廣東省南海區(qū)屆高三摸底考試題目化學(xué)

1、.高考資源網(wǎng)（ ），您身邊的高考專家 2012屆南海區(qū)摸底考試?yán)砭C化學(xué)試題7.下列敘述不正確的是（ ） A. 乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因不同 B淀粉、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同C煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D油脂、塑料、天然橡膠都是高分子化合物8.下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是 （ ） A在含有大量I離子的溶液中：Cl¯、Fe3、Al3、Cu2B滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl、NO3能夠大量共存C在由水電離出的c(H)1012 mol·L1的溶液中：Na、Ba2、Cl¯、Br¯D在加入Al能

2、放出大量H2的溶液中：NH4、SO42¯ 、C1¯、HCO3¯9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NAB0.1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAC1L 1 mol·L-1的FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目小于NAD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣中含有氖原子數(shù)為0.5NA10. 下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是（ ）A在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻產(chǎn)生黃綠色氣體，說明硫酸具有還原性B向SO2 水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO4

3、 難溶于鹽酸C在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，再加少量新制氫氧化銅濁液加熱，無紅色沉淀，說明淀粉未水解D向2.0mL濃度均為0.1mol·L1 的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01mol·L1 AgNO3 溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大11. HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸。在0.1mol·L1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（ ）A c（Na）c（OH）= c（A ）c（H）Bc（Na） c（A）c（HA）C c（Na）>c（OH） > c（A） > c（H）Dc（Na）> c（A）>

4、c（H）> c（OH）12. 右圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中，不正確的是（ ） A 原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2+CuB原電池工作時(shí)，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng) C如將Cu電極改為Fe電極，CuSO4溶液改為FeSO4溶液，則Zn電極依然作負(fù)極 D鹽橋中裝有瓊脂飽和氯化鉀溶液，則鹽橋中的K移向ZnSO4溶液 22. 如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電 RXYZ子數(shù)少3，則下列說法正確的是（ ）AR的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定B原子半徑大小順序是Z>Y>XCY、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色DX、Y、Z中X的

5、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)23. 下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?） A除去CO2中的HCl B稀釋濃硫酸 C檢查裝置氣密性 D實(shí)驗(yàn)室制備乙烯30（16分）龍膽酸甲酯是制取抗心律失常藥物氟卡尼的中間體。I、已知龍膽酸甲酯結(jié)構(gòu)如圖所示。（1）龍膽酸甲酯的分子式為 ，它的含氧官能團(tuán)名稱為 。（2）下列有關(guān)龍膽酸甲酯的描述，不正確的是 （填字母）。A不能發(fā)生消去反應(yīng) B難溶于水C能與溴水反應(yīng) D能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳（3）龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（不用寫反應(yīng)條件）II、已知X及其他幾種有機(jī)物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且測(cè)得轉(zhuǎn)化過程中的C4H8為純凈物：回答以下問

6、題：（4）寫出滿足下列條件的龍膽酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能使FeCl3溶液顯色；酯類。（5）寫出B生成C的化學(xué)方程式 ，它的反應(yīng)類型是 反應(yīng)。31（16分）尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)分為如下兩步：第1步：2NH3(l)CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸銨) (l) H1= 330.0 kJ·mol1第2步：H2NCOONH4(l)H2O(l)H2NCONH2(l) H2=+226.3 kJ·mol1（1）寫出工業(yè)合成尿素的熱化學(xué)方程式： （2）下列措施中有利于提高尿素的產(chǎn)率的是_。A采用高溫 B采用高

7、壓 C添加高效催化劑 D定時(shí)分離尿素0.00.20.40.60.82.02.53.010 20 30 40 50 60 70 80t(min)n(mol)氨氨基甲酸銨尿素（水）二氧化碳0.26（3）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如下圖所示：已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第 步反應(yīng)決定。反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)測(cè)得CO2的物質(zhì)的量如上圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v(CO2) 。（4）工業(yè)上合成氨常與尿素生產(chǎn)聯(lián)合進(jìn)行以提高經(jīng)濟(jì)效益，合成氨的熱化學(xué)方程式如下：

