人教版高一化學(xué)必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化課時(shí)訓(xùn)練試題匯編全套

1、第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)第1課時(shí)簡(jiǎn)單的分類(lèi)方法及其應(yīng)用一、選擇題1化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示關(guān)系，對(duì)下列概念的說(shuō)法正確的是()A純凈物與混合物屬于包含關(guān)系B化合物與氧化物屬于包含關(guān)系C單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系D化合反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)屬于并列關(guān)系2下列交叉分類(lèi)法正確的是()3符合圖中陰影部分的物質(zhì)是()AK2CO3 BNa2CO3CNaCl DNaHCO34按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類(lèi)和交叉分類(lèi)，HNO3應(yīng)屬于()酸氫化物氧化物含氧酸難揮發(fā)性酸一元酸化合物混合物A BC D5物質(zhì)分類(lèi)是化學(xué)研究的重要方法之一?；瘜W(xué)工作者經(jīng)常要根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)研究。近年來(lái)發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三

2、氧化二碳。下列物質(zhì)與它屬于同類(lèi)的是()AH2、O3 BH2SO4、H2CO3CSO2、NO DNa2SO3、KClO36對(duì)下列物質(zhì)分類(lèi)全部正確的是()純堿食鹽水石灰水NaOH液態(tài)氧KClO3A堿 B純凈物C鹽 D混合物7下列物質(zhì)中屬于化合物的是()A石墨 B干冰 C鹽酸 D食鹽水8下列物質(zhì)的屬類(lèi)歸納不正確的是()A蔗糖、乙醇、甲烷等這類(lèi)含碳化合物稱(chēng)為有機(jī)物B由金屬離子和酸根離子組成的化合物稱(chēng)為鹽C在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物稱(chēng)為酸D含氧元素的化合物稱(chēng)為氧化物9下列反應(yīng)方程式中有一個(gè)與其它三個(gè)在分類(lèi)上不同，這個(gè)反應(yīng)是()A3Fe2O2Fe3O4BCCO22COCNH4HCO3NH

3、3H2OCO2DNa2CO3CO2H2O=2NaHCO310鹽是一類(lèi)常見(jiàn)的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過(guò)一定反應(yīng)可直接形成鹽的是()金屬單質(zhì)堿性氧化物堿非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸A BC D全部二、綜合題11現(xiàn)有空氣、蔗糖、碳酸銨、鐵、硝酸鉀、氧氣、石墨、氯化鈉、石灰水、蒸餾水共10種物質(zhì)，若根據(jù)物質(zhì)的組成將它們進(jìn)行分類(lèi)，則：(1)屬于混合物的是_。(2)若將鐵、氧氣、石墨分為一類(lèi)，其分類(lèi)依據(jù)是_。(3)若將碳酸銨、氯化鈉、硝酸鉀分為一類(lèi)，其分類(lèi)依據(jù)是_。(4)若將蔗糖、碳酸銨、蒸餾水分為一類(lèi)，你認(rèn)為分類(lèi)的依據(jù)可能是_。12無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)(如下圖所示)。(1)圖中所示的物質(zhì)分類(lèi)方法的名稱(chēng)

4、是_。(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任意兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中的后面。物質(zhì)類(lèi)別酸堿鹽氧化物氫化物化學(xué)式HCl_Ba(OH)2Na2CO3_CO2Na2ONH3H2O2(3)寫(xiě)出轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式：_。(4)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室由制備O2的化學(xué)方程式：_。(5)實(shí)驗(yàn)室制備常用_和_反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是_。13同學(xué)們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個(gè)小紙袋，上面寫(xiě)著“干燥劑”，其主要成分是生石灰(CaO)。(1)生石灰屬于哪種類(lèi)別的物質(zhì)？_。(2)生石灰可作干燥劑的理由是(用化學(xué)方程式表示)_。(3)生石灰還可以跟哪些類(lèi)別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？列舉三例，并寫(xiě)出化學(xué)方程式：，。(4)

5、小紙袋中的物質(zhì)能否長(zhǎng)期持續(xù)地作干燥劑？_。第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié) 物質(zhì)的分類(lèi)第1課時(shí)簡(jiǎn)單的分類(lèi)方法及其應(yīng)用1答案B解析純凈物與混合物屬于并列關(guān)系，A錯(cuò)；氧化物是一種化合物，但化合物不一定都是氧化物，二者屬于包含關(guān)系，B對(duì)；單質(zhì)與化合物屬于并列關(guān)系，C錯(cuò)；化合反應(yīng)中部分是氧化還原反應(yīng)，部分不是，二者是交叉關(guān)系，D錯(cuò)。2答案D解析本題主要考查酸、堿、鹽、氧化物的交叉分類(lèi)。其分類(lèi)依據(jù)主要涉及到物質(zhì)的組成、溶解性等。Mn2O7為酸性氧化物較難理解，可從KMnO4、Mn2O7中錳元素同為7價(jià)去分析判斷。3答案B解析符合鈉鹽集合的是B、C、D，符合正鹽集合的是A、B、C，符合碳酸鹽集合的是A、B，N

