2019全國Ⅲ卷理綜化學(xué)壓軸卷

1、2019 全國卷理綜化學(xué)壓軸卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 1277化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法中正確的是A水泥、水玻璃、水晶均屬于硅酸鹽產(chǎn)品B防哂霜能夠防止強紫外線引起皮膚中蛋白質(zhì)的鹽析C利用肥皂水處理蚊蟲叮咬，主要是利用肥皂水的弱堿性D食品包裝盒中的生石灰或鐵粉，都可以起到抗氧化作用8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A1 mol CH2CH2分子中含有的共價鍵數(shù)為6NAB500 mL 0.5 molL1的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NAC30 g HCHO與CH3CO

2、OH混合物中含C原子數(shù)為NAD2.3 g Na與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間9阿司匹林的有效成分是乙酰水楊酸(COOHOCOCH3)，可以用水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與乙酸酐(CH3CO)2O為原料合成。下列說法正確的是A可用酸性KMnO4溶液鑒別水楊酸和乙酰水楊酸B已知HCHO為平面形分子，則乙酸酐中最多8個原子共平面C1 mol乙酰水楊酸最多消耗2 mol NaOHD服用阿司匹林時若出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)，應(yīng)立即停藥并靜脈注射Na2CO3溶液10用下圖所示裝置進行下列實驗：將中溶液滴入中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是()選項中物質(zhì)中物質(zhì)預(yù)測中的現(xiàn)象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉

3、的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D草酸溶液(H2C2O4具有還原性)高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色11與甲、乙兩套裝置有關(guān)的下列說法正確的是A甲、乙裝置中，鋅棒均作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)B甲中鋅棒直接與稀H2SO4接觸，故甲生成氣泡的速率更快C甲、乙裝置的電解質(zhì)溶液中，陽離子均向碳棒定向遷移D乙中鹽橋設(shè)計的優(yōu)點是迅速平衡電荷，提高電池效率12常溫下，用0.10 molL1的氨水滴定20.00 mL a molL1的鹽酸，混合溶液的pH與氨水的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是 A圖上四點對應(yīng)溶液中離子種類相同B若N點溶

4、液中存在c(H)c(OH)c(NH3H2O) ，則N點為滴定反應(yīng)的恰好反應(yīng)點C圖上四點對應(yīng)的溶液中水的電離程度由大到小排列為NPMQD若N點為恰好反應(yīng)點，則M點溶液中存在c(Cl)2c(NH3H2O)2c(NH4+)13W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y在短周期元素中原子半徑最大，Z的最高價與最低價代數(shù)之和為4。下列說法不正確的是A氫化物的穩(wěn)定性：XWZBZ與W形成的某種物質(zhì)能使品紅溶液褪色CX與Y形成共價化合物DW與Y組成的物質(zhì)可以作為呼吸面具的供氧劑26亞硝酸鈉(NaNO2)是一種肉制品生產(chǎn)中常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量。某

5、興趣小組設(shè)計了如下圖所示的裝置制備NaNO2(A中加熱裝置已略去，NO可與過氧化鈉粉末發(fā)生化合反應(yīng)，也能被酸性KMnO4氧化成NO3)。(1)儀器a的名稱是_。(2)A中實驗現(xiàn)象為_。(3)為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是_(填字母序號)。AP2O5 B無水CaCl2 C堿石灰 D濃硫酸(4)E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(5)從提高氮原子利用率的角度出發(fā)，其中B裝置設(shè)計存在一定缺陷，如何改進?_。(6)已知：2NO2+2I+4H+=2NO+I2+2H2O；2S2O32+I2=2I+S4O62為測定得到產(chǎn)品中NaNO2的純度，采取如下實驗步驟：準確稱取質(zhì)量為1.00g的Na

