鐵及其化合物練習題(共5頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上鐵及其化合物練習題【考題再現(xiàn)】1下列有關(guān)純鐵的描述正確的是（ ）A熔點比生鐵的低B與相同濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率比生鐵的快C在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕 D在冷的濃硫酸中可鈍化2已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是A、3Cl2+6FeI2=2FeCL3+4FeI3 B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D、2Fe3+2I=2Fe2+I23.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放

2、電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列敘述不正確的是A、放電時負極反應為：Zn22OHZ(OH)2B、充電時陽極反應為：Fe(OH)3 3e5OHFeO424H2OC、放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化D、放電時正極附近溶液的堿性增強4.硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過下列實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑

3、用水洗滌23遍；向洗滌過的廢鐵屑加入過量的稀硫酸，控制溫度5080之間至鐵屑耗盡；趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水23次，再用濾紙將晶體吸干；將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣囗瓶中，密閉保存。請回答下列問題：(1)實驗步驟的目的是_，加熱的作用是_。(2)實驗步驟明顯不合理，理由是_。(3)實驗步驟中用少量冰水洗滌晶體，其目的是_；_。(4)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度

4、下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7、64溫度下可同時析出兩種晶體)。溫度/010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0析出晶體FeSO4·7H2OFeSO4·4H2OFeSO4·H2O請根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。若從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4·4H2O晶體，應控制的結(jié)晶溫度(t)的范圍為_思維方法： 展望高考： A . 基礎(chǔ)訓練1.用生鐵冶煉成碳素鋼的主要目的是( )A.把生鐵提純，除去生鐵中雜質(zhì) B.加入各種元素，改善生鐵的性能C.用還原劑把氧

5、化亞鐵還原成鐵 D.適當降低生鐵里的含碳量，除去大部分硫、磷等雜質(zhì)2.在溶液中能與Fe3+共存的微粒是( )A.Cu B.S2 C.CO32 D.Fe2+3.14g鐵全部溶于鹽酸中，加入足量NaOH溶液，得紅棕色沉淀，過濾后給紅棕色沉淀加熱（在空氣中），最后得到紅色物質(zhì)的質(zhì)量是( )A. 1g B. 1.6g C. 2g D. 1.8g 4.向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是( ) A.BaSO4 B.FeS C.BaSO3 D.S5.下列敘述中，正確的是( ) A.煉鋼后期向鋼水中加入適量的鋁或錳鐵，是為了除盡鋼水里的碳、硅等雜質(zhì) B.在配制硫酸

6、亞鐵溶液的后期要加入少量鐵粉，是為了抑制水解 C.制造水泥的后期要在水泥熟料里加入適量的石膏，是為了調(diào)節(jié)水泥的硬化速率 D.制造硫酸的后期用98.3%的硫酸來吸收，目的是提高三氧化硫的吸收率 A.只有B.、C. B.只有C.、D. C.只有A.、D. D.只有B.、D.6.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01摩的溶液中，加入0.01摩的鐵粉，經(jīng)充分攪拌，發(fā)生的變化有( )A.鐵溶解，但沒有其他任何金屬析出B.鐵溶解析出0.01摩爾Ag，并且溶液中不含F(xiàn)e3+，而含0.02摩Fe2+C.鐵溶解，析出0.01摩Ag，溶液中有0.005摩Fe3+和0.01

7、5摩Fe2+D.鐵溶解，析出0.01摩Ag和0.05摩銅7.將過量鐵粉放入100mL 2mol/L的HNO3溶液中，若還原產(chǎn)物只有NO，則參加反應Fe的質(zhì)量為（ ）A.2.8g B.5.6g C.4.2g D.11.2g8.除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2雜質(zhì)可選用（ ）A.NaOH B.Cl2水 C.Fe粉 D.Mg粉9.將Fe，Cu，F(xiàn)e2，F(xiàn)e3和Cu2盛于同一容器中充分反應，如Fe有剩余，則容器中只能有（ ）。A.Cu，F(xiàn)e3 B.Fe2，F(xiàn)e3 C.Cu，Cu2，F(xiàn)e D.Cu，F(xiàn)e2，F(xiàn)e10.下列離子方程式正確的是( )A.鐵跟FeCl3溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe

8、2+ B.Fe跟稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C.FeCl2溶液跟Cl2反應：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl D.Fe(OH)3跟鹽酸反應：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O11.在FeCl3和CuCl2的混合物溶液中，加入過量的Fe屑，反應停止后，稱得固體與加入的鐵屑質(zhì)量相等。原混合液中FeCl3和CuCl2的物質(zhì)的量之比是( )A.11 B.34 C.27 D.7212.有兩種金屬組成的混合物粉末10g，與足量的稀鹽酸反應，生成112L（標況）H2，則該混合物的組成不可能的是( )A.Fe，Zn B.Al，Cu C.Al，Mg D.Al，F(xiàn)e13.既可以通過單質(zhì)與單質(zhì)化

