2019-2020學年新人教版必修1：4.1.3原子結構與元素的性質作業(yè)

1、課時素養(yǎng)評價 二十二原子結構與元素的性質 (40分鐘70分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題4分,共40分)1.(2019·長沙高一檢測)下列有關堿金屬的說法不正確的是()A.均為A族元素,最外層均有1個電子B.單質的還原性:Li>Na>K>Rb>CsC.單質的熔、沸點逐漸降低D.由Li到Cs,核電荷數依次增加,電子層數、原子半徑依次增大【解析】選B。堿金屬位于周期表第A族,主族序數等于原子最外層電子數,最外層電子數為1,故A正確;同主族電子層數依次增加,失電子能力越來越強,還原性增強,單質的還原性:Li<Na<K<Rb<Cs,故B

2、錯誤;單質的熔、沸點逐漸降低,故C正確;同一主族,從上到下,電子層數、原子半徑依次增大,故D正確?！疽族e提醒】堿金屬的特殊性(1)堿金屬單質還原性最強的是Cs(放射性元素Fr除外),最弱的是Li。(2)堿金屬元素只有Li與O2反應的產物為Li2O一種,其他與O2反應的產物至少有兩種。(3)堿金屬元素的最高價氧化物對應的水化物中只有LiOH微溶,其他均為易溶于水的強堿。(4)堿金屬單質從LiCs,密度逐漸增大,但K的密度小于Na。(5)Na、K通常保存在煤油中,但Li通常用石蠟密封?！狙a償訓練】下列對堿金屬性質的敘述中,正確的是()A.堿金屬元素的單質具有強還原性,可置換出硫酸銅溶液中的銅單質B

3、.單質在空氣中燃燒生成的都是過氧化物C.堿金屬單質與水反應生成堿和氫氣D.單質熔、沸點隨著原子序數遞增而升高【解析】選C。A項中堿金屬元素的單質具有強還原性,但活潑的金屬易與H2O反應,故不能從鹽溶液中置換出不活潑的金屬,A項錯;鋰在空氣中燃燒生成的是氧化鋰,而不是過氧化鋰,B項錯;堿金屬都能與水反應生成對應的堿和氫氣,只是反應越來越劇烈,C項對;堿金屬單質的熔、沸點隨著原子序數的遞增而降低,D項錯。2.人體液的滲透壓平衡主要通過鈉離子和氯離子進行調節(jié),鈉離子的另一個重要作用是調節(jié)神經元軸突膜內外的電荷,鈉離子與鉀離子的濃度差變化是神經沖動傳遞的物質基礎,世界衛(wèi)生組織建議每人每日攝入12克鈉鹽

4、,鉀離子也參與調節(jié)滲透壓與軸突膜內外的電荷,人體中心臟、肝臟、脾臟等器官中鉀比較富集。下列與堿金屬元素有關的比較中不正確的是()A.鋰與水反應不如鈉與水反應劇烈B.還原性:K>Na,故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉C.熔、沸點:Li>Na>KD.堿性:LiOH<NaOH<KOH【解析】選B。鋰的活潑性比鈉弱,與水反應不如鈉劇烈,A項正確;還原性K>Na>Li,但K不能置換出NaCl溶液中的Na,而是與H2O反應,B項不正確;堿金屬元素從Li到Cs,熔、沸點逐漸降低,即Li>Na>K>Rb>Cs,C項正確;從Li到Cs,堿金屬

5、元素的金屬性逐漸增強,最高價氧化物對應的水化物的堿性依次增強,即堿性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH,D項正確。3.(2019·沈陽高一檢測)向含有NaBr和KI的混合溶液中通入過量Cl2,充分反應后將溶液蒸干并灼燒所得物質,最后剩余的固體是()A.NaCl和KIB.NaCl、KCl、I2C.KCl和NaBrD.KCl和NaCl【解析】選D。過量的Cl2將I-、Br-從溶液中完全置換出來,在蒸干、灼燒過程中溴揮發(fā)、碘升華,所得固體為NaCl和KCl。此題也可利用Cl2、Br2、I2活潑性強弱用排除法選出D項。【補償訓練】將少量氯水加入KI溶液中

