初三化學知識點復習——金屬和金屬材料

1、 本資料來自于資源最齊全的世紀教育網(wǎng)金屬和金屬材料【單元分析】本單元知識中金屬活動性順序表的應用，以及金屬的保護和利用是中考的熱點，其中金屬活動性順序也是本單元復習的難點【復習目標】1了解一些常見的金屬的性質(zhì)和用途2理解，并會應用金屬活動性順序表3了解和掌握金屬的保護和利用 4.知道金屬材料及合金的特性5.知道金屬銹蝕的條件及防護方法?！局攸c】：金屬活動性順序表；知道金屬銹蝕的條件及防護方法?！倦y點】：金屬活動性順序表的應用?！究键c透視】命題落點根據(jù)金屬的性質(zhì)推斷其應用，根據(jù)金屬活動性順序判斷金屬的化學性質(zhì)。由金屬銹蝕的條件對金屬進行保護和利用?！究键c清單】一、基本考點考點1幾種重要的金屬及合

2、金（1）金屬的物理特性：常溫下除汞（液體）外都是固體，有金屬光澤，大多數(shù)為電和熱的優(yōu)良導體，有延展性、密度較大、熔點較高。（2）合金：概念：在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬，而形成的具有金屬特性的物質(zhì)稱為合金。合金的性質(zhì)能：合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更易適合不同的用途，日常生活中使用的金屬材料，大多數(shù)為合金。重要的鐵合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，其區(qū)別是含碳量不同。生鐵的含鐵量為2%4.3%，鋼的含碳量為0.03%2%?？键c2金屬與氧氣的反應大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同，越活潑的金屬，越容易與氧氣發(fā)生化學反應，反應越劇烈?？键c3金屬活動性順序及置換反

3、應（1）金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au（2）金屬活動性順序的作用：判斷金屬與酸的反應：a. 一般說來，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫；b. 酸不包括濃硫酸和硝酸，因為它們有很強的氧化性，與金屬反應不能生成氫氣，而生成水。判斷金屬與鹽溶液反應。在金屬活動性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。判斷金屬活動性強弱：在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強?？键c4金屬礦物及鐵的冶煉（1）金屬礦物（礦石）：概念：工業(yè)上把能用來提煉金屬的礦物叫做

4、礦石。常見的礦石：赤鐵礦（Fe2O3）、黃鐵礦（FeS2）、菱鐵礦（FeCO3）、鋁土礦（Al2O3）、黃銅礦（CuFeS2）、輝銅礦（Cu2S）。Fe2O3+CO=2Fe+3CO2高溫（2）鐵的冶煉：原理：利用高溫條件下，焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來。如用赤鐵礦石煉鐵的化學方程式為： 。原料：鐵礦石、焦炭、石灰石及空氣。設備：高爐。煉鐵時選擇鐵礦石的標準：a.鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)大（即含鐵量高）；b.煉鐵過程中產(chǎn)物對空氣不能造成污染；滿足以上兩個條件的礦石是理想的綠色礦石?？键c5金屬的腐蝕和防護（1）鐵生銹的條件：鐵生銹的主要條件是與空氣和水蒸氣直接接觸。鐵制品銹蝕

5、的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生復雜的化學反應，鐵銹的主要成分是Fe2O3·xH2O。（2）鐵的防銹：原理是隔絕空氣或水，使鐵失去生銹的條件。防銹措施：防止鐵制品生銹，一是保持鐵制品表面的潔凈和干燥，二是在鐵制品表面涂上一層保護膜，防止鐵與氧氣和水的反應，例如：刷一層油漆；涂上一層機油；電鍍一層不易生銹的金屬，如鍍鋅等；經(jīng)加工使金屬表面生成一層致密的氧化膜，如烤藍；在金屬表面覆蓋搪瓷、塑料等?？键c6金屬資源的保護（1）礦物的儲量有限，而且不能再生。（2）廢舊金屬的回收和利用可以減少對環(huán)境的污染，還可以節(jié)約金屬資源。（3）保護金屬資源的有效途徑：防止金屬腐蝕；回收利用廢舊

6、金屬；合理有效地開采礦物；尋找金屬的替代品。二、能力與綜合考點考點7金屬的化學性質(zhì)及其應用（學科內(nèi)綜合考點）（1）金屬的化學性質(zhì)：金屬與氧氣發(fā)生化合反應生成金屬氧化物；活潑金屬（金屬活動性順序中氫之前的金屬）與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣；金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應生成另一種鹽和另一種金屬。（2）金屬化學性質(zhì)的應用：金屬與酸的反應、金屬與鹽溶液的反應，常結(jié)合化學方程式的計算、溶液的有關計算來分析溶液質(zhì)量的變化，天平的平衡、不純金屬中雜質(zhì)的判斷以及溶液中溶質(zhì)的判斷和剩余金屬的判斷等?？键c8利用金屬與鹽溶液的反應解決實際問題（實際應用考點）隨著工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的進一步發(fā)展，環(huán)境污染越來越嚴重，造