8、N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = 92.4 kJ/mol請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)過程中體系的能量變化圖（進(jìn)行必要的標(biāo)注）。（5）有一工業(yè)投產(chǎn)前小實(shí)驗(yàn)：在一定溫度和壓強(qiáng)下，將6 molH2和2 molN2在2L密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)約為11.1（即1/9），此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率是多少？（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字。）32（16分）鋁土礦的主要成分為Al2O3。生產(chǎn)銨明礬NH4Al(SO4)2·12H2O和Z（其水溶液可用于傷口消毒）的工藝流程圖如下： （1）反應(yīng)的主要離子方程式是_ 。（2）已知反應(yīng)中會(huì)生成

9、氫氧化鋁沉淀，則加入過量的X為_（填化學(xué)式）。（3）“電解”時(shí)，用惰性材料作電極，則陰極反應(yīng)可表示為 _ 。（4）流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 。（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ ，其中的還原劑是_。（6）已知銨明礬的許多用途和明礬類似，請(qǐng)說明銨明礬的凈水原理_ 。33（16分）某實(shí)驗(yàn)小組用濃鹽酸和MnO2制取并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)裝置圖如下圖所示： A B C D（1）A是氯氣發(fā)生裝置（省略未畫），制備Cl2的化學(xué)反應(yīng)離子方程式是 ，A裝置除了酒精燈、圓底燒瓶外還用到的玻璃儀器有 。（2）從C裝置出來的氣體中含有CO2和HCl，則在C裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（3）同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，若

10、用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO2混合加熱沒有氯氣生成，于是開始探究該條件下不能生成氯氣的原因。提出合理假設(shè) 假設(shè)1：H的濃度不夠大；假設(shè)2： ；假設(shè)3：_ _ 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在答題卷上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：蒸餾水、濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、1mol/L稀鹽酸、1mol/LAgNO3溶液、淀粉KI溶液實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取少量1mol/L稀鹽酸于試管A中，加入少量MnO2， 。步驟2：取少量1mol/L稀鹽酸于試管B中，加入少量MnO2， 。 2012屆南海區(qū)摸底考試?yán)砭C化學(xué)試題參考答案7.D 8.C 9.A 10.D 11.B 12.D

11、 22.AC 23.CD30（16分）（1）C8H8O4（2分） 羥基 酯基（2分）（2）D（2分）（3） （3分）（4）或其他合理答案（2分）CH3CH3Cu（5）2CH3CHCH2OH+O22CH3CHCHO +2H2O （3分） 氧化（2分）30（16分）（1）C8H8O4（2分） 羥基 酯基（2分）評(píng)分細(xì)則：只有分子式正確才得滿分；（2）羥基、酯基各1分，酚羥基不扣分。（2）D（2分）評(píng)分細(xì)則：錯(cuò)選0分。（3） （3分）評(píng)分細(xì)則：寫錯(cuò)反應(yīng)物或生成物的其中一個(gè)，扣3分，即0分；配平錯(cuò)誤的，扣1分；“”寫成“=”不扣分；書寫苯環(huán)的正六邊形時(shí)，鍵若有明顯的突出，扣1分。（4）或其他合理答案（

12、2分）O評(píng)分細(xì)則：酯基可以寫成-OOCH或者-O-C-H；酯基寫成-OCHO，扣2分，即0分；CH3CH3Cu（5）2CH3CHCH2OH+O22CH3CHCHO +2H2O （3分） 氧化（2分）評(píng)分細(xì)則：寫錯(cuò)反應(yīng)物或生成物的其中一個(gè)，扣3分，即0分；配平錯(cuò)誤的，扣1分；缺條件“銅和加熱”，或者缺其中的一個(gè)，扣1分；CH3CH3“”寫成“=”不扣分；若寫成 CH3CHCH2OH+CuOCH3CHCHO+Cu+H2O 不扣分若鍵的鏈接位置錯(cuò)誤，扣3分，即0分；回答“催化氧化”扣1分，回答“氧化還原”扣1分。31（1）2NH3(l)CO2(g)H2O(l)H2NCONH2 (l) H103.7