6、a2CO3既是正鹽、碳酸鹽，又是鈉鹽，故B正確。4答案B解析本題主要考查從物質(zhì)組成、物理性質(zhì)、電離等角度確定HNO3的類(lèi)別。HNO3屬于酸、含氧酸、易揮發(fā)性酸、一元酸、化合物等。5答案C解析C2O3屬于氧化物，故C項(xiàng)正確。而A項(xiàng)中都屬于單質(zhì)，B項(xiàng)中都屬于含氧酸，D項(xiàng)中都屬于含氧酸鹽，故A、B、D均錯(cuò)誤。6答案C解析本題主要考查酸、堿、鹽的概念和常見(jiàn)物質(zhì)的俗名。純堿為Na2CO3屬于鹽；食鹽水、石灰水為溶液，屬于混合物；液態(tài)氧為單質(zhì)屬于純凈物。7答案B解析石墨是一種礦物名稱(chēng)，化學(xué)成分是碳，若按純凈的石墨而言，它是由同種元素組成的物質(zhì)，是單質(zhì)而不是化合物。干冰是固態(tài)二氧化碳的俗稱(chēng)，是由同種分子(C

7、O2)構(gòu)成的物質(zhì)，是純凈物，而且CO2是由不同元素組成的物質(zhì)，是化合物。鹽酸和食鹽水分別是氯化氫和氯化鈉的水溶液，都是混合物而不是純凈物。8答案D解析由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物是氧化物。含有氧元素的物質(zhì)既可以是酸也可以是堿，同樣也可以是鹽。9答案C解析由選項(xiàng)所給反應(yīng)分析，A、B、D為化合反應(yīng)，C為分解反應(yīng)，答案選C。10答案D解析金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和H2；堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水；堿與酸(或酸性氧化物)反應(yīng)生成鹽；非金屬單質(zhì)與金屬化合可得到鹽；酸性氧化物或酸與堿(或堿性氧化物)反應(yīng)生成鹽。11答案(1)(2)它們都屬于單質(zhì)(3)它們都屬于鹽(4)它們都是由非金屬

8、元素組成的化合物(不含有金屬元素)12答案(1)樹(shù)狀分類(lèi)法(2)H2SO4(或HNO3等)NaOH(或KOH等)Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等)(3)2NaOHCO2=Na2CO3H2O(4)2H2O22H2OO2(5)稀鹽酸大理石(或石灰石)將無(wú)色無(wú)味的該氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，即可證明是CO2解析常見(jiàn)的酸有H2SO4、HNO3、HCl等；常見(jiàn)的堿有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等；常見(jiàn)的鹽有NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2SO3等。酸、堿、鹽、氧化物之間可以相互轉(zhuǎn)化，如：CO2(少量)2NaOH=Na2CO3H2O。實(shí)驗(yàn)室制

9、備O2常利用H2O2在催化劑作用下的分解反應(yīng)：2H2O22H2OO2。制備CO2常利用大理石或石灰石(CaCO3)與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，即可證明是CO2。13答案(1)金屬氧化物、堿性氧化物(2)CaOH2O=Ca(OH)2(3)CaO還可與酸、酸性氧化物、鹽反應(yīng)CaO2HCl=CaCl2H2OCaOCO2=CaCO3(或CaOSiO2CaSiO3)H2OCaONa2CO3=CaCO32NaOH(4)不能解析本題引用生活中的實(shí)例，實(shí)際考查堿性氧化物氧化鈣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。解答時(shí)要從氧化鈣屬于堿性氧化物這一

10、類(lèi)別入手，去分析思考氧化鈣具有堿性氧化物的通性，能與水、酸、酸性氧化物、鹽等反應(yīng)。有很好的吸水性，常作干燥劑。第2課時(shí)分散系及其分類(lèi)一、選擇題1下列家庭小實(shí)驗(yàn)不能制得溶液的是()2下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中，正確的是()A凡是均一、穩(wěn)定的液體，就是溶液B長(zhǎng)期放置后不會(huì)分層的液體，就是溶液C一種物質(zhì)里分散著另一種物質(zhì)的液體是溶液D溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物3下列說(shuō)法正確的是()A丁達(dá)爾效應(yīng)不是膠體特有的現(xiàn)象，溶液與濁液也有B膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)，而其他分散系沒(méi)有C膠體粒子的直徑小于1 nmD丁達(dá)爾效應(yīng)可用于鑒別膠體和溶液4將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是()

