初三化學離子課件

1、二、離子的形成二、離子的形成電子層離核由近到遠，能量由低到電子層離核由近到遠，能量由低到高；共有七層。高；共有七層。電子總是先排在能量最低的電子層里（即第一電子總是先排在能量最低的電子層里（即第一層排滿了才排第二層，依次下去）層排滿了才排第二層，依次下去） 弧線表示電子層，弧線表示電子層， “2” “2” 表示第一層上排有兩個電子。表示第一層上排有兩個電子?！?” “6” 表示第二層上排有表示第二層上排有6 6個電子。個電子。 表示原子核內(nèi)有表示原子核內(nèi)有8 8個質(zhì)子個質(zhì)子 。82 2、表示意義：、表示意義： 以氧原子結(jié)構(gòu)示意為例以氧原子結(jié)構(gòu)示意為例1 1、畫法：、畫法：圓圈標核電，電子分弧線

2、，圓圈標核電，電子分弧線， 數(shù)字一條線數(shù)字一條線 。氫(H) 氦(He) 鋰(Li) 鈹(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )鈉(Na) 鎂(Mg) 鋁(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氬(Ar)元素分類元素分類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 得失電子趨勢得失電子趨勢化學性質(zhì)化學性質(zhì)金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素稀有氣體元素稀有氣體元素一般小于一般小于4易失去電子易失去電子一般大于一般大于3易得到電子易得到電子等于等于8（氦（氦=2）難于得失電子難于得失電子（為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）（為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）元素的元素的化學性質(zhì)化學性質(zhì)，與它的原子的，與它的原子的

3、最外層最外層電子數(shù)目電子數(shù)目有著密切的關(guān)系。有著密切的關(guān)系。易發(fā)生易發(fā)生 化學反應(yīng)化學反應(yīng)極難發(fā)生極難發(fā)生化學反應(yīng)化學反應(yīng)由于金屬元素、非金屬元素的原子由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在核外最外層沒有達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學反應(yīng)中容易得失電子，從而達化學反應(yīng)中容易得失電子，從而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，得失電子的結(jié)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢？果怎樣呢？ 舉例分析：舉例分析：易失易失1個電子個電子帶帶1個正電荷個正電荷鈉離子鈉離子易失易失3個電子個電子帶帶3個正電荷個正電荷鋁離子鋁離子易得易得2個電子個電子帶帶2個負電荷個負電荷硫離子硫離子易得易得1個電子個電子帶帶1

4、個負電荷個負電荷氯離子氯離子金屬陽離子比對應(yīng)的金屬原子核外電子層少一層金屬陽離子比對應(yīng)的金屬原子核外電子層少一層非金屬陰離子和對應(yīng)的非金屬原子核外電子層相同非金屬陰離子和對應(yīng)的非金屬原子核外電子層相同OH- SO42- NH4+ 元素元素分類分類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 得失電子趨勢得失電子趨勢 形成形成離子的類型離子的類型金屬金屬元素元素非金屬非金屬元素元素稀有氣稀有氣體元素體元素一般小于一般小于4易失去電子易失去電子一般大于一般大于3易得到電子易得到電子等于等于8（氦（氦=2）難于得失電子難于得失電子（為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）（為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）原子原子陽離子陽離子陰離子陰離子失電子失電子得電子得電子失電子

5、失電子得電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）電子數(shù)（原子不帶電）陽離子中：質(zhì)子數(shù)陽離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶正電）電子數(shù)（帶正電） 陰離子中：質(zhì)子數(shù)陰離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶負電）電子數(shù)（帶負電）原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別區(qū)區(qū)別別聯(lián)系：聯(lián)系：+1328+162 88判斷：微粒判斷：微粒A是是 微粒微粒 B 是是 微粒微粒C是是 。鋁離子鋁離子硫離子硫離子+826A B C氧原子氧原子易失易失3個電子個電子帶帶3個正電荷個正電荷鋁離子鋁離子易得易得2個電子個電子帶帶2個負電荷個負電荷硫離子硫離子離子所帶的電荷數(shù)離子所帶的電荷數(shù)=原子得失電子數(shù)原子得失電子數(shù)

