《初中升高中化學(xué)銜接》課件

1、1、元素符號(hào)元素符號(hào) 4、元素化合價(jià)應(yīng)用元素化合價(jià)應(yīng)用2、原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖 初中化學(xué)復(fù)習(xí)提綱初中化學(xué)復(fù)習(xí)提綱3、常見元素的化合價(jià)常見元素的化合價(jià)5、酸、堿、鹽、氧化物酸、堿、鹽、氧化物1、默寫、默寫1-20號(hào)元素的名稱及符號(hào)號(hào)元素的名稱及符號(hào)2、寫出下列常見元素的元素符號(hào)、寫出下列常見元素的元素符號(hào)錳錳 鐵鐵 銅銅 鋅鋅 銀銀 鋇鋇 一、元素符號(hào)一、元素符號(hào)氫氫 氦氦 鋰鋰 鈹鈹 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖 鈉鈉 鎂鎂 鋁鋁 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氬氬 鉀鉀 鈣鈣H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K CaMn Fe

2、 Cu Zn Ag Ba二、原子結(jié)構(gòu)示意圖二、原子結(jié)構(gòu)示意圖練習(xí)：分別畫出練習(xí)：分別畫出 C、Na、 Cl、 Mg2+、 Cl-的原子結(jié)構(gòu)示意圖。的原子結(jié)構(gòu)示意圖。核外電子排布規(guī)律能量最低原則：核外電子總是盡先排布在能量能量最低原則：核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里往外，依次排最低的電子層里，然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的電子層里。布在能量逐步升高的電子層里。 排布規(guī)律：排布規(guī)律： a. 各電子層最多容納的電子數(shù)為各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2。 b.最外層電子數(shù)目不超過最外層電子數(shù)目不超過8個(gè)（個(gè)（K層為最外層層為最外層時(shí)不超過時(shí)不超過2個(gè)）。個(gè)）。 c.次外

3、層電子數(shù)目不超過次外層電子數(shù)目不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過電子數(shù)目不超過32個(gè)。個(gè)。 1996年科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H3+離子和H3分子，請(qǐng)回答： （1）1個(gè)H3+離子中有_個(gè)質(zhì)子_個(gè)電子。 （2）構(gòu)成H3分子的原子的結(jié)構(gòu)示意圖是_（填序號(hào)） （3）H3屬于_。（填混合物或單質(zhì)或化合物） 離子化合物離子化合物：陰陽離子相互作用形成的化合物 例如：NaCl、MgO、K2S、NaOH、Na2SO4等 注意：離子化合物由陰陽離子直接構(gòu)成，晶體 中不存在分子。 例如：NaCl晶體由Na+和Cl-構(gòu)成。 共價(jià)化合物共價(jià)化合物：通過共用電子對(duì)形成分子的化合物 形成規(guī)律：非金屬元素

4、之間形成的化合物一般屬共價(jià)化合物 例如：HCl、H2O、CO2等元素化合價(jià)元素化合價(jià)你知道下列元素的化合價(jià)么？你是如何你知道下列元素的化合價(jià)么？你是如何判斷的？判斷的？ O2 Na H2O MgO Al(OH)3 KMnO4 0 0 +1 -2 +2 -2 +3 -2 +1 +1 +7 -2三、常見元素的化合價(jià)三、常見元素的化合價(jià)1、元素化合價(jià)口訣、元素化合價(jià)口訣一價(jià)鉀鈉氫一價(jià)鉀鈉氫氯氯銀；二價(jià)銀；二價(jià)氧氧鈣鋇鎂鋅；鈣鋇鎂鋅； 三鋁四硅五氮磷；二三鐵來二四碳；三鋁四硅五氮磷；二三鐵來二四碳；二二四六硫都齊全；一三五氯常常見；四六硫都齊全；一三五氯常常見；氫一氫一氧二氧二為標(biāo)準(zhǔn)；單質(zhì)零價(jià)永不變。

5、為標(biāo)準(zhǔn)；單質(zhì)零價(jià)永不變。2、常見根價(jià)（或原子團(tuán)）口訣、常見根價(jià)（或原子團(tuán)）口訣一價(jià)銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根；一價(jià)銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根；高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根；高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根；二價(jià)碳酸硫酸根；亞硫酸根硅酸根；二價(jià)碳酸硫酸根；亞硫酸根硅酸根；暫記銨根為正價(jià)，負(fù)三有個(gè)磷酸根。暫記銨根為正價(jià)，負(fù)三有個(gè)磷酸根。3、化合價(jià)規(guī)則、化合價(jià)規(guī)則 氧、硫氧、硫-2；氯化物中的氯為；氯化物中的氯為 -1化合物中，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為化合物中，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0。單質(zhì)中，元素的化合價(jià)均為單質(zhì)中，元素的化合價(jià)均為0 常見常見化合物中化合物中負(fù)價(jià)元素價(jià)態(tài)負(fù)價(jià)元素價(jià)態(tài) H2S P

