蘇教版實驗化學自編資料

1、硝酸鉀晶體的制備 王飛老師提供結(jié)晶：_結(jié)晶分為_和_兩種方法，前者主要用于_，后者主要用于_。重結(jié)晶：_加熱過濾：用插有一個玻璃漏斗的銅制熱水漏斗過濾。熱水漏斗內(nèi)外壁間的空腔可以盛水，加熱使漏斗保溫，使過濾在熱水保溫下進行。（對保溫要求不高時，也可以用熱蒸餾水或烘箱對漏斗進行預(yù)熱后采用普通過濾裝置進行熱過濾。）布氏漏斗吸濾瓶安全瓶抽氣泵減壓過濾（也稱抽慮或吸濾）操作要點：1、過濾前，選好比布氏漏斗內(nèi)徑略小的圓形濾紙平鋪在漏斗底部，用溶劑潤濕，開啟抽氣裝置，使濾紙緊貼在漏斗底。2、過濾時，小心地將要過濾的混合液倒入漏斗中，溶液量不超過漏斗容量的2/3，一直抽氣到幾乎沒有液體濾出為止。3、停止吸濾

2、時，先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，然后關(guān)閉水龍頭，以防倒吸。優(yōu)點：過濾速度快；得到較干燥沉淀。NaCl、KCl、NaNO3、KNO3溶解度表溫度()0102030406080100KNO313.320.931.645.863.9110.0169246KCl27.631.034.037.040.045.551.156.7NaNO373.080.088.096.0104.0124.0148.0180.0NaCl35.735.836.036.336.637.338.439.8I實驗室通過如下步驟制備硝酸鉀晶體：20g硝酸鈉17g氯化鉀35mL蒸餾水固體溶解溶液體積減少到約為原來一半蒸發(fā)、熱過濾得

3、到粗產(chǎn)品稱量冷卻、減壓過濾取0.1g粗產(chǎn)品0.05g水混合蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、抽濾重結(jié)晶1、制備硝酸鉀晶體的反應(yīng)：_該反應(yīng)能發(fā)生的原因是：_2、步驟需要進行熱過濾的原因：_2 / 28ABC3、下列為步驟減壓過濾裝置示意圖。（1）寫出圖中A、B、C三種儀器的名稱，A_；B_；C_。（2）該裝置圖有三處錯誤，請指出錯誤并加以改正。_；_；_。4、根據(jù)四種物質(zhì)的溶解度表回答：（1）在步驟加熱過程中將析出_；（物質(zhì)及其質(zhì)量）（2）假設(shè)步驟濾液溫度過濾時幾乎保持在100，濾液冷卻到20，將析出_。（物質(zhì)及其質(zhì)量）（提取副產(chǎn)品）合成氨廠 煅燒爐循環(huán) 母液Na2CO3沉淀池 食鹽水NH3CO2XNH3循環(huán)（3

4、）根據(jù)步驟的計算結(jié)果，試計算步驟最終將蒸發(fā)掉_g水才得到純凈的產(chǎn)品_g（末溫為20）。II利用溶解性差異制備、分離有非常主要的應(yīng)用。我國化學家侯德榜就利用該原理改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，發(fā)明了著名的侯氏制堿法。生產(chǎn)流程可簡要表示如圖：（1）沉淀池中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式是_（2）寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式_。（3）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了_（填上述流程中的編號）的循環(huán)。（4） 從沉淀池中取出沉淀的操作是_；用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì)_（以化學式表示）。（5）過濾所得的母液中含有_以化學式表示），母液中提取副產(chǎn)品為_。（6）向母液中通氨氣，加入細

