幾種重要的金屬化合物

1、湖北省武穴中學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)第三章第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第 4 課時(shí)鐵鹽和亞鐵鹽湖北省武穴中學(xué)徐倩1. 教材內(nèi)容以及學(xué)生學(xué)情分析本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是人教版高中化學(xué)必修1 第三章第二節(jié) “幾種重要的金屬化合物”中的 “鐵鹽和亞鐵鹽”，教材通過(guò)實(shí)驗(yàn)以及科學(xué)探究的形式，呈現(xiàn)Fe3+的檢驗(yàn)方法、Fe2+ 與 Fe3+的轉(zhuǎn)化兩個(gè)主要知識(shí)板塊的學(xué)習(xí)。在初中的學(xué)習(xí)內(nèi)容中，學(xué)生曾從金屬通性及金屬活動(dòng)性順序的角度初步認(rèn)識(shí)了鐵元素的簡(jiǎn)單性質(zhì)、鐵的冶煉以及鐵制品的銹蝕與防護(hù)。 在高中必修階段， 學(xué)生在初中的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)了 “化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法 ”、 “物質(zhì)的分類(lèi) ”、 “離子反應(yīng) ” 、 “氧化還原反應(yīng) ”等內(nèi)容。通過(guò)這些內(nèi)

2、容的學(xué)習(xí)，學(xué)生已了解基本的實(shí)驗(yàn)操作，知道鹽的概念，掌握了氧化劑還原劑的基本判斷方法，能夠書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)的離子方程式；以上的知識(shí)基礎(chǔ)都為本節(jié)課的學(xué)習(xí)作了很好的鋪墊。2.教學(xué)目標(biāo)初步運(yùn)用觀(guān)察教師演示實(shí)驗(yàn)等手段獲取信息，比較鐵鹽亞鐵鹽溶液的顏色不同；通過(guò)魔術(shù)展示和小組實(shí)驗(yàn)探究，掌握Fe3+檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方法，體會(huì)化學(xué)的奧妙、打破迷信觀(guān)；學(xué)會(huì)從氧化還原的角度分析微?；瘜W(xué)性質(zhì)的方法，認(rèn)識(shí)Fe2+的還原性以及Fe3+的氧化性；通過(guò)觀(guān)察教師演示實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，能?chē)L試書(shū)寫(xiě)相關(guān)的氧化還原反應(yīng)方程式；通過(guò)教師的演示實(shí)驗(yàn)，初步了解實(shí)驗(yàn)探究的基本方法，以小組合作的形式操作完成對(duì)Fe2+、Fe3+相互轉(zhuǎn)化條件的探究并進(jìn)

3、行歸納總結(jié)；認(rèn)識(shí) Fe2+與 Fe3+相互轉(zhuǎn)化在生活中的應(yīng)用，運(yùn)用Fe2+ 、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化的條件分析解決相關(guān)實(shí)際問(wèn)題，感受化學(xué)與生活的緊密聯(lián)系，初步形成運(yùn)用化學(xué)知識(shí)服務(wù)社會(huì)的意識(shí)；3.教學(xué)重難點(diǎn)【重點(diǎn) 】掌握 Fe3+的檢驗(yàn)方法；知道Fe2+ 與 Fe3+之間的轉(zhuǎn)化條件2+3+【難點(diǎn) 】 Fe 與 Fe之間的轉(zhuǎn)化條件的科學(xué)探究；書(shū)寫(xiě)相關(guān)氧化還原反應(yīng)方程式本節(jié)課的核心教學(xué)思想是“實(shí)驗(yàn)教學(xué)法” ，以“學(xué)生實(shí)驗(yàn)”為主體穿插了教師演示實(shí)驗(yàn)。教師演示實(shí)驗(yàn)的創(chuàng)新之處在于利用小小棉花團(tuán)不僅使得上層溶液更好呈現(xiàn)出來(lái)，也展現(xiàn)了小事物也有大用途（過(guò)濾）的思想觀(guān)；學(xué)生實(shí)驗(yàn)的開(kāi)展，在實(shí)驗(yàn)前，以平等性、發(fā)展性原則