6、2O5SiO2 BaCl2ZnSO4 H2O 1、判斷下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià)、判斷下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià) +1 -2 +5 -2 +4 -2 +2 -1 +2 +6 -2 +1 -2 課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：四、元素化合價(jià)的應(yīng)用四、元素化合價(jià)的應(yīng)用1.判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是： 化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零?；衔镏姓?fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。 2. 根據(jù)化合價(jià)根據(jù)化合價(jià)書寫書寫化學(xué)式化學(xué)式H2CO3 Ca3(PO4)2 FeCl2 FeCl3,SO2 SO3化學(xué)式化學(xué)式：用符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子用符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。 練習(xí)化學(xué)式的讀寫：練習(xí)化學(xué)式的

7、讀寫：氧氣氧氣 氦氣氦氣 銅銅 P Mg氧化氫氧化氫 硫化鈉硫化鈉 CaSO4 K2CO3 MnO2O2 He Cu 磷磷 鎂鎂H2O Na2S 硫酸鈣硫酸鈣 碳酸鉀碳酸鉀 二氧化錳二氧化錳 化學(xué)式化學(xué)式化合物化合物先讀的后寫，后寫的先讀的后寫，后寫的先讀。兩種元素組成先讀。兩種元素組成的化合物：讀成的化合物：讀成“某某化某化某”， 酸根與金屬酸根與金屬元素組成的化合物：元素組成的化合物：讀成讀成“某酸某某酸某” 。MgO氯化鈉氯化鈉KMnO4硫酸鎂硫酸鎂氧化鎂氧化鎂NaCl高錳酸鉀高錳酸鉀MgSO4（1）寫出元素符號(hào)：鉑）寫出元素符號(hào)：鉑 金金 汞汞 碘碘課堂練習(xí)課堂練習(xí)Pt Au Hg I

8、（2）化學(xué)式的讀寫）化學(xué)式的讀寫氧化鐵氧化鐵 氧化亞鐵氧化亞鐵 四氧化三鐵四氧化三鐵Na2CO3 NaHCO3 KMnO4 K2MnO4Fe2O3 FeO Fe3O4碳酸鈉碳酸鈉 碳酸氫鈉碳酸氫鈉 高錳酸鉀高錳酸鉀 錳酸鉀錳酸鉀課堂練習(xí)課堂練習(xí)2、根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)、根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)CuS Fe2O3 AgCl NaNO3 +2 -2 +3 -2 +1 -1 +1 +5 -23、根據(jù)元素化合價(jià)判斷化學(xué)式、根據(jù)元素化合價(jià)判斷化學(xué)式NH4Cl, N2O, NO, NO2 (NH4) Cl, N O, N O, N O -3 +1 -1 +1 -2 +2 -2 +4 -2注意：系數(shù)注意：系數(shù)“

9、1”省略不寫省略不寫化學(xué)方程式的書寫化學(xué)方程式的書寫以客觀事實(shí)為依據(jù)；以客觀事實(shí)為依據(jù)； 遵循質(zhì)量守恒定律遵循質(zhì)量守恒定律 書寫原則書寫原則寫寫配配等等標(biāo)標(biāo)查查電解水電解水 2H2O 2H2 +O2電解例題例題、化學(xué)方程式的書寫練習(xí)化學(xué)方程式的書寫練習(xí)化學(xué)方程式的書寫練習(xí)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O檢驗(yàn)二氧化碳檢驗(yàn)二氧化碳Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O 1、氧化物：、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素。中一種元素是氧元素。2、酸：、酸：在水溶液中電離出的在水溶液中電離出的陽離子陽離

10、子全部是全部是H+的化合物。的化合物。 3、堿：、堿：在在水溶液中電離出的水溶液中電離出的陰離子陰離子全部是全部是OH-的化合物。的化合物。4、鹽：、鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物由金屬離子和酸根離子組成的化合物五、氧化物、酸、堿、鹽的概念五、氧化物、酸、堿、鹽的概念金屬金屬非金屬非金屬物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物無機(jī)物有機(jī)物酸堿鹽氧化物元素的存在狀態(tài)：游離態(tài)、化合態(tài)元素的存在狀態(tài)：游離態(tài)、化合態(tài)物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類易錯(cuò)、易混概念之間的聯(lián)系與區(qū)別 無氧酸：無氧酸：HCl H2S含氧酸：含氧酸：H2SO4 HNO3 H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH強(qiáng)酸：強(qiáng)酸：HCl H2S

