山東省青島市2016屆高三上學期期末考試化學試卷

1、山東省青島市2016屆高三上學期期末考試化 學 試 題本試卷分第I卷(選擇題)和第卷(非選擇題)，滿分100分。時間90分鐘。第I卷（選擇題 共45分）注意事項：1答卷前，考生務必將自己的學校、姓名、班級寫在答題紙上。2.每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試題卷上。選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.51.化學與與生活密切相關。下列說法不正確的是A.霧霾天氣對人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質微粒不相同B.綠色化

2、學的核心是利用化學原理對環(huán)境污染進行治理C.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質D.人體內沒有能使纖維素水解成葡萄糖的酶，因此纖維素不能作為人類的營養(yǎng)食物2.設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數為2NAB.室溫下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的Ba2+個數為0.1NAC.1molFeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NAD.78g苯含有C=C鍵的數目為3NA3.能正確表示下列反應的離子方程式是A.Fe3O4與稀硝酸反應：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OB.Na

3、HSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OC.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液：Fe3+3SCN-=Fe（SCN）34.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A.澄清透明的無色溶液中：Na、K、MnO4、Al(OH)4-B.水電離出的H+=10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C.加入鋁能產生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3-D.常溫下c（OH-）=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+5

4、.下列敘述I和II均正確并有因果關系的是選項敘述I敘述IIA用酸度計測定SO2和CO2飽和溶液的pH，前者pH小結論：說明H2SO3酸性強于H2CO3BSiO2是酸性氧化物SiO2不與任何酸溶液反應C配制SnCl2溶液時，先將SnCl2溶于適量的稀鹽酸中，再用蒸餾水稀釋，保存時再在試劑瓶中加入少量的錫粒抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化為Sn4+D濃硝酸具有強氧化性應保存在棕色玻璃試劑瓶中6.根據表中八種短周期元素的有關信息判斷，下列說法錯誤的是A.元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性B.元素氣態(tài)氫化物的沸點小于元素氣態(tài)氫化物的沸點C.元素形成的化合物具有兩性D.元素的最高價氧

5、化物的水化物比元素的最高價氧化物的水化物酸性強7.下列有關說法正確的是A.2，2-二甲基丁烷與2，4-二甲基戊烷的一氯代物種類數相同B.乙烷、苯、裂化汽油溶液均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.苯的密度比水小，但由苯反應制得的溴苯、硝基苯、環(huán)已烷的密度都比水大D.乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應8.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是A.肯定有SO2和NO或NO2中的至少一種B.肯定只有NOC.可能有Cl2和O2 &

6、#160;                              D.肯定沒有Cl2、O2和NO29.下列兩種化合物的結構或性質描述正確的是A.兩種物質的分子式均為C10H14O2互為同分異構體B.兩種物質均能發(fā)生加成和取代反應C.兩種物質都有甲基、苯環(huán)和羧基D.兩物質都含有雙鍵因此都能使溴的四氯化碳溶液

7、褪色10.下列實驗中能達到實驗目的的是A.用裝置甲氧化廢液中的溴化氫B.乙量取100.00mL溶液C.丙將萃取液中的苯與碘進行分離D.丁灼燒熔融碳酸鈉固體11.乙烯催化氧化成乙醛可設計成如下圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時獲得電能，其總反應為：2CH2 CH2 + O2  2CH3CHO。下列有關說法正確的是A.a電極發(fā)生還原反應B.放電時，每轉移2mol電子，理論上需要消耗28g乙烯C.b極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-D.電子移動方向：電極a磷酸溶液電極b12.分子式為C5H10的有機物，該有機物能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該有機物可能的結構（

8、不考慮順反和空間結構）有多少種A.4種B.5種C.6種D.7種13.下列說法中正確的是A.常溫下，pH均等于4的硫酸溶液與醋酸溶液，兩種溶液中c(SO42-)與c(CH3COO-)之比為1:2B.常溫下，向pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中c(H+)和c(OH-)都將變小C.常溫下，0.1mol/L NaHA溶液的PH=5，溶液：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)D.0.1mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)=c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+)14.在一定溫度下，改變反應物中n(SO2)

9、對反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H<0的影響如圖所示，下列說法正確的是A.反應b、c點均為平衡點，a點未達平衡且向正反應方向進行B.a、b、c三點的平衡常數Kb>Kc>KaC.上述圖像可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分數越高D.a、b、c三點中，a點時SO2的轉化率最高15.已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0.010mol L-1，向該溶液中逐滴加入0.010 mo

10、l L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為 A.Cl-、Br-、CrO42-B.CrO42-、Br-、Cl-C.Br-、CrO42-、Cl-D.Br-、Cl-、CrO42-第II卷（非選擇題 共55分）注意事項：1.第II卷共4頁，用黑色簽字筆答在答題紙中。2.答卷前答題紙內的項目填寫清楚。16.（14分）在日常生活中，為了達到更好的清潔效果，經常有人會將潔廁液（含有鹽酸）與84消毒液混合使用，從而會發(fā)生引發(fā)中毒的事故。（1）兩種日化產品主要成分中都含有氯元素，該元素在元素周期表中位置是 。（2）84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，寫出次氯酸鈉的電子式： 。（3）潔廁靈的主要成分

11、是HCl。下列關于鹵化氫的性質比較中錯誤的是A.酸性：HF>HCl>HBr>HIB.鍵能：HF>HCl>HBr>HIC.熔點：HF<HCl<HBr<HID.還原性：HF<HCl<HBr<HI（4）常溫下，0.1mol/L的NaClO溶液的PH=9.7，原因 。常溫下HClO的電離平衡常數為 。潔廁液與84消毒液混合后會生成有毒的氯氣。寫出該反應的離子方程式 。（5）高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑，工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產，反應原理為：在堿性條件下，利用NaClO氧化硝酸鐵，制得Na2FeO4，該反應的離子反應方程

