江蘇省泰州市2016屆高三化學(xué)第一次模擬考試試題

1、泰州市2016屆高三第一次模擬考試化 學(xué) 試 題（考試時間：100分鐘 總分：120分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 O 16 S 32 Mn 55 Cu 64第卷 選擇題（共40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10 小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。1化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會等密切相關(guān)，下列說法正確的是A綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理B用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能減少白色污染及其危害C推廣使用煤的液化技術(shù)，從根本上減少二氧化碳等溫室氣體的排放D明礬常用于水體殺菌消毒2下列有關(guān)氮元素及其化合物的表示正確的是A質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為7的氮原子：N B氮原子的

2、結(jié)構(gòu)示意圖：C氨氣分子的電子式： D對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：3下列說法正確的是 A氯水和二氧化硫都具有漂白作用，兩者漂白原理相同 B等質(zhì)量的銅粉按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a和途徑b消耗的H2SO4相等途徑a：；途徑b：C用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚D從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)4工業(yè)上，若輸送Cl2的管道漏氣，用NH3進(jìn)行檢驗(yàn)時生成NH4Cl和N2。下列說法正確的是A元素H只有H和H兩種核素BCl2、NH4Cl中氯元素微粒的半徑：r(Cl)>r(Cl) C工業(yè)上常用干燥的鋼瓶儲存液氯，是因?yàn)殍F和氯氣在任何條件下都不反應(yīng)D該反應(yīng)表明常溫下氯氣有氧化性5短周期元素W、X、Y、Z

3、的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，W與Y最外層電子數(shù)之和為X最外層電子數(shù)的2倍，X、Y、Z簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)。下列說法正確的是A元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Y、X、WBW的簡單氣態(tài)氫化物比Y的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C原子半徑由大到小的順序：Z、Y、X、WDWX與ZX中的化學(xué)鍵類型相同6常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4、Fe2、SO42、NO3B水電離出的c(H)1×1014mol·L1的溶液中：Ba2、NO3、K、SO32C使苯酚顯紫色的溶液中：NH4+、Na+、C

4、l、SCND使甲基橙變紅的溶液中：Na、NH4、SO42、NO37下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是裝置甲裝置乙A將25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水，配得1.0mol·L1硫酸銅溶液 B焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，在蘸取待測溶液前，先用稀鹽酸洗凈鉑絲并灼燒至火焰為無色 C用裝置甲除去Cl2中的HCl氣體D用裝置乙制取乙酸乙酯8給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是ABC D9下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 ANO2溶于水：3NO2H2O=HNO32NO BNaClO溶液中ClO的水解：ClOH2O=HClOOHC酸性條件下，用H2O2將I轉(zhuǎn)化為I2：H2O22I2

5、H=I22H2O D氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+4NH3·H2O=AlO24NH42H2O10一種用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關(guān)該電池說法正確的是A該電池工作時，每消耗22.4L NH3轉(zhuǎn)移3mol電子B電子由電極A經(jīng)外電路流向電極BC電池工作時，OH向電極B移動D電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+ 4H+ 4e2H2O不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分

6、。11下列有關(guān)說法正確的是A1 mol FeBr2與足量氯氣反應(yīng)時，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3×6.02×1023B常溫下，pH均為3的三種溶液：HCl溶液 H2SO4溶液 CH3COOH溶液，各自溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大小順序?yàn)?<C電解熔融NaCl或AlCl3制取Na或AlD一定條件下反應(yīng)Cr2O72(aq)+H2O(l)2CrO42(aq)+2H(aq)達(dá)到平衡后，滴加少量濃硫酸，重新達(dá)平衡前，2v正(Cr2O72)<v逆(CrO42)12真菌聚酮（X）具有多種生物活性，一定條件下可分別轉(zhuǎn)化為Y和Z。XYZ下列說法正確的是AX、Y和Z中均不含手性碳原子BY能發(fā)生

7、氧化、還原、取代、消去反應(yīng)C一定條件下，1 mol X最多能與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)D1 mol Z最多可與含3 mol NaOH的溶液反應(yīng)13下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿制備氫氧化鐵膠體：向沸騰的NaOH溶液中，滴加氯化鐵飽和溶液，煮沸至紅褐色B提純含少量苯酚的苯：加入氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水C檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否變質(zhì)：將試樣溶解后加入氯化鋇溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D比較鐵與銅的活潑性：將銅粉加入1.0mol·L1Fe2(SO4)3溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1425時，下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A0.1 mol·L1( NH4)2SO4

8、溶液中：c(SO42)>c(NH4)> c(H)>c(OH)B20 mL 0.1 mol·L1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol·L1 HCl溶液混合所得酸性溶液中：c(Na)c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H)> c(OH)CpH3的CH3COOH溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c(CH3COO)+c(H)c(Na) +c(OH)D向濃度為0.1mol·L1的NaHCO3溶液中滴加少量鹽酸后所得溶液中：c(Na)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)

9、15將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)，一定條件下，現(xiàn)有兩個體積均為1.0L恒容密閉容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，發(fā)生上述反應(yīng)并達(dá)到平衡。該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)的 S<0、H<0B表示乙容器CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的是曲線BC體系中c(CH3OCH3)：c(CH3OCH3,狀態(tài))<2c(CH3OCH

