第十三章學(xué)案64分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、學(xué)案64分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考綱要求1.了解共價(jià)鍵的形成，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。2.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp，sp2，sp3)。3.能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)常見的簡(jiǎn)單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。4.了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。5.了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。知識(shí)點(diǎn)一共價(jià)鍵1本質(zhì)原子之間形成_。2特征具有_性和_性。3分類分類依據(jù)類型形成共價(jià)鍵的原子軌道重疊方式鍵電子云“頭碰頭”重疊鍵電子云“肩并肩”重疊形成共價(jià)鍵的電子對(duì)是否偏移極性鍵共用電子對(duì)發(fā)生偏移非極性鍵共用電子對(duì)不發(fā)生偏移4.鍵參數(shù)(1)鍵能鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子

2、形成_化學(xué)鍵釋放的最低能量。單位：_，用EAB表示，如HH鍵的鍵能為436.0 kJ·mol1，NN鍵的鍵能為946 kJ·mol1。應(yīng)為氣態(tài)基態(tài)原子：保證釋放能量最低。鍵能為衡量共價(jià)鍵穩(wěn)定性的參數(shù)：鍵能越大，即形成化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量越_，形成的化學(xué)鍵越_。結(jié)構(gòu)相似的分子中，化學(xué)鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定。(2)鍵長(zhǎng)鍵長(zhǎng)：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的_為鍵長(zhǎng)。因成鍵時(shí)原子軌道發(fā)生重疊，鍵長(zhǎng)小于成鍵原子的原子半徑之和。鍵長(zhǎng)是衡量共價(jià)鍵穩(wěn)定性的另一個(gè)參數(shù)。鍵長(zhǎng)越短，鍵能越_，共價(jià)鍵越_。(3)鍵角鍵角：在原子數(shù)超過2的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角稱為鍵角。鍵角決定了分子的_。多原子分

3、子中共價(jià)鍵間形成鍵角，表明共價(jià)鍵具有_性。常見分子中的鍵角：CO2分子中的鍵角為_，為_形分子；H2O分子中鍵角為105°，為_形(或_形)分子；CH4分子中鍵角為109°28，為_形分子。5等電子原理原子總數(shù)、價(jià)電子總數(shù)均相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，具有許多相近的性質(zhì)。這樣的分子(或微粒)互稱為_。問題思考1怎樣判斷原子間所形成的化學(xué)鍵是離子鍵，還是共價(jià)鍵，是極性鍵還是非極性鍵？2所有的共價(jià)鍵都有方向性嗎？3鍵和鍵哪個(gè)活潑？知識(shí)點(diǎn)二分子的立體構(gòu)型1價(jià)層電子對(duì)互斥模型的兩種類型價(jià)層電子對(duì)互斥模型說明的是_的空間構(gòu)型，而分子的空間構(gòu)型指的是_的空間構(gòu)型，不包括孤電子對(duì)。(

4、1)當(dāng)中心原子無孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型_；(2)當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型_。2雜化軌道理論當(dāng)原子成鍵時(shí)，原子的價(jià)軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等的能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的立體構(gòu)型不同。3價(jià)層電子對(duì)互斥模型、雜化軌道理論與分子立體構(gòu)型的關(guān)系(1)雜化軌道理論雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間夾角立體構(gòu)型實(shí)例spBeCl2sp2BF3sp3CH4(2)價(jià)層電子對(duì)互斥模型電子對(duì)數(shù)成鍵對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)電子對(duì)空間構(gòu)型分子立體構(gòu)型實(shí)例220直線形直線形BeCl2330三角形正三角形BF321V形SnBr2440四面體形正四面體形CH431三角錐形NH322V形H

5、2O4.配位化合物(1)配位鍵：成鍵原子一方提供孤對(duì)電子，另一方提供空軌道。(2)配位化合物：金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以配位鍵結(jié)合形成的化合物。(3)組成：如對(duì)于Ag(NH3)2OH，中心離子為Ag，配體為NH3，配位數(shù)為2。問題思考4CH4和H2O的雜化方式是否相同？怎樣理解其分子立體結(jié)構(gòu)的不同？知識(shí)點(diǎn)三分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1鍵的極性和分子極性(1)極性鍵和非極性鍵極性鍵：_的共價(jià)鍵。非極性鍵：_的共價(jià)鍵。(2)極性分子和非極性分子極性分子：正電中心和負(fù)電中心_的分子。非極性分子：正電中心和負(fù)電中心_的分子。2范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)概念_與_之間存在著的一種把分

