幾種重要的金屬化合物

1、湖北省武穴中學(xué)教學(xué)設(shè)計第三章第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第 4 課時鐵鹽和亞鐵鹽湖北省武穴中學(xué)徐倩1. 教材內(nèi)容以及學(xué)生學(xué)情分析本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是人教版高中化學(xué)必修1 第三章第二節(jié) “幾種重要的金屬化合物”中的 “鐵鹽和亞鐵鹽”，教材通過實驗以及科學(xué)探究的形式，呈現(xiàn)Fe3+的檢驗方法、Fe2+ 與 Fe3+的轉(zhuǎn)化兩個主要知識板塊的學(xué)習(xí)。在初中的學(xué)習(xí)內(nèi)容中，學(xué)生曾從金屬通性及金屬活動性順序的角度初步認(rèn)識了鐵元素的簡單性質(zhì)、鐵的冶煉以及鐵制品的銹蝕與防護。 在高中必修階段， 學(xué)生在初中的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)了 “化學(xué)實驗的基本方法 ”、 “物質(zhì)的分類 ”、 “離子反應(yīng) ” 、 “氧化還原反應(yīng) ”等內(nèi)容。通過這些內(nèi)

2、容的學(xué)習(xí)，學(xué)生已了解基本的實驗操作，知道鹽的概念，掌握了氧化劑還原劑的基本判斷方法，能夠書寫簡單的氧化還原反應(yīng)的離子方程式；以上的知識基礎(chǔ)都為本節(jié)課的學(xué)習(xí)作了很好的鋪墊。2.教學(xué)目標(biāo)初步運用觀察教師演示實驗等手段獲取信息，比較鐵鹽亞鐵鹽溶液的顏色不同；通過魔術(shù)展示和小組實驗探究，掌握Fe3+檢驗的實驗方法，體會化學(xué)的奧妙、打破迷信觀；學(xué)會從氧化還原的角度分析微粒化學(xué)性質(zhì)的方法，認(rèn)識Fe2+的還原性以及Fe3+的氧化性；通過觀察教師演示實驗的現(xiàn)象，能嘗試書寫相關(guān)的氧化還原反應(yīng)方程式；通過教師的演示實驗，初步了解實驗探究的基本方法，以小組合作的形式操作完成對Fe2+、Fe3+相互轉(zhuǎn)化條件的探究并進

3、行歸納總結(jié)；認(rèn)識 Fe2+與 Fe3+相互轉(zhuǎn)化在生活中的應(yīng)用，運用Fe2+ 、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化的條件分析解決相關(guān)實際問題，感受化學(xué)與生活的緊密聯(lián)系，初步形成運用化學(xué)知識服務(wù)社會的意識；3.教學(xué)重難點【重點 】掌握 Fe3+的檢驗方法；知道Fe2+ 與 Fe3+之間的轉(zhuǎn)化條件2+3+【難點 】 Fe 與 Fe之間的轉(zhuǎn)化條件的科學(xué)探究；書寫相關(guān)氧化還原反應(yīng)方程式本節(jié)課的核心教學(xué)思想是“實驗教學(xué)法” ，以“學(xué)生實驗”為主體穿插了教師演示實驗。教師演示實驗的創(chuàng)新之處在于利用小小棉花團不僅使得上層溶液更好呈現(xiàn)出來，也展現(xiàn)了小事物也有大用途（過濾）的思想觀；學(xué)生實驗的開展，在實驗前，以平等性、發(fā)展性原則

4、進行分層再分組，選出小組長，實驗記錄員，由小組長協(xié)調(diào)統(tǒng)籌；先由教師演示實驗初步創(chuàng)設(shè)一個實驗場景，進而引導(dǎo)學(xué)生自主實驗；實驗開展過程中，教師指導(dǎo)學(xué)生實驗，觀察學(xué)生實驗進展；實驗結(jié)束后，各小組組長匯報實驗結(jié)果并得出結(jié)論。整個學(xué)生實驗開展過程中，注重每一位學(xué)生的參與度，增強課堂的趣味性，同時也考慮到了知識與實驗的整體性。5實驗用品教師藥品： FeCl3 溶液， FeCl 2 溶液、 KSCN 溶液、鐵粉、新制氯水；道具：白紙、木劍、紙槽；學(xué)生藥品： FeCl3 溶液、 FeCl 2 溶液、 KSCN 溶液、鋅粉、 KI 溶液、維生素C 、 H 2O2 溶液、稀HNO 3溶液、 KMnO 4 溶液；各

