高二化學(xué)下期末考試試卷

1、高二化學(xué)下期末考試試卷(內(nèi)容：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1、C 12、O 16、Si 28、 P 31第卷（共51分）一、選擇題（每小題僅有一個(gè)正確答案，本題共12小題，每小題3分，共36分）1. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是 286+16 A硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B.四氯化碳的電子式： CCl的電子排布式：1s22s22p63s23p6 D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6O2.下列不是元素電負(fù)性的應(yīng)用的是A判斷化合物的溶解度 B判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)C判斷化學(xué)鍵的類型 D判斷一種元素是金屬還是非金屬3.下列元素第一電離能最大的是A2p軌道上有3個(gè)不成對(duì)電子的元素B形成化合物

2、種類最多的元素C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的元素D周期數(shù)等于族序數(shù)等于次外層電子數(shù)4下列說法正確的是A124g 白磷(P4)含有的PP鍵的個(gè)數(shù)為6NA B熔化時(shí)不導(dǎo)電的晶體一定是弱電解質(zhì)C具有導(dǎo)電性的晶體一定是金屬晶體或離子晶體 D60gSiO2中含SiO鍵的個(gè)數(shù)為2NA5第3周期某元素的原子，其最外層3p亞層上有一個(gè)未成對(duì)電子，則關(guān)于該元素的描述正確的是A該元素最高價(jià)氧化物的水化物肯定是一種強(qiáng)酸B該元素單質(zhì)肯定是一種黃綠色的氣體C該元素的最高價(jià)氧化物肯定能與強(qiáng)堿反應(yīng)D該元素的原子半徑在同周期中肯定是最小的（稀有氣體元素除外）6 短周期元素離子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同電子

3、層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A原子半徑ABDCB原子序數(shù)DCBAC離子半徑CDBAD單質(zhì)還原性ABDC7.根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是AK層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等BL層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等CL層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等DM層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等8下列說法不正確的是 A. HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)B. H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵C. I2易溶于CCl

4、4可以用相似相溶原理解釋 D. 甲烷可與水形成氫鍵這種化學(xué)鍵9已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Cs+的核間距為acm，如圖所示，則CsCl的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為（ ） A B C D10下列物質(zhì)固態(tài)時(shí)，一定是分子晶體的是 （ ） A酸性氧化物 B非金屬單質(zhì) C堿性氧化物 D含氧酸11下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中，正確的是A金剛石 晶體硅 二氧化硅 碳化硅 BCI4CBr4CCl4CH4CMgOO2N2H2O D金剛石生鐵純鐵鈉12分子晶體中如果不是由于分子本身形狀的影響，它的晶體將緊密堆積結(jié)構(gòu)，原因是分子晶體中A分子間作用力無一定方向性 B占據(jù)晶格結(jié)點(diǎn)的微粒是原子C

5、化學(xué)鍵是共價(jià)鍵 D三者都是二、選擇題（每小題有12個(gè)正確答案，本題共5小題，每小題3分，共15分）13下列敘述正確的是A兩種元素構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵不一定是極性鍵B含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物C只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高D金屬晶體的熔點(diǎn)都比原子晶體低14螢石（氟化鈣CaF2）晶體屬于立方晶系，氟化鈣的晶胞如下圖所示,螢石中每個(gè)Ca2+被8個(gè)F-所包圍，則每個(gè)F-周圍最近距離的Ca2+數(shù)目為( )A2 B4 C6 D8 15認(rèn)真分析NaCl和CsCl的晶體結(jié)構(gòu)，判斷下列說法錯(cuò)誤的是ANaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體BNaCl和CsCl晶體中陰、

6、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同，所以陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)相等CNaCl和CsCl晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)分別為6和8DNaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體，所以陰、陽(yáng)離子半徑比相同16. X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物,則X、Y原子最外層的電子排布可能是AX:3s23P1 Y:3s23P5 BX:2s22P3 Y:2s22P4CX:3s23P1 Y:3s23P4 DX:3s2 Y:2s22P317HgCl2的稀溶液可用作手術(shù)刀的消毒劑，已知HgCl2的熔點(diǎn)是2770C，熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，則下列關(guān)于的敘述正確的是AHgCl2 屬于共價(jià)化合物 BHgCl2 屬

