最簡單易懂的化學方程式的配平方法

1、常見化學方程式的配平方法 正確的化學方程式是計算的前提，而書寫正確的化學方程式的關鍵是配平。初三學生初學化學方程式時，對即在根據(jù)化學事實寫出反應物和生成物的化學式，又要配平，還要注明反應條件及生成物的狀態(tài)等往往顧此失彼。為了使學生能較快地掌握化學方程式的配平技能，現(xiàn)就初中常見化學方程式的配平方法歸納如下：一、最小公倍數(shù)法具體步驟：（1）求出每一種原子在反應前后的最小公倍數(shù)；（2）使該原子在反應前后都為所求出的最小公倍數(shù)；（3）一般先從氧原子入手，再配平其他原子。例： 配平Al + Fe3O4 Fe + Al2O3 第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 Fe + 4Al2O3 第二步：配平

2、鐵和鋁原子 8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3 第三步：配平的化學方程式： 8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3二、觀察法具體步驟：（1）從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數(shù)和這一生成物的化學計量數(shù)；（2）根據(jù)求得的化學式的化學計量數(shù)，再找出其它化學式的傾泄計量數(shù)，這樣即可配平。 例如：Fe2O3 + COFe + CO2觀察：所以，1個Fe2O3應將3個“O”分別給3個CO，使其轉變?yōu)?個CO2。即 Fe2O3 + 3COFe + 3CO2再觀察上式：左邊有2個Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數(shù)應為2。即Fe2O3 + 3CO 2Fe

3、+ 3CO2這樣就得到配平的化學方程式了，注意將“”線變成“=”號。即Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2例：配平H2O + Fe Fe3O4 + H2 第一步：配平氧原子 4H2O + Fe Fe3O4 + H2 第二步：配平氫原子、鐵原子 4H2O + 3Fe Fe3O4 + 4H2 第三步：配平后的化學方程式：4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2 三、單數(shù)兩倍法（奇數(shù)變偶法）具體步驟：（1）找出在化學反應中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素；（2）從原子數(shù)為單數(shù)的元素入手（一般為氧元素）。即乘2；（3）由已推求出的化學計量數(shù)決定其它化學式的化學計量數(shù)。 例：配平FeS2 + O2 Fe

4、2O3 + SO2第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 2Fe2O3 + SO2第二步：配平鐵原子 4FeS2 + O2 2Fe2O3 + SO2第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 2Fe2O3 + 8SO2第四步：配平氧原子。配平后的化學方程式為： 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2四、分數(shù)配平法此方法能配平有單質參加反應或有單質生成的化學反應。具體步驟：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分數(shù)配平單質元素的原子；（3）去分母，使配平后的化學計量數(shù)為整數(shù)。 例：配平C2H2 + O2 CO2 + H2O 第一步：配平化合物中的碳原子和氫原子 C2H2

5、+ O2 2CO2 + H2O第二：利用分數(shù)配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 2CO2 + H2O第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化學方程式： 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O以上的各種方法并不是孤立的，而是可以互相聯(lián)系起來應用的。不管用哪一種方法配平，首先要觀察其反應方程式的特點，然后再確定適當?shù)呐淦椒椒右耘淦健Ｒ话銇碚f，觀察和配平的順序為：有氫看氫，無氫看氧。原子團優(yōu)先配平，單質最后配平。難點 較難氧化還原方程式的配平氧化還原方程式的配平，技巧若不掌握，就會覺得很難；掌握了其配平技巧，就會覺得較易。難點磁場請試做下列題目，然后自我界定學習本篇是否需要。將紅磷放在稀硝

6、酸中加熱，發(fā)生如下反應，所列方程式中還缺少一種反應物(或生成物，只添其一)，請完成下列化學方程式：_P_HNO3_ _H3PO4_NO案例探究例題配平下列化學方程式：_PbN6_Cr(MnO4)2_Cr2O3_MnO2_Pb3O4_NO命題意圖：考查學生對氧化還原方程式的配平能力。屬化學教學中要求掌握的內容。知識依托：氧化還原方程式的配平。錯解分析：不能正確辨認PbN6和Cr(MnO4)2中各元素的化合價，可造成本題錯解、難解，甚至不會解。解題思路：本題有以下兩種解法：方法1(0價配平法)：對分子中含有難以確定元素化合價的物質，可選其為配平標準，并設該分子中各元素的化合價都為0(或在滿足化合物

7、內各元素化合價代數(shù)和為0的前提下設為其他數(shù)值)，對配平結果無影響：題給反應中PbN6和Cr(MnO4)2中Pb、N、Cr、Mn四元素的化合價難以確定，可選PbN6和Cr(MnO4)2為配平標準： 44/355PbN644/3Cr(MnO4)2 Cr2O3 MnO2 Pb3O4 NO44/35544/315 PbN644 Cr(MnO4)2_Cr2O3_MnO2_Pb3O4_NO15 PbN644 Cr(MnO4)2=22Cr2O388 MnO25 Pb3O490 NO方法2(萬能配平法)：先設出化學方程式中某些物質的化學計量數(shù)，一般是方程式一邊的化學計量數(shù)，即反應物(或生成物)的化學計量數(shù)，通