6、子聚集在一起的作用力。(2)特點(diǎn)范德華力_，約比化學(xué)鍵的鍵能小12個(gè)數(shù)量級(jí)。(3)影響因素_越大，則范德華力越大。_越大，則范德華力越大。(4)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力主要影響物質(zhì)的_性質(zhì)，化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的_性質(zhì)。3氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)概念氫鍵是一種_，它是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)分子中_的原子之間的作用力。其表示方法為_。(2)特點(diǎn)大?。航橛赺和_之間，約為化學(xué)鍵的_分之幾，不屬于化學(xué)鍵。存在：氫鍵不僅存在于_，有時(shí)也存在于_。氫鍵也和共價(jià)鍵一樣具有_性和_性。(3)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)_，對(duì)電離和溶解等產(chǎn)生影響。4溶解性(1)“

7、相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于_，極性溶質(zhì)一般能溶于_。如果存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性_。(2)“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性。如乙醇與水_，而戊醇在水中的溶解度明顯_。(3)如果溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)，將增加物質(zhì)的溶解度，如_等。問題思考5由極性鍵形成的分子一定是極性分子嗎？6氫鍵是化學(xué)鍵嗎？怎樣理解氫鍵的強(qiáng)、弱對(duì)分子熔、沸點(diǎn)的影響？一、范德華力、氫鍵、共價(jià)鍵的比較完成下列表格范德華力氫鍵共價(jià)鍵概念物質(zhì)分子之間普遍存在的一種相互作用力，又稱分子間作用力原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用分類分子內(nèi)氫鍵、分子間氫鍵極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵存在范圍雙原子或多原子的

8、分子或共價(jià)化合物和某些離子化合物特征(有、無方向性和飽和性)強(qiáng)度比較影響強(qiáng)度的因素對(duì)于AHB，A、B的電負(fù)性越大，B原子的半徑越小，鍵能越大對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。如熔、沸點(diǎn)F2<Cl2<Br2<I2，CF4<CCl4<CBr4分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸點(diǎn)：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3典例導(dǎo)悟1已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第1個(gè)長(zhǎng)周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3

9、，它們所形成化合物的分子式是XY4。試回答：(1)若X、Y兩元素電負(fù)性分別為2.1和2.85，則XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為_(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)。(2)該化合物的立體構(gòu)型為_，中心原子的雜化類型為_，分子為_(填“極性分子”或“非極性分子”)。(3)該化合物在常溫下為液體，該化合物中分子間作用力是_。(4)該化合物的沸點(diǎn)與SiCl4 比較，_(填化學(xué)式)的高，原因是_。二、等電子原理及應(yīng)用1常見的等電子體匯總(完成下表)微粒通式價(jià)電子總數(shù)立體構(gòu)型CO2、CNS、NO、NAX2CO、NO、SO3AX3SO2、O3、NOAX2V形SO、POAX4PO、SO、ClOAX3三角錐形CO、N2

10、AX直線形CH4、NHAX42.應(yīng)用根據(jù)已知的一些分子結(jié)構(gòu)推測(cè)另一些與它等電子的微粒的立體結(jié)構(gòu)，并推測(cè)其物理性質(zhì)。(1)(BN)x與(C2)x，N2O與CO2等也是等電子體；(2)硅和鍺是良好的半導(dǎo)體材料，他們的等電子體磷化鋁(AlP)和砷化鎵(GaAs)也是很好的半導(dǎo)體材料；(3)白錫(­Sn2)與銻化銦是等電子體，它們?cè)诘蜏叵露伎赊D(zhuǎn)變?yōu)槌瑢?dǎo)體；(4)SiCl4、SiO、SO的原子數(shù)目和價(jià)電子總數(shù)都相等，它們互為等電子體，中心原子都是sp3雜化，都形成正四面體形立體構(gòu)型。特別提醒等電子體結(jié)構(gòu)相同，物理性質(zhì)相近，但化學(xué)性質(zhì)不同。典例導(dǎo)悟21919年，Langmuir提出等電子原理：原