5、小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有_A增大NH4的濃度，使NH4Cl更多地析出B使NaHCO3更多地析出C使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度（7）向沉淀池里飽和食鹽水中通入反應(yīng)氣體進時，以下措施效果較好的是（ ）A先通NH3達飽和后再通CO2B先通CO2達飽和后再通NH3CCO2和NH3同時通入D以一效果一樣牙膏和火柴頭中某些成分的檢驗 王飛老師提供I牙膏中某些主要成分的檢驗：牙膏加蒸餾水攪拌、靜止澄清溶液沉淀測溶液pH用新制Cu(OH)2檢驗加鹽酸檢驗氣體（1）步驟需要用的儀器名稱：_（2）步驟是為了檢驗_（填結(jié)構(gòu)簡式），其反應(yīng)的化學方程式為_，實驗現(xiàn)象是_。

6、（3）碳酸鈣是牙膏的主要成分之一，它在牙膏中作_劑，所起的作用是_。檢驗碳酸鈣的化學原理為_（用方程式表示）。用文字描述步驟的操作、現(xiàn)象和結(jié)論_甲乙II檢驗火柴頭中硫元素： 取兩只潔凈的小燒杯，乙中加入10 mL淺紅色0.01 molL1 KMnO4酸性溶液； 當圖中所示火柴頭燃燒完時，立即移出火柴； _。（1）將上述實驗步驟補充完整。（2）乙燒杯中現(xiàn)象：_，說明火柴頭中含有_元素。（3）該實驗還可以用下列哪個裝置進行_酸性KMnO4溶液拉A酸性KMnO4溶液拉B酸性KMnO4溶液推C酸性KMnO4溶液推D（4）可用于替代乙燒杯中KMnO4酸性溶液的試劑有_（填標號）A品紅溶液B飽和石灰水C稀

7、溴水D燒堿溶液III檢驗火柴頭中氯元素：方案1： 將燃盡的火柴頭浸泡在少量水中； 過一段時間后取少量上層清液于試管中； 向溶液中滴加試劑A。方案2： 將34根火柴摘下火柴頭，再將火柴頭浸泡于水中； 過一段時間后取少量上層清液于試管中； 向溶液中滴加試劑B。（1）試劑A為_，反應(yīng)為_（2）試劑B為_，反應(yīng)為_（3）某化學興趣小組將方案2修改為定量實驗，測定火柴頭中氯元素的含量。主要實驗步驟如下： 刮取火柴頭，小心研碎，稱得質(zhì)量為2.45g； 用適量蒸餾水充分浸泡后過濾、洗滌殘渣； 往裝有濾液和洗滌液的燒杯中加入試劑B，攪拌，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌沉淀； 干燥沉淀物，稱得其質(zhì)量為1.435g。止水

8、夾a止水夾b100mL 注射器實驗測得火柴頭中KClO3的質(zhì)量分數(shù)為_；如果第步中未洗滌沉淀殘渣，測得KClO3的質(zhì)量分數(shù)將_（填“偏大”、“偏小”、或“無影響”，下同）；如果第步中未洗滌AgCl沉淀，測得KClO3的質(zhì)量分數(shù)將_。注射器在化學實驗中也有重要用途，某研究性學習小組就用如下裝置檢驗甲同學家剛裝修房間里空氣中甲醛的含量?！驹怼縈nO4HCHOH Mn2CO2H2O （未配平）【步驟】 檢查裝置氣密性； 取25.00mL 0.001 molL1 高錳酸鉀溶液和少量硫酸于廣口瓶中，組裝好儀器； 打開a，關(guān)閉b，抽取100mL 室內(nèi)空氣。關(guān)閉a，打開b，緩緩將注射器中的空氣全部推入酸性