12、式為 。Na2FeO4與KOH反應生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOHK2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe（OH）3+8OH-+3O2，在“提純”K2FeO4中采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用 溶液（填序號）a.水b.NH4Cl、異丙醇c.Fe（NO3）3、異丙醇d.CH3COONa、異丙醇（6）消毒效率是物質單位質量得到的電子數，則Cl2與NaClO兩種消毒劑的消毒效率之比為 。17.（18分）蘊藏在海底的大量“可燃冰”，其開發(fā)利用是當前解決能源危機的重要課題。用甲烷制水煤氣（CO、H2），再合成甲醇可以代替日益供應

13、緊張的燃油。下面是產生水煤氣的幾種方法： CH4(g)H2O (g)CO (g)3H2(g)     H1+206.2kJ·mol-1 CH4(g)O2(g)CO(g)2H2(g)        H2=35.4 kJ·mol-1 CH4 (g)2H2O (g)CO2 (g)4H2(g)   H3+165.0 kJ·mol-1（1）CH4(g)與CO2 (g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為&#

14、160;           。（2）從原料、能源利用的角度，分析四個反應，作為合成甲醇更適宜的是反應           。（填序號）（3）也可將CH4設計成燃料電池，來解決能源問題，如下圖裝置所示。持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷VL。0V33.6L時，負極電極反應為 。33.6L<V67.2L時，電池總反應方程式為 。V=44.8L時，溶液中離子濃度大小關系為 。（4）工業(yè)合成氨時

15、，合成塔中每產生1molNH3，放出46.1kJ的熱量。某小組研究在上述溫度下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發(fā)生反應。相關數據如下： 容器編號起始時各物質物質的量/mol 達到平衡的時間達平衡時體系能量的變化/kJ N2H2NH3 1 4 0 t1 min放出熱量：36.88kJ  2 8 0 t2 min放出熱量：Q 容器中，0-t1時間的平均反應速率為(H2)= 。下

16、列敘述正確的是  （填字母序號）。a平衡時，兩容器中H2的體積分數相等b容器中反應達平衡狀態(tài)時，Q73.76kJc反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等d平衡時，容器中N2的轉化率：<e兩容器達到平衡時所用時間t1>t2（5）下圖是在反應器中將N2和H2按物質的量之比為1:3充入后，在200、400、600下，反應達到平衡時，混合物中NH3的體積分數隨壓強的變化曲線。曲線a對應的溫度是 。上圖中M、N、Q點平衡常數K的大小關系是 。M點對應的H2轉化率是 。18.（11分）冬青油又叫水楊酸甲酯，是一種重要的有機合成原料。某化學小組用水楊酸（）和甲醇在酸性催化劑催化下合

17、成水楊酸甲酯并計算其產率。實驗步驟：如圖，在三頸燒瓶中加入13.8g (0.1mol)水楊酸和24 g(30 mL，0.75 mol)甲醇，向混合物中加入約10 mL甲苯(甲苯與水形成的共沸物，沸點為85，該實驗中加入甲苯，易將水蒸出)，再小心地加入5 mL濃硫酸，搖動混勻，加入12粒沸石，組裝好實驗裝置，在8595下恒溫加熱反應1.5小時：待裝置冷卻后，分離出甲醇，然后轉移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗滌；分出的產物加入少量無水MgSO4固體，過濾得到粗酯；將粗酯進行蒸餾，收集221224的餾分，得水楊酸甲酯9.12g。常用物理常數：名稱分子量顏色狀態(tài)相對密度熔點()沸

18、點()水楊酸甲酯152無色液體1.18-8.6224水楊酸138白色晶體1.44158210甲醇32無色液體0.792-9764.7請根據以上信息回答下列問題：（1）儀器A的名稱是 ，加入沸石的作用是 。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是 。（2）制備水楊酸甲酯時，最合適的加熱方法是 。（3）實驗中加入甲苯對合成水楊酸甲酯的作用是 。（4）反應結束后，分離出甲醇采用的方法是 。（5）實驗中加入無水硫酸鎂的作用是 。 本實驗的產率為 (保留兩位有效數字)。   19.（12分）硫酸亞鐵是一種重要的化工產品，在工業(yè)上有重要的用途。學生探究燒渣（主要成分為鐵的氧化

19、物及少量FeS、SiO2等）制備綠礬（FeSO4·7H2O式量為278），并進一步計算產品的純度。工藝流程如下所示： （1）燒渣在進行酸溶時用到的酸為 。（2）過程灼燒時產生的氣體通入下列溶液中，溶液不會褪色的是A.品紅溶液B.紫色石蕊溶液C.酸性KMnO4溶液 D.紅色的酚酞試液（3）X是 ，此時濾液N中發(fā)生反應的離子方程式為 。檢驗溶液Q中含有的金屬陽離子的實驗方法是 。（4）操作III的操作步驟為蒸發(fā)濃縮、 、過濾（填操作名稱）、 、干燥。（5）測定綠礬產品中Fe2+含量的實驗步驟：a稱取6.0g產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c用硫酸酸化的0.01mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積為40.00mL。（滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O）。標準液應盛裝在 滴定管中（填“酸式”或“堿式”）計算上述產品中FeSO4·7H2O的質量分數為 ；若在a步操作中，進行定容時仰視刻度線定容，則會使測得的產品中FeSO4·7H2O的質量分數 。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。參考答案 單項選擇題（每小題3分，共45分） 12345678BABDCBAD9101