9、合，也可以通過溶液中的復分解反應來制得的化合物是（ ）A.FeCl2 B.FeCl3 C.Fe2O3 D.Al2S314.鎂粉加入FeCl3溶液中，反應現(xiàn)象是（ ）A.有黑色單質(zhì)鐵析出 B.溶液顏色變淺，有氣體放出并生成沉淀C.溶液顏色變淺，產(chǎn)生氣體但沒有沉淀 D.溶液顏色變淺，有沉淀但無氣體15.在煉鐵、玻璃、水泥 3種工業(yè)生產(chǎn)中，都用到的原料是（ ）A.石灰石 B.純堿 C.粘土 D.石英16.能用來分離Fe3+和Al3+離子的試劑是（ ）A.KSCN B.NH3· H2O C.NaOH溶液 D.H2S溶液17.高爐煉鐵中氧化鐵還原成鐵，其還原劑是（ ）A.焦炭 B.鐵礦石 C.

10、石灰石 D.一氧化碳18.下列各組溶液，均含有等物質(zhì)的量的溶質(zhì)，如將3種溶液完全混合后，不會產(chǎn)生沉淀的是（ ）A.NaAlO2、NH4Cl、HCl B.FeCl3、KSCN、HClC.CaCl2、NaHCO3、NaOH D.AlCl3、Ba(OH)2、HNO319.某化工廠為消除所排出的廢氣中Cl2對環(huán)境的污染，將含Cl2的廢氣通過含過量鐵粉的FeCl2溶液即可有效地除去Cl2。這一處理過程可用化學方程式表示為：_ 。處理過程中消耗的原料是鐵粉還是FeCl2？_。20.今有四種處于固態(tài)的物質(zhì)：鎂、金剛石、干冰、氟化鎂。問下列四項性質(zhì)的敘述各適用于哪種物質(zhì)？ 由分子間力結(jié)合而成，熔點很低，是_；

11、電的良導體，有延展性，是_；由共價鍵組成的網(wǎng)狀晶體，熔點很高，是_；非導體，但熔融后可以導電的，是_。21.用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3克可得1.6克硫，混合物中FeS的質(zhì)量是 克。當FeS為 反應完成后在溶液中滴入NH4SCN溶液使溶液顯血紅色22.在單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽中選取原料制取Fe（NO3）2，寫出三個可行反應的化學方程式（不要重復同一反應類型）：（1）_（2）_（3）_23.固體A由下列離子中的部分離子組成：Cu2+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、HCO、CO。給固體A加水得一無色溶液，再向溶液中加入稀硫酸無反應。從以上實驗可得出什么推斷，其結(jié)論是什

12、么。24.在Fe2O3和Fe的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反應后生成FeSO4溶液和H2。若生成的Fe2與H2的質(zhì)量比為1121，則（1）Fe2與H2的物質(zhì)的量之比為_（2）若將生成的Fe2分成4等份，就其來源而言，其中_份來自Fe與H的反應，_份是Fe3的還原產(chǎn)物。（3）原混合物中Fe2O3與Fe的質(zhì)量比為10_25.在2L Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，加入30g純鐵粉，最后得到2L 0.25mol/L的FeSO4溶液和26g固體沉淀物。求原混合溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量的濃度。鐵及其化合物答案 【針對訓練】 1、 D 2、 D 3、 C 4、 A 5、

13、 B6、 B 7、 C 8、 C 9、 D 10、 D 11、 C 12、 A 13、B 14、 B 15、 A 16、 C 17、 D 18、 B 19、2FeCl2Cl2=2FeCl3, 2FeCl3Fe=3FeCl2,消耗的是少量鐵粉。 20、（4分）干冰 鎂 金剛石 氟化鎂 21、4.4克或15.6克。當FeS是4.4克時反應完成后在溶液中滴入NH4SCN溶液使溶液顯血紅色 22、（1）Fe+2Fe（NO3）3=3Fe（NO3）2（2）Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu（3）FeSO4+Ba（NO3）2=Fe（NO3）2+BaSO4 23、（5分）固體A中無Cu2+、Fe3

14、+；固體A中無Ba2+、HCO、CO；結(jié)論A為NaCl。24、（8分）（1）4：1 （2）1，2 （3）725、反應后溶液中Fe2+為：2×0.25=0.5mol，加入鐵粉30/560.5mol，鐵粉過量設：原混合溶液中含F(xiàn)e2(SO4)3x mol，CuSO4 y molFe2(SO4)3 +Fe = 3FeSO4 xmol xmol 3xmolCuSO4 +Fe =FeSO4 +Cuy mol ymol ymol ymol x=0.1(mol) y=0.2(mol)cFe2(SO4)3=0.1/2=0.05(mol/L)cCuSO4=0.2/2=0.1(mol/L)26.綠礬在空氣中會自動失去部分結(jié)晶水而逐漸風化，并在空氣下氧化為黃褐色的堿式硫酸鐵Fe（OH）SO4。 FeSO4·7H2O = FeSO4·nH2O +（7n）H2O 2FeSO4+1/2O2 + H2O = 2Fe