我們周圍的空氣知識點總結(jié)

1、我們周圍的空氣知識點總結(jié)知識點總結(jié)空氣混合物 其它氮氣78%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體和雜質(zhì)0.03%(體積分?jǐn)?shù))空氣的污染與保護(hù)危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡。全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等。污染源：主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。環(huán)境保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等。氧氣純凈物性質(zhì)物理性質(zhì)：無色、無味、密度為1.429/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），不易溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)氧化反應(yīng)硫：在空

2、氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體碳：在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體鐵：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)磷：產(chǎn)生大量白煙石蠟：在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生氣體（CO2）制取方法工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化）實驗室制法原理2H2O2 MnO22H2O + O22KMnO4   K2MnO4  + MnO2 + O22KClO3MnO22KCl+3O2裝置發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶

3、解性步驟查、裝、定、點、收、離、熄（茶莊定點收利息）注意點 試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3處導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是空氣）實驗結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部用途供呼吸如潛水、醫(yī)療急救支持燃燒如燃料燃燒、煉鋼、氣焊知識梳理：1、第一個對空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個用天平進(jìn)行定量分析）。2、空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體

4、和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：只與氧氣反應(yīng)且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，冷卻到室溫后，打開止水夾，水壓入集氣瓶內(nèi)，壓入水的體積約占集氣瓶內(nèi)空氣體積的1/5d、結(jié)論： O2約占空氣體積的1/5，可支持燃燒； N2約占空氣體積的4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，裝置未冷卻就打開止水夾能否用鐵代替紅磷？不能 原因：鐵不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差 能否用鎂代替紅磷

5、？不能用鎂，因為鎂不但跟氧氣反應(yīng)而且還跟氮氣等反應(yīng)，結(jié)果測得的不只是空氣中氧氣的體積。會遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氧氣的體積。 做空氣中氧氣含量測定的實驗時，為什么說集氣瓶中的水面上升1/5體積就是空氣中氧氣的體積? 答：紅磷在集氣瓶的空氣中燃燒時，紅磷只與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成的白色固體形成白煙， 由于燃燒匙內(nèi)盛有過量的紅磷，因此燃燒停止后，集氣瓶空氣中的氧氣全部參加了化學(xué)反應(yīng).由于氧氣的消耗，使集氣瓶氣體的壓強(qiáng)小于外界大氣壓強(qiáng)，以至水面上升使集氣瓶內(nèi)外氣壓相等.進(jìn)入集氣瓶內(nèi)的水約占1/5體積.得出結(jié)論為空氣中氧約占1/5體積. 實際在實驗中測得的結(jié)果比真實值小，其原因可能是A紅磷量不足 B裝置氣密性

6、差 C未冷卻至室溫就打開止水夾 D、沒有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水f、原理: 4P + 5O2 2P2O5 注意事項：A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，C、裝置的氣密性要好，（否則測量結(jié)果偏?。?，D、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結(jié)果偏大）。（2）空氣是一種寶貴的資源a、氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學(xué)性質(zhì)不活潑。b、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。氧氣動植物呼吸醫(yī)療急救金屬切割煉鋼宇宙航行等氮氣超導(dǎo)實驗車化工原料作保護(hù)氣食品充氮作防腐劑等稀有氣體作保護(hù)氣制

7、多種用途的電光源激光技術(shù)液氦冷凍機(jī)等（3）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。（4）空氣污染的來源、危害及保護(hù)：污染來源：空氣中的有害物質(zhì)來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源（太陽能），工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等（5）目前環(huán)境污染問題: 臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應(yīng)（CO2、CH

8、4等）酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）（6）未來化學(xué)將朝著“綠色化學(xué)”“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染。特點：充分利用資源和能源，原料無毒無害減少向環(huán)境排放廢物原料中的原子全部被消納，實現(xiàn)零排放（在化合反應(yīng)中體現(xiàn)）生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。典例精評例1 使適量的磷和木炭在等容積的A、B兩瓶中同時燃燒.如右圖所示.試回答：(1)待磷、木炭完全燃燒后，A、B瓶中會有什么現(xiàn)象發(fā)生?(2)發(fā)生上述現(xiàn)象的原因是什?(3)燃燒實驗?zāi)茯炞C哪些結(jié)論?(河北省競賽題)分析 (1)A瓶有水進(jìn)入，B瓶無變化；(2)A瓶中消耗O2生成固體，氣體壓強(qiáng)減小，B瓶生成CO2為

