選修4化學(xué)反應(yīng)原理復(fù)習(xí)案含答案

1、選修4 化學(xué)反應(yīng)原理復(fù)習(xí)案第一章化學(xué)反應(yīng)與能量復(fù)習(xí)案第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化1能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子比普通分子所多出的那部分能量稱做活化能。2我們用H表示反應(yīng)熱，其單位：kJ/mol 。放熱反應(yīng)：H 0。 3表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。4. 中和熱的定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時放出的熱量。 例1由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2TiCl4 Ti 已知C(s)+O2(g)CO2(g) H393.5 kJ/mol 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)H566 kJ/mol TiO

2、2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g) H+141kJ/mol則TiO2(s)+2Cl2(g) + 2C(s)TiCl4(g)+ 2CO(g)的H 。高溫反應(yīng)TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是 。參考答案 第一章 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化例180 kJ/mol 防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2（或CO2、N2）作用第二節(jié) 燃燒熱 能源 1101KPa時，1mol 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為kJ/mol ，通?？衫脙x器由實(shí)驗(yàn)測得。2 能源就是能提供能量的資源，它包括化石燃料（煤、石油、天然氣 ）、陽光

3、、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草等。3 新能源有太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和生物質(zhì)能等。例2CO、CH4均為常見的可燃?xì)怏w。（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為 。（2）已知在101 kPa時，CO的燃燒熱為283 kJ/mol。相同條件下，若2 molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是 。 （3）120、101 kPa下，a mL由CO和CH4組成的混合氣體在b mLO2中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)。若混合氣體與O2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生b mLCO2，則混合氣體中CH4的體積

4、分?jǐn)?shù)為 （保留2位小數(shù)）。若燃燒后氣體體積縮小了mL，則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表示是 。參考答案 第一章 第二節(jié) 燃燒熱 能源例2（1）1 : 4 （2）CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H891.45 kJ/mol （3）0.33 b第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算 1、1840年，瑞士化學(xué)家蓋斯通過大量實(shí)驗(yàn)證明，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。 換句話說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。 這就是蓋斯定律。 2、反應(yīng)熱的計(jì)算方法： （1） H=反應(yīng)物的鍵能總和 生成物的鍵能總和 （2） H=生成物物的總能量 反應(yīng)物的總能量 （3

5、）燃燒熱的計(jì)算：HQ放 / n（可燃物） （4）中和熱的計(jì)算: HQ放 / n(H2O)cmt / n(H2O) （5）利用蓋斯定律計(jì)算： 虛擬路徑法 H = H1 + H2 + H3 加合法: 運(yùn)用所給方程式通過加減的方法得到所求熱化學(xué)方程式 。例3為了提高煤熱效率，同時減少煤燃燒時的環(huán)境污染，一般先將煤轉(zhuǎn)化為潔凈的燃料。將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)為潔凈燃料的方法之一，主要化學(xué)反應(yīng)為：C+H2OCO+H2，C(s)、CO(g)、H2(g)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C(s)+ O2(g)= CO2(g) H 13935 kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(g) H 2242

6、.0 kJ/molC(s)+H2O(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(g)H 4CO(g) + O2(g) +H2(g) CO(g) + H2O(g) O2(g)H 3CO(g) + O2 (g) = CO2 (g) H 3283.0kJ/mol根據(jù)蓋斯定律可得下列循環(huán)圖 試回答：（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，請你寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程 。（2） 比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1molC(g)完全燃燒 放出的熱量 （填“多”或“少”）。 （3） 請你判斷H 1、H 2、H 3、H 4之間的關(guān)系式 。（4）甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“煤

7、炭燃燒時加少量水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量”。 乙同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量，與直接燃燒煤放出的熱量一樣多。” 僅從能量觀點(diǎn)看，甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的是 ， 出現(xiàn)錯誤觀點(diǎn)的原因是 。參考答案 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算例3（1）C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H+131.5kJmol （2）多 （3）H 1H 2+H 3+H 4 （4）乙 甲同學(xué)忽略了煤與水蒸氣反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡復(fù)習(xí)案 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率 1化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化來表示， 其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：v=c /t或 v=n / Vt 單位