11、A冷水 B沸水CNaOH濃溶液 DNaCl濃溶液5氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是()A分散質(zhì)顆粒直徑在1 nm100 nm之間B都是混合物C無(wú)色、透明的液體D呈紅褐色6下列關(guān)于膠體的認(rèn)識(shí)正確的是()A在溶有1 mol Fe(OH)3的膠體中，含有NA個(gè)Fe(OH)3膠粒B將一束強(qiáng)光通過(guò)淀粉溶液，也能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C“雨后彩虹”、“海市蜃樓”既是自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，但與膠體的知識(shí)無(wú)關(guān)D納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米，因此納米材料屬于膠體7“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中。所謂“納米材料”是指研究、開(kāi)發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，

12、將納米材料分散到分散劑中，所得混合物一定具有的性質(zhì)是()A無(wú)色透明B有丁達(dá)爾效應(yīng)C所得液體呈膠狀D所得物質(zhì)一定是懸濁液8已知膠體遇到酸、堿、鹽的溶液均可沉淀。將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，該溶液是()A2 mol·L1 H2SO4溶液B2 mol·L1 NaOH溶液C2 mol·L1 MgSO4溶液D2 mol·L1 NaCl溶液9磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體磁性，又具有液體的流動(dòng)性。制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍過(guò)量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生

13、成黑色的、分散質(zhì)粒子的直徑在5.5 nm36 nm的磁流體。下列說(shuō)法中正確的是()A所得的分散系屬于懸濁液B該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C所得的分散系中分散質(zhì)為紅棕色的Fe2O3D向分散系中加入NaCl固體，無(wú)明顯變化10下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是()A在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B在河流入海處易形成沙洲C一束平行光線(xiàn)照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路D三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀二、綜合題11化學(xué)興趣小組的同學(xué)們按照下面的實(shí)驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠體：首先用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加1 mol·L1 FeCl3溶液，至液體呈透明的紅

14、褐色。FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl(1)氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是_。(2)你認(rèn)為可以用什么方法判斷膠體制備是否成功？12“納米材料”是指用特殊方法把固體加工到納米級(jí)(109 m107 m)的超細(xì)粉末粒，然后用其制得的各種材料。這種材料由于尺寸很小，因而具有許多與傳統(tǒng)材料截然不同的性質(zhì)，且很多性能優(yōu)于普通材料，如耐磨、耐高溫、抗腐蝕等。據(jù)預(yù)測(cè)，納米材料和納米技術(shù)會(huì)引起生產(chǎn)和日常生活各方面的革命性的變化，是21世紀(jì)新技術(shù)發(fā)展的前沿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)1納米(1 nm)是()A1×107 m B1×108 mC1×109 m D1×

15、;1010 m(2)納米碳就是一種“納米材料”。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，下列對(duì)所形成物質(zhì)的判斷正確的有_。是溶液；是膠體；能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；能透過(guò)濾紙；不能透過(guò)濾紙；靜置后會(huì)析出黑色沉淀。(3)如果將納米材料分散到液體分散劑中，所得的混合物可能具有的性質(zhì)是()A不穩(wěn)定，不透明B有丁達(dá)爾效應(yīng)C所得液體可能是膠體D所得物質(zhì)一定是濁液13取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈棕黃色。用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，此反應(yīng)屬于_反應(yīng)。(2)在小燒杯中

16、加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈_色，即可制得_。(3)取另一小燒杯也加入20 mL蒸餾水后，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號(hào)甲)與(2)中的燒杯(編號(hào)乙)一起放在暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到_燒杯中的液體會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。這個(gè)實(shí)驗(yàn)可用來(lái)區(qū)別_。(4)取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可看到溶液的紅褐色逐漸變淺，最終又得到棕黃色的FeCl3溶液，發(fā)生此變化的化學(xué)方程式為_(kāi)，此反應(yīng)也屬于_反應(yīng)。14丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種最常用的方法。(1)

17、如圖是在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行氫氧化鐵膠體丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)的示意圖，該圖中的一處明顯錯(cuò)誤是_，原因是_。(試從分散系的分類(lèi)進(jìn)行討論說(shuō)明)(2)欲在樹(shù)林中觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，你認(rèn)為一天中最有可能觀察到該現(xiàn)象的時(shí)間是_，理由是_。(3)去樹(shù)林觀察丁達(dá)爾效應(yīng)有諸多不便，聰明的你想出了許多在家里看到丁達(dá)爾效應(yīng)的方法，其中最簡(jiǎn)單、最環(huán)保的方法是_。第2課時(shí)分散系及其分類(lèi)1答案B解析食鹽、蔗糖都易溶于水而形成溶液；泥土不溶于水形成懸濁液；植物油溶于汽油形成溶液。2答案D解析選項(xiàng)A、B不正確，這兩種說(shuō)法中，都忽略了溶液一定是混合物。純凈的水或乙醇等，它們都是均一穩(wěn)定的、長(zhǎng)期放置也不會(huì)分層的液體，但它們不是溶液；選項(xiàng)C也不