6、NO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解后，加入過量的0.800molL1KI溶液、淀粉溶液；然后滴加稀硫酸充分反應(yīng)后，用0.500molL1Na2S2O3溶液滴定至終點，讀數(shù)，重復(fù)以上操作，3次所消耗Na2S2O3溶液的體積分別為20.02mL、19.98mL、20.25 mL。滴定終點時的實驗現(xiàn)象_，該樣品中NaNO2純度為_(保留一位小數(shù))。27下圖是閃鋅礦（主要成分是，含有少量）制備的一種工藝流程：資料：相關(guān)金屬離子濃度為時形成氫氧化物沉淀的范圍如下：金屬離子開始沉淀的1.56.36.2沉淀完全的2.88.38.2（1）閃鋅礦在溶浸之前會將其粉碎，目的是_。（2）溶浸過程使用過量的溶液和浸

7、取礦粉，發(fā)生的主要反應(yīng)是：。下列判斷正確的是_（填字母序號）。a.浸出液中含有等陽離子b.加入硫酸，可以抑制水解c.若改用溶液進行浸取，將發(fā)生反應(yīng)：（3）工業(yè)除鐵過程需要控制沉淀速率，因此分為還原和氧化兩步先后進行，如下圖。還原過程將部分轉(zhuǎn)化為，得到小于1.5的溶液。氧化過程向溶液中先加入氧化物a，再通入。a可以是_，加入a的作用是_。除鐵過程中可以控制溶液中的操作是_。28近年來環(huán)保要求日益嚴格，煙氣脫硫脫硝技術(shù)也逐步完善，目前比較成熟的“氨水臭氧組合高效脫硫脫硝技術(shù)方案”原理如圖所示：(1)靜電除塵處理的煙氣屬于_(填分散系名稱)，脫硫脫硝塔中待處理煙氣從塔底充入而氨水從中上部噴淋的主要目

8、的是_。(2)已知：2NO2(g)2NO(g)O2(g)H1115.2 kJmol1；2O3(g) 3O2(g)H2286.6 kJmol1。寫出臭氧與NO作用產(chǎn)生NO2和O2的熱化學(xué)方程式：_。(3)恒容密閉體系中NO氧化率隨 值的變化以及隨溫度的變化曲線如圖所示。NO氧化率隨值增大而增大的主要原因是_。當(dāng)溫度高于100 時，O3分解產(chǎn)生活性極高的氧原子，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的可能原因：平衡后，溫度升高平衡逆移；發(fā)生反應(yīng)_。(4)已知2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H744 kJmol1。為研究汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無毒無害物質(zhì)的有關(guān)反應(yīng)，在密閉容器中充入10 mol CO和8

9、 mol NO，發(fā)生反應(yīng)，如圖所示為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系。當(dāng)壓強為10 MPa、溫度為T1時，該溫度下平衡常數(shù)Kp_MPa1(保留2位有效數(shù)字)(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù))。 (5)可用電化學(xué)法處理廢水中的NH4+，并使其轉(zhuǎn)化為NH3而循環(huán)利用。在含NH4+的廢水中加入氯化鈉，用惰性電極電解。裝置如圖所示，電解時a極的電極反應(yīng)式為_。35化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)硫及其化合物有許多用途。請回答下列問題。(1)基態(tài)硫離子價層電子的軌道表達式為_，其電子填充的最高能級的軌道數(shù)為_。(2)常見含硫的物質(zhì)有單質(zhì)硫(S8)、SO2、Na2S、K2S等，四種物質(zhì)的

10、熔點由高到低的順序依次為_，原因是_。(3)方鉛礦(即硫化鉛)是一種比較常見的礦物，酸溶反應(yīng)為：PbS+4HCl(濃)=H2PbCl4+H2S，則H2PbCl4中配位原子是_，第一電離能I1(Cl)_I1(S)(填“”、“”或=”)，H2S中硫的雜化方式為_，下列分子空間的構(gòu)型與H2S相同的有_。AH2O BSO3 CO3 DCH4(4)方鉛礦的立方晶胞如圖所示，硫離子采取面心立方堆積，鉛離子填在由硫離子形成的_空隙中。已知晶體密度為gcm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中硫離子與鉛離子最近的距離為_nm。36化學(xué)一選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)根皮素R()可應(yīng)用于面膜、護膚膏霜和精華素中。其中一種

