魯科版本必修二第1章 第2節(jié)（元素周期律與元素周期表）說課稿

1、第二節(jié) 元素周期律湖北巴東一中向大榮一、教材分析1.教材地位和作用元素周期律是人教版化學(xué)2（必修）第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第二節(jié)。本節(jié)教學(xué)安排在元素周期表的教學(xué)之后，由于元素周期律主要是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上歸納得出的，原子結(jié)構(gòu)知識(shí)是研究元素周期律的理論基礎(chǔ)，如此安排，既有利于學(xué)生從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)元素周期律，又有利于鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)。通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，既能鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，又能鞏固元素周期表的教學(xué)，還可以促使學(xué)生對(duì)以前學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)；同時(shí)也能使學(xué)生以此為理論指導(dǎo)，來探索研究以后將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)。2.本節(jié)教材簡(jiǎn)析本節(jié)包括三個(gè)部分內(nèi)容：原子核外電子排布、元

2、素周期律、元素周期表和周期律的應(yīng)用。第一課時(shí)涉及的主要是原子核外電子排布規(guī)則以及原子結(jié)構(gòu)、元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。元素周期表中同周期同主族元素性質(zhì)的規(guī)律，是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上建立起來的，因此原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布的內(nèi)容是元素周期律和元素周期表的知識(shí)基礎(chǔ)?？紤]到新課改的要求，本部分內(nèi)容有所降低，只是介紹了電子層的概念，對(duì)于排布規(guī)律示作介紹，但為了便于教學(xué)以及學(xué)生對(duì)以后知識(shí)的理解，可作適當(dāng)?shù)臄U(kuò)展，讓學(xué)生了解簡(jiǎn)單的排布規(guī)律。元素周期性的教學(xué)要注重“周期性”的理解，同時(shí)根據(jù)新課改的要求，盡量發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性，鼓勵(lì)學(xué)生自主總結(jié)出規(guī)律。根據(jù)本教材的結(jié)構(gòu)和內(nèi)容分析，根據(jù)新課標(biāo)，本

3、節(jié)內(nèi)容要求達(dá)到“能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)元素周期律，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系；能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律”。結(jié)合新課標(biāo)和學(xué)生實(shí)際，確定以下三維目標(biāo)：3.教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：.以120號(hào)元素和稀有氣體元素為例，使學(xué)生能自主總結(jié)歸納元素原子核外電子排布規(guī)律。.根據(jù)元素周期表，以118號(hào)元素為例，使學(xué)生能自主歸納出元素原子核外排布、原子半徑、化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。.使學(xué)生能認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。過程與方法：.通過引導(dǎo)學(xué)生對(duì)120號(hào)元素原子核外電子排布的分析及

4、118元素性質(zhì)遞變規(guī)律的總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生的分析、歸納、總結(jié)能力和邏輯推理能力。.培養(yǎng)學(xué)生通過分析和處理數(shù)據(jù)得出結(jié)論，形成概念，發(fā)現(xiàn)規(guī)律的思維方法。.通過引導(dǎo)學(xué)生觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和分析問題的能力。.通過交流討論，培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、合作解決問題的意識(shí)。情感態(tài)度與價(jià)值觀：.通過探究規(guī)律，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。.通過規(guī)律的探究，元素性質(zhì)、在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)三者之間的關(guān)系歸納總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、勇于探究的科學(xué)品質(zhì)，提高學(xué)生自主建構(gòu)知識(shí)的能力。3.教學(xué)重、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：元素的原子核外排布、原子半徑、化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化； 元素性質(zhì)、位

5、置、結(jié)構(gòu)的相互關(guān)系；教學(xué)難點(diǎn)：元素性質(zhì)、位置、結(jié)構(gòu)的相互關(guān)系；發(fā)揮學(xué)生的自主學(xué)習(xí)興趣和能力，讓學(xué)生自主建構(gòu)化學(xué)知識(shí)由于元素原子的核外電子排布規(guī)律是其他規(guī)律的基礎(chǔ)，元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律為判斷元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷提供了理論基礎(chǔ)，因此元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系是本節(jié)教材的重點(diǎn)和難點(diǎn)。學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力比較弱，所以“發(fā)揮學(xué)生的自主學(xué)習(xí)興趣和能力，讓學(xué)生自主建構(gòu)化學(xué)知識(shí)”也是教學(xué)的難點(diǎn)。二學(xué)情分析學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素及其化合物，在第一節(jié)還學(xué)習(xí)了元素周期表、堿金屬元素和鹵素元素的的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，在初中初步接觸了原子結(jié)構(gòu)的理論知識(shí)，這些為學(xué)好本節(jié)創(chuàng)造了必要條件。高一學(xué)生正處于感性認(rèn)識(shí)到

