湖南省株洲市2016屆高三3月高考模擬理科綜合化學(xué)試題

1、保密啟用前 試卷類型：A2016年高三模擬考試 理科綜合能力測試 （2016.03）可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 Na 23 O 16 第I卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7天津港“8. 12”瑞海公司危險(xiǎn)品倉庫特大火災(zāi)爆炸事故，其二次爆炸威力巨大。據(jù)推測可能是由于某物質(zhì)遇水燃燒而引發(fā)的連鎖反應(yīng)。下列常見危險(xiǎn)品中最有可能具有這種性質(zhì)的是 A. KNO3 BNH4NO3 CCaC2 DP4（白磷）8NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的甲醇所含的氫原子數(shù)大于2NA B常溫下，1 mol

2、L-1的Na2CO3溶液中CO32-的個數(shù)必定小于NA C1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的SO2的分子個數(shù)為NA D1 mol苯分子中含有3NA個碳碳雙鍵9青蒿素結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列有關(guān)青蒿素的說法錯誤的是 A. 青蒿素的分子式為C15 H22O5 B青蒿素分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，受熱不易分解 C青蒿素可溶于NaOH溶液，可發(fā)生取代反應(yīng) D青蒿素難溶于水，提取的方法是用有機(jī)溶劑萃取后蒸餾10下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（ ）編號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3CO

3、OH的酸性強(qiáng)弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL 02mol/L NaOH溶液中滴入2滴01mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下Ksp：Mg(OH)2Fe(OH)3D分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大證明非金屬性SC11已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖，下列說法正確的是（ ）A、若HmXOn為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性（m、n均為正整數(shù))B、若四種元素均為

4、金屬，則Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿C、若四種元素均為非金屬，則W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸D、若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y兩者的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)12.有一興趣小組準(zhǔn)備在實(shí)驗(yàn)室中制H2，裝置如圖所示?？墒窃趯?shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)酸液不足而又無其他酸液可加入。為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，可以從長頸漏斗中加入適量的試劑是NaNO3溶液；酒精；CCl4；苯；Na2CO3溶液；KCl溶液。A B C D13常溫下，向20 mL 0.2 molL-1二元酸H2A溶液中滴加0.2 molL-l NaOH溶液，有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如右圖。下列敘述正確的是A當(dāng)V(NaOH)=20 mL時，

5、溶液中各離子濃度的大小 順序?yàn)閏(Na+）c(HA-）c( A2-)c( OH-) (H+)B等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其 溶液中水的電離程度比純水中的大C等濃度H2A和NaHA的混合溶液中無論加入少量的 強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的pH變化都不大D當(dāng)V(NaOH) =40 mL時，升高溫度，c(Na+)c(A2-)減小26（14分）實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液中測定I的含量以及碘的回收過程如下：.含碘廢液中I含量的測定用移液管量取25.00 mL廢液于250 mL錐形瓶中，分別加入5 mL 2 molL1 H2SO4溶液和10 mL 20% NH4Fe(SO4)212H2O溶液，搖勻，小火加熱

6、蒸發(fā)至碘完全揮發(fā)，取下錐形瓶冷卻后，加入10 mL 2 molL1 H2SO4溶液，加入幾滴二苯胺磺酸鈉(用作指示劑)，用0.025 0 molL1標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定到終點(diǎn)。重復(fù)3次，數(shù)據(jù)記錄見下表：(已知反應(yīng)：2Fe32I=2Fe2I26Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr37H2O)次數(shù)123滴定體積/mL19.6019.6519.55.碘的回收取250 mL含碘廢液于燒杯中，加入Na2S2O3溶液，并將飽和CuSO4溶液在不斷攪拌下滴加到廢液中，加熱至70左右完全反應(yīng)生成CuI沉淀。過濾，得到的CuI沉淀按圖1進(jìn)行操作，檢查裝置的氣密性后，從分液漏斗中逐滴加濃硝酸(注意滴液的

7、速度)，完全反應(yīng)后，通過減壓過濾，得到粗碘固體產(chǎn)品和抽濾液，然后按圖2進(jìn)行粗碘的提純。請回答下列問題：(1)簡述圖2實(shí)驗(yàn)裝置中燒瓶的作用_ _。(2)某同學(xué)欲配制200 mL 2 molL1的H2SO4，配制方法合理的是_。A在200 mL 1 molL1的H2SO4中加入22.4 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO3B向100 mL 4 molL1的H2SO4中加入100 mL水C取5 molL1的H2SO4 80.0 mL，加水至200 mLD將16 g NaOH固體加入到200 mL 3 molL1的H2SO4溶液中(3)在盛有廢液的錐形瓶中先加入5 mL 2 molL1H2SO4的目的是_。(4)根據(jù)

8、滴定的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算該廢液中I的含量為_gL1(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。(5)寫出圖1錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _。(6)按圖2裝置進(jìn)行粗碘提純，采用的分離方法是_，a、b為冷凝水進(jìn)出口，其中_(填“a”或“b”)接水龍頭，最終能得到較多較高純度的單質(zhì)碘。27（15分）鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害。某興趣小組對該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3不能氧化Ni2。已知實(shí)驗(yàn)溫度時的溶解度：NiC2O4 NiC2O4。H2O NiC2O42H2O Ksp