18、正確，如泥土或植物油放入水中，得到的也是一種物質(zhì)里分散著另一種物質(zhì)的液體，它們是懸濁液和乳濁液，而不是溶液。3答案D解析膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體粒子的直徑在1 nm100 nm之間；丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的現(xiàn)象，故選D。4答案B解析膠體的制取方法有三種：化學(xué)反應(yīng)法，如AgI膠體、氫氧化鐵膠體、氫氧化鋁膠體的制取等；溶解分散法，如淀粉膠體、蛋白質(zhì)膠體的制取等；機(jī)械研磨法，如黑墨汁膠體的制取。5答案B解析溶液與膠體，其分散質(zhì)顆粒大小不同，所以A不正確；溶液和膠體都屬于較穩(wěn)定的分散系，都是透明的，F(xiàn)e(OH)3膠體為紅褐色，F(xiàn)eCl3溶液呈黃色，C和D均不正確。6答案B解析Fe(OH)3膠體粒

19、子是許多Fe(OH)3粒子的集合體，并不是單個(gè)的Fe(OH)3粒子；納米材料只有分散在合適的分散劑中才能形成膠體。7答案B解析納米材料粒子直徑為幾納米至幾十納米，符合膠體粒子直徑范圍：1 nm100 nm，所以納米材料形成的分散系屬于膠體，應(yīng)具有膠體的性質(zhì)。8答案A解析由題給信息，膠體遇酸、堿、鹽的溶液可生成沉淀可知，F(xiàn)e(OH)3膠體中加入H2SO4、NaOH、MgSO4、NaCl均能生成沉淀，但只有H2SO4與生成沉淀Fe(OH)3發(fā)生反應(yīng)，而使沉淀溶解。9答案B解析分散質(zhì)微粒直徑在1100 nm之間的分散系屬于膠體，A錯(cuò)誤；膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；Fe2O3為紅棕色，而磁流體為黑色

20、，C錯(cuò)誤；該分散系膠粒帶電荷，加入NaCl，發(fā)生膠體聚沉，D錯(cuò)誤。10答案D解析豆?jié){為膠體分散系，鹽鹵可使其發(fā)生聚沉成為固體析出；同理，海水中的氯化鈉等鹽類(lèi)可使河水中的膠體發(fā)生聚沉，漸漸形成沙洲；蛋白質(zhì)溶液為膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)；FeCl3溶液與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成Fe(OH)3沉淀。11答案(1)1 nm100 nm(或109 m107 m)(2)讓一束可見(jiàn)光通過(guò)得到的產(chǎn)物，觀察有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)。解析本題目主要考查膠體的制備和性質(zhì)。檢驗(yàn)判斷分散系是否為膠體常用丁達(dá)爾效應(yīng)。12答案(1)C(2)(3)BC解析(1)1 nm是1×109 m，這是應(yīng)該了解的常識(shí)。(2)對(duì)膠體穩(wěn)

21、定性描述為“介穩(wěn)性”，不如溶液穩(wěn)定，但比濁液穩(wěn)定。若誤認(rèn)為不如溶液穩(wěn)定，靜置會(huì)沉淀，則誤選。誤區(qū)提示：膠體還是比較穩(wěn)定的，較長(zhǎng)時(shí)間放置不會(huì)凝聚，但加入可溶性酸、堿、鹽，加入帶相反電荷膠粒的膠體，加熱等都能破壞膠體的穩(wěn)定性，發(fā)生聚沉。(3)當(dāng)把納米材料分散到液體分散劑中時(shí)，所形成的混合物必然具有膠體應(yīng)該具有的性質(zhì)布朗運(yùn)動(dòng)、丁達(dá)爾效應(yīng)、電泳現(xiàn)象、聚沉等。13答案Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(1)FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl復(fù)分解(2)紅褐氫氧化鐵膠體(3)乙膠體和溶液(4)Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O復(fù)分解解析Fe2O3是堿性氧化物，能與鹽酸反應(yīng)。鐵鹽能