6、振蕩,再加入CCl4振蕩,靜置觀察到的現(xiàn)象是()A.形成均勻的紫紅色溶液B.有紫色沉淀析出C.液體分層,上層呈紫紅色D.液體分層,下層呈紫紅色【解析】選D。Cl2的氧化性強于I2,將少量氯水加入KI溶液中,發(fā)生反應Cl2+2KI2KCl+I2,I2易溶于CCl4,而不易溶于水,CCl4與水不互溶,且CCl4密度大于水的密度,故溶液分層,碘的CCl4層在下層,呈現(xiàn)紫紅色,D項正確。4.下列有關鹵素單質的說法正確的是()A.從F2到I2,單質密度逐漸減小B.從F2到I2,單質氧化性增強C.H2與F2不能共存D.碘與鐵反應時生成FeI3【解析】選C。從F2到I2,單質密度增大,氧化性減弱,A、B項錯

7、誤;H2與F2混合后在暗處就可以發(fā)生劇烈的化合反應并爆炸,故二者不能共存,C項正確;碘與鐵反應生成FeI2,D項錯誤。5.(2019·鎮(zhèn)江高一檢測)1940年,意大利化學家西格雷發(fā)現(xiàn)了第85號元素,它被命名為“砹(At)”。在希臘文里,砹的意思是“不穩(wěn)定”。他和美國科學家科里森、麥肯齊用“原子大炮”回旋加速器加速氦原子核,轟擊金屬鉍209,由此制得了第85號元素“亞碘”,即是砹。砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素,推測砹和砹的化合物正確的是()A.與H2化合的能力:At2>I2B.砹在常溫下是白色固體C.砹原子的最外層上有7個電子D.砹易溶于水,難溶于四氯化碳【解題指南】解

8、答本題重點注意以下兩個方面:(1)鹵素單質性質的相似性。(2)鹵素單質與氫氣等化合能力的遞變性。【解析】選C。A(×)從F到At,元素的非金屬性減弱,與H2化合的能力逐漸減弱B(×)從F到At,單質的顏色逐漸加深。I2是紫黑色固體,故砹在常溫下不可能是白色固體C()鹵素原子的最外層上有7個電子D(×)由I2微溶于水、易溶于四氯化碳,可推知砹不可能易溶于水、難溶于四氯化碳6.(2019·長春高一檢測)下列預測某些堿金屬元素及其化合物性質的結論錯誤的是()選項已知某些堿金屬元素及其單質的性質預測某些堿金屬元素及其單質的性質A鋰、鈉、鉀三種元素在自然界中都以化

9、合態(tài)存在銣元素和銫元素在自然界中都以化合態(tài)存在B鉀單質與空氣中的氧氣反應比鈉單質更劇烈,甚至能燃燒銣單質和銫單質比鉀單質更容易與氧氣反應,遇到空氣就會立即燃燒C鉀單質與水反應比鈉單質更劇烈,甚至爆炸銣和銫比鉀更容易與水反應,遇水立即燃燒,甚至爆炸D鋰元素和鈉元素在化合物中的化合價都是+1價,鈉單質與氧氣反應生成的氧化物有Na2O和Na2O2鋰單質與氧氣反應生成的氧化物有Li2O和Li2O2【解析】選D。A項,鋰、鈉、鉀三種元素在自然界中都以化合態(tài)存在,原因是它們的單質都很活潑,易與氧等結合為化合物,銣和銫的單質更活潑,故該預測結論正確。B項,鉀單質與空氣中的氧氣反應比鈉單質更劇烈,原因是鉀單質

