福建省泉州市2016屆高中畢業(yè)班3月質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試題

1、泉州市2016屆高中畢業(yè)班質(zhì)檢試卷 理科綜合化學(xué)科2016.37下列有關(guān)化學(xué)與生活的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A鐵粉、生石灰均可作食品抗氧化劑 B明礬、氯化鐵均可作凈水劑C牛奶、雞蛋清均可用于重金屬中毒解毒 D碘酒、雙氧水均可用于傷口消毒8NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A0.1molCl2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 11.2LCH3CH2OH的分子數(shù)為0.5NAC0.1mol由16O2和18O2組成的氧氣中含有氧原子的數(shù)目為0.2NAD1L0.5mol·L1Na2SO4溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA9某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AX難溶于

2、水 BX的分子式為C11H14O2C組成為C4H9的烴基有3種 DX能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)10X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y原子的M電子層有1個(gè)電子，同周期的簡(jiǎn)單離子的半徑中Z最小。W與X同主族，其最高化合價(jià)是最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的3倍。下列說(shuō)法正確的是A最高價(jià)氧化物水化物的堿性：Y < Z B簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X < WCX分別與Z、W形成化合物的熔點(diǎn)：Z < W D簡(jiǎn)單離子的還原性：X < W11下列實(shí)驗(yàn)中，現(xiàn)象和對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論AT時(shí)，向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液先出現(xiàn)白色沉淀T時(shí)，Ksp：AgC

3、lAgBrB向等濃度的Na2CO3溶液或Na2SO4溶液中滴加酚酞試劑Na2CO3溶液變紅色Na2SO4溶液無(wú)明顯現(xiàn)象非金屬性：SCC常溫下，取飽和CaSO4溶液或氨水做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)氨水實(shí)驗(yàn)的燈泡較亮CaSO4和NH3·H2O均為弱電解質(zhì)D向品紅溶液中滴加NaClO溶液或通入SO2氣體品紅溶液均褪為無(wú)色兩者均有漂白性且原理相同12流動(dòng)電池可以在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，從而維持電池內(nèi)部電解質(zhì)溶液濃度穩(wěn)定，原理如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是ACu為負(fù)極BPbO2電極的電極反應(yīng)式為： PbO2 + 4H+ + SO42+ 2e= PbSO4 + 2H2OC甲中應(yīng)補(bǔ)充硫酸

4、D當(dāng)消耗1 mol PbO2，需分離出2 mol CuSO413酸在溶劑中的電離實(shí)質(zhì)是酸中的H+轉(zhuǎn)移給溶劑分子，如HCl + H2O = H3O+ + Cl。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的電離平衡常數(shù)Ka1(H2SO4)=6.3×109，Ka(HNO3)=4.2×1010。 下列說(shuō)法正確的是A冰醋酸中H2SO4的電離方程式：H2SO4 + 2CH3COOH = SO42+ 2CH3COOH2+BH2SO4的冰醋酸溶液中：c(CH3COOH2+) = c(HSO4)+ 2c(SO42) + c(CH3COO)C濃度均為0

5、.1mol·L1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH(H2SO4)pH(HNO3)D向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，減小26乙二硫醇（HSCH2CH2SH）是一種難溶于水的精細(xì)化工產(chǎn)品，熔點(diǎn) 41，沸點(diǎn) 144，具有弱酸性。實(shí)驗(yàn)室以硫脲和1,2二溴乙烷為原料制取乙二硫醇鈉的合成路線如下：制備裝置如圖26-1所示(加熱和夾持裝置已略)。 圖26-1 圖26-2回答下列問(wèn)題：（1）取適量硫脲于三口瓶中，加入乙醇，加熱溶解，再加入1,2二溴乙烷。一段時(shí)間后，有烴基異硫脲鹽析出。冷凝管的作用 。使用儀器a而不用普通分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是。（2）過(guò)濾，得到烴基異硫脲鹽晶體

