物質(zhì)的量濃度的計算

1、1 1、物質(zhì)的量濃度（、物質(zhì)的量濃度（c c）（1 1）概念：用單位體積的溶液中溶解溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少來）概念：用單位體積的溶液中溶解溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少來 表示溶液的濃度表示溶液的濃度 （2 2）符號：）符號： c 單位：單位：molL-1（3 3）c = nc = n（溶質(zhì)）溶質(zhì)）/ / V V（溶液）溶液）（4 4）說明：說明： 物質(zhì)的量濃度是溶液的體積濃度物質(zhì)的量濃度是溶液的體積濃度 溶液中的溶質(zhì)既可以為純凈物又可以為混合物，溶液中的溶質(zhì)既可以為純凈物又可以為混合物， 還可以是指某種離子或分子還可以是指某種離子或分子一、有關概念一、有關概念1. 設阿伏加德羅常數(shù)為設阿伏加德羅常數(shù)為N

2、A，將將1mol的的KAl(SO4)212H2O溶于水配溶于水配 成成2L溶液溶液,下列說法中不正確的是下列說法中不正確的是 A1L溶液里含有溶液里含有SO42- 的濃度為的濃度為 0.5 mol/L B1L溶液里溶液里K+離子數(shù)比離子數(shù)比SO42-離子數(shù)少離子數(shù)少NA/2個個C2L溶液里，微粒的總數(shù)大于溶液里，微粒的總數(shù)大于4NA個個D2L溶液里，溶液里，Al3+離子個數(shù)一定小于離子個數(shù)一定小于NA個個 A2、溶解度（、溶解度（S）（1）固體溶質(zhì)的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在）固體溶質(zhì)的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 g 溶劑里達到飽和狀態(tài)時溶解溶質(zhì)的質(zhì)量（單位是溶劑里達到飽

3、和狀態(tài)時溶解溶質(zhì)的質(zhì)量（單位是g） 四要點：四要點：a、一定溫度一定溫度 b、100 g溶劑溶劑 c、飽和飽和 d、單位是克單位是克 氣體的溶解度：在壓強為氣體的溶解度：在壓強為 1.01105 Pa ，一定溫度時溶解一定溫度時溶解 在在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積數(shù)。體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積數(shù)。 （2）符號：符號： S 單位：單位：g g（3 3）S = 100 mS = 100 m（溶質(zhì)）溶質(zhì)）/ / m m（溶劑）溶劑） m m（質(zhì)）：質(zhì)）： m m（液）：液）： m m（劑）劑） = = S S ：（：（100+S100+S）：）：100100（5 5）影響溶解度的因素：

4、影響溶解度的因素： 溫度：溫度： a a、大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度，隨著溫度升高而增大大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度，隨著溫度升高而增大 b b、個別物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如個別物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如Ca（OH）2 c c、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小氣體的溶解度隨溫度的升高而減小 壓強：固體物質(zhì)溶解度不受壓強影響，而氣體物質(zhì)的溶解度壓強：固體物質(zhì)溶解度不受壓強影響，而氣體物質(zhì)的溶解度 隨壓強增大而增大。隨壓強增大而增大。（4 4）說明：難（不）溶：溶解度說明：難（不）溶：溶解度 0.01 10 10 g g 標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為標準狀況下，用一定量的水吸收氨

5、氣后制得濃度為12. 0 molL1、密度為密度為0.915 gcm3的氨水。的氨水。 則則 S （NH3）= .判斷氨氣溶于水的情況？判斷氨氣溶于水的情況？S（NH3）=20.4 g/100gH2O 易溶易溶3 3、質(zhì)量分數(shù)（、質(zhì)量分數(shù)（w%）（1 1）概念：溶質(zhì)的質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分數(shù)或分數(shù)）概念：溶質(zhì)的質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分數(shù)或分數(shù)（2 2）w% = m（溶質(zhì)）溶質(zhì)）/m（溶液）溶液） 100% m（溶液）溶液）= m（溶質(zhì)）溶質(zhì)）+ m（溶劑溶劑） w% = S /（100+S） 100%（3 3）說明：質(zhì)量分數(shù)無單位）說明：質(zhì)量分數(shù)無單位 質(zhì)量分數(shù)可以是百分數(shù)，也可以是小數(shù)。質(zhì)