11、O4 HNO3酸酸酸酸弱酸：弱酸：H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2S2.酸分類酸分類酸在水溶液中能離酸在水溶液中能離解出解出H+和酸根和酸根離子；離子；能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；能使酸堿指示劑顯示不同的顏色； 使紫色石蕊變紅使紫色石蕊變紅能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣；能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣； Zn+H2SO4 ZnSO4 +H2能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。 CaO+2HCl CaCl2+H2O酸酸酸的分類：酸的分類：是否含有是否含有氧元素氧元素含氧酸含氧酸無氧酸無氧酸能電離出能電離出的的H+數(shù)目數(shù)目一元酸一元酸多元酸多元

12、酸二元酸二元酸H2SO4 H2S HCl H2CO3 HNO3 H3PO4在水溶液中電離出的陽離子全部是在水溶液中電離出的陽離子全部是H+的化合物的化合物請(qǐng)嘗試對(duì)下列酸進(jìn)行分類：含氧酸含氧酸含氧酸含氧酸含氧酸含氧酸含氧酸含氧酸無氧酸無氧酸無氧酸無氧酸二元酸二元酸二元酸二元酸二元酸二元酸一元酸一元酸一元酸一元酸多元酸多元酸3.堿分類堿分類堿堿堿堿強(qiáng)堿：強(qiáng)堿：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2弱堿弱堿：Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 NH3.H2O 不溶性堿：不溶性堿：Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2可溶性堿：可溶性堿：NaOH KOH Ca(OH)2

13、Ba(OH)2 NH3.H2O堿在水溶液中能離堿在水溶液中能離解出解出OH-；能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；能使酸堿指示劑顯示不同的顏色； 使紫色石蕊變藍(lán)使紫色石蕊變藍(lán), 使無色酚酞變紅使無色酚酞變紅能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水; CO2+2NaOH Na2CO3+H2O能與酸反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）。能與酸反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）。 HCl+NaOH NaCl+H2O4.鹽分類鹽分類鹽鹽正鹽：正鹽：NaCl CaCO3 BaSO4 Na2CO3 CuSO4 Ba(NO3)2酸式鹽：酸式鹽：NaHCO3 NaHSO4 NaHS NaH2PO4 N

14、a2HPO4堿式鹽堿式鹽：Cu2(OH)2CO3含氧酸鹽：含氧酸鹽：CaCO3 BaSO4 Ba(NO3)2 NaHCO3 NaHSO4無氧酸鹽無氧酸鹽：NaCl K2S KI AgCl鹽鹽鹽能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，將你所學(xué)鹽能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，將你所學(xué)過的有關(guān)鹽的反應(yīng)舉例：過的有關(guān)鹽的反應(yīng)舉例：與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿反應(yīng) Zn+FeCl2 ZnCl2+FeNa2CO3+2HCl 2NaCl+CO2 +H2ONa2CO3+2Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3現(xiàn)有下列物質(zhì)：現(xiàn)有下列物質(zhì)：CO2、NaCl、H2SO4、NaOH、Fe2O3、FeSO4、HNO3

15、、AgNO3、NaHSO4、HCl、Mg(OH)2、H2O、NH3 H2O其中其中屬于氧化物的是屬于氧化物的是 ；屬于堿的是屬于堿的是 ；屬于酸的是屬于酸的是 ；屬于鹽的是屬于鹽的是 。【課堂練習(xí)】【課堂練習(xí)】 CO2、Fe2O3、 H2O NaOH、Mg(OH)2、 NH3 H2O H2SO4、HCl、HNO3 NaCl、FeSO4、AgNO3、NaHSO4 酸性氧化物：能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物酸性氧化物：能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 包括：大多數(shù)非金屬氧化物包括：大多數(shù)非金屬氧化物 如：如：CO2、SO2、SO3、SiO2、P2O5等等 堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物堿性氧化

16、物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 包括：大多數(shù)金屬氧化物如：包括：大多數(shù)金屬氧化物如：Na2O、CaO、Fe2O3、CuO、MgO等等 氧氧化化物物酸性氧化物酸性氧化物堿性氧化物堿性氧化物1.氧化物分類氧化物分類氧化物酸性氧化物：酸性氧化物：能與堿作用生成鹽和水的氧化物能與堿作用生成鹽和水的氧化物例如：例如： CO2，N2O5，SO2， SO3酸性氧化物一定是非金屬氧化物酸性氧化物一定是非金屬氧化物 （ ） 堿性氧化物：堿性氧化物：能與酸作用生成鹽和水的氧化物能與酸作用生成鹽和水的氧化物例如：例如：Na2O，MgO， Fe2O3堿性氧化物一定是金屬氧化物堿性氧化物一定是金屬氧化物 （ ）VMn