8、：mol/(Ls)或mol/(Lmin)或mol/(Lh)2化學(xué)反應(yīng)速率之比 = 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 = 濃度變化之比 = 物質(zhì)的量變化之比例4將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)A、B混合于5L容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A+B 2C，在反應(yīng)過程中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示：（1）T0對應(yīng)的反應(yīng)速率v（正） v（逆）（用“”、“”或“”表示，下同）；（2）此反應(yīng)的正反應(yīng)為 熱；（填“放”或“吸”）（3）X、Y兩點(diǎn)A物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是Y X；（4）溫度TT0時，C%逐漸增大的原因是： ；（5）若Y點(diǎn)的C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則參加反應(yīng)的A物質(zhì)的量為 mol； 若Y點(diǎn)時所消耗時間為2min

9、，則B物質(zhì)的反應(yīng)速率為 。YXC%T/T0參考答案 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率例4（1） （2）放 （3） （4）反應(yīng)未達(dá)平衡，仍在向正反應(yīng)方向移動（5）1.8 0.06mol/(Lmin) 第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。2 外因：（1）其他條件相同時，增大反應(yīng)物的濃度化學(xué)反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物的濃度化學(xué)反應(yīng)速率減小。 （2）對于氣體反應(yīng)，其他條件不變時，增大壓強(qiáng)（減小容器容積）相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快； 減小壓強(qiáng)（增大容器容積）相當(dāng)于減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。（3）其他條件相同時，升高溫度反應(yīng)速率增大，降低溫度反

10、應(yīng)速率減小。 解釋: 升高溫度，一方面通過提高溫度使分子獲得更高能量，活化分子百分?jǐn)?shù)提高；另一個是因?yàn)楹^高 能量的分子間的碰撞幾率也隨之提高。這兩方面都使分子間有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率因此增大。（4） 催化劑能使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，使反應(yīng)體系中含有的活化分子百分?jǐn)?shù)提高，從而使有效碰撞的 幾率提高，反應(yīng)速率增大。（5） 其它外界條件：光輻照、放射線輻照、超聲波、電弧、強(qiáng)磁場、高速研磨等例5硼氫化鈉（NaBH4）不能與水共存，也不能與酸共存。（1）將NaBH4投入水中，可生成偏硼酸鈉（NaBO2）和氫氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。這一反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 。（2）將NaBH4放入強(qiáng)酸溶液中，其

11、反應(yīng)速率比跟水反應(yīng) ，其理由是 。例6氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO+3HSO3SO42-+3H+ + Cl，該反0t1t2tv(ClO)應(yīng)的反應(yīng)速率受H+濃度的影響，如圖是用ClO在單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化來表示反應(yīng)速率的圖像。（1）反應(yīng)開始時速率增大的原因是 。（2）縱坐標(biāo)為v(Cl)的vt曲線與上圖中曲線 （填“能”或“不能”）完全重合。參考答案 第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 例5（1）NaBH42H2ONaBO24H2；H2O中1價氫與NaBH4中1價氫發(fā)生氧化還原反應(yīng) （2）大強(qiáng)酸溶液中c(H+)比水中c(H+)大得多。 例6.（1）ClO+3HSO3SO42+3H

12、+ + Cl，開始時隨反應(yīng)進(jìn)行，溶液中H+濃度增大，使ClO氧化性增強(qiáng)，從而使反應(yīng)速率增大。（2）能第三節(jié) 化學(xué)平衡 1、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：在一定條件下，當(dāng)正、逆兩個方向的反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的 質(zhì)量或濃度可以保持恒定。這時的狀態(tài)就是化學(xué)平衡狀態(tài)。 2、化學(xué)平衡的標(biāo)志和判斷方法： （1）“等”：即V正 =V逆，達(dá)到平衡狀態(tài) （2）“定”：各組分的濃度不隨時間變化而改變 （3）“變量”：變量不變時達(dá)到平衡，恒量不變時不一定平衡。3、影響化學(xué)平衡的因素： （1）其它條件不變時，增大反應(yīng)物濃度或減少生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動； 增大生成物濃度或減少反應(yīng)物濃度，平衡向逆