5、試劑均自帶有膠頭滴管；試管若干支、鐵勺一個、廢液缸一個；6教學(xué)過程設(shè)計1湖北省武穴中學(xué)教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖【導(dǎo)入】現(xiàn)場演繹巫師殺鬼的場景；通過迷信故事的演到底是不是殺了鬼呢？我們這節(jié)課對古代封建迷信的殺鬼場景產(chǎn)生好繹，激發(fā)學(xué)生的學(xué)來揭曉謎底。奇、疑惑習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生新課引入【板書】鐵鹽與亞鐵鹽學(xué)習(xí)的積極性，同時也為下一環(huán)節(jié)，F(xiàn)e3+的檢驗做準(zhǔn)備【展示】左右手各拿一瓶試劑【提問】 我手中有一瓶鐵鹽溶液和亞【回答】 分別是氯化鐵溶液和氯化亞鐵鹽溶液， 請同學(xué)們猜測它們分別是鐵溶液哪一邊？【應(yīng)答】很好。初步比較鐵【講授】 以前用稀鹽酸和鐵粉反應(yīng)會鹽、亞鐵鹽得到氯化亞鐵溶液， 該溶液呈現(xiàn)淺

6、綠知道兩種鹽溶液的色；而另外的一瓶溶液便是氯化鐵溶【結(jié)論】一般而言， 鐵鹽溶液呈黃色；顏色液，可以發(fā)現(xiàn)呈現(xiàn)黃色；亞鐵鹽溶液呈淺綠色【填寫導(dǎo)學(xué)案】【過渡】因此，目前為止，我們發(fā)現(xiàn)了鐵鹽和亞鐵鹽的第一個不同點 其溶液顏色不同，除此之外，還有無不同點呢？提供試劑： FeCl3 溶液、 FeCl2 溶液、 KSCN 溶液Fe3+ 的檢驗實驗操作：見課本+-【解析】 KSCN=K+SCN （無色）【板書】 Fe3+3SCN -=Fe(SCN) 3(紅色 )【板書】一、Fe3+的檢驗【 PPT 播放】巫師殺鬼謎底揭曉【學(xué)生實驗】分別取約5ml FeCl 3 溶液、 FeCl2 溶液于試管、試管中；各滴入

7、12 滴 KSCN 溶液，振蕩觀察；掌握 Fe3+ 檢驗的實現(xiàn)象：試管溶液變?yōu)榧t色；試管驗方法，破除迷信，溶液無變化相信科學(xué)【總結(jié)】可以用 KSCN 溶液來檢驗Fe3+（注意：該實驗比較靈敏性，檢驗時，只需加入12 滴 KSCN 溶液）3+2+Fe 與 Fe 的相互轉(zhuǎn)化【演示實驗】用紙槽取適量鐵粉，加入試管，振蕩靜置，觀察；現(xiàn)象：試管溶液紅色 淺綠色套入棉花團， 倒出上層清液于另一支試管溶液淺綠色 紅色試管， 滴入新制氯水， 振蕩，觀察；引出 Fe2+與 Fe3+【思考】之間的相互轉(zhuǎn)化（ 1 ）試管為什么加入鐵粉后，血思考實驗現(xiàn)象背后的本質(zhì)原因，書寫紅色會褪去？【學(xué)生板書】 2FeCl3+Fe

8、=3FeCl 2（ 2 ）試管已褪色的上層清液加入2FeCl2+Cl 2=3FeCl 2幾滴氯水后為什么又變?yōu)檠t色？2溶液自主完成實驗，并記錄實驗現(xiàn)象，匯報實驗結(jié)果【實驗結(jié)果匯報】湖北省武穴中學(xué)教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動【板書】 Fe2+Fe3+【過渡】這也便意味著， Fe3+加入鐵粉可以轉(zhuǎn)變?yōu)?Fe2+， Fe2+加入新制氯水也可以轉(zhuǎn)變?yōu)?Fe3+，原來 Fe2+ 和Fe3+是可以相互轉(zhuǎn)化的?！景鍟慷?、 Fe2+與 Fe3+的相互轉(zhuǎn)化【過渡】除此之外，還有沒有其他的方法也能實現(xiàn) Fe2+和 Fe3+的相互轉(zhuǎn)化呢？下面請同學(xué)們以小組合作的形式進行實驗探究，現(xiàn)提供如下試劑： FeCl2 溶液、鋅粉、

