同）（3）酸與金屬氧化物反應(yīng)（4）酸與鹽反應(yīng)(5)酸與堿反應(yīng)4、（1）NaOH是_色_體，易_水且放出大量的_，有很強的_性，吸收空氣中的_而逐漸溶解，俗名叫_。Ca(OH)2 是_色_體，微_水，其水溶液俗稱_,Ca(OH)2俗稱_。5、堿的化學性質(zhì)：由于堿的溶液中都含有_離子，所以化學性質(zhì)相似。（1）堿能與指示劑作用：堿溶液能使紫色石蕊變_色，

23、使無色酚酞試液變_色。（2）堿與非金屬氧化物反應(yīng)（3）堿溶液與鹽溶液反應(yīng)（4）堿與酸反應(yīng)6、復分解反應(yīng)就是_，復分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中要有_析出，_放出，或有_生成。7、鹽：（常見的鹽： NaCl食鹽，Na2CO3純堿蘇打，NaHCO3小蘇打,CaCO3大理石、石灰石主要成分）8、碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O，由于在常溫下失去結(jié)晶水（叫 ），放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。9、鹽由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，故鹽有共同的化學性質(zhì)；又由于不同的鹽中，金屬離子和酸根離子可能都不同，故每種鹽的化學性質(zhì)也有不同。（1）鹽溶液 + 金屬 鹽 + 金屬（單質(zhì)金屬比鹽中的金屬活潑金屬單質(zhì)K Ca

24、 Na除外鹽須溶于水）如：Fe + CuSO4 Cu + Hg(NO3)2 Mg + ZnSO4 Cu + AgCl Fe + MgCl2 (2)鹽 + 酸 新鹽 + 新酸（略）(3)鹽 + 堿 新鹽 + 新堿（略）(4)鹽 + 鹽 兩種新鹽（至少有一種為沉淀，參加反應(yīng)的鹽均可溶）如：Na2SO4 + BaCl2 KCl + AgNO3 KNO3 + BaCl2 Na2CO3 + BaCl2 10、化肥分類主要是氮肥、磷肥、鉀肥及復合肥。氮肥作用：促進作物莖葉生長茂盛、使葉色濃綠（農(nóng)作物缺氮：葉片發(fā)黃等）磷肥作用：促進作物生長，增強作物抗寒抗旱能力（農(nóng)作物缺磷：會引起生長遲緩，產(chǎn)量降低；磷過量

25、：會引起貪青晚熟，結(jié)實率下降）鉀肥作用：保證各種代謝過程的順利進行，促進植物生長、增強作物抗病蟲害、抗倒伏能力（農(nóng)作物缺鉀：葉邊緣、葉尖發(fā)黃，易倒伏）復合肥是指含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素的化肥常見化肥種類氮肥主要有尿 素氨 水硝酸銨氯化銨硫酸銨碳酸氫銨硝酸鈉化學式CO(NH2)2NH3·H2ONH4NO3NH4Cl(NH4)2SO4NH4HCO3NaNO3含氮量46.67%40%35%26.17%21.21%17.72%16.47%鉀肥主要有：K2SO4、KCl 磷肥主要有：磷礦粉 化學式為 Ca3(PO4) 2復合肥主要有：KNO3、NH4H2PO4、KH2PO410、草木灰是農(nóng)

26、家肥，主要成份K2CO3，溶液顯堿性11、銨態(tài)氮肥不能與熟石灰、草木灰等堿性物質(zhì)混用的原因銨態(tài)氮肥與熟石灰、草木灰等堿性物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，降低肥效（氮肥中，尿素、硝酸鈉等可與堿性物質(zhì)混用）。 九年級下冊第12單元 營養(yǎng)物質(zhì)1、魚、瘦肉、蛋、奶、豆制品（豆腐），富含的營養(yǎng)素是蛋白質(zhì)，其作用是 蛋白質(zhì)是構(gòu)成細胞的基本物質(zhì)，是機體生長及修補受損組織的主要原料，提供能量。2、谷物（如大米、玉米、面）、馬鈴薯、糖等富含的營養(yǎng)素是糖類，作用為 為機體活動及維持恒定體溫提供能量。3、肥肉、植物油、黃油等富含的營養(yǎng)素是油脂，作用為 為機體活動及維持恒定體溫提供能量。4、營養(yǎng)素每克釋放能量大小比較：油脂 >

27、; 蛋白質(zhì) > 糖類 供給生命活動能量所占比例：糖類（60%70%）> 油脂（20%25%）> 蛋白質(zhì)5、青菜、水果等富含的營養(yǎng)素是維生素，作用為 調(diào)節(jié)新陳代謝，預(yù)防疾病，維持身體健康。 缺VA會引起夜盲癥 缺VB會引起腳氣病 缺VC會引起壞血病 缺VD會引起軟骨病6、鈣、磷、鉀、鈉為常量元素，鐵鋅硒碘氟為微量元素，無機鹽中的元素在人體中的作用為調(diào)節(jié)新陳代謝，促進身體健康，有些元素還是構(gòu)成人體組織的重要材料。缺鐵患貧血 缺氟患齲齒 缺碘患甲狀腺腫大 缺鈣幼兒會得佝僂病和發(fā)育不良；老年人會發(fā)生骨質(zhì)疏松，容易骨折幼兒缺碘會影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍。缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，

28、發(fā)育不良。氟過量患氟斑牙和氟骨病 碘過量患甲狀腺腫大7、人體由50多種元素組成，其中含量較多的有11種，它們占人體質(zhì)量的99.95%8、人體中含量最多的元素氧，人體中含量最多的金屬元素是鈣，人體中含量最多的物質(zhì)是水。 化學方程式匯總 一   物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O43. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O35. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O6. 紅磷在空

29、氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O57. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO28. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10.  一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO211.  甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O12.  酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O二幾個分解反應(yīng)：13.  水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 14.  加熱堿式

30、碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO215.  加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16.  加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O217.  碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO218.  高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2三幾個氧化還原反應(yīng)：19.  氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O20.  木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO221.  焦炭還原氧化

31、鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO222.  焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO223.  一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO224.  一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO225.  一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）26.  鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227.  鐵和稀硫酸Fe +

32、 H2SO4 = FeSO4 + H228.  鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H229.  鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H230.  鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H231.  鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H232.  鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H233.  鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 另一種金屬 + 另一種鹽34.  鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu35.  鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu36.  銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（3）堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水37.  氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O38.  氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O39.  氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O40.&