6、量分數(shù)可以是百分數(shù)，也可以是小數(shù)。 某溫度下，將一定量的密度為某溫度下，將一定量的密度為 1.15 g.cm-3 的的NaCl溶液電解（惰溶液電解（惰性電極），設性電極），設NaCl恰好完全電解且無其他反應發(fā)生時，得到的恰好完全電解且無其他反應發(fā)生時，得到的溶液中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為溶液中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為80，求：，求：（1）電解后溶液中溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比）電解后溶液中溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比 （2）原溶液的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度）原溶液的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度 n( NaOH )：n( H2O )=1 : 1022.8%、4.48mol/L1 1、c、m、V、N 之間的計算關系之間的計

7、算關系 c = n / V = m /（ MV） = N / （NAV ） 使用范圍：使用范圍： 以上計算關系必須是在溶液中使用以上計算關系必須是在溶液中使用 微粒數(shù)目是指某種溶質(zhì)微粒數(shù)目是指某種溶質(zhì) 若溶液是由氣體溶解于水形成的，要特別注意以下幾點：若溶液是由氣體溶解于水形成的，要特別注意以下幾點： A、必須根據(jù)定義表達式進行計算必須根據(jù)定義表達式進行計算 B、氨水中的溶質(zhì)主要是氨水中的溶質(zhì)主要是NH3H2O，但要以但要以NH3為準計算為準計算 C、溶液的體積不能直接用氣體的體積或水的體積或溶液的體積不能直接用氣體的體積或水的體積或 氣體與水的體積氣體與水的體積之和，而必須是通過之和，而必須

8、是通過V = m / 計算計算 2、c、w%、 之間的計算關系之間的計算關系 c = （1000w%）/M ：g / cm3 使用使用范圍：同一種溶液的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算范圍：同一種溶液的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算3、c、S 之間的計算關系之間的計算關系 c = （1000 S ）/ （S+100）M ：g / cm34、不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算關系、不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算關系（1）稀釋定律：稀釋定律：c1V1 = c2V2（2）混合后溶液體積不變：混合后溶液體積不變： c1V1 + c2V2 = c（混）（混）（V1 + V2）（3）混合后溶液體積改變：）混

9、合后溶液體積改變： c1V1 + c2V2 = c（混）混）V（混）混） V（混）混）= m（混）混）/ （混）混） 5、標準狀況下求氣體溶解于水后所得溶液的物質(zhì)的量濃度的計算、標準狀況下求氣體溶解于水后所得溶液的物質(zhì)的量濃度的計算 c = c = （10001000V） / MV + 22400V（H2O） 其中：其中：V 為標準狀況下氣體體積（為標準狀況下氣體體積（L） V（H2O）為水的體積（為水的體積（L） 為溶液的密度（為溶液的密度（g / cm3）1.在標準狀況下，用以下氣體分別做噴泉實驗在標準狀況下，用以下氣體分別做噴泉實驗(假設溶質(zhì)不擴散假設溶質(zhì)不擴散)，求所得溶液的物質(zhì)的量濃

10、度：求所得溶液的物質(zhì)的量濃度：（1）用用HCl氣體氣體做噴泉實驗，最后液體充滿燒瓶，則做噴泉實驗，最后液體充滿燒瓶，則 C（HCl）= . （2）用用NO2氣體氣體做噴泉實驗，最后液體充滿燒瓶體積的做噴泉實驗，最后液體充滿燒瓶體積的2/3 則則C（HNO3） = . （3）標準狀況時標準狀況時,VLNH3溶于溶于1L水中水中,得密度為得密度為 的溶液的溶液, 則則C （NH3H2O） = . 0.045mol.L-10.045mol.L-11000 V /（22400+17V） mol.L-1 3.若以若以1和和2分別表示濃度為分別表示濃度為a molL1和和b molL1氨水的氨水的質(zhì)量分數(shù)

