燃燒熱反應(yīng)熱計(jì)算復(fù)習(xí)

1、燃燒熱反應(yīng)熱計(jì)算復(fù)習(xí)一、燃燒熱（1）概念：25C、101Kpa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為KJ/mo。【注意】對(duì)物質(zhì)的量限制：必須是 1mol : 1mol純物質(zhì)是指1mol純凈物（單質(zhì)或化合物）； 完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物。如3CO 2（g） ； HH 20（1） ; NRN 2（g）；PP 2O5（s）;St S02（g）等； 物質(zhì)的燃燒熱都是放熱反應(yīng)，所以表示物質(zhì)燃燒熱的H均為負(fù)值，即厶H V 0（2）表示燃燒熱熱化學(xué)方程式的寫法以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，所以熱化學(xué)方程式中常出現(xiàn) 分?jǐn)?shù)。（3） 有關(guān)燃燒熱計(jì)

2、算：Q （放）=n （可燃物）Hc。Q （放）為可燃物燃燒放出的熱量，n （可燃物）為可燃物的物質(zhì)的量， Hc為可燃物的燃燒熱?！揪毩?xí)1】下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱下劃線處表示燃燒熱的是（）56.A. NH 3（g）+ O2（g）=NO（g）+H2O（g） ； AH=-a kJ mol-14 4B. C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l） ； Al=-b kJ mol-1C. 2CO（g）+O 2（g）=2CO2（g）；AH=-c kJ mol-11 1D. CH3CH2OH（I）+ O2（g）=CH3CHO（l）+H 20（1） ； AH=-d kJ mol-12

3、答案B【練習(xí)2】已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水， 并放出熱量b kJ, 則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）A. 2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）; AH=-4b kJ mol-15 1B. C2H2（g）+ O2（g）=2CO2（g）+H 2O（l）; AH=2b kJ mol-12C. 2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）; AH=-2b kJ mol-1D. 2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）; AH=b kJ mol-1答案A【練習(xí) 3 】.已知 2H2（g）+ O2（g

4、）=2H2O（l）； AH=- 571.6kJ mol _1C3H8（g） + 5O2（g）=3CO（g） + 4H2O（l）； AH=- 2220kJ mol-1設(shè)有氫氣和丙烷的混合氣體5mol，完全燃燒時(shí)放出熱量 3847kJ，則混合氣體中 出和丙烷的體積比是（）A. 1 : 3B. 3 : 1C. 1 : 4D. 1 : 1解析：本題主要考查根據(jù)燃燒熱計(jì)算反應(yīng)物的組成。解法一：假設(shè)二者以物質(zhì)的量之比為1 : 1混合，則2.5mol丙烷燃燒放出的熱量已大于3847kJ,則A、C D均不可能正確，可得答案為B。解法二：已知：571.6 “1mol H2燃燒所放出的熱量=2kJ mol 11m

5、ol混合氣體燃燒所放出的熱量=38471丁 kJm°l57k 6/21450. 6X/3847/5/2220483. 6n H2 _ 1450.6 3n QH8483.61解法三：設(shè)混合氣體出、C3H8的物質(zhì)的量分別為x、y。x + y= 5 mol571 kJ mol 1x+ 2220 kJ mol 1y= 3847 kJ mol 1x= 3.75 mol解得：y= 1.25 mol答案：B二、蓋斯定律(1) 容：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的；即化學(xué)反應(yīng)熱只與其反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)(2) 、應(yīng)用：a、利用總反應(yīng)和一個(gè)反應(yīng)確定另一

6、個(gè)反應(yīng)的熱效應(yīng)b、熱化學(xué)方程式之間可以進(jìn)行代數(shù)變換等數(shù)學(xué)處理(3) 反應(yīng)熱與鍵能關(guān)系 鍵能：鍵能既是形成 1mol化學(xué)鍵所釋放的能量，也是斷裂1mol化學(xué)鍵所需要吸收的能量。 由鍵能求反應(yīng)熱：反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量(為牛”和形成生成物中的化學(xué)鍵所放出的能量(為”的代數(shù)和。即厶H =反應(yīng)物鍵能總和一生成物鍵能總和=刀E反-EE生 常見物質(zhì)結(jié)構(gòu)中所含化學(xué)鍵類別和數(shù)目：1molP4中含有6molP P鍵；28g晶體硅中含有2molSi Si鍵；12g金剛石中含有 2molC C鍵；60g二氧化硅晶體中含有 4molSi O 鍵(4) 反應(yīng)熱與物質(zhì)能量的關(guān)系計(jì)算反應(yīng)熱的公式為： H