9、(Ni(OH)2): 5.010-16，Ksp(NiC2O4): 4.010-10回答下列問題：（1）酸溶后所留殘?jiān)闹饕煞荩ㄌ钗镔|(zhì)名稱）。（2）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，析出沉淀的成分為_(填化學(xué)式)；（3）寫出加入Na2C2O4溶液后反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。（5）電解過程中陰極反應(yīng)式為： ，沉淀可被電解所得產(chǎn)物之一氧化，寫出氧化反應(yīng)的離子方程式：。（6）鐵鎳蓄電池，放電時總反應(yīng)：Fe+Ni2O3+3 H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是A電池的電解液為堿性溶液，電池的正極為Ni2O3、負(fù)極為

10、FeB電池充電時，陰極附近溶液的pH降低C電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe+20H一一2e一Fe(OH)2 D電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+20H一一2e一 Ni2O3+3 H2O28（14分）汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO。為減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣：（1）2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H=-746.5KJ/mol (條件為使用催化劑) 已知：2C (s)+O2(g)2CO(g) H=-221.0KJ/mol C (s)+O2(g)CO2(g) H=-393.5KJ/mol 則 N2（g）+O2（g）=2NO（g） H= kJmol-1

11、。（2）T下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表時間/s012345C(NO)10-4 mol/L10.04.50C11.501.001.00C(CO)10-3 mol/L3.603.05C22.752.702.70則C2合理的數(shù)值為 （填字母標(biāo)號）。 A4.20B4.00C2.95D2.80（3）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。根據(jù)下表設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)測得混合氣體中NO的濃度隨時間t變化的趨勢如下圖所示：則曲線II對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號為 。（4）將不同物質(zhì)的量的H2O（g）和CO（g）分別通入體積為2L

12、的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/minH2OCOCOH2i6502424165ii9001216043iii900abcdt實(shí)驗(yàn)組i中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為 ，溫度升高時平衡常數(shù)會 （填“增大”、“減小”或“不變”）。 若a=2,b=1，則c= ,達(dá)平衡時實(shí)驗(yàn)組ii中H2O（g）和實(shí)驗(yàn)組iii中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為ii (H2O) iii (CO)（填“”、“”或“”)。（5）CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)，該分析儀的工作原理類似于燃料電池，其中電

13、解質(zhì)是氧化釔（Y2O3）和氧化鋯（ZrO2）晶體，能傳導(dǎo)O2。則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。以上述電池為電源，通過導(dǎo)線連接成圖一。若X、Y為石墨，a為2L 01molL KCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式 。電解一段時間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.4molL醋酸得到圖二曲線（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計(jì)）。根據(jù)圖二計(jì)算，上述電解過程中消耗一氧化碳的質(zhì)量為_g。 36【化學(xué)一選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。請回答下列問題：(1)水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是_(填兩種物質(zhì)的名稱)

14、，其凈水作用的原理是_。(2)水的凈化與軟化的區(qū)別是_。(3)硬度為1的水是指每升水含10 mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(如7.1 mg MgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.210-3molL-1，c(Mg2+)=610-4molL-1，則此水的硬度為_。(4)若(3)中的天然水還含有c(HCO3-)=810-4molL-1，現(xiàn)要軟化10 m3這種天然水，則需先加入Ca(OH)2_g，后加入Na2CO3_g。(5)如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負(fù)極。隔膜A是_(填“陰”或“陽”)離子交換膜；某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl-以及少

15、量的K+、SO42-若用上述裝置對該海水進(jìn)行淡化，當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊?，A、B、C三室中所得溶液(或液體)的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序?yàn)開。37【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）XXK含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O。（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為 。（2）與OH-互為等電子體的一種分子為 （填化學(xué)式）。（3）醛基中碳原子的軌道雜化類型是 ；1mol乙醛分子中含有鍵的數(shù)目為 。（4）含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，

16、銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為 。38.【化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）有機(jī)高分子化合物G的合成路線如下：已知：A既能與NaHCO3溶液反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4個峰。請回答：(1)B的名稱為_，G中含有的官能團(tuán)名稱為_。(2)BC、DE的反應(yīng)類型分別為_、 。(3)AEF的化學(xué)方程式為 。(4)D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有_種(不考慮立體異構(gòu))，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式 。（ 含有結(jié)構(gòu) 苯環(huán)上有2個取代基 ）化學(xué)題參考答案題號78910111213答案CABBBDC選擇題26每空2分，共14分(1)升

17、華分離冷凝回收碘。(2) C (3)加熱蒸發(fā)碘時可有效抑制Fe3+水解，使后續(xù)測定結(jié)果更準(zhǔn)確。(4)1494gL1 (5)2CuI+8HNO3=2Cu(NO3)2+NO2+I2+4H2O(6)升華 a27（1）碳粉（1分）（2）Fe(OH)3 Al(OH)3（2分）（3）Na2C2O4+NiCl2+2H2O=2NaCl+NiC2O42H2O（2分）（4）NiC2O4+2OH-=Ni（OH）2+C2O42-（2分），8.0105L.mol-1（2分）（5）2H2O+2e-H2+2OH-（2分）；2Ni（OH）2+2OH-+Cl22Ni（OH）3+2Cl-（2分）（6）B（2分） 28.（14分）（1） H=+180.5 kJmol-1(2分)（2）D(1分)（3）(1分)（4）0.16mol.L-1.min-1 (1分)；減小(1分) c=0.6 (1分)；“=”(1分) 電解（5）CO-2e-+O2- = CO2(2分) 2Cl-+2H2O = Cl2+H2+2OH- (2分)； 2.8g(2分)36（1）明礬，硫酸鐵（1分）； 鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)的氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉達(dá)到凈水的目的（2分）；（2）水的凈化是用混