11、子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。(1)根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：_和_；_和_。(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO互為等電子體的分子有：_、_。12011·課標(biāo)全國(guó)卷37(3)(4)(3)在BF3分子中，F(xiàn)BF的鍵角是_，B原子的雜化軌道類型為_，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF的立體構(gòu)型為_。(4)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中

12、，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_，層間作用力為_。22011·福建理綜，30(3)(4)(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間構(gòu)型是_；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_。肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g)H1 038.7 kJ·mol1若該反應(yīng)中有4 mol NH鍵斷裂，則形成的鍵有_mol。肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在_(填標(biāo)號(hào))。a離子鍵 b共價(jià)鍵c配位

13、鍵 d范德華力(4)圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)(見圖2)。分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是_(填標(biāo)號(hào))。aCF4 bCH4 cNH dH2O32011·山東理綜32(2)(3)(2)H2O分子內(nèi)的OH鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為_。的沸點(diǎn)比高，原因是_。(3)H可與H2O形成H3O，H3O中O原子采用_雜化。H3O中HOH鍵角比H2O中HOH鍵角大，原因?yàn)開。42010·山東理綜，32(1)(3)碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。(1)碳

14、納米管由單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個(gè)碳原子通過_雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠_結(jié)合在一起。(3)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中SnBr鍵的鍵角_120°(填“>”、“<”或“”)。姓名：_班級(jí)：_學(xué)號(hào)：_5.2010·福建理綜，30(1)中國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO33CSAN23CO2(已配平)除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為_。在生成物中，A的晶體類型為_，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_。已知CN與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為_。62010&#

15、183;海南理綜，19，19(5).下列描述中正確的是()ACS2為V形的極性分子BClO的立體構(gòu)型為平面三角形CSF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)DSiF4和SO的中心原子均為sp3雜化.(5)丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是鍵，碳氮之間的共價(jià)鍵類型是_，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是_；該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價(jià)鍵外還可存在_；該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有_。題組一共價(jià)鍵1下列物質(zhì)的分子中既有鍵，又有鍵的是()HClH2ON2H2O2C2H4C2H2A BC D2(2011·臺(tái)州質(zhì)檢)下列有

16、關(guān)鍵的說法錯(cuò)誤的是()A如果電子云圖象是由兩個(gè)s電子重疊形成的，即形成s­s 鍵Bs電子與p電子形成s­p 鍵Cp電子與p電子不能形成鍵DHCl分子里含一個(gè)s­p 鍵3(2011·青州調(diào)研)下列說法不正確的是()A雙鍵、三鍵中都有鍵B成鍵原子間原子軌道重疊愈多，共價(jià)鍵愈牢固C因每個(gè)原子未成對(duì)電子數(shù)是一定的，故配對(duì)原子個(gè)數(shù)也一定D所有原子軌道在空間都具有自己的方向性題組二分子的立體構(gòu)型4(2011·蘭州調(diào)研)下列分子中，各原子均處于同一平面上的是()ANH3 BCCl4 CH2O2 DCH2O5下列推斷正確的是()ABF3是三角錐形分子BNH的電

17、子式：，離子呈平面形結(jié)構(gòu)CCH4分子中的4個(gè)CH鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的s­p 鍵DCH4分子中的碳原子以4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)CH 鍵題組三分子的性質(zhì)6(2011·合肥模擬)下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是()ACO2、H2S BC2H4、CH4CCl2、C2H2 DNH3、HCl7(2011·成都模擬)已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非極性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是極性分子，由此可推知ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是()A分子中所有原子在同一平面內(nèi)B分子中不含氫原子C在