10、比鈉單質活潑性強,銣單質和銫單質比鉀單質更活潑,故該預測結論正確。C項,鉀單質與水反應比鈉單質更劇烈,原因是鉀單質比鈉單質活潑性強,銣單質和銫單質比鉀單質更活潑,故該預測結論正確。D項,鋰單質與氧氣反應生成的氧化物只有Li2O,故該預測結論不正確。7.單片銫鉀防火玻璃,是通過特殊化學處理在高溫狀態(tài)下進行二十多小時離子交換,替換了玻璃表面的金屬鈉,形成的低膨脹硅酸鹽玻璃,具備高效的抗熱性能,同時通過物理處理后,玻璃表面形成高強的壓應力,大大提高了抗沖擊強度,當玻璃破碎時呈現(xiàn)微小顆粒狀態(tài),減少對人體的傷害。單片銫鉀防火玻璃的強度是普通玻璃的612倍,是鋼化玻璃的1.53倍!下列關于銫的敘述中,正確

11、的是()A.CsOH是一種可溶于水的強堿B.Cs在空氣中燃燒,生成一種氧化物Cs2OC.Cs與水反應,能發(fā)生爆炸,并放出O2D.加熱Cs2CO3,可生成氧化銫和二氧化碳【解析】選A。A項,堿金屬元素對應的堿的堿性從上到下是逐漸增強的,氫氧化鈉、氫氧化鉀均是強堿,所以CsOH是一種可溶于水的強堿,正確;B項,金屬鈉、鉀的燃燒產物分別是過氧化鈉、超氧化鉀等,所以Cs在空氣中燃燒,生成的氧化物一定不是Cs2O,錯誤;C項,活潑金屬Na、K和水反應會產生強堿氫氧化鈉、氫氧化鉀和氫氣,所以金屬銫和水反應不會產生氧氣,錯誤;D項,碳酸鈉、碳酸鉀的性質穩(wěn)定,受熱不會分解,所以加熱Cs2CO3也不會發(fā)生分解,

12、錯誤。8.依據下列說法來判斷相應元素的金屬性、非金屬性強弱,不合理的是()A.鹵素單質Cl2、Br2、I2的氧化性強弱B.氣態(tài)氫化物 NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性C.堿金屬單質 Li、Na、K 與水反應的劇烈程度D.1 mol Na、Mg、Al 分別與足量鹽酸反應時失去電子數的多少【解析】選D。A.鹵素元素中,單質氧化性越弱,對應元素的非金屬性越弱,可根據 Cl2、Br2、I2的氧化性強弱判斷鹵素的非金屬性強弱,故A正確;B.氣態(tài)氫化物NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性越強,非金屬性越強,可根據氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性判斷元素非金屬性,故B正確;C.金屬單質與水反應越劇烈,對應元素金屬性越強,可根據堿金屬單

13、質 Li、Na、K 與水反應的劇烈程度判斷元素金屬性強弱,故C正確;D.金屬性強弱與失去電子的能力有關,與失去電子數目無關,不能根據1 mol Na、Mg、Al 分別與足量鹽酸反應時失電子數的多少判斷金屬性強弱,故D錯誤。9.X、Y是元素周期表A族中的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是()A.X原子的電子層數比Y原子的電子層數多B.Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來C.X的單質比Y的單質更容易與氫氣反應D.同濃度下X的氫化物水溶液比Y的氫化物水溶液的酸性強【解析】選C。因X、Y是元素周期表A族中的元素,若X的電子層數多,則說明X比Y的非金屬性弱,A錯誤;B項事實說明Y比X更活潑