7、=生成物總能量-反應(yīng)物總能量1【練習(xí) 4】已知：(1) Zn (s) + 02 (g) = ZnO(s), H=-348.3 kJ mol-1, 2(2) 2Ag(s)+ 02( g) = Ag20(s), AH= -31.0 kJ mo,2貝V Zn (s) + Ag 20(s) = Zn0(s)+ 2Ag(s)的 AH 等于()A . -379.3 kJ mol-1B. -317.3 kJ mol-1C. -332.8 kJ mol-1D. 317.3 kJ mol-1答案：B【練習(xí) 5】已知：2CO(g)+Cb(g)=2CC2(g) A H-566 kJ/mol; Na2O2(s)+CC

8、2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2A H-226 kJ/mol20根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說確的是（）A. CO的燃燒熱為283 kJB. 右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C. 2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）AH> -452 kJ/molD. CO（g）與 Na2O2（s）反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02【練習(xí)6】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是（）能晝 反歳物的總能就LX主成物的 總能盤COM恥)反應(yīng)過程 CH3OH(g)+H2O(g)=CQ(g)+3H2(g)；A H= +49

9、. 0 kJ - mol-1 CHOH(g)+ O2(g) =CQ(g)+2H2(g);A H=- 192. 9 kJ - molF列說確的是A. CH3OH 的燃燒熱為 192. 9 kJ - mol-1B. 反應(yīng)中的能量變化如上圖所示C. CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D.根據(jù)推知反應(yīng) CH3OH(l)+ O2(g)=CQ(g)+2H2(g)的厶 H> 192. 9 kJ - mol、反應(yīng)熱與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系能量越低越不同物質(zhì)的能量（即焓）是不同的，對(duì)于物質(zhì)的穩(wěn)定性而言，存在著穩(wěn)定”的規(guī)律，因此，對(duì)于同素異形體或同分異構(gòu)體之間的相互轉(zhuǎn)化，若為放熱反應(yīng),則生成物能量低，生成物

10、穩(wěn)定；若為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的能量低，反應(yīng)物穩(wěn)定。 【練習(xí)7】灰錫（常溫下以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：Sn （s,白） Sn （ s,灰） Sn （ s,灰）F列說確的是（）+2HCl (aq) = SnCl 2 (aq) +H2 (g)AH1+2HCl (aq) = SnCl 2 (aq) +H2 (g)AH2嚴(yán)空 sn (s,白)AH3 = +2.1 kJ mol-1<13.2rCA . AH1> AH2B 錫在常溫下以白錫狀態(tài)存在C .灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D .錫制器皿長(zhǎng)期處在低于 13.2 C的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞 答案：BD【練習(xí)8】S （單斜

11、）和S （正交）是硫的兩種同素異形體。已知：S（單斜, S（正交, S（單斜,s) + 02(g) = S02(g) s)+ 02(g) = S02(g)s) = S(正交，s) Hi= 297.16 kJ mol-1 H2= 296.83 kJ mol-1 H3F列說確的是（） H3= 0.33 kJ mol-iB .單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C. S （單斜，s） = S （正交，s） H3V 0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定D. S （單斜，s） = S （正交，s） H3> 0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定 答案：AC強(qiáng)化練習(xí)1已知 H2(g)、C2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃燒熱分

12、別是-285.8 kJ mol-1、1411.0 kJ mol-1 和-1366.8 kJ mol-1，則由 C2H4(g)和 H20(l)反應(yīng)生成 C2H5OHQ) 的 H 為 AA. -44.2 kJ mol-1B. +44.2 kJ mol-1C. -330 kJ mol-1D. +330 kJ mol-12 .下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是BA. HCl和Na0H反應(yīng)的中和熱 AH = 57.3 kJ mo1，貝V H2S04和Ca(0H)2反應(yīng)的中 和熱 少=2汕57.3)kJ mol1B. C0(g)的燃燒熱是 283.0 kJ mol1，貝V 2C02(g) = 2C0(g)

13、 + 02(g)反應(yīng)的 少=2 X283.0 kJ mol 1C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D. 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱3. 已知:CH3CH2CH2CH3(g) + 13/202(g)4C02(g) + 5缶0(1) ; H = 2878 kJ(CH 3)2CHCH 3(g) + 13/202(g) 4C02(g) + 5H20(l) ;H = 2869 kJ下列說確的是AA. 正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子B. 正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C. 異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程D. 異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多4. 已知：1 m

14、ol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量 1 mol Cl 2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243 kJ的能量 由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時(shí)釋放431 kJ的能量 下列敘述正確的是 CA .氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是B. 氫氣和氯氣反應(yīng)生成C. 氫氣和氯氣反應(yīng)生成D. 氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g)H = 183 kJ/molH = 183 kJ/molH = 183 kJ/mol5.某反應(yīng)由兩步反應(yīng) AB C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量