13、kJ·mol1 （2分）（2）BD （2分，錯(cuò)選不給分） （3）2 （2分） 0.148 mol/(L·min) （2分）（4）（3分） （5）（5分）解： 設(shè)平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化了的濃度為x N2 + 3H2 2NH3C(開始) mol/L 1 3 0C(轉(zhuǎn)化) mol/L x 3x 2xC(平衡) mol/L 1-x 3-3x 2x2x/(1-x+3-3x+2x)×100%=11.1 （3分）x=0.200 mol/L（1分）H2的轉(zhuǎn)化率=3×0.200 mol/L /3 mol/L ×100%20.0% (1分) 【評(píng)分細(xì)則】（1）2NH3(l

14、)CO2(g)H2O(l)H2NCONH2 (l) H103.7 kJ·mol1 （2分）方程式和焓變和占1分（方程式不配平或不標(biāo)狀態(tài)，焓變數(shù)值及單位有錯(cuò)均不得分）（2）BD （2分）答對(duì)一個(gè)給1分，答錯(cuò)一個(gè)扣1分扣完為止，字母小寫給滿分。（3）2 （2分） 0.148 mol/(L·min) （2分）數(shù)值為0.148 mol/(L·min)或0.15 mol/(L·min)均為滿分，單位有錯(cuò)扣1分。（4）（3分） 分兩個(gè)得分點(diǎn)，放熱反應(yīng)曲線占2分，標(biāo)注1分（寫兩個(gè)以上）（5）（5分）解： 設(shè)平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化了的濃度為x N2 + 3H2 2NH3C(開始

15、) mol/L 1 3 0C(轉(zhuǎn)化) mol/L x 3x 2xC(平衡) mol/L 1-x 3-3x 2x2x/(1-x+3-3x+2x)×100%=11.1 （3分）x=0.200 mol/L（1分）H2的轉(zhuǎn)化率=3×0.200 mol/L /3 mol/L ×100%20.0% (1分) 兩種情況：第一：學(xué)生不按三段式計(jì)算，只要結(jié)果正確，算到哪一步記哪一步的分。第二：用三段式方法：N2 + 3H2 2NH3C(開始) mol/L 1 3 0C(轉(zhuǎn)化) mol/L x 3x 2xC(平衡) mol/L 1-x 3-3x 2x 列好三段式（或起始、平衡兩段）給

16、2分2x/(1-x+3-3x+2x)×100%=11.1 （1分）x=0.200 mol/L（1分）H2的轉(zhuǎn)化率=3×0.200 mol/L /3 mol/L ×100%20.0% (1分) 結(jié)果不考慮有效數(shù)字扣1分，結(jié)果用小數(shù)表示給滿分。32（1）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O（2分）（2）CO2 或其它合理答案（2分）（3）2H2e = H2（2分）（4）NH4HSO4（2分）（5）(NH4)2S2O82H2O = 2NH4HSO4 H2O2 （3分） H2O （2分）（6）銨明礬在水中會(huì)電離出Al3+，Al3+水解生成Al(OH)3膠體，Al3+3H