7、成環(huán)境污染的污染源之一就是重金屬污染，如銅、汞、鉛等重金屬。由金屬活動性順序可知，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，因此向廢液中加入一些無毒金屬，這樣既可解決環(huán)境污染問題，又可回收利用金屬，提高了經(jīng)濟效益。小結(jié)：本單元中的知識點不多，但金屬活動性順序表是初中化學教材的難點也是重點，理解和掌握本單元內(nèi)容是掌握全冊教材的關鍵之處?！窘忸}指導】1要密切聯(lián)系生活，將學過的知識積極地運用，加以適當?shù)姆治?，不需死記硬背?某同學晚上幫媽媽做飯，切完青菜就將菜刀放在砧板上，第二天早晨發(fā)現(xiàn)菜刀生銹了試問：（1）菜刀上是否發(fā)生了化學反應？（2）菜刀為什么會生銹？（3）為了防止這把菜刀生銹，該

8、同學應該怎么做？答案：（1）菜刀生銹，生成了與鐵不同的物質(zhì)，即生成了新物質(zhì)，發(fā)生了化學反應（2）用菜刀切青菜，刀上必沾水，放在砧板上又與空氣中的氧氣接觸，滿足了鐵銹蝕的條件，所以生銹（3）為防止菜刀生銹，可將菜刀洗凈擦干，放在干燥處即可，或再涂上一層食用油，起到隔絕空氣的作用點撥：防銹的方法和措施有多種，但我們應考慮到該同學是在家里，因而要防止菜刀生銹，只需用日常常用且簡便易行的防銹方法即可2在本課題涉及到的計算中，尤其要注意的是關于不純物的計算，一定要先將不純量轉(zhuǎn)化成純量后再根據(jù)方程式計算例2若赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為80%，600 t 這樣的赤鐵礦可煉出含碳等其他雜質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7%

9、的生鐵多少噸？解：設可煉出含雜質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7%的生鐵的質(zhì)量為xFe2O33CO2Fe3CO2160 112600 t×80%x·（17%） x365 t答案：可煉出含碳等雜質(zhì)質(zhì)量為7%的生鐵365 t點撥：這類題很容易出錯，錯誤原因主要在于沒有理解哪些是不純物的質(zhì)量，哪些是純凈物的質(zhì)量赤鐵礦和生鐵都是混合物，而在化學方程式的計算中，所涉及到的都是純凈物的質(zhì)量，只要牢牢把握住這一點，所有含雜質(zhì)的計算都可迎刃而解【小結(jié)】本單元主要以金屬的性質(zhì)，金屬活動性順序表的應用，以及金屬資源的保護和利用為主進行考查，相對來說知識難度較大，考查內(nèi)容較多，因此本單元復習，知識的掌握和理解是很重

10、要的?！玖曨}鞏固】一、選擇題1.利用鋁合金制作鑰匙是利用鋁合金的( )A.熔點低B.不易腐蝕 C.硬度大D.密度小2.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是 A.銅線 B.不銹鋼 C.硬鋁 D.18K黃金3.向氧化銅和鐵粉混合物中加入一定量的稀硫酸，分反應后過濾，以下判斷錯誤的是（ ） A.濾紙上可能含有銅 B.濾液中可能含有硫酸亞鐵C.濾液中可能含有硫酸銅 D.濾紙上可能含有氧化銅4. x、Y、z、W是四種不同的金屬，為比較金屬活動性的強弱，某同學利用這四種金屬單質(zhì)、鹽酸、Z的硝酸鹽、W的硝酸鹽，進行有關實驗，結(jié)果如下表(能發(fā)生置換反應的記為“”，不能反應的記為“一”，無標記的表示未做該實驗)。這四種金

11、屬的活動性順序為 （ ） A.X>W>Y>Z B.X>Y>W>Z C.W>X>Y>Z D.Y>W>Z>XXYZW鹽酸Z的硝酸鹽W的硝酸鹽5.關于金屬物品的使用正確的是 ( )A.鋁合金門窗變舊變暗后用砂紙或鋼絲球打磨B.鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰乳配制殺菌劑波爾多液C.鋁壺內(nèi)的水垢用質(zhì)量分數(shù)為18的熱鹽酸長時間浸泡D.校內(nèi)用鋼架制作的自行車防雨棚應定期噴涂油漆防銹6.下列說法正確的是 ( )A.鐵在潮濕的空氣中容易生銹 B.金屬的活動性：ZnAgCuC.合金屬于純凈物 D.鋁是地殼中含量最多的元素7.某學生為了驗證鐵、鋅、

12、銅三種金屬的活動性順序，設計了四種方案：將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中將Fe 分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中 ( ) A. 或 B. 或 C. 或 D. 或8.若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應不正確的是 ( ) A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2 B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + MnC.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu9.向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,下圖是反應過程中

