第一章測試題 (2)

1、第一章測試題（90分鐘 100分）一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每題只有一個答案。)1.下列各組中屬于同位素關(guān)系的是（ ）A.與 B.T2O與H2O C.與 D.金剛石與石墨2.下列表達方式錯誤的是（ ）A.甲烷的結(jié)構(gòu)式： B.氟化鈉的電子式 Na+ -C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖 D.碳12原子 12 6C3.下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強的是（ ）A.a原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少 B.a原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C.1mol a從酸中置換出的H2比1 mol b從酸中置換出的H2多D.常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能4.下列各物質(zhì)

2、中，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是（ ）A.H2SO4 B.Na2O2 C.BaCl2 D.NH3 5.甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，如果甲的原子序數(shù)是x，則乙的原子序數(shù)不可能的是（ ）A.x2B.x4C.x8D.x186.下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（ ）A.酸性：HClO4HBrO4HIO4 B.堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C.穩(wěn)定性：PH3H2SHCl D.非金屬性：FOS7.某主族元素R的最高正化合價與負化合價代數(shù)和為6，下列敘述正確的是（ ）A.R一定是第VIIA族元素 B.R的最高價氧化物為RO3C.R一定是第三周期元素 D.R的氣態(tài)氫化物易溶于水

3、顯堿性8.下列說法正確的是（ ）A.元素的性質(zhì)隨元素相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化B.堿金屬元素是指A族的所有的元素C.除短周期外，其它周期均為18種元素D.原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期A族9.現(xiàn)有xMm 和yNn+ 兩種簡單離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同。則表示M元素質(zhì)子數(shù)的正確表達式是（ ）A.x=y-n-m B.x=y+n+m C.x=y+n-m D.x=y-n+m 10.M、N都是短周期元素，原子半徑M>N，它們可形成化合物MN2，由此得出的正確判斷是（ ）A.M、N不可能在同一周期 B.M一定在N的下一周期 C.M肯定是非金屬元素 D.M、N可能在同一主族11.2

4、010年1月11日，我國宣布成功地進行了一次陸基中段導彈攔截試驗，這表明我國國防防空能力又提升了一個檔次。銦（I）是生產(chǎn)高靈敏導彈導引頭的必備元素，它有多種同位素，In、In是其中的兩種，下列有關(guān)說法中正確的是（ ） A.元素銦金屬性很弱 B.銦原子核外有三個電子層C.In與In化學性質(zhì)、質(zhì)量基本相同 D.In、In核內(nèi)中子數(shù)相差16個12.下列變化化學鍵被破壞，但并未發(fā)生化學反應(yīng)的是（ ）A.加熱氯化銨 B.碘升華 C.氯化氫溶于水 D.水通電分解13.天然存在的金屬鈁（Fr）極微量。已知其21種同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是（

5、 ）A.在已知主族元素中原子半徑最大B.在空氣中燃燒時只生成氧化物Fr2OC.最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強堿 D.其單質(zhì)的熔點比金屬鈉的熔點低14.質(zhì)子數(shù)相同的兩種微粒A、B，它們（ ）A.一定是同種元素的原子 B.核外電子數(shù)目一定相同C.在周期表中的位置一定相同 D.摩爾質(zhì)量可能不同15.右圖為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是（ ）XYZMA.非金屬性：Y> M > Z B.Z Y6分子各原子最外層均滿足8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.原子半徑：MZY D.Y 的最高價氧化物的水化物的化學式為HYO4二、非選擇題（本題包括6小題，共55分）16.（10分）下表是元素周期表的一部分

6、，回答下列有關(guān)問題：周期族IAAAAAAA023（1）元素符號為_。（2）在元素中，最高正化合價最高的元素是_ (填元素符號)，元素最高價氧化物的水化物具有_ （填“酸性”、“堿性”或“兩性”）。（3）在元素中，金屬性最強的元素是_，最不活潑的元素是_。（均填元素符號）（4）元素與元素相比，非金屬性較弱的是 （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 。a.常溫下的單質(zhì)和的單質(zhì)狀態(tài)不同b.的氫化物比的氫化物穩(wěn)定c.一定條件下和的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（5） 第三周期中原子半徑最大的元素跟它同周期中原子半徑最小的元素（稀有氣體除外）可以形成 （填離子或共價）化合物，用電子式表示其形成過

7、程： 。17.（9分）現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿；C+離子比B3+離子多8個電子； C與D元素可以形成化合物CD；CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色。試回答：（1）A、B、C、D、E各是什么元素（元素符號）：A:_ B:_ C:_ D:_ 。（2）畫出B原子結(jié)構(gòu)示意圖_。（3）寫出C的單質(zhì)與A的氫化物反應(yīng)的化學方程式：_ 。（4）比較A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑大小_。18.（8分）科學家發(fā)現(xiàn)：具有2、8、20、28、50、8

8、2、114、126等數(shù)目的質(zhì)子或中子的原子核具有特別的穩(wěn)定性，并將這些偶數(shù)稱為“幻數(shù)”，而具有雙幻數(shù)（即質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為幻數(shù)）的He、Ni、Sn、Pb等尤為穩(wěn)定。根據(jù)此信息回答下列問題：（1）寫出前兩種質(zhì)子數(shù)為“幻數(shù)”時的元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并標明元素符號：_。（2）已知氧有三種同位素O、O、O，根據(jù)上述“幻數(shù)”規(guī)律，氧的同位素中原子核最穩(wěn)定的是_。（3）根據(jù)現(xiàn)有元素周期律推算，R位于元素周期表的第 周期第 族。核穩(wěn)定性R R（填：> < 或 =）。19.（8分）W、X、Y、Z為短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y是金屬元素；Y的最外層電子數(shù)和W的最外層電子數(shù)相

9、等，Y、Z兩元素的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素的質(zhì)子數(shù)之和的3倍。（1）寫出W、X、Y、Z的元素符號：X_；Y_；Z_；W_。（2）上述元素中任意三種組成的，既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物的化學式為：_（至少寫兩種）。（3）四種元素中兩兩組合，能組成的共價化合物的化學式有_（至少寫兩種）。20. （11分）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）。（1）把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標號填入相應(yīng)的空格中：第A族元素的價電子數(shù) 。第三周期元素的最高化合價 。F、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑 。（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序

10、數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為43；N-、Z+、X+的半徑逐漸減??；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：X為_（名稱），Y為_（元素符號），Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。N的最高價氧化物的水化物的化學式為_。工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學方程式為_。21.（9分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是_。（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫出某溶液中含該微粒的檢驗方法_。（3）元素Z在周期表中的位置是_，元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是_（用元素符號表示），下列表述中能證

11、明這一事實的是_。a. 常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b. Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c. 一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（4）Z的最高價氧化物的水化物與W的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_。參考答案一、選擇題1.C 2.C 3.D 4.B 5.B 6.C 7.A 8.D 9.A 10.D11.D 12.C 13.B 14.D 15.A 二、非選擇題16.（1）Mg （2）Cl 兩性 （3）Na Ar （4）S b（5）離子 17. (1) A: O B: Al C:K D: I (2)(3) 2K2H2O2KOHH2(4) K+>O2->Al3+ 18.（1）(2)168O (3)七 A >19.（1）O Na S H （2）NaOH、Na2SO4、NaHS等