11、合成R的路線如下：已知+RCHO+H2O(1)A的化學(xué)名稱是_，BC的反應(yīng)類型是_。(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是_，其核磁共振氫譜共有_組峰。(3)EF的化學(xué)方程式為_，G的官能團的名稱是_。(4)GH的化學(xué)方程式為_。(5)M是F的同分異構(gòu)體，同時符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)有_種(不考慮立體異構(gòu))1能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(6)設(shè)計以丙烯和1，3丙二醛為起始原料制備的合成路線_(無機試劑任選)。參考答案7【 答案】C【 解析】A水泥、水玻璃的主要成分為硅酸鹽，屬于硅酸鹽產(chǎn)品，但水晶的主要成分為二氧化硅，不屬于硅酸鹽，故A錯誤；B紫外線能使蛋白質(zhì)變性，不是鹽析，應(yīng)注意防曬，故B錯誤；

12、C肥皂水(弱堿性)可與酸性物質(zhì)反應(yīng)，可減輕蚊蟲叮咬引起的痛癢癥狀，故C正確；D鐵在食品包裝盒中起到了吸收水分和氧氣的作用即抗氧化作用，生石灰不能與氧氣反應(yīng)，可以作干燥劑，不能作抗氧化劑，故D錯誤；答案選C。8【 答案】D【 解析】A.1個乙烯分子中碳碳雙鍵含兩個共價鍵，4個碳氫鍵合為4個共價鍵，總計6個共價鍵，因而1mol CH2CH2分子中含有的共價鍵數(shù)為6NA，A項正確；B.n(Na+)=n(Cl-)=0.5L0.5molL-1=0.25mol，n(Na+)+n(Cl-)=0.5mol,因而鈉離子和氯離子總計0.5NA個，但水會電離出極少量的H+和OH-，因而NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5

13、NA，B項正確；C.HCHO與CH3COOH的最簡式為CH2O，原混合物相當(dāng)于30gCH2O，n(CH2O)=1mol，因而C原子數(shù)為NA，C項正確；D.不管鈉和氧氣生成氧化鈉還是過氧化鈉，鈉元素的化合價由0變?yōu)?1，因而2.3gNa（2.3gNa為0.1mol）轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol1NA=0.1NA，D項錯誤。故答案選D。9【 答案】A【 解析】A.水楊酸分子中的酚羥基易被氧化，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙酰水楊酸不易被氧化，故A正確；B.HCHO為平面形分子且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此碳氧雙鍵周圍的原子都可處于同一平面，甲基上的碳原子為飽和碳原子，每個甲基上有2個氫原子不能共平面，所以乙酸酐

14、中最多有9個原子共平面，故B錯誤；C.乙酰水楊酸中的羧基和酚酯基都能與NaOH反應(yīng)，因每1 mol酚酯基可消耗2 mol NaOH，故最多可消耗3 mol NaOH，故C錯誤；D.阿司匹林為感冒用藥，服用過量會造成水楊酸中毒，出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)應(yīng)靜脈注射NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液，Na2CO3溶液堿性太強，故D錯誤；故選A。10【 答案】D【 解析】A.鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，再與碳酸鈉反應(yīng)，所以反應(yīng)初期無氣泡產(chǎn)生，故A錯誤；B.濃硝酸能使金屬鋁鈍化，即不會產(chǎn)生大量紅棕色氣體，故B錯誤；C.氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液中，即氫氧化鈉過量，氯化鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，無白色沉淀生成，故C錯誤；D.

15、草酸具有還原性，能使高錳酸鉀褪色，故D正確；故選D。11【 答案】D【 解析】根據(jù)圖示，甲未構(gòu)成閉合電路，不屬于原電池裝置，發(fā)生化學(xué)腐蝕；乙滿足構(gòu)成原電池的條件，是原電池，其中鋅為負極，碳棒為正極，結(jié)合電極反應(yīng)式和原電池原理分析解答。A. 根據(jù)上述分析，甲不是原電池，故A錯誤；B. 甲中鋅棒直接與稀H2SO4接觸，發(fā)生化學(xué)腐蝕，乙中構(gòu)成了原電池，負極失去電子的速率加快，因此正極放出氫氣的速率增大，故B錯誤；C. 甲不是原電池，電解質(zhì)溶液中的陽離子向鋅移動，故C錯誤；D. 鹽橋中離子的定向遷移構(gòu)成了電流通路，鹽橋既可溝通兩方溶液，又能阻止反應(yīng)物的直接接觸，迅速平衡電荷，使由它連接的兩溶液保持電中