7、于離子化合物CHgCl2 屬于非電解質(zhì) DHgCl2屬于弱電解質(zhì)第卷（非選擇題 共49分）三、填空題：18（7分）有下列8種晶體，用序號(hào)回答下列問題：A水晶 B冰醋酸 C白磷 D固態(tài)氬 E氯化銨 F鋁 G金剛石(1)屬于原子晶體的化合物是 ，(2)含極性鍵的分子晶體是 ,含有共價(jià)鍵的離子晶體是 ，屬于分子晶體但不含化學(xué)鍵的單質(zhì)是 .(3) 在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 ，分子內(nèi)存在化學(xué)鍵，但受熱熔化時(shí)，化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是 ，受熱熔化，需克服共價(jià)鍵的是 .19.（4分）砷原子的最外層電子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于 周期 族；最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 ，砷酸鈉的化學(xué)

8、式是 。20（4分）現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶胞（如圖所示），可推知：甲晶體中每個(gè)B離子周圍結(jié)合A離子的個(gè)數(shù)為 ；乙晶體的化學(xué)式為 ；丙晶體的化學(xué)式為_ _；丁晶體的化學(xué)式為_ _。21（8分）C60、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如圖所示（石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu)）：（1）C60、金剛石和石墨三者互為_。 A同分異構(gòu)體B同素異形體C同系物D同位素（2）金剛石晶體結(jié)構(gòu)中，平均每個(gè)最小六元環(huán)(不在同一平面上)占有的碳原子數(shù)是_。（3）硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1 mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是_NA個(gè)。二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅硅單鍵之間插入1個(gè)氧原子。二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，硅、

9、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子數(shù)目是_。（4）金剛石對(duì)比C60固體熔點(diǎn)更高的原因是_ _。（5）解釋：金剛石不能導(dǎo)電，石墨具有導(dǎo)電性的原因是_.22. (6分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。試回答下列問題（1）元素“O”在周期表中的位置是 。（2）畫出“c”的簡(jiǎn)化電子排布式 。（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)大小順序的柱形圖如上，其中序列“1”代表 （填字母，下同），“7”代表 。（4）b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)（）;直角坐標(biāo)圖如右，序列“5”氫化物(注:堿金屬的氫化物為離子化合物）的化學(xué)式為： ；序列“1”氫化物的電子式為： 。23（10分）A、B、C、D、

10、E是短周期的五種主族元素。A元素的某種原子，其核內(nèi)沒有中子；B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B；D與C是同主族元素；E元素的一價(jià)陽(yáng)離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。根據(jù)上述信息回答下列問題：（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；C元素原子的軌道表示式是；D元素原子的外圍電子排布式是；A2B2的電子式是。（2）A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）；（3）由B、D、E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍(lán)后褪色，寫出該化合物的化學(xué)式 ；用一個(gè)離子方程式表明該化合物水溶液使pH試紙先變藍(lán)后褪色的原因

11、。并寫出產(chǎn)物中能使pH試紙褪色的物質(zhì)的電子式_ 24.（10分）晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱為晶胞。NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖所示, 食鹽晶體是由鈉離子（圖中的“”）和氯離子（圖中的“”）組成的，且均為等距離的交錯(cuò)排列。已知FexO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1。測(cè)知FexO晶體密度為5.71g/cm3，晶胞邊長(zhǎng)為4.281010m。（鐵相對(duì)原子質(zhì)量為55.9，氧相對(duì)原子質(zhì)量為16）求：（1）在1molFexO晶胞中含_molFexO; FexO中x值（精確至0.01）為_。（2）FexO晶體中Fe元素的離子間(Fe離子與Fe離子)最近距離r=_m（3）寫出鐵

12、原子的電子排布式_,并分析:鐵元素為什么會(huì)出現(xiàn)Fe2和Fe3,且Fe3價(jià)穩(wěn)定?_ 高二化學(xué) 第卷 答題卷（共49分）18.(1) ， (2) ， ， ， (3) ， ， ，19.(1) ， (2)_， (3) , (4) 20. 甲 ，乙 ，丙 ，丁 21. (1) ， (2) ， (3) ， ，(4)原因 _ (5) 解釋:_22. (1) ， (2) ， (3) ， ，(4) ， ，23. (1) ， ， ， ， (2) ， (3)化學(xué)式 ，離子方程式_電子式_，24. (1) ， ， (2) r=_m(3) _,_,參考答案題號(hào)12345678答案CAAACCCD題號(hào)91011121314151617答案ADBAABBBDBCAD18（7分） (1)A， (2)B，E，D (3)F、BC、AG19. （4分）4 A As2O5 Na3AsO420. （4分）8； C2D； EF； XY2Z21、（8分）（1）B （2）1.5（3）2 6 （4） 金剛石是原子晶體，而C60固體是分子晶體，原子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體（5）略22. (6分）（1）第4周期第族； （2）He2s22p2（3）m；i； （4）CH4； 23（10分）HOOH（1） 略3s23p5 （2）HFHCl（