9、高錳酸鉀溶液中； 重復(fù)的操作，直到酸性高錳酸鉀溶液剛好褪色。記錄抽取次數(shù)及最后一次時注射器中剩余空氣的體積?！緦嶒炗涗洝吭撔〗M重復(fù)上述實驗3次。實驗抽取空氣次數(shù)最后一次注射器中剩余空氣 /mL1615.862616.023615.92【問題解答】（1）配平離子反應(yīng)：_MnO4_HCHO_H _Mn2_CO2_H2O（2）該裝置氣密性如何檢查：_（3）根據(jù)上表，該室內(nèi)空氣中甲醛含量平均為_ mgL3亞硝酸鈉和食鹽的鑒別 徐玉蓉老師提供一、 亞硝酸鈉和氯化鈉物理性質(zhì)的比較亞硝酸鈉氯化鈉化學式俗稱毒性顏色熔點水溶性及溶于水的特點二、亞硝酸鈉的化學性質(zhì)：（1）亞硝酸的生成及不穩(wěn)定性已知：亞硝酸的Ka4

10、108，則NaNO3的水溶液呈_性，滴入酚酞呈_色，用離子方程式表示原因：_判斷硝酸鈉固體與稀硫酸能否反應(yīng)_，若能，則寫出反應(yīng)的化學方程式：_已知亞硝酸極不穩(wěn)定，只存在冷的稀溶液中，微熱或常溫下，會分解產(chǎn)生兩種污染大氣的氧化，寫出反應(yīng)方程式：_（2）氧化性： 完成下列反應(yīng)方程式：亞硝酸鈉與碘化鉀淀粉溶液反應(yīng)：_ 現(xiàn)象 _ 亞硝酸鈉與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：_ 現(xiàn)象 _將光亮的銅絲插入亞硝酸鈉溶液中，沒有現(xiàn)象發(fā)生，如用鹽酸酸化，反應(yīng)很快發(fā)生：銅絲溶解生成藍色溶液，并有大量無色氣體和紅棕色氣體逸出，用化學方程式表示：_（3）還原性：亞硝酸鈉與KMnO4酸性溶液反應(yīng)，紫色褪色，寫出離子方程式：_亞硝酸鈉能

11、使溴水褪色，寫出離子方程式：_（4）亞硝酸鈉的鑒別：在亞硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液中分別滴加硝酸銀溶液現(xiàn)象：_繼續(xù)滴加稀硝酸，現(xiàn)象：_寫出上述過程的離子方程式：_3、亞硝酸鈉的存與用途：（1）食品添加劑，做_和_（2）做混凝土摻加劑，作用：_I亞硝酸鈉與氯化鈉的鑒別根據(jù)提供的試劑：工業(yè)鹽（NaNO2）、NaCl、酚酞溶液、2mol/L稀硫酸、稀硝酸銀溶液、稀硝酸、0.01mol/LKMnO4、0.1KI、蒸餾水、淀粉溶液、硫酸亞鐵溶液、廣泛PH試紙設(shè)計方案：試劑現(xiàn)象和結(jié)論化學(或離子)方程式方案方案方案在上述方案中哪些方案較簡便又效果好：_哪些方法簡便又安全：_II實驗室利用加熱亞硝酸鈉與飽和氯化

12、銨溶液反應(yīng)制取少量氮氣：（1）寫出化學方程式：_（2）從下列儀器中選擇適當儀器組合裝置制取氮氣：_III測定亞硝酸鈉和氯化鈉混合物中亞硝酸鈉的純度：已知。測定方法之一，取a g樣品溶于水，向溶液中加入足量KI溶液和適量稀硫酸（恰好反應(yīng)完全），充分反應(yīng)后，加入c mol/L 溶液滴定至終點，用去硫代硫酸鈉溶液V mL。應(yīng)選擇的指示劑為_；樣品中亞硝酸鈉純度為_硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素 徐玉蓉老師提供基礎(chǔ)知識1、化學反應(yīng)速率：_；2、化學反應(yīng)速率的測定：測量體系中的某一物質(zhì)的相關(guān)物理量的數(shù)值，可以測_、_等，再換算成反應(yīng)物在不同反應(yīng)時的濃度值。例碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，可以測_3、硫代硫酸鈉的性