9、氣體(氣體體積不變)，壓強(qiáng)不變.(3)燃燒實驗證明了空氣中有氧氣.上述現(xiàn)象驗證了氧氣體積約空氣的1/5.例2 要除去密閉容器里的空氣中的氧氣得到較為純凈的氮氣，可用燃燒除氧氣的方法，下 列物質(zhì)可選用的是( )(廣西省競賽題)A.硫 B.二氧化碳 C.磷 D.木炭分析 要解答此題必須掌握以下知識：1.空氣的成分；2.各物質(zhì)燃燒生成產(chǎn)物的狀態(tài)，其中只有磷燃燒生成的是固態(tài)物質(zhì)，硫、碳燃燒都生成氣體，二氧化碳不能燃燒；3.各物質(zhì)燃燒時只消耗空氣中的氧氣.解答 C3、物質(zhì)的分類：純凈物和混合物1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的.2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自

10、的性質(zhì)。注意：劃分純凈物、混合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)物質(zhì)的種類來劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物，4.氧氣(1)氧氣的物理性質(zhì)：通常情況下，是無色無味的氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。（可用向上排空法），氧氣不易溶于水（可用排水法收集），降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。(2)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鐵劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色

11、固體(Fe3O4)*做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應(yīng)慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內(nèi)的氧氣）。*實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。*鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止高溫熔化物濺落炸裂集氣瓶底部。*鐵在空氣中不可燃燒。 1. 與非金屬（碳、硫、磷）的反應(yīng) 木炭（黑色固體）燃燒實驗現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。文字表達(dá)式：碳（C）+ 氧氣（O2）點燃 二氧化碳（CO2） 化學(xué)方程式 C + O2 CO2做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應(yīng)慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內(nèi)的氧氣）。硫粉（淡黃色）燃燒： 實驗現(xiàn)象

12、：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中: 發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰, 放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。文字表達(dá)式 硫（S） + 氧氣（O2） 點燃 二氧化硫（SO2）化學(xué)方程式 S + O2 SO2實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。紅磷（暗紅色固體）的燃燒實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙文字表達(dá)式：磷（P）+ 氧氣（O2）點燃 五氧化二磷（P2O5）化學(xué)方程式：4P + 5O2 2P2O5注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體2. 與金屬

13、（鎂、鐵）的反應(yīng)鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。文字表達(dá)式：鎂（Mg）+ 氧氣（O2）點燃 氧化鎂（MgO）化學(xué)方程式：2Mg + O2 2MgO 鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。文字表達(dá)式：鐵（Fe） + 氧氣（O2）點燃 四氧化三鐵（Fe3O4）化學(xué)方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4 注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒3. 其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，成為緩

14、慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等?？偨Y(jié)： 氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，稱為氧化反應(yīng)。氧氣是常見的氧化劑；具有氧化性。物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中要劇烈。說明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小有關(guān)；物質(zhì)燃燒時有的有火焰，有的會發(fā)光，有的會冒煙。氣體燃燒會有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；(3)氧氣的制備:a、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）物理變化原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同。（蒸餾）具體過程:空 氣

15、降溫加壓液態(tài)空氣蒸發(fā)液態(tài)氧氮氣沸點低（196），先蒸發(fā)出來裝入天藍(lán)色鋼瓶中沸點較高（183）一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同。物理變化（蒸餾）二、氧氣的實驗室制法（化學(xué)變化）1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣A、藥品：過氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末 MnO2）B實驗原理：表達(dá)式：過氧化氫（H2O2） MnO2 水（H2O） + 氧氣（O2）化學(xué)方程式： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 注：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用，此反應(yīng)中還可以用硫酸銅溶液代替。C、裝置： 固液不加熱裝置注意事項：、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該伸入液面以下