13、反應(yīng)方向移動。 （2）其它條件不變時，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動； 降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動。 （3）對于有氣體參加的反應(yīng)，其它條件不變時，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動； 減小壓強(qiáng)化學(xué)平衡向氣體體積擴(kuò)大的方向移動； 4、 如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡就向著能夠減弱這種 改變的方向移動，這就是著名的勒夏特列原理。5、催化劑能夠同等程度地增加正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，因此它對化學(xué)平衡的移動沒有影響。6、化學(xué)平衡常數(shù)定義：在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積 的比值是一個常數(shù)，

14、這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。7、化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：對于一般可逆反應(yīng)，mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，當(dāng)在一定溫度下達(dá)到平衡時， 化學(xué)平衡常數(shù)K= 。K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。8、濃度商（Qc）：任意狀態(tài)下生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值。 Qc K ，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行 Qc = K ，反應(yīng)處于平衡狀態(tài) Qc K ，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 9、 等效平衡： （1）定義：相同條件下的同一可逆反應(yīng)，不管從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，達(dá)到平衡時， 任何相同物質(zhì)的含量(體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))都相同的化學(xué)平衡互稱等效平衡。 （2）分類

15、：一個全等等效、兩個相似等效。 條件 等效條件 結(jié)果恒溫恒容(V(g)0）投料換算成相同物質(zhì)表示時量相同兩次平衡時各組分百分量、n、C均相同恒溫恒容(V(g)=0) 投料換算成相同物質(zhì)表示時等比例兩次平衡時各組分百分量相同，n、C同比例變化恒溫恒壓投料換算成相同物質(zhì)表示時等比例兩次平衡時各組分百分量、C相同，n同比例變化 例7（1）已知N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ； H 92.4kJmol1。請回答： 當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如右圖所示。圖中tl 時引起平衡移動的條件可能是 。 t0 t1 t2 t3 t4

16、 t5 t6其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時 間是 。溫度為T 時，將2a mol H2和a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50。則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為 。 （2）工業(yè)上常用純堿溶液來吸收硝酸廠尾氣中的二氧化氮， 吸收產(chǎn)物中有亞硝酸鈉、硝酸鈉和二氧化碳， 該化學(xué)方程為 ；還可以利用氫氣在催化劑下把氮的氧化物還原為 和水。 例8.（1）已知 ：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1。 在500、2.02107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,充分反應(yīng)后， 放出的熱量_(填“”“=)92.

17、4kJ， 理由是 。為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有 。A降低溫度 B最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫 C增大壓強(qiáng)D降低壓強(qiáng) E循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?F及時移出氨（2）已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會發(fā)熱。寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式： ，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，當(dāng)溫度升高時，K值 （增大、減小、無影響）。（3） 在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將平均相對分子質(zhì)量為8.5的H2和N2混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，測出平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量為10，請計(jì)算此時H2的轉(zhuǎn)化率（寫出計(jì)算過程）：參考答案第三節(jié) 化學(xué)平衡例7（1）增大壓強(qiáng) t2-t3 4/a2 （2）2NO2+Na2CO3=N

18、aNO3+NaNO2+CO2 氮?dú)饫?（1） 在1atm和298K條件下，1mol氮?dú)夂?mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣，放出92.4kJ熱量，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部變?yōu)樯晌?；又因?yàn)榉磻?yīng)溫度為500，所以放出的熱量小于92.4kJ； CEF（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O K=減小（因?yàn)榘钡拇呋趸磻?yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度K會減?。?）設(shè)充入氣體總量為1mol，氮?dú)鉃閤mol，則氫氣為（1x）mol。則有： 28x+2(1-x)=8.5（或用十字交叉法）解得：N2：x=0.25mol H2：1mol-0.25mol=0.75mol 又設(shè)平衡時N2轉(zhuǎn)化ymol，則：