13、質(zhì)：（1）分子式：_，通常帶5個結(jié)晶水，俗稱：_，呈無色，易溶于水，水溶液呈_性。（2）化學性質(zhì)：l 在酸性介質(zhì)中容易分解：_l 有還原性：寫出用于除去織物漂白后殘留的氯氣：_l 有很強的絡(luò)合能力：與溴化銀反應(yīng)：AgBr2Na2S2O3NaBrNa3Ag（S2O3）2I硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素類別1234Na2S2O30.05mol/L 10mL0.1mol/L 10mL0.15mol/L 10mL0.2mol/L_mLH2SO40.1 mol/L 10mL0.1 mol/L 10mL0.1 mol/L 10mL0.1 mol/L 10mL出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象t1t2t3t4“”字被遮蓋T1

14、4分56秒3分10秒3分鐘（1）實驗名稱：_（2）從上述數(shù)字表明結(jié)論：_（3）紙上“”作用是什么：_，還可用哪些方法替代？_（4）推測出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象的時間大?。篲II溫度對化學反應(yīng)速率的影響：編號0.1 mol/LNa2S2O3溶液/mL0.1 mol/LH2SO4溶液/mL反應(yīng)溫度渾濁出現(xiàn)時間“”字被遮蓋時間沉淀顏色11010121分20秒5分鐘乳白色22545秒4分06秒乳白色（1）該實驗的結(jié)論_（2）這個實驗中注意控制_一定要一樣，第2組兩種物質(zhì)的濃度分別為多少？（在表格中補充完成）。（3）除了上述兩種方法以外，還有哪些測定化學反應(yīng)速率的方法？列舉一些方法？III相關(guān)題：1、“碘鐘”實驗

15、中，3IS2O82I32SO42的反應(yīng)速率可以用I3與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學習小組在20進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：實驗編號c(I)/molL0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82)/molL0.0400.0400.0800.0200.040t /s88.044.022.044.0t2（1）該實驗的目的是_。（2）顯色時間t2_。（3）溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40下進行編號對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為_（填字母）A、22.0sB、22.044.0sC、44.0sD、數(shù)據(jù)不足，無法判斷（4）通過

16、分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_2、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 molL1、2.00 molL1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO3的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/molL1實驗?zāi)康?98粗顆粒2.00（）實驗和探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；（）實驗和_探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；（）實驗和_探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應(yīng)速率的影響；）（2

17、）實驗中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3HNO3Ca(NO3)2CO2H2O，計算實驗在7090 s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率（忽略溶液體積變化，寫出計算過程）（3）請在答題卡的框圖中，畫出實驗、和中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖催化劑對過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響 吳文中老師提供知識準備：1、催化劑的定義：_。2、催化劑和反應(yīng)活化能的關(guān)系：_（見課本P48的圖象）3、高中階段常見的催化劑：_，_，_等，請舉例說明。當催化劑的催化效率減弱或者失去作用時，這樣的情況稱為_。4、氯酸鉀和少量高錳酸鉀混合加熱，能_氯酸鉀的分解速率，能否說明高錳酸鉀是催化劑？為什么

18、？高錳酸鉀不需要催化劑就能很快分解，是因為高錳酸鉀能分解產(chǎn)生二氧化錳這個原因嗎？_。5、寫出在金屬銅或銀作催化劑時，乙醇和氧氣反應(yīng)生成乙醛的反應(yīng)過程：_，_，以上事實說明催化劑有時是參加化學反應(yīng)的。想一想，為什么催化劑能降低化學反應(yīng)的活化能。6、某一化學反應(yīng)假如需要催化劑，請問：這種催化劑是否是唯一的？_7、影響雙氧水的分解速率的主要因素是：_，_和_。實驗過程1、實驗的目的：研究催化劑對雙氧水分解速率的影響。2、根據(jù)實驗單一變量原理，我們在研究某一問題時候，需要控制反應(yīng)的條件，因此。我們在設(shè)計實驗的時，應(yīng)該做到實驗樣品的_相同，實驗的_相同。3、描述化學反應(yīng)速率大小的方法有很多，請你設(shè)一些具