16、性，提高電池效率，故D正確；答案選D。12【 答案】C【 解析】A.四點對應(yīng)的溶液中均存在： H、 OH、NH、Cl，故A正確；B. 若N點溶液中存在c(H)c(OH)c(NH3H2O)，根據(jù)質(zhì)子守恒定律，可知c(H)c(OH)c(NH3H2O)為NH4Cl溶液中的質(zhì)子守恒，B正確；C.無法比較N點和P點影響水電離的程度，故C錯誤；D.M點溶液中c(NH4Cl)c(HCl)，則根據(jù)氯原子和氮原子守恒，故D正確；故選C。13【 答案】C【 解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W位于第二周期，為氧元素；Y在短周期元素中原子半徑最大，Y是鈉元素，

17、所以X是氟元素；Z的最高價與最低價代數(shù)之和為4，Z的最高價是+6價，為硫元素。A. 非金屬越強，氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性：XWZ，A正確；B. Z與W形成的某種物質(zhì)能使品紅溶液褪色，該物質(zhì)是二氧化硫，B正確；C. X與Y形成離子化合物NaF，C錯誤；D. W與Y組成的物質(zhì)可以作為呼吸面具的供氧劑，該物質(zhì)是過氧化鈉，D正確；答案選C。26【 答案】分液漏斗 劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量紅棕色氣體 C 3MnO4-+4H+5NO=3Mn2+5NO3-+2H2O 在B裝置中加入一定的稀硫酸，使NO2全部轉(zhuǎn)化為NO 溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色 69.0% 【 解析】 (1)根據(jù)圖示，儀器a為

18、分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(2)A中濃硝酸與碳在加熱是反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)，C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O，可以看到的實驗現(xiàn)象為碳與濃硝酸劇烈反應(yīng)，三頸燒瓶內(nèi)充滿紅棕色氣體，故答案為：碳與濃硝酸劇烈反應(yīng)，三頸燒瓶內(nèi)充滿紅棕色氣體；(3)為保證制得的亞硝酸鈉的純度，生成的一氧化氮，需要在C裝置中凈化，主要是除去水蒸氣和可能出現(xiàn)的酸霧，因此盛放的試劑可能是堿石灰，其他幾種均不能除去酸霧，故答案為：C；(4)根據(jù)題意，E中NO被高錳酸鉀氧化生成NO3-，反應(yīng)的離子方程式為3MnO4- +4H+5NO=3Mn2+5NO3-+2H2O，故答案為：3MnO4- +4H+5NO=3Mn2+5NO

19、3-+2H2O；(5)濃硝酸易揮發(fā)，A中生成的二氧化氮中一定有少量硝酸蒸氣逸出，二氧化氮與水反應(yīng)也會生成硝酸，B中銅與硝酸反應(yīng)仍有硝酸根離子剩余，從提高氮原子利用率的角度出發(fā)，可以在B裝置中加入一定的稀硫酸，使NO2全部轉(zhuǎn)化為NO，故答案為：B裝置中加入一定的稀硫酸，使NO2全部轉(zhuǎn)化為NO；(6)利用NaNO2的氧化性來測定其純度，在酸性條件下，NaNO2能將I-氧化為I2，碘和淀粉顯示藍色，所以加適量水溶解，加入過量的0.800molL-1KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；3次所消耗Na2S2O3溶液的體積分別為20.02mL、19.98mL、20

20、.25 mL，很明顯20.25 mL誤差較大，刪除，平均消耗的Na2S2O3溶液的體積=20.00mL，由S2O32-能將I2還原為I-可知，2NO2-I22S2O32-；消耗NaS2O3的物質(zhì)的量為0.500molL-120.0010-3L=0.01mol，則NaNO2的物質(zhì)的量為0.01mol，此NaNO2的純度為100%=69.0%，故答案為：溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；69.0%。27【 答案】增大接觸面積，加快反應(yīng)速率 ab 調(diào)節(jié)溶液的，以除鐵 控制加入的量、通入的速率 【 解析】（1）粉碎閃鋅礦能增大固體接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率；（2）a.由分析可知，浸出液中溶質(zhì)為