4、進(jìn)行分層再分組，選出小組長(zhǎng)，實(shí)驗(yàn)記錄員，由小組長(zhǎng)協(xié)調(diào)統(tǒng)籌；先由教師演示實(shí)驗(yàn)初步創(chuàng)設(shè)一個(gè)實(shí)驗(yàn)場(chǎng)景，進(jìn)而引導(dǎo)學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)開(kāi)展過(guò)程中，教師指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)，觀(guān)察學(xué)生實(shí)驗(yàn)進(jìn)展；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，各小組組長(zhǎng)匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果并得出結(jié)論。整個(gè)學(xué)生實(shí)驗(yàn)開(kāi)展過(guò)程中，注重每一位學(xué)生的參與度，增強(qiáng)課堂的趣味性，同時(shí)也考慮到了知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的整體性。5實(shí)驗(yàn)用品教師藥品： FeCl3 溶液， FeCl 2 溶液、 KSCN 溶液、鐵粉、新制氯水；道具：白紙、木劍、紙槽；學(xué)生藥品： FeCl3 溶液、 FeCl 2 溶液、 KSCN 溶液、鋅粉、 KI 溶液、維生素C 、 H 2O2 溶液、稀HNO 3溶液、 KMnO 4 溶液；各

5、試劑均自帶有膠頭滴管；試管若干支、鐵勺一個(gè)、廢液缸一個(gè)；6教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)1湖北省武穴中學(xué)教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【導(dǎo)入】現(xiàn)場(chǎng)演繹巫師殺鬼的場(chǎng)景；通過(guò)迷信故事的演到底是不是殺了鬼呢？我們這節(jié)課對(duì)古代封建迷信的殺鬼場(chǎng)景產(chǎn)生好繹，激發(fā)學(xué)生的學(xué)來(lái)揭曉謎底。奇、疑惑習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生新課引入【板書(shū)】鐵鹽與亞鐵鹽學(xué)習(xí)的積極性，同時(shí)也為下一環(huán)節(jié)，F(xiàn)e3+的檢驗(yàn)做準(zhǔn)備【展示】左右手各拿一瓶試劑【提問(wèn)】 我手中有一瓶鐵鹽溶液和亞【回答】 分別是氯化鐵溶液和氯化亞鐵鹽溶液， 請(qǐng)同學(xué)們猜測(cè)它們分別是鐵溶液哪一邊？【應(yīng)答】很好。初步比較鐵【講授】 以前用稀鹽酸和鐵粉反應(yīng)會(huì)鹽、亞鐵鹽得到氯化亞鐵溶液， 該溶液呈現(xiàn)淺

6、綠知道兩種鹽溶液的色；而另外的一瓶溶液便是氯化鐵溶【結(jié)論】一般而言， 鐵鹽溶液呈黃色；顏色液，可以發(fā)現(xiàn)呈現(xiàn)黃色；亞鐵鹽溶液呈淺綠色【填寫(xiě)導(dǎo)學(xué)案】【過(guò)渡】因此，目前為止，我們發(fā)現(xiàn)了鐵鹽和亞鐵鹽的第一個(gè)不同點(diǎn) 其溶液顏色不同，除此之外，還有無(wú)不同點(diǎn)呢？提供試劑： FeCl3 溶液、 FeCl2 溶液、 KSCN 溶液Fe3+ 的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作：見(jiàn)課本+-【解析】 KSCN=K+SCN （無(wú)色）【板書(shū)】 Fe3+3SCN -=Fe(SCN) 3(紅色 )【板書(shū)】一、Fe3+的檢驗(yàn)【 PPT 播放】巫師殺鬼謎底揭曉【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】分別取約5ml FeCl 3 溶液、 FeCl2 溶液于試管、試管中；各滴入