6、。從濾液中回收乙醇的操作是。（3）仍使用圖26-1的裝置，將烴基異硫脲鹽晶體和適量NaOH溶液加熱1.5小時(shí)，冷卻，再加入稀H2SO4即可得乙二硫醇。加入稀H2SO4生成乙二硫醇的化學(xué)方程式為 。從反應(yīng)后的混合物中分離乙二硫醇的操作是 。此時(shí)使用該裝置有一個(gè)明顯缺陷，改進(jìn)的措施是。（4）理論上，制取9.4 g乙二硫醇（M=94g·mol1）的同時(shí)可以制得NaBrg。（5）NaBr和Na2SO4的溶解度隨溫度的變化如圖26-2所示。簡(jiǎn)述從廢液中提取Na2SO4的方法：。（6）為了證明乙二硫醇中含有碳元素，某同學(xué)取少量的乙二硫醇充分燃燒，并將生成的氣體通入澄清石灰水中。該同學(xué)認(rèn)

7、為發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁即可證明。該同學(xué)的做法是錯(cuò)誤的，理由是   。27以某鉻礦石（主要成分是Cr2O3，含F(xiàn)eO、SiO2等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)Cr2O3的流程如下：已知：Cr2O72+H2O2CrO42+2H+，KspCr(OH)3 =6.4×1031，lg2 = 0.3（1）步驟中為了提高反應(yīng)速率應(yīng)該采取的措施有、 。（寫(xiě)2種）（2）濾液1中的陰離子除CO32外，主要還有、 。（3）步驟發(fā)生的反應(yīng)中Cr2O72和蔗糖（C12H22O11）的物質(zhì)的量之比為 。（4）步驟中為了使Cr3+完全沉淀此時(shí)，c(Cr3+)105mol·L1，pH至少調(diào)至 。（5）濾液

8、3的主要溶質(zhì)是兩種鹽，化學(xué)式為 、 。（6）研究發(fā)現(xiàn)，固態(tài)Na2CrO4與氨氣在500下反應(yīng)得到NaCrO2，將NaCrO2溶解后通入CO2得到更為純凈的Cr(OH)3。則NaCrO2溶液與過(guò)量CO2反應(yīng)的離子方程式為 。28、（14分）三氯氫硅（SiHCl3）是生產(chǎn)多晶硅的主要原料。由粗硅制三氯氫硅的反應(yīng)如下：回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出SiHCl3的結(jié)構(gòu)式 。（z） SiHCl3，在NaOH溶液中劇烈反應(yīng)放出H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）硅的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比n（HCl）n（Si）的關(guān)系如右圖，則圖中溫度T1、T2、T3的大小順序?yàn)?。（4）平衡時(shí)，c（SiHCl3）c（SiCl4）的值

9、a隨著c（H2）c（HCl）的值b的變化而變化。則 （用含Kl、K2的代數(shù)式表示）；根據(jù)關(guān)系式，工業(yè)上用H2適當(dāng)稀釋HCl來(lái)提高SiHCl3的純度。 請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理加以解釋 。（5）也可用H2還原SiCl4來(lái)制取SiHCl3。300時(shí)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 36氨是重要的化工原料，用途廣泛。（1）合成氨工廠常用醋酸二氨合銅（由Cu(NH3)2+ 和CH3COO構(gòu)成）溶液吸收對(duì)氨合成催化劑有毒害的CO氣體。醋酸二氨合銅所含的元素中，第一電離能最大的是 。醋酸二氨合銅所含元素的單質(zhì)，所屬的晶體類型有 （填序號(hào)）。a離子晶體 b分子晶體 c原子晶體 d金屬晶體第4周期