6、離子所帶的電荷數(shù)離子所帶的電荷數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)電子數(shù)電子數(shù)離子所帶的電荷數(shù)離子所帶的電荷數(shù)=元素的化合價數(shù)元素的化合價數(shù)Mg2+鎂離子，一個鎂離子鎂離子，一個鎂離子Mg2+上的上的2表示每個鎂離子帶表示每個鎂離子帶2個單位個單位的正電荷的正電荷Cl-氯離子，一個氯離子氯離子，一個氯離子Cl-表示每個氯離子帶表示每個氯離子帶1個單位的負電荷個單位的負電荷 離子符號的含義Al3+3每個鋁離子帶三個單位正電荷3個鋁離子鋁離子或一個鋁離子NaCl+17 2 8 7鈉原子鈉原子Na氯原子氯原子Cl+11 2 8 1鈉離子鈉離子Na+氯離子氯離子Cl-+17 2 8 8+11 2 8Na+Cl-離子是

7、構(gòu)成物質(zhì)的粒子么？離子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子么？化合物化合物由分子或離子構(gòu)成。由分子或離子構(gòu)成。一般情況下，有金屬陽離子（或銨一般情況下，有金屬陽離子（或銨根離子根離子NH4+ ）的化合物由離子構(gòu)成，）的化合物由離子構(gòu)成，否則由分子構(gòu)成。否則由分子構(gòu)成。1 1、二氧化碳由、二氧化碳由 組成，二氧化碳組成，二氧化碳由由 構(gòu)成構(gòu)成 ，二氧化碳分子由，二氧化碳分子由 構(gòu)成。構(gòu)成。2 2、氯化鈉由、氯化鈉由 組成，氯化鈉由組成，氯化鈉由 構(gòu)成構(gòu)成 。氧元素、碳元素氧元素、碳元素二氧化碳分子二氧化碳分子碳原子、氧原子碳原子、氧原子練一練練一練1、物質(zhì)由、物質(zhì)由元素組成；元素組成；2、物質(zhì)由、物質(zhì)由（分子或原子

8、或離子）構(gòu)成；（分子或原子或離子）構(gòu)成；3、分子由、分子由原子構(gòu)成。原子構(gòu)成。固定說法固定說法氯元素、鈉元素氯元素、鈉元素氯離子、鈉離子氯離子、鈉離子本節(jié)課小節(jié)本節(jié)課小節(jié)1、離子形成、書寫、意義、離子形成、書寫、意義2、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系3、物質(zhì)與其粒子的關(guān)系、物質(zhì)與其粒子的關(guān)系微觀微觀構(gòu)成構(gòu)成宏觀宏觀組成組成只論種類只論種類不論個數(shù)不論個數(shù)既論種類既論種類又論個數(shù)又論個數(shù)同一類原子的總稱同一類原子的總稱判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？+16 2 6 8 +8 2 8+12 2 8 2請寫出下列示意圖的名稱+2 2+8 2 8+17 2 8 7+13 2 8硫原子氧

9、原子鎂原子氦原子氧離子氯原子鋁離子下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，請你用它們填空請你用它們填空 元素種類元素種類_； 元素分類元素分類_； 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量_； 元素的化學性質(zhì)元素的化學性質(zhì)_； 離子所帶電荷數(shù)離子所帶電荷數(shù)_； 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)+10 2 8+11 2 8+12 2 8 2+11 2 8 1+17 2 8 7下列五種微粒中最易失去電子的是下列五種微粒中最易失去電子的是 , ,最易得到電子的是最易得到電子的是 , ,原子化學性質(zhì)原子化學性質(zhì)比較相似的是比較相似的是 。A B CD EAEA、D_是是_。練習練習:下面的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是下面的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是:( )+32 1A+33B+112