16、，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；、導(dǎo)管只需略微伸入試管塞、氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。、裝藥品時，先裝固體后裝液體、該裝置的優(yōu)點：可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束，可以隨時添加液體。D、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過氧化氫溶液）、收2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣A、藥品：、高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）B、原理：  加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：方程式：2KClO3 2KCl + 3O2 注意：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用 加熱高錳酸鉀：方程式：2KMnO4

17、K2MnO4 + MnO2 + O2C、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）D、操作步驟：（連）查、裝、定、點、收、離、熄。（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例） 連接裝置：先下后上，從左到右的順序。 檢查裝置的氣密性 ：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）固定裝置 ：固定試管時，試管口應(yīng)略向下傾斜；鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。收集氣體：a、 若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空

18、氣；水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)（防止氣體逸出）b、 用向上排空法。收集時導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內(nèi)空氣）c、 用排水法收集時，導(dǎo)管放在集氣瓶口先將導(dǎo)管移出水面 再停止加熱E、易錯事項：a). 試管口要略微向下傾斜：防止冷凝水回流,使試管底部破裂。b). 導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。c). 用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團(tuán)棉花：防止加熱時高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管d). 排氣法收集氣體時，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。e). 實驗結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：

19、防止水槽中的水倒流，炸裂試管。F、收集方法： 排水法（不易溶于水） 向上排空法（密度比空氣大）G、檢驗、驗滿檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說明是氧氣；驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已滿。3、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢），但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。特點：兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）、一改變（反應(yīng)速率）注意：催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反應(yīng)的進(jìn)行 催化劑不是反應(yīng)物、又不是生成物催化劑僅針對某一反應(yīng)，并不是所有反應(yīng)的催化劑 某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種二氧化錳在一些反應(yīng)中不只作催化劑，催化劑不一

20、定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。（4）、反應(yīng)類型：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)?？杀硎緸椋篈B E （簡稱“多合一”）：分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。可表示為：ABAB。（簡稱：“一變多”）：氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。 劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造、農(nóng)家肥的腐熟 共同點：都是氧化反應(yīng) 都放熱總結(jié)： 1、氧氣是一種化

21、學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，稱為氧化反應(yīng)。氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化性。2、物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比。第三節(jié) 氧氣的制取制取氧氣及常見問題匯總制取氧氣實驗室制取氧氣三種方法的比較過氧化氫制取氧氣氯酸鉀制取氧氣高錳酸鉀制取氧氣藥品狀態(tài)過氧化氫（H2O2）溶液、二氧化錳MnO2黑色固體，不溶于水氯酸鉀KClO3白色晶體 、二氧化錳高錳酸鉀KMnO4 紫黑色晶體反應(yīng)條件常溫下，二氧化錳作催化劑加熱，二氧化錳作催化劑加熱反應(yīng)原理過氧化氫 二氧化錳水 + 氧氣H2O2 二

22、氧化錳H2O + O2氯酸鉀 氯化鉀 + 氧氣 KClO3KCl + O2高錳酸鉀錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2氣體發(fā)生裝置固液不加熱型固固加熱型 固固加熱型收集裝置 1、向上排空氣法（密度比空氣大） 2、排水法（不易溶于水）2、實驗步驟：實驗步驟注意事項查：檢查裝置氣密性先將導(dǎo)管一端浸入水中，再用兩手緊握容器外壁，若有氣泡冒出，則證明裝置氣密性良好裝：將藥品裝入試管藥品要斜鋪在試管底部，便于均勻加熱定：把試管固定在鐵架臺上鐵夾夾在距試管口13處點：點燃酒精燈，先預(yù)熱，再對準(zhǔn)藥品的部位集中加熱。先讓試管均勻受熱，防止試管因受熱不均而破裂，然后對準(zhǔn)藥