19、 N2 + 3H2 2NH3 起始 0.25mol 0.75mol 0 變化 y mol 3ymol 2ymol 平衡 (0.25-y)mol (0.75-3y)mol 2ymol 則有： 解得：y=0.075mol 則氫氣的轉(zhuǎn)化率為： 第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 1、自發(fā)過程的共同特點(diǎn)：體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)， 在密閉條件下，體系有從有序自發(fā)地轉(zhuǎn)化為無序的傾向。2、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù) (1)焓判據(jù)：多數(shù)放熱反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的，有些吸熱反應(yīng)也是自發(fā)進(jìn)行的， 因此，只根據(jù)焓變來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不全面的； (2)熵判據(jù)：許多熵增的反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的，有些熵減的反應(yīng)也是自發(fā)進(jìn)行的，

20、因此，只根據(jù)熵變來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向也是不全面的。3由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程。4.恒溫恒壓下，化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)為： HTS 0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行 （其中H為焓變，S為熵變，T為熱力學(xué)溫標(biāo)，單位為K） 例9鐵銹的主要成分為Fe2O3 xH2O，已知298K時，由單質(zhì)生成Fe2O3的H824 kJ/mol且HTS742.4 kJ/mol。計(jì)算說明在150的空氣中鐵是否發(fā)生銹蝕？參考答案第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 例9S273.8J(molK)，在150時HTS790.32kJ/mol，故能自發(fā)進(jìn)行。 第3章 水溶液中的離子平衡復(fù)習(xí)案第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 1弱電解

21、質(zhì)電離平衡的建立：在一定條件( 如溫度和濃度)下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子重新結(jié)合 成分子的速率相等時，電離過程就達(dá)到平衡狀態(tài)。2寫出電離方程式：氫氧化鈉： ；氫氧化鋇： ； 一水合氨： ；硫酸： ； 硝酸： ；碳酸： ；次氯酸： ；醋酸： 。例10已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度，第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離程度今有HA、H2B、H3C 3種一元、二元、三元弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽=較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間發(fā)生下列反應(yīng)：HA +HC2(少量)=A+H2C H2B(少量)+2 A=B2+2 HA H2B(少量)+H2C=H

22、B+H3C 回答下列問題：（1）相同條件下，HA、H2B、H3C 3種酸中酸性最強(qiáng)的是 。（2）A、B2、C3、HB、H2C、HC2 6種離子中，最易結(jié)合H+的是 ，最難結(jié)合H+的是 。（3）下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是 。 AH3C+3A=3HA+C3 BHB+ A=HA+ B2 CH3C+ B2= HB+ H2C （4）完成下列反應(yīng)的離子方程式：H3C+OH（過量）= 。HA（過量）+ C3= 。參考答案第三章 水溶液中的離子平衡第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離例10（1）H2B （2）C3 HB （3）B、C （4）C3+3H2O 2A+H2C 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性1 精確的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)

23、表明，水是極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生微弱的電離，電離方程式為H2O H2O H3O OH，可簡寫為 H2O H + OH 。 酸、堿抑制水的電離，易水解的鹽促進(jìn)水的電離，升高溫度促進(jìn)水的電離。2水的離子積常數(shù)的表達(dá)式為Kw = c(H)c(OH)，室溫下，Kw=110143常溫下，酸性溶液中，c(H+) c(OH-)， c(H+) 110-7mol/L 中性溶液中，c(H+) = c(OH-) = 110-7mol/L 堿性溶液中，c(H+) c(OH-)，c(H+) Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出 QcKsp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)； QcS2IBrClOH(水)含氧酸根F (2)在陰極

24、：氧化性強(qiáng)的離子先得電子Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+(酸)Pb2+Sn2+Fe2+ Zn2+H+(水)Al3+Mg2+Na+K+5電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電解液。6電解精煉銅時，純銅板作陰極，粗銅板作陽極，用CuSO4溶液作電解液，最后純銅在陰極上析出。 7金屬冶煉的方法（1）熱分解法：適用于冶煉金屬活動性較差的金屬，如汞與銀（2） 熱還原法：適用于金屬活動性介于鋅銅之間的大多數(shù)金屬的冶煉 是用還原劑（如碳、一氧化碳、氫氣、鋁等）還原金屬氧化物（3） 電解法：適用于冶煉活動性很強(qiáng)的金屬，如鈉、鎂、鋁等 2NaCl(熔融) 2NaCl