15、曲線如圖（E1、E3表示活化能）。下列有關(guān)敘述正確的是（）B .三種化合物中 C最穩(wěn)定C.加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的焓變D .整個(gè)反應(yīng)的 AH = Ei E2【解析】由圖中物質(zhì)A、B、C的能量相對(duì)大小可知，AB是吸熱反應(yīng)，B C是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；三種物質(zhì)中 C的能量最低，故化合物 C最穩(wěn)定，B項(xiàng)正確；催化 劑改變反應(yīng)途徑和活化能大小，但不能改變焓變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；整個(gè)反應(yīng)的AH = Ei E4, D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽6用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g) + 4NO2(g)=4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)A H = 574 kJ md1 CH4(

16、g) + 4NO(g)=2N 2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)A H= 1 160 kJ mol1下列說法不正確的是()A 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為 173.4 kJB .由反應(yīng)可推知：CH4(g) + 4NO2(g)=4NO(g) + CO2(g) + 2缶0(1) AH< 574 kJmo1C.反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同D .反應(yīng)中當(dāng)4.48 L CH4反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol【解析】1根據(jù)蓋斯定律，(+)x 2得到如下熱化學(xué)方程式：CH4(g) + 2NO2(g)=N2(g)+ CO2(g) + 2H2O

17、(g)AH = 867 kJ mol 1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4.48 L CH 4 的物質(zhì)的量為 0.2 mol ,放出的熱量為0.2 mol x 867 kJ mol1 = 173.4 kJ;由于液態(tài)水生成氣態(tài)水需要吸收熱量，所以生成液態(tài)水的反應(yīng)放出的熱量多，放熱越多，則 中每1 mol CH 4反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 4.48 L CH 4的物質(zhì)的量無(wú)法求算。【答案】DAH 越小，即 AH< 574 kJ mol 1;反應(yīng)8 mol，因?yàn)闆]有指明氣體的溫度和壓強(qiáng)，7 已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ,且氧氣中1 mol O= O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸

18、氣中1 mol H O鍵形成時(shí)放出熱量 鍵斷裂時(shí)吸收熱量為C463 kJ,則氫氣中 1 mol H HA. 920 kJB. 557 kJC. 436 kJD . 188 kJ& (2010課標(biāo)全國(guó)卷,11)已知：HCN(aq)與 NaOH(aq)反應(yīng)的AH = - 12.1 kJ moL1； HCl(aq)與 NaOH(aq)反應(yīng)的 AH = - 55.6 kJ mol-1。貝UA . - 67.7 kJ mol-1HCN在水溶液中電離的B. 43.5 kJ mol 1AH等于(C.+ 43.5 kJ mol 1D. + 67.7 kJ mol-1答案 C9. 一些烷烴的燃燒熱如下表

19、:化合物燃燒熱/kJ - mol-1化合物燃燒熱/kJ - mol 1甲烷891.0正丁烷2 878.0乙烷1 560.8異丁烷2 869.6丙烷2 221.52-甲基丁烷3 531.3下列表達(dá)正確的是()A .正戊烷的燃燒熱大于 3 531.3 kJ mo-1B. 穩(wěn)定性：正丁烷 > 異丁烷C. 乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為2C2H6(g) + 7O2(g)=4CO2(g) + 6H2O(g) AH = - 1 560.8 kJ mol 1D. 相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多【解析】分析表中數(shù)據(jù)可得出規(guī)律：烷烴中，碳原子數(shù)越多，燃燒熱數(shù)值越大，碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈越多

20、，燃燒熱數(shù)值越低。A項(xiàng)，綜合表中數(shù)據(jù)可知正戊烷的燃燒熱大于3 531.3 kJ mo-1, A正確；B項(xiàng)，穩(wěn)定性：正丁烷 <異丁烷，B錯(cuò)誤；2 mol乙烷燃燒的熱化 學(xué)方程式應(yīng)為 2C2H6(g) + 7O2(g)=4CO2(g) + 6H2O(l) AH = - 3 121.6 kJ mol-1, C 錯(cuò)誤；相 同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越少，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼10 .在一定條件下，當(dāng)80 g SO 2氣體被氧化成 SO3氣體時(shí)，放出熱量 98.3 kJ，已知SO2在此條件下轉(zhuǎn)化率為 80%，據(jù)此，下列熱化學(xué)方程式正確的是()1A . SO2(g) + ?O2(g)

21、SO3(g)AH = - 98.3 kJ/molB . 2SO2(g) + O2(g)2SO3(I)AH = - .6 kJ/mol1C . SO2(g) + 2O2(g)SO3(g)AH = - 78.64 kJ/molD . 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)AH = + .6 kJ/mol【解析】SO2的轉(zhuǎn)化率為80%,所以參加反應(yīng)的 SO2為1 mol,即1 mol SO 2氣體完全1轉(zhuǎn)化成S03時(shí)的熱效應(yīng)為 98.3 kJ,所以相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為S02（g） + qO2（g）S03（g）H = 98.3 kJ/mol?！敬鸢浮緼11.已知 H2SO4(aq)與 Ba(OH