13、某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關系,則Y不可能表示（ ）A.消耗鐵粉的質(zhì)量 B.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量C.溶液的總質(zhì)量 D生成氫氣的質(zhì)量10、銅的下列用途中主要與化學性質(zhì)有關的是（ ） A 制火鍋 B 塑造銅像 C 制造電線 D 制硫酸銅11.在天平的左右兩個托盤上，各放一質(zhì)量相等的燒杯，其中盛有等質(zhì)量稀硫酸，天平平衡，如果分別將下列四組中的兩種物質(zhì)放入左右兩個燒杯內(nèi)，充分反應后，天平仍保持平衡的是（ ） A等質(zhì)量的鋅和銅 B等質(zhì)量的鐵和銅C等質(zhì)量的鋅和鐵(反應后燒杯中兩種金屬均有剩余)D等質(zhì)量的鋅和鐵(反應后燒杯內(nèi)酸都有剩余)12下列反應發(fā)生后，溶液的總質(zhì)量會減少的是 （ ）AFe +

14、 H2SO4 BFe + AgNO3 CFe(OH)3 + HCl DFe2O3 + HNO3二、填空題（共16分，每空1分）13.(2008年煙臺市)置換反應是化學反應的基本類型之一。(1)金屬與鹽溶液之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，如銅和硝酸銀溶液反應，其化學方程式為 。(2)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應：C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判斷：S、

15、C12、I2、Br2活動性由強到弱順序是 。下列化學方程式書寫錯誤的是 。(A)C12+2NaI=2NaCl+ I2 (B)I2+2KBr=2KI+ Br2(C) Br2+Na2S=2NaBr+S (D) C12+K2S=2KCl+S14.(2008年咸寧市)有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應；把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，回答下列問題：(1)X、Y和Z的金屬活動性由強到弱的順序為 ；(2)舉出符合上述金屬活動性順序的三種常見金屬(寫化學式) ；并寫出在Z表面有銀析出反應的化學方程式 。15

16、A是地殼中含量最多的金屬元素，A能和空氣中的B反應生成一層致密的薄膜C，把A單質(zhì)放在稀硫酸當中產(chǎn)生氣體D，A單質(zhì)與氯化銅溶液反應生成紅色金屬E。（1）寫出B單質(zhì)的化學式 ； E的化學符號 。（2）寫出有關化學方程式 AC： ； AD ； AE： 。16現(xiàn)有磁鐵礦(主要成分:Fe3O4)，黃鐵礦(主要成分:FeS2)，赤鐵礦(主要成分:Fe2O3)，請你從多角度分析三種礦石中哪種不適合用來煉鐵(填序號) ，原因是 。(兩個原因)17.金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。(1)北京奧運會用到多種材料。下列應用中使用金屬材料的有 (填序號)。使用金、銀和銅等制作獎牌 使用純羊毛和聚酯纖維制作“福娃

17、，使用新型鋼材建造“鳥巢” 使用聚氟乙烯制造“水立方”外層膜(2)金屬礦物的儲量有限，而且不能再生，所以保護金屬資源尤為重要。保護金屬資源的有效途徑是 (答出兩條即可)。三、簡答題（共20分，每空1分）18.興趣小組的同學學習了金屬的性質(zhì)后，在實驗室找到的一種銀白色金屬R做如下探究：(1)將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出。則該金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的 (選填“前面”或“后面”)。(2)為了比較金屬R與鐵的活動性強弱，興趣小組設計下列方案進行實驗，請完成下表：你的一種猜想驗證方法現(xiàn)象結(jié)論金屬R的活動性比鐵 將金屬R投入 溶液中金屬R表面有黑色的物質(zhì)析出猜想 (選填“正確”或“錯

18、誤”)(3)請根據(jù)上述的信息，標出金屬Fe、R、Cu在下列金屬活動性順序表中的相應位置。金屬活動有強到弱的順序19商代的司母戊方鼎標志著我國在3000多年前青器鑄造已達到一個較高的水平。西漢時期，我國首開“濕法煉銅”之先河，西漢劉安所著的淮南萬畢術中已有“曾青得鐵化為銅”的記載。試回答下列問題；“濕法煉銅”的原理可用一個化學方程式表示為： ；該反應屬于 反應。20、自行車的主要材料鋼鐵易生銹，請為下圖中標示的自行車部件各設計一種不同的、合理的防銹方法。（1）三角架 ；（2）輻條 ；（3）鏈條 。四、實驗與探究題（共20分）21. 右圖所示為金屬腐蝕的探究實驗中部分裝置圖。由圖A可知，鐵生銹的主要條件是鐵與 直接接觸。保護金屬資源的有效途徑是 。A.防止金屬腐蝕 B.回收利用廢舊金屬 C.禁止生產(chǎn)易造成金屬腐蝕的化工產(chǎn)品D.合理有效地開采礦物 E.尋找金屬的代用品。圖B、圖C是某學習小組自選設計添加的探究內(nèi)容，請寫出有關探究實驗的假設（或目的） 。小陳同學根據(jù)實驗結(jié)論認為：為了節(jié)約金屬資源，家庭日用器皿應不用或少用金屬材料，所用金屬材料必須絕對防止銹蝕。小童