酸堿中和滴定實驗操作方法--學案(共3頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上酸堿中和滴定實驗操作方法一.所用儀器：酸式滴定管、堿式滴定管和錐形瓶（1） 酸式滴定管和堿式滴定管的構造，對比不同點及其原因；（2） 對比滴定管和量筒刻度的不同。二.實驗操作： （1）查：檢查是否漏水和堵塞。（2）洗：洗凈后用指定的酸和堿液潤洗。（錐形瓶只用蒸餾水洗凈即可）（3）盛、調：用燒杯沿漏斗注入滴定管中，放出液體，趕氣泡、調起點。（4）?。簩⒁欢w積未知濃度的酸溶液放入錐形瓶中，滴入幾滴酚酞。（5）滴定：操作要點及滴定終點的觀察。 左手控制滴定管的活塞或擠壓玻璃小球，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化。（指示劑變色，半分鐘內不褪色）（6）記和算：數(shù)

2、據(jù)的記錄和處理求出酸的濃度。計算時可用公式：c（H+）= c（OH-）×V（堿）÷V（酸）求。原理：c（H+）×V（酸） = c（OH-）×V（堿）三、練習：用0.1molL的氫氧化鈉溶液測定某濃度的濃硫酸，其實驗步驟如下：1配制稀硫酸溶液100mL，操作方法是：在_里盛適量蒸餾水，用_滴定管取1mL濃硫酸，使其緩緩沿燒杯內壁注入盛有適量蒸餾水的_中，并用_攪拌，以達_的目的。將_后的溶液沿_注入_中，用蒸餾水洗滌_和_23次，洗液都注入_中，振蕩搖勻后，將水注入_，直至液面接近刻度線_處，改用_加水至_。蓋好瓶塞，振蕩搖勻后，轉移至貼有標簽的試劑瓶中。

3、2滴定：用酸式滴定管取10mL稀硫酸，注入_中，滴入3至5滴酚酞并搖勻后，用0.1molL的氫氧化鈉溶液滴定，直到加入最后一滴氫氧化鈉，剛好使溶液_，即達滴定終點。3記錄和計算：求：稀釋前后硫酸物質的量的濃度。4討論：堿式滴定管在盛氫氧化鈉溶液前要先用_洗凈再用_潤洗，盛待測硫酸溶液的容器是_，容器在盛稀硫酸前，要用_洗。堿式滴定管未用標準堿溶液洗，只用水洗，立即注入氫氧化鈉溶液，將會使測定的稀硫酸濃度_（偏高、偏低、不受影響，下同）。滴定前，盛稀硫酸的容器水洗后，用稀硫酸潤洗，再盛稀硫酸10mL，再用標準氫氧化鈉溶液滴定，將會使測定硫酸溶液的濃度結果_。滴定前堿式滴定管內無氣泡，后因操作不當

4、進了氣泡，測定結果，使稀硫酸的濃度_。盛稀硫酸的容器內盛10mL稀硫酸后，再加入10mL水后滴定，則測定結果，硫酸溶液濃度將_。滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時，仰視讀數(shù)，并記錄讀數(shù)，測得的硫酸溶液濃度將_。實驗報告單時間： 地點： 同組同學：一：實驗目的：二：實驗用品：實驗儀器： 實驗藥品：三：實驗原理：四：實驗過程：五.實驗紀錄：滴定次數(shù)待測酸溶液體積標準堿溶液的體積mL滴定前滴定后體積第一次    第二次    第三次六.實驗結果：七.常見誤差分析：根據(jù)：c（H+）×V（酸） = c（OH-）×V（堿）分析操作及讀數(shù) 誤差原因 導致未用標準液洗滌滴定管未用待測液洗滌移液管或所用的滴定管用待測液洗滌錐形瓶洗滌后的錐形瓶未干燥標準液漏滴在錐形瓶外1滴待測液濺出錐形瓶外1滴 移液管懸空給錐形瓶放待測液移液管下端的殘留液吹入錐形瓶內滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴后平視滴