22、與堿反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3膠體中的膠體粒子是由許多Fe(OH)3微粒聚集形成的，當(dāng)遇到強(qiáng)酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成鐵鹽，膠體因此被破壞。14答案(1)空氣中也出現(xiàn)了光柱進(jìn)入燒杯前，光穿過(guò)的空氣不是膠體，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)(2)清晨清晨樹(shù)林中存在水霧，霧是膠體，陽(yáng)光透過(guò)樹(shù)葉間隙形成光束，穿過(guò)這些水霧會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)(3)打開(kāi)暖瓶(內(nèi)裝有熱水)讓水汽升騰起來(lái)，用一束光照射即可解析(1)光束進(jìn)入燒杯前穿過(guò)的空氣不是膠體，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以該圖中的明顯錯(cuò)誤是空氣中也出現(xiàn)了光柱。(2)清晨，樹(shù)林中存在水霧，陽(yáng)光透過(guò)樹(shù)葉間隙形成光束，光束穿過(guò)這些水霧會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以一天中最有可能觀察

23、到該現(xiàn)象的時(shí)間是清晨。(3)打開(kāi)暖瓶(加熱水)讓水汽升騰起來(lái)，用一束光照射即可。第二節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、選擇題1對(duì)電解質(zhì)概念的理解正確的是()A在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)B凡在水中能生成離子因而能導(dǎo)電的物質(zhì)C氧化鈉溶于水能電離生成鈉離子和氫氧根離子，其水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離，因而氧化鈉是非電解質(zhì)D在水溶液里或熔化狀態(tài)下本身能電離出陽(yáng)離子和陰離子而導(dǎo)電的化合物2電解質(zhì)不僅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中占有重要地位，而且在各種生命活動(dòng)中也起著重要作用，則下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是()A化合物都是電解質(zhì)B電解質(zhì)一定是化合物CSO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)

24、電，所以SO3是電解質(zhì)DNaCl固體不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)3下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是()A食鹽水 BH2OCNaHSO4 DCa(OH)24在下列化合物中，只有在溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是()ANaCl B酒精CCO2 DNH4HCO35含有自由移動(dòng)Cl的有()AKClO3溶液 B液態(tài)氯化氫C氯化鉀溶液 D固體氯化鈉6下列敘述中正確的是()溶液都是純凈物含氧的化合物都是氧化物能電離出H的化合物都是酸能電離出OH的化合物都是堿能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽酸和堿的中和反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)A全部 BC D7NaHSO4在水溶液中能夠電離出H、Na和SO。下列對(duì)NaHS

25、O4的分類(lèi)中不正確的是()ANaHSO4是鹽 BNaHSO4是酸式鹽CNaHSO4是鈉鹽 DNaHSO4是酸8下列各組均為兩種化合物溶于水時(shí)電離出的離子，其中由酸電離的是()ANa、OH、SO BH、Cl、SOCNa、K、OH DNa、K、NO9今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水中均能夠電離，下列關(guān)于X的說(shuō)法中，正確的是()AX一定為電解質(zhì)BX可能為非電解質(zhì)CX只能是鹽類(lèi)DX可以是任何化合物10下列四項(xiàng)都能導(dǎo)電，其中一項(xiàng)與其他三項(xiàng)導(dǎo)電原理不同的是()A氯化鈉熔化導(dǎo)電B液態(tài)汞導(dǎo)電CH2SO4溶液導(dǎo)電D熔融狀態(tài)的KOH導(dǎo)電二、綜合題11已知Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為a

26、mol·L1，寫(xiě)出Fe2(SO4)3的電離方程式：_。該溶液中Fe3的物質(zhì)的量濃度是_；SO的物質(zhì)的濃度是_。12有以下10種物質(zhì)：銅稀硫酸氯化氫氨氣空氣二氧化碳金屬汞(俗稱(chēng)水銀)氯化鈉硫酸鋇氯氣按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)名稱(chēng)填入右欄相應(yīng)的位置。序號(hào)符合條件物質(zhì)名稱(chēng)混合物電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電電解質(zhì)，但難溶于水非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電(2)上述10種物質(zhì)中，還有沒(méi)有無(wú)法填入上表的？為什么？13在如圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個(gè)燒杯加水，則燈泡會(huì)亮起來(lái)：則：(1)加水的燒杯為_(kāi)。(2)寫(xiě)出B、D燒杯中電解質(zhì)的電離方程式：B

27、_，D_。(3)若在A燒杯中加入Ba(OH)2溶液后，溶液的導(dǎo)電性_。14已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是電解質(zhì)，根據(jù)溶液導(dǎo)電能力的實(shí)驗(yàn)裝置圖，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填在下表空格中。實(shí)驗(yàn)操作燈泡亮度變化通入CO2以前開(kāi)始通入CO2繼續(xù)通入過(guò)量的CO2再通入CO2第1課時(shí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離1答案D解析在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是化合物，故A不正確；在水中化合物本身能電離產(chǎn)生離子的為電解質(zhì)，而與水反應(yīng)生成離子(如CO2)的不屬于電離反應(yīng)，B選項(xiàng)不正確；氧化鈉為金屬氧化物，熔化狀態(tài)能電離產(chǎn)生離子而導(dǎo)電，為電解質(zhì)，C選項(xiàng)不正確。2答案B解析化合物不全是電解質(zhì)，也有非電解