21、和、硫酸亞鐵和硫酸鋅，則含有等陽離子，故a正確；b.水解顯酸性，加入硫酸，可以使水解平衡逆向移動，抑制水解，故b正確；c.若改用溶液進行浸取，將發(fā)生反應(yīng)：，故c錯誤；（3）由分析可知，a可以是，作用是調(diào)節(jié)溶液的，促進鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀以除鐵；除鐵過程中可以控制溶液中的操作可以是控制加入的量、通入的速率等。28【 答案】膠體 利用逆流原理(增大SO2、NO2與氨水的接觸面積)，讓煙氣中的SO2和產(chǎn)生的NO2充分被氨水吸收 NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g) H200.9 kJmol1 n（O3）/n（NO）值增大，O3濃度增加，有利于平衡NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g)

22、 正向移動，NO氧化率增大 NO2ONOO2 0.089 2NH4+2e=2NH3H2(或2H2O2e=H22OH，NH4+OH=NH3H2O) 【 解析】 (1)利用膠體的電泳可以將煙氣進行靜電除塵；氣體從下往上擴散而氨水從上往下噴淋，增大被吸收氣體與氨水的接觸面積，延長反應(yīng)時間，能讓煙氣中的SO2和產(chǎn)生的NO2充分被氨水吸收。(2) 已知：2NO2(g)2NO(g)O2(g) H1115.2kJmol1；2O3(g)3O2(g) H2286.6kJmol1。根據(jù)蓋斯定律，由-得反應(yīng)NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g) H=H2H1=200.9 kJmol1；(3)根據(jù)平衡移動原理，增

23、大n(O3)/n(NO)比值，O3濃度增加，有利于平衡NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g) 正向移動，使NO氧化率增大； 當(dāng)溫度高于100 時，O3分解生成活性極高的氧原子，NO轉(zhuǎn)化率降低，說明反應(yīng)中NO2轉(zhuǎn)化為NO，故考慮發(fā)生了反應(yīng)NO2ONOO2；(4)體積分數(shù)為物質(zhì)的量分數(shù)。2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)初始(mol): 8 10 0 0變化(mol): 2x 2x x 2x平衡(mol): 82x 102x x 2x體積分數(shù)25%，解得x2；故Kp0.089MPa1。(5)用惰性電極電解銨氮變氨氮，是因為陰極上銨根離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氨氣和氫氣，為確保

24、氨氣能揮發(fā)出去，需要保證a極為陰極，否則氨氣將大部分溶解在水中，電極反應(yīng)式為2NH4+2e=2NH3H2或2H2O2e=H22OH，NH4+OH=NH3H2O。35【 答案】 3 Na2SK2SS8SO2 Na2S、K2S均為離子晶體，熔點較高，Na+半徑比K+半徑小，故Na2S熔點高；S8、SO2均為分子晶體，熔點較低，因S8的相對分子質(zhì)量比SO2大，故S8熔點比SO2高 Cl sp3 AC 四面體 107 【 解析】 (1)硫為16號元素，硫離子核外有18個電子，基態(tài)硫離子價層電子的軌道表達式為，其電子填充的最高能級為3p，含有3個相互垂直的原子軌道，故答案為：；3；(2) Na2S、K2S均為離子晶體，熔點較高，Na+半徑比K+半徑小，故Na2S熔點高；S8、SO2均為分子晶體，熔點較低，因S8的相對分子質(zhì)量比SO2大，故S8熔點比SO2高，因此四種物質(zhì)的熔點由高到低的順序依次為Na2SK2SS8SO2，故答案為：Na2SK2SS8SO2；Na2S、K2S均為離子晶體，熔點較高，Na+半徑比K+半徑小，故Na2S熔點高；S8、SO2均為分子晶體，熔點較低，因S8的相對分子質(zhì)量比SO2大，故S8熔點比SO2高；(3) H2PbCl4中配位原子是Cl，中心原子是Pb；同一周期，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，I1(Cl)I1(S)