7、12 滴 KSCN 溶液，振蕩觀(guān)察；掌握 Fe3+ 檢驗(yàn)的實(shí)現(xiàn)象：試管溶液變?yōu)榧t色；試管驗(yàn)方法，破除迷信，溶液無(wú)變化相信科學(xué)【總結(jié)】可以用 KSCN 溶液來(lái)檢驗(yàn)Fe3+（注意：該實(shí)驗(yàn)比較靈敏性，檢驗(yàn)時(shí)，只需加入12 滴 KSCN 溶液）3+2+Fe 與 Fe 的相互轉(zhuǎn)化【演示實(shí)驗(yàn)】用紙槽取適量鐵粉，加入試管，振蕩?kù)o置，觀(guān)察；現(xiàn)象：試管溶液紅色 淺綠色套入棉花團(tuán)， 倒出上層清液于另一支試管溶液淺綠色 紅色試管， 滴入新制氯水， 振蕩，觀(guān)察；引出 Fe2+與 Fe3+【思考】之間的相互轉(zhuǎn)化（ 1 ）試管為什么加入鐵粉后，血思考實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象背后的本質(zhì)原因，書(shū)寫(xiě)紅色會(huì)褪去？【學(xué)生板書(shū)】 2FeCl3+Fe

8、=3FeCl 2（ 2 ）試管已褪色的上層清液加入2FeCl2+Cl 2=3FeCl 2幾滴氯水后為什么又變?yōu)檠t色？2溶液自主完成實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果【實(shí)驗(yàn)結(jié)果匯報(bào)】湖北省武穴中學(xué)教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)【板書(shū)】 Fe2+Fe3+【過(guò)渡】這也便意味著， Fe3+加入鐵粉可以轉(zhuǎn)變?yōu)?Fe2+， Fe2+加入新制氯水也可以轉(zhuǎn)變?yōu)?Fe3+，原來(lái) Fe2+ 和Fe3+是可以相互轉(zhuǎn)化的?！景鍟?shū)】二、 Fe2+與 Fe3+的相互轉(zhuǎn)化【過(guò)渡】除此之外，還有沒(méi)有其他的方法也能實(shí)現(xiàn) Fe2+和 Fe3+的相互轉(zhuǎn)化呢？下面請(qǐng)同學(xué)們以小組合作的形式進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，現(xiàn)提供如下試劑： FeCl2 溶液、鋅粉、

9、FeCl3 溶液、 H2O2 溶液、 KSCN 溶液、稀 HNO 3 溶液、維生素 C（具有還原性） 、KI 溶液（具有還原性）；13 組： Fe3+轉(zhuǎn)化為 Fe2+的實(shí)驗(yàn)探究；46 組： Fe2+轉(zhuǎn)化為 Fe3+的實(shí)驗(yàn)探究；探究過(guò)程中， 請(qǐng)同學(xué)們?cè)趯?dǎo)學(xué)案上做好實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的記錄， 待會(huì)我會(huì)請(qǐng)一位代表匯報(bào)你的小組實(shí)驗(yàn)結(jié)果?！局笇?dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】Fe3+ 與 Fe2+的相互轉(zhuǎn)化【 PPT 播放】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論【總結(jié)】 PPT 投影【引導(dǎo)】學(xué)習(xí)氧化劑、還原劑時(shí)，課本列舉了一些常見(jiàn)的氧化劑和還原劑，細(xì)心的同學(xué)會(huì)發(fā)現(xiàn)， 其實(shí) “KMnO4溶液、 H 2O2 溶液、稀 HNO 3 溶液 ”均是常見(jiàn)的氧化劑；