19、體的，描述雙氧水分解速率大小的實驗手段：_，_，_等。4、依據(jù)課本知識，作為雙氧水分解反應(yīng)的催化劑有_，_，_等。練習1、下表是研究性學習小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)： 用10mL H2O2制取150mL所需的時間（秒）反應(yīng)條件 濃度30% H2O215% H2O210% H2O25% H2O2無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)無催化劑、加熱360480540720MnO2催化劑、加熱102560120（1）該研究小組在設(shè)計方案時?？紤]了_、_、_等因素對過氧化氫分解速率的影響。（2）從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素

20、對分解速率有何影響？_2、為探究二氧化錳、氧化銅、氧化鐵對過氧化氫溶液分解速率的影響，需要控制有關(guān)變量。其中沒有必要進行控制的變量是（ ）A過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) B催化劑的質(zhì)量C反應(yīng)前過氧化氫溶液的溫度 D反應(yīng)容器的形狀3、CuSO4溶液對過氧化氫的分解具有催化作用。有同學猜想其他鹽溶液也能在這個反應(yīng)中起同樣的作用，于是他們做了以下的探究。（1）請你幫助他們完成實驗報告：實驗過程實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論在一支試管中加入5ml5%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管。FeCl3溶液可以催化分解H2O2（2）已知FeCl3在水中可解離出Fe3 和Cl，同學們提出以下

21、猜想：甲同學的猜想是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；乙同學的猜想是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3；丙同學的猜想是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl；你認為最不可能的是_同學的猜想， 理由是 _（3）同學們對余下的兩個猜想，用實驗進行了探究。請你仔細分析后填表：實驗過程實驗現(xiàn)象結(jié)論向盛有5ml5%的H2O2溶液的試管中加入少量的HCl，并把帶火星的木條伸入試管。無明顯現(xiàn)象向盛有5ml5%的H2O2溶液的試管中加入少量的_，并把帶火星的木條伸入試管。4、由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化劑，某?；瘜W興趣小組想探究其他一些金屬氧物質(zhì)是否也可以

22、作H2O2溶液分解的催化劑？請你參與他們的探究過程。（1）猜想：Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑。（2）實驗驗證：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗一將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中木條不復(fù)燃實驗二木條復(fù)燃Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率（3）結(jié)論：故Al2O3能作H2O2溶液分解的催化劑。（4）討論與反思：有的同學認為只有上述兩個實驗，不能完全證明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用。還應(yīng)補充一個上述反應(yīng)前后Al2O3質(zhì)量是否改變的探究實驗。實驗三：準確稱量Al2O3（少量）的質(zhì)量；完成實驗二；待反應(yīng)結(jié)束后，將實驗二試管里的物質(zhì)進行過濾、_、干燥、_；比較_。（5）有同學認

23、為，即使實驗三中Al2O3在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，要證明猜想，上述三個實驗還不足夠，仍需要再增加一個探究Al2O3的_在反應(yīng)前后是否改變。（6）另外化學興趣小組為比較Fe3和Cu2對H2O2分解的催化效果，該組同學設(shè)計了如圖所示的實驗?？赏ㄟ^觀察_定性比較得出結(jié)論。有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是_，你認為還可以作何改進？_。反應(yīng)條件對化學平衡的影響 吳文中老師提供知識準備：1、CoCl2溶液中，存在的化學平衡為：_2、二氯化鈷的水合物存在的化學平衡是：（注明溫度）_3、乙酸乙酯的水解方程式：_4、影響化學平衡狀態(tài)的外界條件是：_，_，_等。以上三個化學平衡在哪些條件改變時，