17、2OAl(OH)3+3H+，Al(OH)3膠體能夠吸附水中的雜質(zhì)以起到凈水作用。（3分）33（1）MnO24H+2Cl- Mn2+Cl22H2O（2分） 分液漏斗（2分）（2）2Cl2+2H2O+CCO2+4HCl（2分）（3）假設(shè)2：Cl的濃度不夠大 （1分）假設(shè)3：Cl和H的濃度均不夠大 （1分） （8分）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取少量1mol/L稀鹽酸于試管A中，加入少量MnO2，滴加幾滴濃硫酸，充分振蕩，塞緊帶導(dǎo)管的膠塞，導(dǎo)管插入淀粉KI溶液中，加熱。（2分）若淀粉KI溶液變藍(lán)，則假設(shè)1成立；若淀粉KI溶液不變藍(lán)，則假設(shè)2或假設(shè)3成立。（2分）步驟2：取少量1mol/L稀鹽酸于試

18、管B中，加入少量MnO2，加入少量NaCl固體，充分振蕩，塞緊帶導(dǎo)管的膠塞，導(dǎo)管插入淀粉KI溶液中，加熱。（2分）若淀粉KI溶液變藍(lán)，則假設(shè)2成立；若淀粉KI溶液不變藍(lán)，結(jié)合步驟1的結(jié)論，則假設(shè)3成立。（2分）33評(píng)分細(xì)則（1）MnO24H+2Cl- Mn2+Cl22H2O（2分） （加熱符號(hào)，氣體符號(hào)不做要求，沒有配平扣1分，寫化學(xué)方程式扣1分） 分液漏斗（2分）（2）2Cl2+2H2O+CCO2+4HCl（2分，加熱符號(hào)不做要求）（3）假設(shè)2：Cl的濃度不夠大 （1分）假設(shè)3：Cl和H的濃度均不夠大 （1分） （8分）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取少量1mol/L稀鹽酸于試管A中，加入少

19、量MnO2，滴加幾滴濃硫酸，充分振蕩，塞緊帶導(dǎo)管的膠塞，導(dǎo)管插入淀粉KI溶液中，加熱。（2分）若淀粉KI溶液變藍(lán)，則假設(shè)1成立；若淀粉KI溶液不變藍(lán)，則假設(shè)2或假設(shè)3成立。（2分）步驟2：取少量1mol/L稀鹽酸于試管B中，加入少量MnO2，加入少量NaCl固體，充分振蕩，塞緊帶導(dǎo)管的膠塞，導(dǎo)管插入淀粉KI溶液中，加熱。（2分）若淀粉KI溶液變藍(lán)，則假設(shè)2成立；若淀粉KI溶液不變藍(lán)，結(jié)合步驟1的結(jié)論，則假設(shè)3成立。（2分）步驟：每步兩個(gè)給分點(diǎn)，一是試劑，二是加熱，各1分現(xiàn)象與結(jié)論：每一不對(duì)應(yīng)兩個(gè)現(xiàn)象：步驟1：若淀粉KI溶液變藍(lán)，則假設(shè)1成立（可以直接說H的濃度均不夠大）1分若淀粉KI溶液不變藍(lán)

20、，則假設(shè)2或假設(shè)3成立。（可以說否則、反之，假設(shè)2或3成立，也可以直接說Cl的濃度不夠大 或Cl和H的濃度均不夠大）1分步驟2：若淀粉KI溶液變藍(lán)，則假設(shè)2成立（可以直接說Cl的濃度均不夠大）1分若淀粉KI溶液不變藍(lán)，結(jié)合步驟1的結(jié)論，則假設(shè)3成立。（必須結(jié)合步驟1的結(jié)論）1分參考答案二實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取少量1mol/L稀鹽酸于試管A中，加入少量MnO2，滴加幾滴濃硫酸，充分振蕩，加熱。（2分）若有黃綠色氣體生成，則假設(shè)1成立；若無黃綠色氣體生成，則假設(shè)2或假設(shè)3成立。（2分）步驟2：取少量1mol/L稀鹽酸于試管B中，加入少量MnO2，加入少量NaCl固體，充分振蕩，加熱。（2