28、質(zhì)，所以A錯(cuò)；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，B正確；SO3溶于水發(fā)生反應(yīng)：SO3H2O=H2SO4，H2SO4=2HSO，所以H2SO4是電解質(zhì)而SO3是非電解質(zhì)，C錯(cuò)；NaCl在水溶液或熔融狀態(tài)下均電離，能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，D錯(cuò)。3答案A解析食鹽水為混合物，不是化合物，故既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。水能夠電離產(chǎn)生少量的H和OH，水是電解質(zhì)。NaHSO4為酸式鹽，Ca(OH)2為堿，均為電解質(zhì)。4答案A解析在酸、堿、鹽等電解質(zhì)中，酸本身不含有離子，只有溶于水后，在水分子作用下，電離產(chǎn)生離子，如H2SO4、HCl等，故它們?cè)谌廴跔顟B(tài)不導(dǎo)電；而堿、鹽本身常含有離子，溶于水或熔融狀態(tài)下，均能發(fā)

29、生電離，產(chǎn)生離子而導(dǎo)電；但要注意的是NH4HCO3受熱分解，無(wú)法導(dǎo)電。5答案C解析B、D項(xiàng)中的物質(zhì)在該狀態(tài)下不能電離，故不含自由移動(dòng)的離子；A項(xiàng)中KClO3的電離方程式為：KClO3=KClO；C項(xiàng)KCl=KCl。6答案B解析溶液都是混合物；有很多含氧的化合物是酸(H2SO4)、堿(NaOH)、鹽(Na2CO3)等；NaHSO4可電離出H，但它是鹽類(lèi)；Cu2(OH)2CO3能夠電離出OH，但屬于鹽類(lèi)。7答案D解析在水溶液中電離生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的才是酸。8答案B解析依據(jù)酸的概念電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是H的化合物，分析各選項(xiàng)可知，只有B選項(xiàng)符合題意。9答案A解析因?yàn)樵摶衔镌谌廴跔顟B(tài)下能電離

30、而導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)，可以是鹽類(lèi)(如NaCl)，也可以是堿類(lèi)(如NaOH)等。10答案B解析從電解質(zhì)導(dǎo)電、金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)分析、判斷。A、C、D都是化合物，且都電離出自由移動(dòng)的離子，離子作定向移動(dòng)而導(dǎo)電；B項(xiàng)中汞是單質(zhì)，沒(méi)有電離出自由移動(dòng)的離子，它的導(dǎo)電是靠自由電子定向移動(dòng)而導(dǎo)電。11答案Fe2(SO4)3=2Fe33SO2a mol·L13a mol·L1解析Fe2(SO4)3在溶液中電離，電離方程式為：Fe2(SO4)3=2Fe33SO 1 2 3 a c(Fe3) c(SO)解之，c(Fe3)2a mol·L1，c(SO)3a mol·L1。

31、12答案(1)稀硫酸、空氣氯化氫BaSO4二氧化碳、氨氣銅、金屬汞(2)氯氣不能填入上表；它是單質(zhì)(屬于純凈物)而不是化合物，因此既不屬于電解質(zhì)，又不屬于非電解質(zhì)，而且它本身也不導(dǎo)電，故不能歸入以上5類(lèi)。解析10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物，HCl溶于水可電離出H、Cl，能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不存在自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，故HCl屬于電解質(zhì)。BaSO4是難溶性電解質(zhì)。而NH3、CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但不是它們本身發(fā)生了電離，而是它們與水發(fā)生了反應(yīng)，生成了電解質(zhì)NH3·H2O和H2CO3，故NH3和CO2是非電解質(zhì)。銅和金屬汞屬于單質(zhì)，不是化合物，故它們既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)

32、，但能導(dǎo)電。13解析(1)因?yàn)镠3PO4電解質(zhì)本身不導(dǎo)電，加水后可使其發(fā)生電離而導(dǎo)電。(2)Cu(NO3)2=Cu22NO，KOH=KOH。(3)若在燒杯A中加入Ba(OH)2溶液，H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O，溶液中離子濃度減少，溶液的導(dǎo)電性減弱。14答案亮由亮變暗至熄滅逐漸變亮無(wú)變化解析Ca(OH)2溶于水全部電離Ca(OH)2=Ca22OH，開(kāi)始燈泡較亮；通入CO2時(shí)，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，CaCO3難溶于水，溶液中離子濃度逐漸減小，燈泡變暗直至熄滅；繼續(xù)通CO2，CO2H2OCaCO3=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水，Ca(HCO3)2