18、ABn分子中，A元素為最高正價(jià)D在ABn型分子中，A原子最外層電子不一定都成鍵題號(hào)1234567答案題組四綜合探究8均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個(gè)電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6。A和C分子中的原子個(gè)數(shù)比為11，B和D分子中的原子個(gè)數(shù)比為12。D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料。請(qǐng)回答下列問題：(1)A、B、C、D分子中相對(duì)原子質(zhì)量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序?yàn)開(用元素符號(hào)回答)。(2)A與HF相比，其熔、沸點(diǎn)較低，原因是_。(3)B分子的空間構(gòu)型為_形，該分子屬于_分子(填“極性”或“非極性”)。由此可以預(yù)測(cè)B分子在水中的溶解度較_(“

19、大”或“小”)。(4)A、B兩分子的中心原子的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為_(填化學(xué)式)，若設(shè)A的中心原子為X，B的中心原子為Y，比較下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱。HXO_HXO3_HXO4；H2YO3_H2YO4(5)D分子中心原子的雜化方式是_，由該原子組成的單質(zhì)分子中包含_個(gè)鍵，與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見分子的分子式為_。學(xué)案64分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【課前準(zhǔn)備區(qū)】知識(shí)點(diǎn)一1共用電子對(duì)2飽和方向4(1)1 molkJ·mol1多牢固(2)核間距大穩(wěn)定(3)空間構(gòu)型方向180°直線角V正四面體5等電子體知識(shí)點(diǎn)二1價(jià)層電子對(duì)成鍵電子對(duì)(1)一致(2)不一致3(1)2180

20、76;直線形3120°平面三角形4109°28四面體形知識(shí)點(diǎn)三1(1)電子對(duì)發(fā)生偏移電子對(duì)不發(fā)生偏移(2)不重合重合2(1)分子分子(2)很弱(3)相對(duì)分子質(zhì)量分子極性(4)物理化學(xué)3(1)除范德華力之外的另一種分子間作用力電負(fù)性很強(qiáng)AHB(2)范德華力化學(xué)鍵十分子間分子內(nèi)方向飽和(3)升高4(1)非極性溶劑極性溶劑越強(qiáng)(2)互溶減小(3)SO2與H2O問題思考1一般有兩種方法：經(jīng)驗(yàn)判斷，活潑金屬與活潑的非金屬，強(qiáng)堿，多數(shù)鹽形成的是離子鍵，非金屬原子間、酸、弱堿等分子中形成的是共價(jià)鍵，同種元素間形成的是非極性鍵，不同種元素間形成的是極性鍵。電負(fù)性判斷：當(dāng)兩原子間的電負(fù)性相差

21、很大(大于1.7)時(shí)，形成的為離子鍵；當(dāng)原子間的電負(fù)性相差不大時(shí)形成的是共價(jià)鍵，電負(fù)性相同的原子形成的為非極性鍵，其余為極性鍵。2H2分子中的ss鍵無方向性。3鍵比鍵活潑，易斷開。4它們都是以sp3雜化的方式形成分子的，電子對(duì)空間構(gòu)型都是四面體形，CH4分子中碳原子無孤對(duì)電子故其分子構(gòu)型為正四面體，而H2O分子中氧原子有兩對(duì)未成鍵電子，而分子的空間構(gòu)型是指成鍵電子對(duì)的空間構(gòu)型，故其分子構(gòu)型為V形。5不一定，如CH4、CCl4等，分子中全是極性鍵，但正負(fù)電荷中心重合，不顯極性。6氫鍵不是化學(xué)鍵，定位于一種較強(qiáng)的分子間作用力。若分子間形成氫鍵，造成分子間作用力增大，分子間距離增大(如熔化、汽化)克

22、服的能量較高，故熔、沸點(diǎn)升高。若僅分子內(nèi)形成氫鍵，則分子間的作用力減弱，則熔、沸點(diǎn)降低。【課堂活動(dòng)區(qū)】一、由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力分子間某些含強(qiáng)極性鍵氫化物的分子間(如HF、H2O、NH3)或含F(xiàn)、N、O及H的化合物中或其分子間無方向性、無飽和性有方向性、有飽和性有方向性、有飽和性共價(jià)鍵>氫鍵>范德華力隨著分子極性和相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大；組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大成鍵原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定影響分子的穩(wěn)定性；共價(jià)鍵鍵能越大，分子穩(wěn)定性越強(qiáng)二、1.16e直線形24e平面