6、理性認(rèn)識(shí)的轉(zhuǎn)型期，處于具體思維向抽象思維發(fā)展的前期。但對(duì)抽象理論、性質(zhì)的完整歸納尚有一定困難。三方法分析1.教學(xué)方法鑒于高一學(xué)生還不具備較強(qiáng)的自主探究能力，因此本節(jié)課主要采用“引導(dǎo)探究法、比較法、歸納法、實(shí)驗(yàn)探究法”等讓學(xué)生自主建構(gòu)化學(xué)知識(shí)，自主發(fā)現(xiàn)核外電子排布的規(guī)律以及元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)的周期性變化規(guī)律。2.學(xué)法指導(dǎo)本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高一學(xué)生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，因此，以發(fā)現(xiàn)、探究為重點(diǎn)，致力于教會(huì)學(xué)生“如何思考，怎樣學(xué)習(xí)”。 充分體現(xiàn)學(xué)習(xí)知識(shí)的過程，核心是學(xué)生思維的啟發(fā)、學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)建構(gòu)知識(shí)，提升能力。五、課時(shí)安排：3+3課時(shí)課時(shí)分配：原子核外電

7、子排布 1+1課時(shí)元素周期律 1+1課時(shí)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 1+1課時(shí)六、教學(xué)設(shè)計(jì)第一課時(shí)【板書】第二節(jié)元素周期律【問題】1、元素的性質(zhì)由什么決定？（原子核外電子）2、原子的組成？【講解】原子核幾乎集中了原子所有的質(zhì)量，但體積卻很小【投影】【講解】原子核與原子相對(duì)大小比喻：如螞蟻與足球場(chǎng)、乒乓球與地球等。【問題】上述事實(shí)說明什么問題？【講解】原子核外電子的特點(diǎn)：電子的質(zhì)量很小，體積也很?。浑娮铀紦?jù)的運(yùn)動(dòng)空間相對(duì)于原子核的體積卻很大（絕對(duì)空間也很?。?；電子在核 外做高速（光速）運(yùn)動(dòng)。原子結(jié)構(gòu)模型：為了探索原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)，科學(xué)家們進(jìn)行了無數(shù)的實(shí)驗(yàn)。他們用原子模型來表示原子，并通過實(shí)驗(yàn)來不

8、斷的修正模型?！就队啊俊局v解】在含有多個(gè)電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，我們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，也稱做電子層。所以說，原子核外電子是分層排布。下面一來學(xué)習(xí)原子核外電子的排布規(guī)律【板書】一、原子核外電子的排布1、電子層：核外電子運(yùn)動(dòng)的區(qū)域?！就队啊侩娮訉樱╪）1234567字母表示KLMNOPQ與原子核的距離近遠(yuǎn)能量低高【講解】由于原子中的電子是處于在原子核的引力場(chǎng)中（類似于地球上的萬物處于地心的引力場(chǎng)中），電子總是盡可能地先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層，這是核外電子的基本規(guī)律之一?！練w納】2、基本規(guī)律.能量最低原理：核外電子總是盡先依能量逐步升高從內(nèi)層排起，即

9、：排滿K層排L層，排滿L層排M層(后有特殊情況)?！締栴}】每個(gè)電子層最多可以排布多少個(gè)電子呢？【閱讀教材】第13頁(yè) 表12核電荷數(shù)為120的元素原子核外電子排布?！就队啊緾l、I、Xe、Rn的電子排布示意簡(jiǎn)圖，以輔助分析。【歸納】.各電子層最多能容納的電子數(shù)為 2n2。.最外層電子數(shù)不能超過 8（當(dāng)K層為最外層時(shí)不能超過 2 ）.次外層電子數(shù)不能超過 18，倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過 32 。【注意】四條規(guī)律相互制約。最外電子層中排滿8個(gè)電子（He為2個(gè)電子）時(shí)，為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其它為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。【練習(xí)】1、判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確。2、畫出原子序數(shù)為7、15、35、55、84的元素的原子

10、結(jié)構(gòu)示意圖，并指出它們?cè)谥芷诒碇械奈恢谩?3、某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層,最外層有4個(gè)電子,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（A ）A.14 B.15 C.16 D.174、根據(jù)下列敘述,寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2；（ Si）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍；（B）C元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4；（Ne）第二課時(shí)【導(dǎo)入】核外電子的排布規(guī)律，根據(jù)此規(guī)律完成教材P1415頁(yè)表格?！咎骄俊吭与娮訉优挪?、原子半徑、化合價(jià)的變化規(guī)律?！練w納】二、元素周期律1、元素性質(zhì)的變化規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑

11、和化合價(jià)都呈現(xiàn)周期性變化?！締栴}】元素的金屬性和非金屬性是否也隨著原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？【探究】以第三周期元素為例探究元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律。【復(fù)習(xí)】元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷判斷元素金屬性（即元素原子的失電子的能力）強(qiáng)弱的方法：?jiǎn)钨|(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度，置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)；單質(zhì)間的置換反應(yīng)。高價(jià)氧化物的水化物氫氧化物堿性：堿性越強(qiáng)同，則金屬元素的金屬性越強(qiáng)。判斷元素非金屬性（即元素原子的得電子的能力）強(qiáng)弱的方法單質(zhì)與氫氣化合的難易程度或生成氫化物的穩(wěn)定性：越容易與H2化合，則生成的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。質(zhì)間的置換反應(yīng)。最高價(jià)氧化物的水化物的

12、酸性強(qiáng)弱：酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)?！咎骄俊?、實(shí)驗(yàn)鈉、鎂分別和水反應(yīng)。鎂、鋁分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)。、討論：比較鈉與水反應(yīng)的難易國(guó)程度，并得出結(jié)論：金屬性鈉鎂。比較鎂與鋁與鹽酸反應(yīng)的難易程度，并得出結(jié)論：金屬性鎂鋁。比較鈉、鎂鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（氫氫化物）堿性強(qiáng)弱并得出結(jié)論：堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3。通過以上實(shí)驗(yàn)和討論，推斷出鈉、鎂、鋁的金屬性的強(qiáng)弱：金屬性：NaMgAl。、閱讀教材P16頁(yè)，比較第三周期非金屬與氫氣反應(yīng)條件及含氧酸的酸性強(qiáng)弱。、結(jié)論上述實(shí)驗(yàn)證明，第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律：Na Mg Al Si P S Cl 金屬性逐漸減弱，非金

13、屬性逐漸增強(qiáng)?！練w納】2、同一周期性質(zhì)遞變規(guī)律：從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)?！局v解】對(duì)其他周期元素性質(zhì)進(jìn)行研究，也可以得到類似的結(jié)論?！拘〗Y(jié)投影】【歸納】3、元素周期律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化 ，這叫做元素周期律。實(shí)質(zhì)：元素的性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布呈周期性變化的必然結(jié)果【投影】練習(xí)1、下列變化的比較, 不正確的是（ D ）A. 酸性強(qiáng)弱： HClO4 > H2SO4 > H3PO4 >H2SiO3 B. 原子半徑大小： Na > S > OC. 堿性強(qiáng)弱：KOH > NaO

14、H > LiOH     D. 還原性強(qiáng)弱： F- > Cl- > I- 練習(xí)2、硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一，現(xiàn)在含有元素硒(Se) 的保健品已經(jīng)進(jìn)入市場(chǎng)，已知它與氧元素同族，與 K 同周期, 關(guān)于硒的說法中不正確的是（ D ）A.原子序數(shù)為 34                 B.最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為：H2SeO4C.Se 的非金屬性比 Br 弱&#

15、160;       D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫氣體強(qiáng)第三課時(shí)【復(fù)習(xí)】1、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。2、復(fù)習(xí)元素金屬性、非金屬性的表現(xiàn)。3、元素周期律【板書】三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1、金屬元素與非金屬元素的分區(qū)【歸納投影】2、元素性質(zhì)的變化規(guī)律。【講解】【說明】周期表中金屬性最強(qiáng)的元素是鈁，位于周期表中第七周期，第A族；非金屬性最強(qiáng)的是氟，位于周期表中第二周期，第A族?！練w納】3、元素主要化合價(jià)主族元素最高正價(jià)族序數(shù)最外層電子數(shù)（價(jià)電子數(shù)）【說明】?jī)r(jià)電子：元素原子最外層電子也叫價(jià)電子。有些元素的化合價(jià)與原子的

16、次外層或倒數(shù)第三層的部分電子有關(guān)，這部分也叫價(jià)電子?！練w納】最低負(fù)價(jià)最外層電子數(shù)8最高正價(jià)最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值8【歸納】4、元素在周期表的位置、原子的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)三者互推關(guān)系【閱讀】教材P16頁(yè)【歸納】5、應(yīng)用在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途。（1）預(yù)言未知元素并證實(shí).（2）分界處找半導(dǎo)體材料.（3）較低毒磷農(nóng)藥代替砷農(nóng)藥.（4）過渡區(qū)尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料.【練習(xí)】1X、Y、Z三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而Y的核電荷數(shù)比X大2，Z的質(zhì)子數(shù)比Y多4，1摩爾X的單質(zhì)跟足量的酸起反應(yīng)能置換出1克氫氣，這時(shí)X轉(zhuǎn)為具有氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，根據(jù)上述條件推測(cè)：X        Y