22、) 2(aq)反應(yīng)的 H = 1 584.2 kJ mol 1； HCI(aq)與 NaOH(aq)反 應(yīng)的H = 55.6 kJ mol 1。則生成 BaSO4(s)的反應(yīng)熱等于()A . 1 528.6 kJ mol1B. 1C. + 1 473 kJ mol 1D.+ 1答案 B12.(2011) SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體， S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ, 分別為 160 kJ、330kJ。則 S(s) + 3F?(g)473 kJ mol528.6 kJ mol 1分子結(jié)構(gòu)中只存在S F鍵。已知：1 mol斷裂1 molF F、S F鍵需吸收的能量=SF6（g）的反應(yīng)熱

23、 H為（）。A.1780kJ/molB.1220 kJ/molC.450 kJ/molD. + 430kJ/mol13. (2010卷)已知 H2 gBr2 l 2HBr g ; H72kJ/mol.蒸發(fā) 1mol Br2 (l )需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:"(g)B2（g）HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量436a369則表中a為（）A . 404 B . 260 C . 230 D . 20014. 已知 A(g) + C(g)=D(g) 出=Q1kJ/mol, B(g)+ C(g)=E(g) H= Q2kJ/mol, Q1、Q2均大于0，

24、且Q1>Q2，若A與B組成的混合氣體1mol與足量的C反應(yīng)，放熱為QskJ，則原混合氣體中A與B物質(zhì)的量之比為()Q3 Q2Q1 Q3AB.Q1 Q3Q3 Q2Q3 Q2Q1 Q3CQ1 Q2DQ1 Q2答案：A15. 已知下列熱化學(xué)方程式： CH4(g) + 2O2(g)=CO(g)+ 2出0(1) 2C2H6(g) + 7O2(g)= 4CO>(g) + 6H2O(I) C2H4(g)+ 302(g) = 2CO2(g) + 2H2O(I) 2C2H2(g) + 5O2(g)= 4CO2(g) + 2H2O(I) C3H8(g)+ 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O

25、(I)現(xiàn)有由上述五種烴中的兩種組成的混合氣體列哪些組合是不可能的()A. C2H4 和 C2H6少=890kJmol出=3116.7kJ mol 1出=i409.6kJ mol 1出=2596.7kJ mol 1出=2217.8kJ mol 12mol，經(jīng)充分燃燒后放出3037.6kJ熱量，則下B. C2H2 和 C3H8D. C2H6 和 CH4C. C2H6 和 C3H8解析：分別充分燃燒 1mol CH4、C2H6、C2H4、C2H2、C3H8放出的熱量為：890kJ、1558.35kJ、1409.6kJ、1298.35kJ、2217.8kJ。完全燃燒1mol混合氣體放出的熱量為3037

26、.6 kJ2=1518.8kJ,故充分燃燒1mol氣體放出的熱量大于1518.8kJ和小于1518.8kJ的兩種氣體混合均符合題意，C組中C2H6和C3H8均大于1518.8kJ,故該組不可能。答案：C16根據(jù)所學(xué)知識(shí)，比較下列反應(yīng)熱的大小。(1) 同一反應(yīng)的生成物狀態(tài)不同時(shí)，反應(yīng)熱不同。例如：2H2(g) + O2(g)=2H 20(g)AH 1，2H2(g) + O2(g)=2H2O(l)AH2 ，則 AH1 AH2(填 “” “V” 或“=”，下同)。(2) 同一反應(yīng)的反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)，反應(yīng)熱不同。例如：S(g) + O2(g)=SO2(g) AH1®,S(s)+ O2(g)=

27、SO2(g) AH 2，貝U AH1 Ad2o(3) 兩個(gè)相聯(lián)系的不同反應(yīng)，其反應(yīng)熱不同。例如：C(s) + O2(g)=CO 2(g)AH 1，1C(s) + ?O2(g)=CO(g) AH2，又知CO的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則AH1 加2。解析：由蓋斯定律知，用式一式得2H2O(l)=2H 2O(g) AH =AH1 AH2>0,故AH1>A H2。(2)由蓋斯定律知，用式一式得 S(g)=S(s) AH = AH1 AH2V 0,故 AH11VAH2。(3)由蓋斯定律知，用式一式得 CO(g) + 2O2(g)=CO2(g)AH = AH1 AH2V 0,故 AH1V AH2。答案：(1)>(2) V (3) V17. 依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)在25 C、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成 CO2和液態(tài)水時(shí)放熱 22.68 kJ。則表示甲醇 燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。若適量的N2和02完全反應(yīng)