21、分）若有黃綠色氣體生成，則假設(shè)2成立；若無黃綠色氣體生成，結(jié)合步驟1的結(jié)論，則假設(shè)3成立。（2分）30題：有機(jī)題，主要考查基礎(chǔ)有機(jī)物以及官能團(tuán)相關(guān)知識(shí)。滿分16分，平均得分5.09，得分率：0.318，標(biāo)準(zhǔn)差：3.37 滿分：6人，零分：574人。題號(hào)考查內(nèi)容評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)典型錯(cuò)誤錯(cuò)誤原因分析30（1）根據(jù)題中提供的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫出有機(jī)物的分子式C8H8O4 （2分）碳、氫原子個(gè)數(shù)錯(cuò)誤碳的四價(jià)理論不過關(guān)或者粗心數(shù)錯(cuò)含氧官能團(tuán)的名稱羥基 酯基（2分）酚羥基不扣分；酯基寫成醛基或羧基；錯(cuò)別字“脂”對(duì)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和名稱不熟悉（2）酚羥基、酯基的官能團(tuán)性質(zhì) D（2分）學(xué)生答案眾多，都是錯(cuò)選某一選項(xiàng)有機(jī)化學(xué)知識(shí)遺

22、忘率很高，特別是官能團(tuán)的性質(zhì)（3）酸性的有機(jī)官能團(tuán)酚羥基、羧基與NaOH的反應(yīng)酯的堿性水解（3分）酚羥基沒有參與反應(yīng)；生成物甲醇寫成CH3ONa；漏寫水；配平錯(cuò)誤，如“NaOH”“3H2O” 此空填正確的并不是很多學(xué)生，主要的問題在于酯水解的原理不了解，特別是堿性水解，同時(shí)考察酚羥基與堿的反應(yīng)，考慮不周到。（4）符合一定條件的同分異構(gòu)體的書寫CH3CH3Cu或其他合理答案（2分）部分學(xué)生側(cè)鏈出現(xiàn)醛基和酯基，不符合不飽和度的要求；側(cè)鏈為兩個(gè)羥基和酯基，但不符合發(fā)生銀鏡反應(yīng)的要求學(xué)生主要的困惑在于側(cè)鏈的不飽和度為1，但是要同時(shí)體現(xiàn)醛基和酯基的性質(zhì)，沒有考慮到甲酸某酯的情況。（5）醇催化氧化成醛的反

23、應(yīng)方程式2CH3CHCH2OH+O22CH3CHCHO +2H2O （3分）能寫正確的學(xué)生極少，一般能寫對(duì)的，整體能得滿分；大多數(shù)學(xué)生寫成1-丁醇氧化成1-丁醛的方程式本空要填寫正確對(duì)于學(xué)生來說確實(shí)很困難，主要是分析流程中醇A消去生成C4H8，保證C4H8為純凈物，另一方面要保證醇A與醇B為不同的醇，因此B只有是2-甲基丙醇符合題意。反應(yīng)類型氧化反應(yīng)（2分）主要是填寫不規(guī)范，回答“催化氧化”扣1分或回答“氧化還原”，扣1分；填寫錯(cuò)誤語言表達(dá)不規(guī)范31題：原理題，本題考查考生對(duì)熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)反應(yīng)能量變化、化學(xué)平衡的影響因素的理解，化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率計(jì)算的掌握情況。滿分16分，平均得分

24、5.95分，得分率：0.372，標(biāo)準(zhǔn)差：3.6 滿分：36人，零分：285人。題號(hào)考查內(nèi)容評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)典型錯(cuò)誤錯(cuò)誤原因分析31（1）熱化學(xué)方程式書寫方程式和焓變各占1分（方程式不配平或不標(biāo)狀態(tài)，焓變數(shù)值及單位有錯(cuò)均不得分，可逆符號(hào)不做要求）不標(biāo)狀態(tài)計(jì)算錯(cuò)誤焓變單位錯(cuò)誤熱化學(xué)方程式的書寫不規(guī)范。計(jì)算能力差。32（2）考查平衡移動(dòng)原理答對(duì)一個(gè)給1分，答錯(cuò)一個(gè)扣1分扣完為止，字母小寫給滿分。漏答、錯(cuò)答?！疤岣弋a(chǎn)率”理解不到位，平衡移動(dòng)原理未能很好掌握32（3）反應(yīng)快慢的判定化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算2 （2分）寫成二（2分）數(shù)值為0.148 mol/(L·min)或0.15 mol/(L·mi