23、品部位用外焰加熱收：收集氣體若用向上排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管應(yīng)伸入到集氣瓶底部離：收集完畢，將導(dǎo)管撤離水槽。熄：熄滅酒精燈3、收集方法：（1）排水法（氧氣不易溶于水）（2）向上排空氣法（氧氣密度比空氣大）4、檢驗方法：將帶火星的木條深入到集氣瓶中，若木條復(fù)燃說明是氧氣5、驗滿方法：（1）用排水法收集時，如果集氣瓶口有大氣泡冒出時說明收集滿（2）向上排空氣法，用帶火星的木條放在集氣瓶口若木條復(fù)燃證明集滿。6、放置方法：蓋上玻璃片并正放7、操作注意事項a.試管口應(yīng)略向下傾斜（防止冷凝的水倒流到試管底部，使試管炸裂）b.導(dǎo)管伸入試管內(nèi)不宜太長（便于氣體排出）c.用排水法收集時，應(yīng)注意當(dāng)氣泡連續(xù)均勻冒

24、出時再收集d.停止反應(yīng)，應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽中撤出，再熄滅酒精燈。防止水槽中水倒流，使試管炸裂e.若用高錳酸鉀制氧氣，試管口要放一團(tuán)棉花（防止高錳酸鉀粉末堵塞導(dǎo)管）二、催化劑在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒），催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。特點：一變二不變解疑：“一變”能改變（加快或減慢）化學(xué)反應(yīng)速率“二不變”一是化學(xué)反應(yīng)前后本身的質(zhì)量不變，二是化學(xué)反應(yīng)前后本身的化學(xué)性質(zhì)沒有變化.催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，而不能使不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)相互起反應(yīng)，也不能增加生成物的產(chǎn)量，另外，不同的催化劑只能各自改變特定類型

25、的化學(xué)反應(yīng)速率，并不能改變所有類型的化學(xué)反應(yīng)速率。三、問題全解1、怎樣檢查裝置的氣密性？答：安裝完畢，為防止裝置漏氣，使用前應(yīng)檢查裝置的氣密性，方法是：先將反應(yīng)裝置中的導(dǎo)管一端浸入水里，用手掌緊貼反應(yīng)容器的外壁，如果裝置不漏氣，容器里的氣體受熱膨脹導(dǎo)管口就有氣泡逸出；容器冷卻后，又會有水升到導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱；若裝置漏氣，則不會有氣泡冒出。2、常見的幾種收集氣體的方法是什么？答：常見的收集氣體的方法分為兩大類：（1）排水集氣法：它適用于難溶或微溶于水的氣體的收集。操作時要注意：集氣瓶中要將水注滿，不得有氣泡，否則收集的氣體不純，導(dǎo)管不要伸入集氣瓶內(nèi)太長，以免收集滿氣體后，集氣瓶不容易從水槽中拿

26、出，甚至使氣體跑掉。從導(dǎo)管中剛剛冒出的氣泡不要收集，它們可能是發(fā)生器中殘留的空氣。排水法收集的氣體中都含有水蒸氣。（2）排空氣取氣法：適用于密度與空氣相差較大的氣體，例如二氧化碳、氫氣等。由于氣體密度的不同又分為：向上排空氣法：收集密度大于空氣的氣體。向下排空氣法：收集密度小于空氣的氣體。操作時要注意：應(yīng)將導(dǎo)管伸入到集氣瓶底部，以使集氣瓶中的空氣順利地完全排出，收集到較純的氣體，同時集氣瓶口應(yīng)用玻璃片蓋住，無論用哪種方法收集好的氣體，在放置時要用玻璃片蓋嚴(yán)集氣瓶，密度大于空氣的氣體，集氣瓶應(yīng)正放；密度小于空氣的氣體，集氣瓶應(yīng)該倒放，以免氣體逸散。3、 利用固體加熱制取氧氣，試管口為什么要略向下傾斜？ 答：目的是防止加熱時藥品所含的水分變成水蒸汽，到試管口冷凝成水滴到流，使試管炸裂。4、 反應(yīng)物全是固體物質(zhì)并且加熱制取氣體時， 試管口都要略向下傾斜嗎？ 答：對！目的是防止加熱時藥品所含的水分變成水