10、3,狀態(tài))D逆反應(yīng)速率v逆：v逆(狀態(tài))<v逆(狀態(tài))第卷 非選擇題（共80分）16（12分）氯化亞銅（CuCl）廣泛用于化工、印染、有機(jī)合成等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)氯化亞銅的工藝過程如下： 回答下列問題：（1）步驟中N元素被還原為最低價，則Cu溶解的化學(xué)方程式為 ，溶解溫度應(yīng)控制在6070，原因是 。（2）寫出步驟中主要反應(yīng)的離子方程式 。(NH4)2SO3要適當(dāng)過量，目的有：保證Cu2+的還原速率， 。已知NH4Cl、Cu2的物質(zhì)的量之比n( NH4Cl

11、)/n(Cu2+)與Cu2+沉淀率的關(guān)系如下圖所示，當(dāng)氯化銨用量增加到一定程度后氯化亞銅的沉淀率減少，原因是 。（3）步驟加入乙醇洗滌的目的是 。17（15分）化合物H是合成植物生長調(diào)節(jié)劑赤霉酸的重要中間體，其合成路線如下： （1）化合物H的含氧官能團(tuán)為 和 （填官能團(tuán)的名稱）。（2）化合物B合成C時還可能生成一種副產(chǎn)物（分子式為C20H24O2），該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 ；由CD的反應(yīng)類型是 。 （3）寫出一種滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。I分子含有1個苯環(huán)；II分子有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫；III能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 （4）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為有機(jī)原料制備 的合成路線流

12、程圖（無機(jī)試劑任選，可選擇適當(dāng)有機(jī)溶劑）。合成路線流程圖示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH318（12分）K2SO4是無氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，MnSO4·H2O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用。以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備K2SO4和MnSO4·H2O的工藝流程如下：（1）檢驗(yàn)K2SO4樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是 。（2）已知軟錳礦漿主要成分是MnO2，反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為 。（3）已知室溫下Mn(OH)2的Ksp=4.5×1013，向MnSO4溶液中滴加氨水使溶液的pH10，此時溶液中殘留的Mn2的濃度為 mol·L1。（4）取一定量

13、MnSO4·H2O樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%）隨溫度的變化如下圖所示（樣品在300時已完全失去結(jié)晶水，900以上殘留固體為金屬氧化物）。試通過計(jì)算確定曲線中B段所表示物質(zhì)的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）。19（15分）銨明礬是一種廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、食品、污水處理等多個行業(yè)的重要化工產(chǎn)品。以高嶺土（含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）為原料制備硫酸鋁晶體Al2(SO4)3·18H2O和銨明礬NH4Al(SO4)2·12H2O的工藝流程如下圖所示。 請回答下列問題：（1）高嶺土首先需要灼燒，實(shí)驗(yàn)室灼燒高嶺

14、土所需的實(shí)驗(yàn)儀器有 （填字母）。 a.蒸發(fā)皿 b.泥三角 c.漏斗 d.酒精燈 e.三腳架 f.坩堝 g.燒杯 h.試管（2）研究發(fā)現(xiàn)，隨著酸熔溫度升高，氧化鋁的溶出率增大，但若酸熔時溫度過高（超過240），SiO2不僅會消耗硫酸，導(dǎo)致氧化鋁溶出率下降，還會同時產(chǎn)生高溫的腐蝕性氣體，該副反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）要檢驗(yàn)除鐵后的濾液中是否含有Fe3，應(yīng)采取的實(shí)驗(yàn)方法為 ；濾渣2的主要成分為 （填化學(xué)式）。（4）“分離1”操作包含的實(shí)驗(yàn)步驟有 、 、 、洗滌、干燥。（5）中和結(jié)晶操作是將過濾出硫酸鋁晶體后的濾液，先用硫酸調(diào)節(jié)酸鋁比（溶液中游離硫酸和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比），再用氨水中和至一定的pH

15、值即可析出銨明礬晶體，寫出該過程中的總反應(yīng)方程式 。20（14分）高爐氣中含有的氣體主要有N2、CO、CO2等。在含有大量N2的高爐氣體系中，富集CO的技術(shù)關(guān)鍵在于要有對CO選擇性好的吸附材料，從而實(shí)現(xiàn)CO和N2的分離。（1）由CO可以直接合成許多C1化工產(chǎn)品，如生產(chǎn)甲醇。已知：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=1453kJ·mol12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJ·mol1又知CO(g)燃燒熱H=283kJ·mol1，則CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) H=kJ·mol1。（2）

16、工業(yè)上常采用醋酸亞銅氨溶液來吸收CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：CH3COOCu(NH3)2 (aq)+CO(g) CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) H<0吸收CO后的溶液經(jīng)過適當(dāng)處理又可以重新生成醋酸亞銅氨，可采取的措施有 。 a.適當(dāng)升高溫度 b.適當(dāng)降低溫度 c.增大壓強(qiáng) d.減小壓強(qiáng)（3）到目前為止，CO吸附劑的開發(fā)大多數(shù)以銅(+1)為活性組分負(fù)載在各種載體上，然后采用變壓吸附(PSA)方式在含N2體系中脫出CO。下圖是變壓吸附回收高爐氣中CO的流程圖。PSA-I吸附CO2時間對PSA-II中CO回收率的影響見下圖，由此可見，為了保證載銅吸附劑對CO的吸附和提純