25、n)均得2分，單位有錯(cuò)扣1分。 0.052mol/(L·min)或0.296mol/(L·min)圖像分析能力差，審題不夠仔細(xì)，沒有看到各組分隨時(shí)間變化的兩幅圖的縱坐標(biāo)比例不同。沒有注意起始投入1 mol二氧化碳用10分鐘時(shí)的0.26mol直接計(jì)算，沒有除以容器體積。32（4） 考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化關(guān)系分兩個(gè)得分點(diǎn)，放熱反應(yīng)曲線占2分，標(biāo)注1分（寫兩個(gè)以上）標(biāo)注寫成反應(yīng)物和生成物不扣分。 畫成速率變化圖濃度（物質(zhì)的量的變化圖）審題不仔細(xì)，有些學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)能量變化關(guān)系圖沒有任何感覺。思維欠縝密。 32（5）考查化學(xué)平衡計(jì)算（三段式格式）學(xué)生不按三段式計(jì)算，只要結(jié)果正確，算

26、到哪一步記哪一步的分。用三段式方法： 列好三段式（或起始、平衡兩段）給2分列出比例式（1分）求出未知量（1分）H2的轉(zhuǎn)化率 1分結(jié)果不考慮有效數(shù)字扣1分，結(jié)果用小數(shù)表示給滿分。計(jì)算過程單位可以不寫。三段式表示不規(guī)范，不能很好理解和利用平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)沒有注意到11.1%（即1/9）計(jì)算能力差未能很好地利用三段式計(jì)算方法解題； 32題：化工流程題，通過化學(xué)工業(yè)中反應(yīng)原理綜合考查化學(xué)知識(shí)化學(xué)能力。滿分16分，平均得分4.21，得分率：0.263，標(biāo)準(zhǔn)差：3.92滿分：25人，零分：1583人。題號(hào)考查內(nèi)容評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)典型錯(cuò)誤錯(cuò)誤原因分析32（1）離子方程式書寫反應(yīng)物或產(chǎn)物化學(xué)式錯(cuò)誤不得分，沒有配平

27、扣1分1、產(chǎn)物不清楚，有把AlO2錯(cuò)寫成Al3+，或認(rèn)為有H2產(chǎn)生2、沒有配平對(duì)Al2O3的與強(qiáng)堿的反應(yīng)不熟悉32（2）用NaAlO2與弱酸反應(yīng)制備Al(OH)3的常用方法CO2、鋁鹽或銨鹽均得滿分，而醋酸和亞硫酸(SO2)不得分。相當(dāng)部分考生用氨水等堿性物質(zhì)沒有理解流程中物質(zhì)變化關(guān)系，對(duì)鋁相關(guān)性質(zhì)不熟悉32（3）電極反應(yīng)方程式書寫反應(yīng)物或產(chǎn)物化學(xué)式錯(cuò)誤不得分，沒有配平或缺少氣體符號(hào)最多扣1分2H+-2e=H2；2H2O+2e=H2+2OH1、氧化還原反應(yīng)中的得失電子概念不強(qiáng)2、溶液環(huán)境沒有足夠重視32（4）工業(yè)物質(zhì)循環(huán)NH4HSO4得2分，其他答案不得分H2O、NH3、H2SO4對(duì)流程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系不明確32（5）氧化還原方程式書寫反應(yīng)物或產(chǎn)物化學(xué)式錯(cuò)誤不得分，沒有配平扣1分1、產(chǎn)物中H2O2寫成O22、沒有配平1、沒有注意題目中的說明