影響化學(xué)平衡的因素(講課)

1、第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)平衡化學(xué)平衡影響化學(xué)平衡的因素影響化學(xué)平衡的因素思考：反應(yīng)條件改變是如何影響化學(xué)平衡？思考：反應(yīng)條件改變是如何影響化學(xué)平衡？化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡移動(dòng)方向的速率判斷：化學(xué)平衡移動(dòng)方向的速率判斷：若外界條件變化引起若外界條件變化引起v正正 v逆逆：若外界條件變化引起若外界條件變化引起v正正 v逆逆：若外界條件變化引起若外界條件變化引起v正正 v逆逆：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-5：兩試管中各加入：兩試管中各加入5mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液，按要求操作，觀察顏色的變化。溶液，按要求操作，觀察顏色的變化。 Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+編號(hào)編號(hào)

2、12步驟步驟滴加滴加310滴濃滴濃H2SO4滴加滴加1020滴滴 6mol/L NaOHK2Cr2O7溶液溶液溶液橙色加深溶液橙色加深溶液黃色加深溶液黃色加深 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3（血紅色）（血紅色）編號(hào)編號(hào)1 2步驟步驟(1)滴加飽和滴加飽和FeCl3溶液溶液滴加滴加1mol/LKSCN溶液溶液現(xiàn)象現(xiàn)象步驟步驟(2)滴加滴加NaOH溶液溶液滴加滴加NaOH溶液溶液現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論溶液紅色加深溶液紅色加深溶液紅色加深溶液紅色加深產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液紅色變淺液紅色變淺增加增加Fe3+或或SCN- 的濃度，平衡向正反應(yīng)方向的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)移動(dòng) ，

3、溶液顏色加深。減小，溶液顏色加深。減小Fe3+的濃度，平的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液顏色變淺。衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液顏色變淺。Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液紅色變淺液紅色變淺（一）濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響（一）濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響思考思考1：C(s)+CO2(g)=2CO(g)充入充入CO2，平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？，平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？抽走抽走CO呢？呢？增大增大C的量呢？的量呢？ 思考思考2：在：在CH3COOH溶液中存在溶液中存在CH3COOH CH3COO +H+ ，加，加_使電離平衡逆向移動(dòng)使電離平衡逆向移動(dòng)?A.NaCl 固體固體

4、B.CH3COONa固體固體 C.NaOH固體固體B（二）溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響（二）溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-7：NO2球浸泡在熱水中、冰水中，觀察顏球浸泡在熱水中、冰水中，觀察顏色的變化。色的變化。 2NO2(g) N2O4(g ) H= -56.9kJ/mol 紅棕色紅棕色 無色無色條件改變條件改變熱水熱水冰水冰水現(xiàn)象現(xiàn)象平衡移動(dòng)方向平衡移動(dòng)方向結(jié)論結(jié)論條件的改變條件的改變 平衡移動(dòng)的方向平衡移動(dòng)的方向 平衡移動(dòng)的結(jié)果平衡移動(dòng)的結(jié)果增大增大反應(yīng)物反應(yīng)物濃度濃度減小減小生成物生成物濃度濃度升高升高溫度溫度 降低降低溫度溫度正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度減小減小方向方向正反應(yīng)方

5、向正反應(yīng)方向吸熱反應(yīng)的方向吸熱反應(yīng)的方向放熱反應(yīng)的方向放熱反應(yīng)的方向生成物濃度生成物濃度增大增大方向方向溫度溫度降低降低的方向的方向溫度溫度升高升高的方向的方向小結(jié)小結(jié)化學(xué)平衡移動(dòng)原理化學(xué)平衡移動(dòng)原理勒夏特列原理勒夏特列原理原理：如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件原理：如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等），化學(xué)平衡就向（濃度、溫度、壓強(qiáng)等），化學(xué)平衡就向 減弱減弱這種改變的方向移動(dòng)。這種改變的方向移動(dòng)。此原理只適用于已達(dá)平衡的體系。此原理只適用于已達(dá)平衡的體系。平衡移動(dòng)方向與條件改變方向相反。平衡移動(dòng)方向與條件改變方向相反。注意：注意：只能減弱，不能抵消。只能減弱，不能抵消。（三）

6、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響（三）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響討論：請(qǐng)你根據(jù)勒夏特列原理，填寫下列表格。討論：請(qǐng)你根據(jù)勒夏特列原理，填寫下列表格。 N2（g）+3H2 （g） 2NH3（g）條件改變條件改變?cè)龃髩簭?qiáng)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)平衡移動(dòng)平衡移動(dòng)方向方向結(jié)論結(jié)論正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。討論：催化劑怎樣改變討論：催化劑怎樣改變v正正和和 v逆逆？小結(jié)：小結(jié)：同步、等倍數(shù)改變同步、等倍數(shù)改變v正正和和 v逆逆結(jié)論：結(jié)論：催化劑不能使

7、化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；不能改變反應(yīng)混合物的百分含量；但可以不能改變反應(yīng)混合物的百分含量；但可以改變改變(增大增大)化學(xué)反應(yīng)速率，改變化學(xué)反應(yīng)速率，改變(縮短縮短)達(dá)到達(dá)到平衡的時(shí)間。平衡的時(shí)間。（四）催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響（四）催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響1、在高溫下，下列反應(yīng)達(dá)到平衡：、在高溫下，下列反應(yīng)達(dá)到平衡：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) (正反應(yīng)為吸正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）如果溫度升高，平衡向熱反應(yīng)）如果溫度升高，平衡向_移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向_移動(dòng)。移動(dòng)。正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向2、對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采取下列措施一

8、、對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采取下列措施一定會(huì)引起平衡移動(dòng)的是定會(huì)引起平衡移動(dòng)的是( )A、加入一種反應(yīng)物、加入一種反應(yīng)物 B、增加體系的壓強(qiáng)、增加體系的壓強(qiáng)C、升高溫度、升高溫度 D、使用催化劑、使用催化劑C練習(xí)練習(xí)A4、對(duì)平衡、對(duì)平衡CO2(g) CO2(aq) H= 19.75kJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是是A升溫增壓升溫增壓B降溫減壓降溫減壓C升溫減壓升溫減壓D降溫增壓降溫增壓D3、5、將一定量的、將一定量的SO2和氧氣放入一定體積的密閉容器中，和氧氣放入一定體積的密閉容器中，550 時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：

9、時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3（正反應(yīng)放熱）。（正反應(yīng)放熱）。 (1) 判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_aSO2和和SO3濃度相等濃度相等 bSO2百分含量保持不變百分含量保持不變c容器中氣體的壓強(qiáng)不變?nèi)萜髦袣怏w的壓強(qiáng)不變 dSO3的生成速率與的生成速率與SO2的消耗速率相等的消耗速率相等e容器中混合氣體的密度保持不變?nèi)萜髦谢旌蠚怏w的密度保持不變(2) 欲提高欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_a向裝置中再充入向裝置中再充入N2 b向裝置中再充入向裝置中再充入O2 c改變反應(yīng)的催化劑改變反應(yīng)的催化劑 d升高溫度升高溫度bcb討論：在討論：在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密閉反密閉反應(yīng)體系中，充入應(yīng)體系中，充入H