25、2 第4節(jié) 金屬的腐蝕與防護(hù) 1、金屬的腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。2、鋼鐵的電化學(xué)腐蝕 （1）析氫腐蝕 條件：水膜酸性較強(qiáng) 電極反應(yīng)： 負(fù)極： Fe2e-=Fe2+ (氧化反應(yīng)) 正極：2H+2e-=H2 (還原反應(yīng)) 離子方程式 Fe+2H+=H2+Fe2+ (析氫腐蝕) （2）吸氧腐蝕 條件：水膜酸性很弱或呈中性 電極反應(yīng)： 負(fù)極： 2Fe4e-=2Fe2+ (氧化反應(yīng)) 正極：O2+2H2O+4e-=4 (還原反應(yīng)) 化學(xué)方程式 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 (吸氧腐蝕) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O +

26、（3-x) H2O (鐵銹的生成過程) 3、 金屬的防護(hù)方法: (1）金屬的電化學(xué)防護(hù) 犧牲陽極的陰極保護(hù)法 外加電流的陰極保護(hù)法 (2)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu) 如不銹鋼 (3）在金屬表面覆蓋保護(hù)層如噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等 4、金屬腐蝕快慢的判斷方法 在同一電解質(zhì)溶液中：電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防腐措施的腐蝕。 對同一金屬來說，強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)。 活潑性不同的金屬，活動性差別越大，腐蝕越快。 對同一電解質(zhì)，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快例14分析、歸納、探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法和手段之一。下面就電解質(zhì)A回答有關(guān)問題(假定以下都是室溫時的溶液)。(1)電

27、解質(zhì)A的化學(xué)式為NanB，測得濃度為c mol/L的A溶液的pHa當(dāng)a10時，A溶液呈堿性的原因是(用離子方式程式表示) 。當(dāng)a10，n1時，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?，c(OH)c(HB)_ mol/L。當(dāng)n1、c0.1，溶液中c(HB)c(B)199時，A溶液的pH為 (保留整數(shù)值)。(2) 已知難溶電解質(zhì)A的化學(xué)式為X2Y3，測得其飽和溶液中X3離子的濃度為c mol/L，則該難溶物X2Y3的溶度積常數(shù)為Ksp_。例14答案(1)BnH2OHB(n1)OHc(Na)c(B)c(OH)c(H)；11010 11 (2)c5例15I. 下圖是在101 kPa，298K條件下1mo

28、l NO2(g)和1mol CO(g)反應(yīng)生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)過程中的能量變化示意圖。 已知：N2(g) O2(g) =2NO(g) H 179.5 kJ/mol2NO(g) O2(g) =2NO2(g) H 112.3 kJ/mol請寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式：_。. 一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如上圖，當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時，AgCl(s)Ag(s)Cl(AgCl)，Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面，接著Cl(AgCl)e Cl(aq)，Pt電極周圍溶液變藍(lán)。若將光源移除，電池會立即回復(fù)至初始狀態(tài)。光照時，電流由 極流向 極

29、（填X或Y） 光照時，電池總反應(yīng)為 。. 在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應(yīng)： N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體為7體積。請據(jù)此回答下列問題：(1)保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別表示加入的N2、H2 和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時完全相同。a1，c2，則b 。在此情況下，反應(yīng)起始時將向 反應(yīng)方向（填“正”或“逆”）進(jìn)行。若需規(guī)定起始時反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的取值范圍是 。(2) 在上述恒壓裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是 ，原因是 。例15答案I2NO(g) 2CO(g) =N2(g) 2 CO2(g) H 759.8 kJ/mol （2分）IIX （1分） Y（1分） AgCl(s)Cu(aq)Ag(s)Cu2(aq)Cl（2分）III 3 （2分） 逆 （1分） 1c4 （2分）降低溫度（1分）降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體總分子數(shù)減少（2分）例16按要求回答下列各題:25時將0.4mol/L CH3COOH 溶液和0.2mol/L NaOH 溶液各 100mL 混