11、，且知質(zhì)量分數(shù)，且知2ab，則下列推斷正確的是（則下列推斷正確的是（ ） A212 B221 C221 D1221 2.已知已知98%H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4molL1, 則則49%H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度溶液的物質(zhì)的量濃度_（填大于、小于或等于）（填大于、小于或等于）9.2molL1，請寫出你的推理過程。請寫出你的推理過程。C4.摩爾質(zhì)量為摩爾質(zhì)量為M gmol1的某物質(zhì)溶解度曲線如圖所示，現(xiàn)有的某物質(zhì)溶解度曲線如圖所示，現(xiàn)有t2 時時300 g該物質(zhì)的溶液，恒溫蒸發(fā)掉該物質(zhì)的溶液，恒溫蒸發(fā)掉 50 g水后，溶液恰好達到飽和，水后，溶液恰好達到飽和，此飽

12、和溶液的密度為此飽和溶液的密度為 gcm3其物質(zhì)的量濃度為其物質(zhì)的量濃度為 molL1。若將飽和溶液降溫到若將飽和溶液降溫到t1，析出晶體（不含結晶水）的質(zhì)量析出晶體（不含結晶水）的質(zhì)量為為 。1000 a2 / M(100+a2)250（a2 a1)/ (100+a2) g5.將將2.80g鐵與鐵與100ml稀硝酸混合后充分反應，產(chǎn)生氣體為稀硝酸混合后充分反應，產(chǎn)生氣體為NO，反應后鐵、硝酸均無剩余。向反應后的溶液中加入反應后鐵、硝酸均無剩余。向反應后的溶液中加入100ml 2mol/L的碘化鉀溶液，恰好將溶液中的的碘化鉀溶液，恰好將溶液中的Fe3+全部還原，求原硝全部還原，求原硝酸溶液的物

13、質(zhì)的量濃度。酸溶液的物質(zhì)的量濃度。 電子守恒：電子守恒：nFe(NO3)3=n(I)=0.020mol原子守恒：原子守恒：nFe(NO3)2=n(Fe)nFe(NO3)3=0.30mol電子轉移守恒電子轉移守恒nFe(NO3)33+nFe(NO3)22=n(NO)3n（NO）=0.040mol 氮元素守恒氮元素守恒N(HNO3)=n(NO)+nFe(NO3)33+Fe(NO3)22=0.16mol c（HNO3）= 1.6mol .L-1B1、取、取100 mL 0.3 mol/L和和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入的硫酸注入500 mL 容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中容

14、量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質(zhì)的的物質(zhì)的 量濃度是量濃度是 A、 0.21 mol/L B、 0.42 mol/L C、 0.56 mol/L D、 0.26 mol/L 2、在標準狀況下，將、在標準狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量是氣體（摩爾質(zhì)量是M g/mol），），溶溶 于于0.1 L水中，所得溶液的密度為水中，所得溶液的密度為d g / mL，則此溶液的物質(zhì)則此溶液的物質(zhì) 的量濃度為的量濃度為 A、Vd /（MV+2240） B、1000Vd /（MV+2240） C、1000VdM /（MV+2240） D、MV /2240（V+0.1）dB3. 氧氣和氯氣的混和氣體氧氣和氯氣的混和氣體500mL，使氫氣在其中充分燃燒，用使氫氣在其中充分燃燒，用 水吸收生成物得水吸收生成物得250mL溶液，從中取出溶液，從中取出25mL，用用0.125mol/L的的NaOH 溶液溶液 20 mL恰好完全中和，則與混和氣體反應的氫氣的恰好完全中和，則與混和氣體反應的氫氣的體積（以上均為標準狀況）為體積（以上均為標準狀況）為A200mL B300mL C490mL D720mL D4在在 100mL 0.10mol/L的的AgNO3溶液中加入溶液中加入1