10、中，基態(tài)原子與基態(tài)Cu原子未成對(duì)電子數(shù)目相同的元素有 種（不含Cu）。銅單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞邊長(zhǎng)a nm。列式表示銅單質(zhì)的密度 g·cm3。（2）BF3氣體與NH3相遇立即生成一種白色晶體：BF3 + NH3F3BNH3。晶體F3BNH3中，B原子的雜化軌道類型為  。寫(xiě)出兩種與BF3具有相同空間構(gòu)型的陰離子 、。（3）NH3可用于合成尿素、硫酸銨等氮肥。某化肥廠從生產(chǎn)的硫酸銨中檢出一種組成為N4H4(SO4)2的物質(zhì)。該物質(zhì)在水溶液中以SO42和N4H44+兩種正四面體構(gòu)型的離子存在。N4H44+遇堿生成一種形似白磷的N4分子。下列相關(guān)說(shuō)法中，正

11、確的是 （填序號(hào)）。aN4是N2的同分異構(gòu)體b1 mol N4分解生成N2，形成了4 mol 鍵 c白磷的沸點(diǎn)比N4高，是因?yàn)镻P鍵鍵能比NN鍵大d白磷的化學(xué)性質(zhì)比N2活潑，說(shuō)明P的非金屬性比N強(qiáng)畫(huà)出N4H44+的結(jié)構(gòu)（標(biāo)明其中的配位鍵） 。 37芳香族化合物A（C8H4O3）是化工中的重要原料，尤其用于增塑劑的制造。A與對(duì)苯二酚經(jīng)脫水可合成1,4二羥基蒽醌。以A和乙烯為原料，通過(guò)如下路線，可以合成塑化劑DBP?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（2）C中不含氧官能團(tuán)的名稱為 。（3）由B生成D的過(guò)程中，涉及的反應(yīng)類型有 （填序號(hào)）。a取代反應(yīng) b加

12、成反應(yīng) c消去反應(yīng) d還原反應(yīng)（4）寫(xiě)出D與A反應(yīng)合成DBP的化學(xué)方程式  。（5）X是D的同分異構(gòu)體，其1H核磁共振譜圖中有2組峰。寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式  。（6）A與異辛醇（）反應(yīng)可以制得另一種塑化劑DEHP。參照D的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由D為起始原料制備異辛醇的合成路線。  化學(xué)參考答案713 A C C D B D B26（16分）（1）冷凝回流 （1分）平衡漏斗與三頸瓶的壓力，讓溶液順利流下（2分，若答“有機(jī)物有毒，防止污染”也給分）（2）蒸餾（1分）（3）NaSCH2CH2SNa + H2SO4 = HSCH2CH2SH + Na2S

13、O4（3分）分液（1分）增加吸收氨氣的裝置（2分）（4）20.6（2分）（5）將盛有廢液的燒杯置于冰水浴中，析出晶體后過(guò)濾，洗滌（2分，指明“溫度在010”或“低溫結(jié)晶”給1分，“過(guò)濾”1分）（6）燃燒產(chǎn)物中含有SO2氣體，也會(huì)使澄清石灰水變渾濁（2分）27（13分）（1）適當(dāng)升溫、粉碎鉻礦石、攪拌等合理答案 （各1分，共2分）（2）CrO42、SiO32 （各1分，共2分）（3）8:1（2分）（4）5.6（2分）（5）(NH4)2SO4、Na2SO4 （各1分，共2分）（6）CrO2 + CO2 +2H2O = Cr(OH)3+ HCO3（3分）28（14分）（1）（2分）（2）SiHCl3 + 5NaOH = 3NaCl + Na2SiO3 + H2 + 2H2O（3分）（3）T1T2T3（2分）（4）K1/K2（2分） 通入H2后兩個(gè)平衡均逆向移動(dòng)，但對(duì)副反應(yīng)影響更大，所得產(chǎn)物中副產(chǎn)物的含量減小，所以SiHCl3的純度提高。（2分，答出“兩個(gè)平衡均逆向移動(dòng)”得1分，“對(duì)副反應(yīng)的影響更大”得1分）（5）H2(g) + SiCl4(g) = SiHCl3(g) + HCl(g)；H= +30 kJ·mol1 （3分，有瑕疵不給分）36化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）（1） 氮（1分） b、c、d（2分，漏答得1分，