10、“鋅粉、 KI 溶液、維生素 C”均是常見(jiàn)的還原劑。而從化合價(jià)角度來(lái)看， Fe2+具有還原性，F(xiàn)e3+具有氧化性。【板書(shū)】 Fe2+Fe3+還原性氧化性【過(guò)渡】 Fe2+和 Fe3+的相互轉(zhuǎn)化在我們的生活中是否存在呢？【 Fe3+與 Fe2+ 【 PPT】補(bǔ)鐵加維生素 C 效果更好之 間 的 轉(zhuǎn) 化 缺鐵會(huì)引起貧血，人們會(huì)補(bǔ)充鐵元在 生 活 中 的 素，往往是補(bǔ)充亞鐵鹽，比如葡萄糖舉例】亞鐵糖漿，電視廣告有這么一句話(huà)“維 C 和鐵搭檔會(huì)更好 ”，這個(gè)廣告說(shuō)的有無(wú)道理？學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖13 組Fe3+轉(zhuǎn)化為 Fe2+的實(shí)驗(yàn)探究；實(shí)驗(yàn)試劑： FeCl3 溶液、 KSCN 溶液、鋅粉、 KI 溶液、

11、維生素 C（具有還原性）46 組Fe2+轉(zhuǎn)化為 Fe3+的實(shí)驗(yàn)探究；實(shí)驗(yàn)試劑： FeCl2 溶液、 KSCN 溶液、 學(xué)生自主進(jìn)行實(shí)驗(yàn) KMnO 4 溶液、 H2 O2 溶液、稀 HNO 3 探索，體驗(yàn)科學(xué)探究的基本步驟2+總結(jié)Fe具有還原感受化學(xué)知識(shí)與生解釋?zhuān)河械览恚SC 具有還原性，可活的緊密聯(lián)系，產(chǎn)以抑制 Fe2+被氧化生學(xué)好化學(xué)愛(ài)化學(xué)的熱烈情感3湖北省武穴中學(xué)生活中茶水久置之后會(huì)變黑茶葉中有亞鐵鹽， 被空氣中氧氣氧化之后，三價(jià)鐵鹽會(huì)與茶葉中的鞣酸結(jié)合生成一種黑色沉淀。因此，我們?cè)谘a(bǔ)鐵還是和維 C 搭檔更好！補(bǔ)鐵的時(shí)候， 也即在喝葡萄糖亞鐵糖漿時(shí)也來(lái)點(diǎn)濃茶水，這樣的搭配好嗎？不可取！生活

12、小貼士總結(jié)【播放 PPT】總結(jié)回顧所學(xué)回顧本節(jié)課所學(xué)知識(shí)加深理解總結(jié)本節(jié)課的收獲思維提升課后思考【提問(wèn)】現(xiàn)在我們知道Fe3+與 Fe2+能夠?qū)崿F(xiàn)相互轉(zhuǎn)化，之前也學(xué)過(guò)Fe 能建模，再次將本節(jié)和稀鹽酸反應(yīng)生成 Fe2+，也就意味著建立思維模型課的中心思想氧2+化還原理論滲透其Fe 與 Fe 能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化， 從氧化還原角度分析，他們又分別充擔(dān)什么角色中呢？ Fe 與 Fe3+ 是否也能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化？7. 教學(xué)板書(shū)設(shè)計(jì)鐵鹽和亞鐵鹽一、 Fe3+的檢驗(yàn)Fe3+3SCN -=Fe(SCN) 3(紅色 )二、 Fe3+與 Fe2+的相互轉(zhuǎn)化2+3+FeFe還原性氧化性8課時(shí)作業(yè)設(shè)計(jì)一、思考題。1、新制的FeCl2 溶液很容易被空氣氧化，你覺(jué)得可以嘗試什么方法抑制它被氧化？2、如果除去FeCl3 溶液中少量的FeCl2，你會(huì)怎么做？若除去FeCl2 溶液中少量的FeCl3，你又會(huì)怎么做？2+3+相關(guān)的化學(xué)方程式嗎？二、選擇題。1、 下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟KSCN 溶液作用生成紅色溶液的是（）A. 鹽酸B. 氯氣C. CuSO4 溶液D. 稀硫酸2、既有氧化性，又有還原性的微粒是（）A. FeB. Fe2+