9、FeCl3 溶液、 H2O2 溶液、 KSCN 溶液、稀 HNO 3 溶液、維生素 C（具有還原性） 、KI 溶液（具有還原性）；13 組： Fe3+轉(zhuǎn)化為 Fe2+的實驗探究；46 組： Fe2+轉(zhuǎn)化為 Fe3+的實驗探究；探究過程中， 請同學(xué)們在導(dǎo)學(xué)案上做好實驗現(xiàn)象的記錄， 待會我會請一位代表匯報你的小組實驗結(jié)果?！局笇?dǎo)學(xué)生進行實驗】Fe3+ 與 Fe2+的相互轉(zhuǎn)化【 PPT 播放】實驗現(xiàn)象，結(jié)論【總結(jié)】 PPT 投影【引導(dǎo)】學(xué)習(xí)氧化劑、還原劑時，課本列舉了一些常見的氧化劑和還原劑，細(xì)心的同學(xué)會發(fā)現(xiàn)， 其實 “KMnO4溶液、 H 2O2 溶液、稀 HNO 3 溶液 ”均是常見的氧化劑；

10、“鋅粉、 KI 溶液、維生素 C”均是常見的還原劑。而從化合價角度來看， Fe2+具有還原性，F(xiàn)e3+具有氧化性?！景鍟?Fe2+Fe3+還原性氧化性【過渡】 Fe2+和 Fe3+的相互轉(zhuǎn)化在我們的生活中是否存在呢？【 Fe3+與 Fe2+ 【 PPT】補鐵加維生素 C 效果更好之 間 的 轉(zhuǎn) 化 缺鐵會引起貧血，人們會補充鐵元在 生 活 中 的 素，往往是補充亞鐵鹽，比如葡萄糖舉例】亞鐵糖漿，電視廣告有這么一句話“維 C 和鐵搭檔會更好 ”，這個廣告說的有無道理？學(xué)生活動設(shè)計意圖13 組Fe3+轉(zhuǎn)化為 Fe2+的實驗探究；實驗試劑： FeCl3 溶液、 KSCN 溶液、鋅粉、 KI 溶液、

11、維生素 C（具有還原性）46 組Fe2+轉(zhuǎn)化為 Fe3+的實驗探究；實驗試劑： FeCl2 溶液、 KSCN 溶液、 學(xué)生自主進行實驗 KMnO 4 溶液、 H2 O2 溶液、稀 HNO 3 探索，體驗科學(xué)探究的基本步驟2+總結(jié)Fe具有還原感受化學(xué)知識與生解釋：有道理，維C 具有還原性，可活的緊密聯(lián)系，產(chǎn)以抑制 Fe2+被氧化生學(xué)好化學(xué)愛化學(xué)的熱烈情感3湖北省武穴中學(xué)生活中茶水久置之后會變黑茶葉中有亞鐵鹽， 被空氣中氧氣氧化之后，三價鐵鹽會與茶葉中的鞣酸結(jié)合生成一種黑色沉淀。因此，我們在補鐵還是和維 C 搭檔更好！補鐵的時候， 也即在喝葡萄糖亞鐵糖漿時也來點濃茶水，這樣的搭配好嗎？不可??！生活

12、小貼士總結(jié)【播放 PPT】總結(jié)回顧所學(xué)回顧本節(jié)課所學(xué)知識加深理解總結(jié)本節(jié)課的收獲思維提升課后思考【提問】現(xiàn)在我們知道Fe3+與 Fe2+能夠?qū)崿F(xiàn)相互轉(zhuǎn)化，之前也學(xué)過Fe 能建模，再次將本節(jié)和稀鹽酸反應(yīng)生成 Fe2+，也就意味著建立思維模型課的中心思想氧2+化還原理論滲透其Fe 與 Fe 能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化， 從氧化還原角度分析，他們又分別充擔(dān)什么角色中呢？ Fe 與 Fe3+ 是否也能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化？7. 教學(xué)板書設(shè)計鐵鹽和亞鐵鹽一、 Fe3+的檢驗Fe3+3SCN -=Fe(SCN) 3(紅色 )二、 Fe3+與 Fe2+的相互轉(zhuǎn)化2+3+FeFe還原性氧化性8課時作業(yè)設(shè)計一、思考題。1、新制的FeCl2 溶液很容易被空氣氧化，你覺得可以嘗試什么方法抑制它被氧化？2、如果除去FeCl3 溶液中少量的FeCl2，你會怎么做？若除去FeCl2 溶液中少量的FeCl3，你又會怎么做？2+3+相關(guān)的化學(xué)方程式嗎？二、選擇題。1、 下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟KSCN 溶液作用生成紅色溶液的是（）A. 鹽酸B. 氯氣C. CuSO4 溶液D. 稀硫酸2、既有氧化性，又有還原性的微粒是（）A. FeB. Fe2+