17、要求，應(yīng)采取的措施是 。從PSA-II中富集得到的CO有廣泛的用途，除生產(chǎn)甲醇外，列舉其中一種用途 。檢驗(yàn)放空氣體中是否含有CO的實(shí)驗(yàn)操作是：將該氣體通入氯化鈀（PdCl2）溶液中，觀察是否有黑色的單質(zhì)鈀生成，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）已知：Ksp(CaCO3)=a，KspCa(OH)2=b，將少量CO2氣體通入石灰乳中充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得溶液c(OH)=c mol·L1，則c(CO32)= mol·L1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。21（12分）【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。A物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

18、原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、R五種元素，原子序數(shù)依次增大。五種元素中，僅R為金屬元素，其原子序數(shù)為27。X價電子排布式為nsnnpn，元素Z基態(tài)原子s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，W與其它四種元素能層數(shù)不同，且未成對電子數(shù)目為1個。根據(jù)判斷出的元素回答下列問題：（1）基態(tài)R原子核外電子排布式為 ，X、Y、Z三種原子第一電離能由大到小的順序?yàn)?（用具體元素符號表示）。（2）1mol配合物R(XY)64中含有鍵的數(shù)目為 。 （3）XZW2是一種高毒類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)與甲醛相似，X原子雜化方式為 ，其沸點(diǎn)高于甲醛的主要原因是 。（4）YW3為黃色、油狀、具有刺激性氣味的液體，該分子的立體構(gòu)型為 （用文字

19、描述）。（5）某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則該化合物的化學(xué)式為 （R、Z用具體元素符號表示）。R離子Z離子 B實(shí)驗(yàn)化學(xué)FridelCrafts反應(yīng)：；H0（Ar表示苯基）是向苯環(huán)上引入烷基方法之一。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室先利用叔丁醇與鹽酸反應(yīng)制得叔丁基氯（沸點(diǎn)50.7），再利用FridelCrafts反應(yīng)制備對叔丁基苯酚（熔點(diǎn)99）。反應(yīng)流程如下圖所示：叔丁基氯粗產(chǎn)品有機(jī)層叔丁基氯分液反應(yīng)洗滌叔丁醇(CH3)3COH鹽酸白色固體(對叔丁基苯酚)苯酚無水AlCl3反應(yīng)（1）分液用到的主要儀器是 。（2）對有機(jī)層依次用飽和碳酸氫鈉和蒸餾水洗滌，飽和碳酸氫鈉的作用是 ；通過 操作可將叔丁基氯粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)

20、化為較為純凈的叔丁基氯。（3）寫出本實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。該反應(yīng)用冷水浴控制適當(dāng)溫度，其原因是 。（4）對叔丁基苯酚有時候呈現(xiàn)紫色，原因可能是 。泰州市2016屆高三第一次模擬考試化學(xué)試題評分標(biāo)準(zhǔn)單項(xiàng)選擇題：1.B 2.A 3.C 4.D 5.A 6.D 7.B 8.A 9.C 10.B不定項(xiàng)選擇題：11.A D 12.D 13.B 14.BC 15.AD16（12分）4Cu+NH4NO3 +5H2SO4 = 4CuSO4 + (NH4)2SO4 +3H2O （將硫酸銨寫成硫酸氫銨也給分）（2分）溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解（2分）2Cu2+ + SO32 + 2Cl+ H2O =

21、2CuCl+ SO42+ 2H+ （2分）；防止CuCl被空氣氧化 （2分）；生成的氯化亞銅又溶解于氯化銨溶液中（2分）醇洗有利于加快除去CuCl表面水分，防止其水解氧化（2分）17(15分)羰基（2分）、醚鍵（2分）（2分） 氧化反應(yīng)（2分） 或（2分）（5分）18（12分）取少量樣品于試管中配成溶液，滴加過量Ba(NO3)2溶液，取上層清液滴加AgNO3溶液（2分）MnO2SO2MnSO4 （2分）4.5 ×105 (2分)設(shè)MnSO4·H2O的物質(zhì)的量為1 mol，則m(MnSO4·H2O)=1mol×169g·mol1 =169g（1分）曲線中B段為錳的氧化物，其質(zhì)量為m(氧化物)= 169 g×0.4517=76.34g（1分）其中n(Mn) = 1mol，m(Mn)=1mol×55g·mol1 =55g（1分）（1分）n(Mn) : n(O) = 1 mol :mol = 3:4（1分）因此B段所表示物質(zhì)的化學(xué)式為Mn3O4（1分）19（15分）bdef（2分）（錯選得0分，漏選1項(xiàng)得1分，漏選2項(xiàng)及以上得0分）SiO2+H2SO4(濃)=H2SiO3+SO3（2分）（條件不寫或“濃”不寫或“”不寫，其他