23、三角形18e32e正四面體形26e10e8e正四面體形典例導(dǎo)悟1(1)共價(jià)鍵(2)正四面體形sp3雜化非極性分子(3)范德華力(4)GeCl4組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高解析推斷出X為Ge，Y元素為Cl，與CCl4，SiCl4類比即可。2(1)N2CON2OCO2(2)SO2O3解析(1)僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中，即C、N、O、F組成的共價(jià)分子，如：N2與CO均為14個(gè)電子，N2O與CO2均為22個(gè)電子。(2)依題意，只要原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，即可互稱為等電子體，NO為三原子，各原子最外層電子數(shù)之和為：56×21

24、18，SO2、O3也為三原子，各原子最外層電子數(shù)之和為6×318?！菊n后練習(xí)區(qū)】高考集訓(xùn)1(3)120°sp2正四面體形(4)共價(jià)鍵(或極性共價(jià)鍵)分子間作用力解析(3)BF3的空間構(gòu)型為平面正三角形，故FBF的鍵角為120°；B原子的雜化類型為sp2雜化；根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論可知，BF的立體構(gòu)型為正四面體形。(4)借助于石墨的結(jié)構(gòu)可知，B與N原子之間的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，層與層之間依靠分子間作用力相結(jié)合。2(3)三角錐形sp33d(4)c解析(3)NH3的空間構(gòu)型是三角錐形，N2H4分子可看作兩個(gè)NH3分子脫去一個(gè)H2分子所得，氮原子采用sp3雜化方式結(jié)合。1 mo

25、l N2中含有2 mol 鍵，4 mol NH鍵斷裂即有1 mol N2H4反應(yīng)，生成1.5 mol N2，則形成3 mol 鍵。硫酸銨晶體是離子晶體，則N2H6SO4晶體也是離子晶體，內(nèi)部不含有范德華力。(4)能被該有機(jī)物識(shí)別即能嵌入空腔形成4個(gè)氫鍵，則要求某分子或離子是正四面體結(jié)構(gòu)且能形成氫鍵，只有c項(xiàng)符合題意。3(2)OH鍵、氫鍵、范德華力形成分子內(nèi)氫鍵，而形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大(3)sp3H2O中O原子上有2對(duì)孤電子對(duì)，H3O中O原子上只有1對(duì)孤電子對(duì)，排斥力較小解析(2)水分子內(nèi)的OH鍵為化學(xué)鍵，氫鍵為分子間作用力；存在分子間氫鍵而存在分子內(nèi)氫鍵，而分子間氫鍵主

26、要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)(升高)。(3)H2O、H3O中的O原子均采取sp3雜化，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)具有排斥作用，而孤電子對(duì)數(shù)多的H2O中排斥力大，鍵角小。4(1)sp2分子間作用力(3)<解析(1)石墨的每個(gè)碳原子采用sp2雜化與鄰近的三個(gè)碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合，形成六邊形平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，這些平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)再以分子間作用力結(jié)合形成層狀結(jié)構(gòu)。(3)SnBr2分子中，Sn原子價(jià)電子對(duì)數(shù)目是3，配位原子數(shù)為2，故Sn原子含有孤對(duì)電子，SnBr2立體構(gòu)型為V形，鍵角小于120°。5O>N>C>K離子晶體sp11解析由原子守恒可知A為K2S，其晶體類型為離子晶體，含有極性共價(jià)鍵的分子為CO2，其中心原子軌道雜化為sp雜化，N2中含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，所以CN中也含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，在HCN中又多了一個(gè)HC 鍵，所以在HCN中鍵和鍵各為2個(gè)。6.CD.(5)鍵、鍵配位鍵氫鍵sp2雜化、sp3雜化解析.(5)碳氮之間是共價(jià)雙鍵，一個(gè)是鍵，一個(gè)是鍵；氮鎳之間形成的是配位鍵，氮原子提供孤對(duì)