24、發(fā)生怎樣的移動？現(xiàn)象是什么？實驗內(nèi)容1、濃度對酸性氯化鈷溶液時顏色的影響內(nèi) 容實驗現(xiàn)象解 釋在試管中加入3mL、0.5mol/LCoCl2溶液，觀察顏色加入能取代Co(H2O)62中水分子的物質(zhì)（濃鹽酸）使水解平衡逆向移動，溶液變藍再在試管中加入6mL濃鹽酸將試管中的溶液一分為二，另一份倒在試管中，在試管中加3mL蒸餾水加水促進水解，溶液又顯粉紅色2、溫度對氯化鈷顏色的影響內(nèi) 容實驗現(xiàn)象解 釋在試管中加3mL95乙醇和少量氯化鈷，振蕩溶解，在加蒸餾水至溶液恰好顯紫紅色氯化鈷的水合物失水而顯藍色在酒精燈上加熱片刻3、介質(zhì)（環(huán)境）對乙酸乙酯水解的影響取三支試管，編號為1、2、3號分別注入4mL蒸餾

25、水，4mL 2mol/L的硫酸溶液，4mL 4mol/L的氫氧化鈉溶液，在1、2好試管中滴加甲基橙，在3號試管中滴加石蕊溶液，則三支試管的顏色分別為_，_，_。然后分別加入2mL乙酸乙酯，振蕩，水浴加熱5min，通過觀察油層體積的變化來判斷介質(zhì)對乙酸乙酯水解的影響，顯然，剩下的油層體積最小的是_號試管，最多的是_號試管，三支試管中的顏色是否有變化？怎樣變化？_問題和討論：（1）實驗1中的濃鹽酸是否可以用飽和的食鹽水或固體食鹽代替？為什么？_（2）實驗2中為什么要使用95%的乙醇溶液的目的是什么？_（3）為什么在堿性溶液中乙酸乙酯水解程度最大？_（4）能用來做簡易的溫度計嗎？說明這種簡易溫度計的

26、工作原理：_（5）那么我們能否用氯化鈷溶液浸泡過的棉濾紙貼在墻上。如果濾紙變粉紅色，則說明空氣濕度_，下雨的可能大，如果濾紙變藍色，說明空氣_。（6）已知乙酸乙酯在15時的溶解度為8.5g，因此以上實驗可能存在的缺陷是_，如何改進？_ 。練習1、CuCl2的稀溶液呈藍色，而濃溶液呈黃綠色，有人認為這是因為溶液中存在著下列平衡：Cu(H2O)42 (藍色) 4Cl CuCl42 (黃綠色) 4 H2O 請你設(shè)計一個實驗進行驗證。_2、在乙酸乙酯中分別加入等體積的下列試劑，乙酸乙酯水解程度最大的是（）A2mol/LH2SO4 B2mol/LNaOH C蒸餾水 D4mol/LCH3COOH3、在盛有

27、氯化鈷溶液的試管中，加入一定量的濃鹽酸，溶液的顏色的變化是（） A藍色加深 B紅色加深 C由粉紅色變?yōu)樗{色 D由藍色變?yōu)榉奂t色4、在試管中加入半試管95乙醇和少量紅色氯化鈷晶體（CoCl26H2O）， 振蕩使其溶解，在常溫下所得溶液呈_色，逐漸加熱，則溶液最終會變成_色。原因是_食醋總酸含量的測定 謝建富老師提供一、實驗?zāi)繕?認識用NaOH溶液滴定醋酸的反應(yīng)原理。2練習移液管、滴定管、容量瓶的使用方法，初步掌握中和滴定的基本技能。3能通過實驗收集有關(guān)數(shù)據(jù)，并正確地加以處理。4應(yīng)用中和滴定法測定食醋的含酸量，體驗用化學定量分析方法解決實際問題的過程。5培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度和創(chuàng)新精神。二、實