33、=Ca22HCO，溶液中離子濃度變大，燈泡變亮；繼續(xù)通入CO2，CO2H2OH2CO3，當(dāng)溶液飽和時(shí)，再通CO2，離子濃度不變，燈泡亮度不變。第2課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件一、選擇題1下列情況中屬于離子反應(yīng)的是()AH2和O2反應(yīng)生成了H2OBZn片投入稀硫酸中CKMnO4加熱制O2DC和O2反應(yīng)生成CO22下列物質(zhì)混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是()ANaOH溶液和FeCl3溶液BNa2CO3溶液和稀硫酸CNa2SO4溶液和MgCl2溶液D澄清的石灰水和鹽酸3下列敘述中正確的是()A凡是鹽，在離子方程式中都要以離子形式表示B離子互換反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減小的方向進(jìn)行C酸堿中和反應(yīng)的實(shí)

34、質(zhì)是H與OH結(jié)合生成水，故所有的酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可寫(xiě)成HOH=H2O的形式D復(fù)分解反應(yīng)必須同時(shí)具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件才能進(jìn)行4下列各組離子反應(yīng)可用HOH=H2O表示的是()A氫氧化鋇和硫酸B氫氧化鐵和鹽酸C硝酸和氫氧化鈉DNaOH溶液和CO2的反應(yīng)5下列離子方程式正確的是()A碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：Na2CO32H=2NaH2OCO2B氧化銅與硫酸溶液反應(yīng)：Cu22H=Cu2H2OC鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn2H=Zn2H2D硫酸銅溶液中放入鐵片：3Cu22Fe=2Fe33Cu6將下列離子方程式改寫(xiě)成相應(yīng)的化學(xué)方程式，正確的是()ACu22OH=Cu(OH)2；CuCO32NaOH=C

35、u(OH)2Na2CO3BCO2H=CO2H2O；BaCO32HCl=BaCl2CO2H2OCCa2CO=CaCO3；Ca(NO3)2Na2CO3=CaCO32NaNO3DHOH=H2O；Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O7在水溶液中能大量共存，且加入過(guò)量稀硫酸時(shí)，有氣體生成的是()ANa、Ag、CO、ClBK、Ba2、SO、ClCNa、K、CO、ClDNa、K、Cl、SO8下列各組離子一定能大量共存的是()A含有大量Ba2的溶液中：Cl、K、SO、COB含有大量H的溶液中：Mg2、Na、HCO、SOC含有大量OH的溶液中：Mg2、NO、SO、COD含有大量Na的溶液中：H、K、SO

36、、NO9下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()ANa、Ba2、Cl、SOBCa2、HCO、Cl、KCMg2、Ag、NO、ClDH、Cl、Na、CO二、綜合題10填空：(1)實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式：_；常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體的離子方程式是_。(2)表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開(kāi)始反應(yīng)的離子方程式是_；反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是_。(3)人體胃液中有胃酸(0.2%0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過(guò)多或過(guò)少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。

37、用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過(guò)多的離子方程式為_(kāi)。如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。11離子方程式CO2H=CO2H2O表示的意義是_，寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)該離子反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式：_。12寫(xiě)出CuSO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式：_，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。為了檢驗(yàn)?zāi)承?shí)際上沒(méi)有參加反應(yīng)的離子，還要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是(簡(jiǎn)要地寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程)_。13A、B、C、D四種可溶性鹽，陽(yáng)離子分別可能是Ba2、Na、Ag、Cu2中的某一種，陰離子分別可能是NO、SO、Cl、CO中的某一種。根據(jù)你所學(xué)習(xí)的知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的試

38、管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。(2)向(1)的四支試管中分別加鹽酸，B鹽有沉淀產(chǎn)生，D鹽有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。則它們的化學(xué)式應(yīng)為：A_，B._，C_，D_。14四只試劑瓶中分別裝有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何檢驗(yàn)這四種溶液分別解答下列各題。在四支試管中分別取四種溶液各1 mL，做下列實(shí)驗(yàn)。(1)在四支試管中分別滴入_，出現(xiàn)_現(xiàn)象的是_，離子方程式是_。(2)在剩余三支試管中分別滴入_，出現(xiàn)_現(xiàn)象的是_，離子方程式是_。(3)在剩余兩支試管中分別滴入_，出現(xiàn)_現(xiàn)象的是_，離子方程式是_。三次實(shí)驗(yàn)中都沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是_。第2課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1答案B