17、2O7是酸性氧化物、金屬氧化物是酸性氧化物、金屬氧化物酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性氧化物氧化物1、部分酸性氧化物、部分酸性氧化物+水水 含氧酸含氧酸2、酸性氧化物、酸性氧化物+堿堿 含氧酸鹽含氧酸鹽+水水 3、酸性氧化物、酸性氧化物+堿性氧化物堿性氧化物 含氧酸鹽含氧酸鹽 SO3 + H2O = H2SO4 如二氧化硅不與水反應(yīng)如二氧化硅不與水反應(yīng) SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O SO3 + Na2O = Na2SO4堿性氧化物的通性堿性氧化物的通性1、部分堿性氧化物、部分堿性氧化物+水水 堿堿2、堿性氧化物、堿性氧化物+酸酸 鹽鹽+水水 3、堿性氧化物、堿性氧化物+

18、酸性氧化物酸性氧化物 含氧酸鹽含氧酸鹽 CaO + H2O = Ca(OH)2 如氧化銅不與水反應(yīng)如氧化銅不與水反應(yīng) CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O SO3 + CaO = CaSO4四大基本反應(yīng)類型問題問題1：初中化學(xué)中，我們所學(xué)習(xí)過的四種基：初中化學(xué)中，我們所學(xué)習(xí)過的四種基本反應(yīng)類型分別是什么？舉例說明。本反應(yīng)類型分別是什么？舉例說明。化合反應(yīng)化合反應(yīng) 分解反應(yīng)分解反應(yīng) 置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 2H2+O2 2H2O點(diǎn)燃Zn+H2SO4 ZnSO4 +H2 2H2O 2H2 +O2電解BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl四大基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)化合反應(yīng)

19、：化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng) 。 A + B = AB 化合反應(yīng)的類型：化合反應(yīng)的類型：?jiǎn)钨|(zhì)和單質(zhì)化合成化合物單質(zhì)和單質(zhì)化合成化合物 單質(zhì)和化合物化合成化合物單質(zhì)和化合物化合成化合物 化合物和化合物化合成化合物化合物和化合物化合成化合物 CO2 ;C+O22 FeCl32Fe+3Cl2CaO+H2OCa(OH)2H2O +CO2H2CO3 C+ CO22CO2CO + O2 2CO2 四大基本反應(yīng)類型分解反應(yīng)分解反應(yīng)：分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。 AB = A +

20、 B分解反應(yīng)的類型：分解反應(yīng)的類型： 化合物分解成單質(zhì)和化合物化合物分解成單質(zhì)和化合物 2KClO32KCl+3O2 22KMnO4K2MnO4 +MnO2+ O2 化合物分解成化合物和化合物化合物分解成化合物和化合物 2H2O 通電2H2+O2化合物分解成單質(zhì)化合物分解成單質(zhì) NH4HCO3NH3 + CO2+ H2OCaCO3 CaO+ CO2 四大基本反應(yīng)類型置換反應(yīng)置換反應(yīng)：置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)合物的反應(yīng) A + BC = AC + B 置換反應(yīng)的類型置換反應(yīng)的類型 Fe +Cu

21、SO4 FeSO4 +Cu金屬置換非金屬金屬置換非金屬 金屬置換金屬金屬置換金屬 非金屬置換金屬非金屬置換金屬 非金屬置換非金屬非金屬置換非金屬 C+ H2O CO+ H2Mg +2HCl MgCl2 + H2 H2+ CuO Cu + H2O3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 四大基本反應(yīng)類型置換反應(yīng)水溶液中的置換反應(yīng)水溶液中的置換反應(yīng):遵循金屬活動(dòng)性順序表遵循金屬活動(dòng)性順序表按金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?qū)懗鼋饘倩顒?dòng)性順序按金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?qū)懗鼋饘倩顒?dòng)性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt AuA、排在氫前面的金屬置換酸中的氫生成氫氣。、排在氫前面的金屬置換酸中的氫生成氫氣。B、排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃?、排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來。（一般不使用鹽溶液中置換出來。（一般不使用K、Ca、Na）四大基本反應(yīng)類型復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)生成另外兩種化合物的反應(yīng) AB + CD = AD + CB 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件：生成物中有沉淀，氣體或水。生成物中有沉淀，氣體或水。判斷下列化合物兩兩之間是否能發(fā)生判斷下列化合物兩兩之間是否