14、,B錯誤;C項根據單質與H2化合的難易判斷,X2與H2化合更容易,說明氧化性:X2>Y2,則非金屬性:X>Y,C正確;D項判斷依據錯誤,應根據最高價氧化物對應水化物的酸性強弱判斷,D錯誤?！狙a償訓練】不能用來證明非金屬性Cl>I的事實是()A.ICl中I是+1價,Cl是-1價B.穩(wěn)定性:HCl>HIC.酸性:HCl<HID.Fe3+可以氧化I-,但不能氧化Cl-【解析】選C。ICl中I是+1價,Cl是-1價,說明氯的非金屬性強于碘,得電子能力越強,非金屬性越強,選項A正確;元素的非金屬性越強,對應氫化物的穩(wěn)定性越強,選項B正確;同主族元素從上而下離子半徑逐漸增大,

15、離子半徑越大,結合氫離子的能力越弱,無氧酸的酸性越強,故酸性:HCl<HI不能說明氯元素的非金屬性強于碘元素,選項C不正確;Fe3+可以氧化I-,但不能氧化Cl-,說明I-的還原性強于Cl-,簡單離子的還原性越強,對應單質的氧化性越弱,則元素的非金屬性越弱,選項D正確。10.(2019·福州高一檢測)借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷,其中正確的是()A.已知Ca是第四周期A族的元素,故Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱B.已知As是第四周期A族的元素,故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強C.已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大,故Cs與水反應不如Na與水反應

16、劇烈D.已知Cl的核電荷數比F的核電荷數多,故Cl的原子半徑比F的原子半徑大【解析】選D。由堿金屬元素和鹵族元素的遞變性可知,同主族元素從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減,最高價氧化物對應的水化物堿性增強,金屬活動性增強,非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱,A、B、C錯誤;同主族元素隨核電荷數增大,原子半徑遞增,D正確。二、非選擇題(本題包括2小題,共30分)11.(10分)某同學為驗證同主族元素性質的遞變規(guī)律,準備了如下藥品:氯化鈉溶液氫氧化鈉溶液硝酸水鈉鎂條鋁條鉀(1)準備選用的藥品是_。 (2)所做的實驗是       

17、;                   (用化學方程式表示),判斷依據 _。 【解析】鈉、鉀與水反應的共同點:都浮在水面上,四處游動,熔化為一個閃亮的小球,有“嘶嘶”的響聲;不同點:鉀與水反應比鈉與水反應更劇烈,反應可產生火焰,并發(fā)出輕微的爆炸聲。答案:(1)(2)2Na+2H2O2NaOH+H2、2K+2H2O2KOH+H2鉀與水反應比鈉與水反應劇烈,推斷鉀比鈉活潑12.(20分)已知

18、元素aA、bB、cC、dD、eE的原子的結構示意圖分別為請回答下列問題:(1)屬于同周期的元素是_(填元素符號,下同)。 (2)金屬性最強的元素是_,非金屬性最強的元素是_。 (3)上述元素中單質氧化性最強的是_(填化學式)。 【解析】(1)弄清原子結構示意圖與元素在周期表中的位置關系,即電子層數與周期數相等,所以B、C同周期。(2)Rb的金屬性最強,F的非金屬性最強。(3)非金屬性越強,單質的氧化性越強。答案:(1)Na、Cl(2)RbF(3)F2 (20分鐘30分)一、選擇題(本題包括2小題,每小題7分,共14分)13.(2019·石家莊高一檢測)已知鋇的金屬活動性處于鉀和鈉之間。則下列變化中可能實現(xiàn)的是()A.鋇可從氯化鈉溶液中置換出金屬鈉B.鋇可從冷水中置換出氫氣C.鋇可從硫酸銅溶液中置換出銅D.在溶液中Ba2+可氧化金屬鋅,生成Zn2+【解析】選B。由于鋇可以與水反應,所以鋇和鈉一樣并不能置換出水溶液中的金屬離子。14.(2019·大連高一檢測)下列關于主族元素的說法錯誤的是()A.同主族元素隨著原子序數的遞增,元素的金屬性增強B.同主族元素隨著原子序數的遞增,元素單質的熔、沸點逐漸升高C.同主族元素原子最外層電子數都相同D.同主族元素最高價氧化