39、解析離子反應(yīng)是有離子參加或生成的反應(yīng)，一般在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。A項(xiàng)中H2和O2反應(yīng)，C項(xiàng)KMnO4加熱分解，D項(xiàng)中C和O2反應(yīng)都沒(méi)有離子參加，因此，都不屬于離子反應(yīng)；B項(xiàng)實(shí)質(zhì)是Zn與H的反應(yīng)，因此屬于離子反應(yīng)。2答案C解析根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，分析判斷A中有沉淀生成；B中有氣體產(chǎn)生；D中有水生成；只有C中沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。3答案B解析只有可溶性鹽在離子方程式中才可以寫(xiě)作離子形式；離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子的濃度或數(shù)目減?。籋OH=H2O表示的是可溶性強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿之間的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)只要滿(mǎn)足三個(gè)條件之一即可發(fā)生。4答案C解析HOH=H2O表示可溶性堿與強(qiáng)酸發(fā)生中和反應(yīng)生成H2O和可溶性

40、鹽的一類(lèi)反應(yīng)。在A中有BaSO4沉淀生成；B中Fe(OH)3難溶，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式；D中的離子方程式為2OHCO2=COH2O；只有C符合。5答案C解析根據(jù)離子方程式的書(shū)寫(xiě)要求，可知A中Na2CO3不能寫(xiě)化學(xué)式；B中氧化銅不能寫(xiě)成Cu2，且兩邊原子不守恒；D中離子方程式不符合客觀事實(shí)。6答案C解析將離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式時(shí)，因離子方程式可表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，也可表示所有同一類(lèi)型的化學(xué)反應(yīng)，故對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式可能有多種，書(shū)寫(xiě)時(shí)要遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，但物質(zhì)要符合實(shí)際情況。7答案C解析A項(xiàng)，Ag與Cl能發(fā)生反應(yīng)，生成AgCl白色沉淀，不能大量共存；B項(xiàng)，Ba2與SO能發(fā)生反應(yīng)，生成B

41、aSO4白色沉淀，不能大量共存；C、D項(xiàng)中的離子在水溶液中能大量共存，加入稀硫酸后，C項(xiàng)中的CO與H可發(fā)生反應(yīng)，生成CO2氣體，D項(xiàng)中的離子與H不能發(fā)生反應(yīng)，故C項(xiàng)符合題意。8答案D解析選項(xiàng)A中Ba2可與SO、CO生成BaSO4、BaCO3沉淀；選項(xiàng)B中H可與HCO反應(yīng)生成CO2和H2O；選項(xiàng)C中OH與Mg2生成Mg(OH)2沉淀。9答案B解析A生成BaSO4而不能大量共存；C生成AgCl而不能大量共存；D生成CO2而不能大量共存。10答案(1)CaCO32H=Ca2CO2H2OCa22OHCO2=CaCO3H2O(2)Fe2O36H=2Fe33H2OFe2H=Fe2H2(3)HCOH=CO2

42、H2OAl(OH)33H=Al33H2O解析在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，碳酸鈣、Fe2O3、單質(zhì)鐵、CO2、H2、H2O等用化學(xué)式表示。Ca(OH)2微溶于水，溶液(澄清石灰水)狀態(tài)用離子符號(hào)表示；濁液(石灰乳)狀態(tài)用化學(xué)式表示。11答案可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)生成二氧化碳和水Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O解析本題考查了離子方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別，離子方程式不僅表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還表示同一類(lèi)型的化學(xué)反應(yīng)。由離子方程式可知，CO是由可溶性碳酸鹽電離產(chǎn)生的，H是由強(qiáng)酸電離產(chǎn)生的。12答案Ba2SO=BaSO4產(chǎn)生白色沉淀靜置后，觀察到上層清液為藍(lán)色，說(shuō)明Cu2未參加反應(yīng)；取上層清

43、液，滴入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Cl未參加反應(yīng)解析由題意可知，離子方程式為：Ba2SO=BaSO4；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀BaSO4；靜置后，觀察到上層清液為藍(lán)色，說(shuō)明Cu2未參加反應(yīng)；檢驗(yàn)氯離子的方法是：取上層清液，滴入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Cl未參加反應(yīng)。13答案BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3解析首先，題目中易忽略的條件：四種可溶性鹽，由此推斷：Ba2不能與SO和CO組合；Ag只能與NO組合；Cu2不能與CO組合。故四種鹽只能為：AgNO3、BaCl2、CuSO4、Na2CO3。由(1)知，C為銅鹽即CuSO4；由(2)知B為AgNO3、D為Na2CO3，則A只能是BaCl2。14答案(1)稀HNO3氣泡(試管內(nèi)有氣體產(chǎn)生的)Na2CO3溶液CO2H=H2OCO2(2)Ba(NO3)2溶液白色沉淀Na2SO4溶液Ba2SO=BaSO4(3)AgNO3溶液白色沉淀NaCl溶液AgCl=AgClNaNO3溶液解析考慮到實(shí)驗(yàn)在鑒別離子時(shí)屬于連續(xù)反應(yīng)