8、常用1，x，y，z等數(shù)字和字母表示，然后根據(jù)原子個數(shù)守恒可求出x，y，z等未知數(shù)，這種方法幾乎對所有化學方程式都是適合的，所以叫做萬能配平法。1 PbN6x Cr(MnO4)2_Cr2O3_MnO2_Pb3O3_NO先根據(jù)Cr、Mn、Pb、N原子個數(shù)守恒，得出生成物的暫定計量數(shù)：PbN6x Cr(MnO4)2x/2 Cr2O32x MnO21/3 Pb3O46 NO6 PbN66x Cr(MnO4)23x Cr2O312x MnO22 Pb3O436 NO再根據(jù)O原子守恒得到下列等式，并求出x：48x=9x24x836x=44/1515 PbN644 Cr(MnO4)2=22 Cr2O388

9、MnO25 Pb3O490 NO答案：15 44 22 88 5 90錦囊妙計較難氧化還原方程式的配平，經常用到以下方法：1.0價配平法當化學方程式中某些元素的化合價較難確定時，通常采用0價配平法，所選配平標準可以是反應物，也可以是生成物。2.萬能配平法萬能配平法所配平的化學方程式只是原子個數(shù)守恒，化合價的升降總值不一定相等，因而不一定正確，雖然中學階段很少遇到這樣的化學方程式，但在最后進行化合價升降總值是否相等的驗證，還是必要的。3.合并配平法關鍵是找出發(fā)生氧化還原反應的兩種物質間的某種數(shù)量關系，常用方法有：(1)通過某種物質的分子中原子間的數(shù)量關系，確定其他兩種(或多種)物質的數(shù)量關系。(

10、2)通過電荷守恒等方法確定其他兩種(或多種)物質的數(shù)量關系。4.拆分配平法適合氧化劑和還原劑是同一種物質，且氧化產物和還原產物也是同一種物質的化學方程式的配平，其配平技巧是將氧化還原劑(或氧化還原產物)根據(jù)需要進行合理拆分。殲滅難點訓練1.()配平下列化學方程式(1)_Ca(ClO)2_HCl_CaCl2_Cl2_H2O(2)_H2S_H2SO4_S_SO2_H2O2.()配平下列氧化還原方程式(1)_H2PO_Ag_H2OH3PO4_Ag_H2(2)_P4_CuSO4_Cu3P_H3PO4_H2SO4(3)_Na2Sx_NaClO_NaOH_Na2SO4_NaCl_H2O(4)_PH4ClO

11、4_PCl5_P2O5_H2O3.()在熱的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸鐵，當加入50 mL 0.50 molL1硝酸鉀溶液時，其中的亞鐵離子完全轉化為鐵離子，并有氮氧化物逸出：_FeSO4_KNO3 _K2SO4_Fe2(SO4)3_NxOy_H2O(1)配平該化學方程式(將含x、y的計量數(shù)和所缺物質填在橫線上)(2)反應中起氧化作用的物質是_(寫化學式)(3)推算出x、y的數(shù)值：x=_，y=_。4.()三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物(如NO2)。當加熱至一定溫度時，它發(fā)生如下分解：C3N3(OH)33HNCO產物HNCO(異氰酸，其結構HN=C=O)能與NO2反

12、應生成N2、CO2和H2O。(1)寫出HNCO與NO2反應的化學方程式：_。(2)寫出氧化產物與還原產物的質量之比_。(3)要消除1.0 kg NO2需三聚氰酸C3N3(OH)3多少千克？附：參考答案難點磁場1.352H2O35殲滅難點訓練1.(1)14122(2)1 11122.(1)合并配平法：由于生成物中無離子，根據(jù)電荷守恒的原則可知，反應物H2PO和Ag的化學計量數(shù)應相等，所以，可將H2PO和Ag合并為一個整體“H2POAg”，再進行配平。 11/4P415CuSO4 5Cu3P6H3PO415H2SO411P460CuSO4 20Cu3P24H3PO460H2SO411P460CuS

13、O496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO4 Na2Sx(3x1)NaClO NaOH Na2SO4 NaCl H2O(6x2)12(3x1)Na2Sx(3x1)NaClO(2x2)NaOH=xNa2SO4(3x1)NaCl(x1)H2O(4)將PH4ClO4拆分為PH和ClO，然后進行配平。答案：(1)224223(2)116096H2O202460(3)1 3x12x2x3x1x1(4)5 12103.提示：(1)由于反應在硫酸溶液中進行，因此可知所缺物質為H2SO4或H2O；由題給反應知H2O為生成物，故所缺物質為H2SO4。n(FeSO4)=0.0750 mol，n(KNO

14、3)=0.025 mol則n(FeSO4)n(KNO3)=31，(FeSO4)(KNO3)=313FeSO41KNO3 H2SO4 K2SO4 Fe2(SO4)3 NxOy H2O6FeSO42KNO34H2SO4=K2SO43Fe2(SO4)32/xNxOy4H2O(3)方法1：由方程式，根據(jù)氧原子守恒得：24616=4362y/x4解得：y=x，則：NxOy為NO，即：x=1，y=1方法2：設生成物NxOy中N元素的化合價為a，由上面方程式得：61=2(5a)a=2則：NxOy為NO，即：x=1，y=1方法3：設生成物NxOy中N元素的化合價為a，由題意得：11.4 g152 gmol11=0.050 L0.05 molL1(5a)(化合價升降總值相等)余略。答案：(1)624H2SO4132/x4