28、驗原理1化學反應(yīng)原理：食醋中含醋酸（CH3COOH）35%（質(zhì)量/體積），此外還有少量乳酸等有機酸弱酸。用NaOH溶液滴定時，實際測出的是總酸量，即食品中所有酸性成分的總量。它包括未離解的酸和已離解的酸，而分析結(jié)果通常用含量最多的醋酸來表示。它們與NaOH溶液的反應(yīng)為：CH3COOHNaOH CH3COONa H2O HnA（有機酸）nNaOH NanA nH2O由于是強堿滴定弱酸，滴定的pH突變在堿性范圍內(nèi)，理論上滴定終點的pH在8.7左右。通常用酚酞作指示劑，滴至溶液呈粉紅色且30s內(nèi)不褪色，表明達到滴定終點。三、實驗樣品與儀器待測樣品：白米醋 儀器：移液管、容量瓶、堿式滴定管、酸式滴定管

29、、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、洗耳球、玻璃棒。試劑：濃度約為0.100moLL1NaOH標準溶液、0.1%酚酞溶液,蒸餾水。四、實驗步驟1配制待測食醋溶液用25mL移液管吸取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻即得待測食醋溶液。2用酸式滴定管或移液管量取待測食醋樣品25mL于錐形瓶中3把標準NaOH溶液裝入堿式滴定管4用NaOH標準溶液滴定待測食醋溶液5數(shù)據(jù)記錄與處理五、數(shù)據(jù)記錄與結(jié)論氫氧化鈉標準溶液濃度c（NaOH） _moLL1實驗次數(shù)第一次第二次第三次待測食醋的體積初讀數(shù)/mL待測食醋的體積終讀數(shù)/mL待測食醋的體積V(CH3COOH)/mL氫氧化鈉標準溶液的體積

30、初讀數(shù)/mL氫氧化鈉標準溶液的體積終讀數(shù)/mL氫氧化鈉標準溶液的體積V(NaOH)/mL實驗測得食醋總酸含量(g/100mL)食醋總酸含量的平均值(g/100mL)相對平均偏差%六、注意事項1堿標準溶液常用NaOH來配制，KOH一般并不優(yōu)于NaOH，而且價格較高，僅在個別特殊情況下使用。2由于NaOH固體易吸收空氣中的CO2和水分，不能直接配制堿標準溶液，而必須用標定法。3白醋和米醋可以直接滴定，一般的食醋由于顏色較深不利于滴定終點的判斷，可稀釋后用中性活性炭脫色后再行滴定（脫色比較麻煩且效果也不甚理想）。4為消除CO2對實驗的影響，減少實驗誤差，配制NaOH溶液和稀釋食醋的蒸餾水在實驗前應(yīng)加

31、熱煮沸23分鐘，以盡可能除去溶解的CO2，并快速冷卻至室溫。原創(chuàng)演練1廚房中下列物質(zhì)與水混合后，不能形成溶液的是（ ）A、蔗糖 B、植物油 C、食鹽 D、醋酸2下列各組廚房中的物質(zhì)，只用食醋鑒別不出的一組是（ ）A、白酒 水 B、蔗糖 純堿 C、純堿 食鹽D、蔗糖 食鹽 3 醋酸放入大量的酒精中發(fā)生的現(xiàn)象是_，所得液體的名稱是_，其中溶質(zhì)是_；已知醋酸與純堿反應(yīng)會生成醋酸鈉、水和二氧化碳，把一塊純堿放入醋酸中，直至沒有氣體放出，且純堿有剩余，所得無色溶液中，溶質(zhì)是_，溶劑是_；如純堿不足，則液體中的溶質(zhì)有_。4“冬撈夏曬”是指冬天撈出醋中的冰，夏日暴曬蒸發(fā)醋中的水分，以提高醋的品質(zhì)。假設(shè)用醋酸

32、的質(zhì)量分數(shù)為3%的半成醋，生產(chǎn)500克5.4%的優(yōu)級醋，過程中醋酸沒有損失，撈出的冰和蒸發(fā)的水的總質(zhì)量為（ ）A、500克B、 400克C、 200克D、100克5下表是不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的醋酸溶液和氨水與其相應(yīng)密度的對照表溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)412162428醋酸溶液的密度(20) gml1.011.021.031.041.05氨水的密度(20) gml0.980.950.940.910.90請你仔細分析上表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）從上表可以看出，醋酸溶液的密度大于水的密度，而氨水的密度則小于水的密度。除此以外，你還能夠總結(jié)出溶液密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化規(guī)律是：_（2）試從物質(zhì)定量組

33、成(氨水的溶質(zhì)為NH3，醋酸溶液的溶質(zhì)為CH3COOH)的角度分析，為什么這兩種溶液密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間存在這種變化規(guī)律：_6近日國家質(zhì)檢總局組織對部分食品進行了國家監(jiān)督專項抽查，對于食醋標準規(guī)定釀造的醋酸含量3.50g/100mL，為了測定江蘇恒順香醋質(zhì)量，質(zhì)檢人員把4的NaOH溶液滴加到30 g食醋中，待反應(yīng)恰好完全時(其他成分不參加反應(yīng))，共用去NaOH溶液25 g（已知反應(yīng)化學方程式：CH3COOHNaOHCH3COONaH20）。（1）計算該食醋是否達到國家標準（食醋密度以1 gmL計算）？（2）恒順香醋包裝為500mL/瓶，計算一瓶恒順香醋中醋酸的質(zhì)量？電化學問題研究 鮑農(nóng)農(nóng)

34、老師提供一、基本要求：通過原電池實驗，加深對原電池工作原理的認識。二、發(fā)展要求：能根據(jù)已知的電池總反應(yīng)式，判斷電池的正負極，書寫電極反應(yīng)式。三、實驗回放選修3第12頁“原電池的工作原理活動與探究”克服了鋅極板有大量氣泡的現(xiàn)象鹽橋能說明內(nèi)電路中離子的遷移電流密度依然較小，不足以使小燈泡發(fā)亮 電子遷移正極負極Cu2 2e CuZn 2e Zn2 離子遷移外電路檢流計內(nèi)電路鹽 橋ZnSO4溶液K遷入Cl 遷入CuSO4溶液實驗表明：電池的電流密度的大小與電極的表面積、極板之間的距離和介質(zhì)等因素有關(guān)；無論何種材料制作的原電池，電池的極化作用都是很強的，極化作用會使電極的放電反應(yīng)變得遲鈍，影響電池的工作

35、時間，而去極化劑（如高錳酸鉀、重鉻酸鉀和過氧化氫等氧化劑）由于有效降低了電極的極化作用，提高了電池的放電效率。為此設(shè)計了如下圖的實驗裝置。1裝置的組裝取一塊鋅片（6cm3.3cm）和一塊銅片（6cm3.3cm），兩者之間放一塊海綿（厚度2cm）， 用橡皮筋固定好，用導線把小燈泡（2.5V 0.3A）和 鋅片、銅片連接起來，插入放有50ml蒸餾水的100ml 小燒杯中，組裝這樣的裝置多個備用。 2去極化劑的選擇 向三個裝置中分別加入 10ml 的稀硫酸，編號為甲乙、丙，觀察小燈泡是否發(fā)光。向甲裝置中加入 5ml 3% 的雙氧水，振蕩溶液，記錄小燈泡發(fā)光的時間和亮度。 向乙裝置中加入 0.5 g 的重鉻酸鉀晶體，振蕩溶液，記錄小燈泡發(fā)光的時間和亮度。向丙裝置中加入 0.5 g 的高錳酸鉀晶體，振蕩溶液，記錄小燈泡發(fā)光的時間和亮度。加入物質(zhì)小燈泡發(fā)光的時間小燈泡發(fā)光的亮度實驗結(jié)論5ml 3%的雙氧水約6 min燈絲亮重鉻酸鉀