電解質(zhì)練習(xí)題(共4頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上電解質(zhì)練習(xí)題一、選做題（每小題4分，共60分）1、下列狀態(tài)下的物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（ ）A、銅絲 B、熔融CaCl2 C、HCl D、NaCl溶液2、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電而本身不是電解質(zhì)的是（ ）A氯化銨 B硫酸 C二氧化碳 D硫酸鈉3、下列說法中正確的是（ ）A、 硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)B、 二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)C、 氯化氫是電解質(zhì)，所以氯化氫在熔融和溶于水時(shí)都能導(dǎo)電D、 固態(tài)氯化鉀不導(dǎo)電，但氯化鉀是電解質(zhì)4、下列物質(zhì)是電解質(zhì)的有（ ） 蔗糖 氯化鈉溶液 氯化氫氣體 水 銅 酒精 硝酸鉀 硫酸 CO2 A、 B、 C、

2、D、5、下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（ ）ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3·H2OH2CO3Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4C2H5OHH2O6、下列敘述中，能說明某化合物一定是弱電解質(zhì)的是（ ）A、該化合物飽和溶液導(dǎo)電能力較弱B、該化合物在熔融時(shí)不導(dǎo)電C、該化合物水溶液和熔融狀態(tài)均不導(dǎo)電D、該化合物溶于水中發(fā)生電離，溶質(zhì)離子濃度小于溶質(zhì)分子濃度7、下列電離方程式中正確的是( )A、NH3·H2O NH4+OH- B、CH3COONH4CH3COO-NH4+C、H2S2H+S2- D、KClO3

3、K+Cl-3O2-8、欲使醋酸溶液中的CH3COO-濃度增大，且不放出氣體，可向醋酸中加入少量固體（ ）A、氯化鈉 B、碳酸氫鈉 C、CH3COOK D、Mg9、純水在20和100時(shí)的pH（ ）A、前者大 B、后者大 C、一樣大 D、無法確定10、相同體積、相同氫離子濃度的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是（ ） A、強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣 B、弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C、兩者產(chǎn)生等量的氫氣 D、無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量11、下列說法正確的是（ ）A、強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)B、中和等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉和醋酸所需相等C、

4、將氫氧化鈉溶液和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的1/2D、如果鹽酸的濃度是醋酸的濃度的兩倍，則鹽酸的H+濃度時(shí)醋酸的兩倍。12、用食用白醋（醋酸濃度約為1mol/L）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（ ）A、白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B、白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C、蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 D、pH試紙顯示白醋的pH為2313、25時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH+OH- H0，下列敘述正確的是（ ）A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低B、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，KW不變C、向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)

5、降低D、將水加熱，KW增大，pH不變14、在相同溫度時(shí)100ml0.01mol/L的醋酸溶液與10ml0.1mol/L的醋酸溶液比較，下列數(shù)值前者等于后者的是（ ）A、中和時(shí)所需氫氧化鈉的量 B、電離程度C、H+物質(zhì)的量 D、溶液的pH15、等物質(zhì)的量下列各狀態(tài)的電解質(zhì)中，自由離子數(shù)由大到小的排列順序正確的是（ ）熔融的NaHSO4 NaHSO4水溶液 NaHCO3溶液 H2CO3溶液A、 B、 C、 D、二、填空題（每空4分，共40分）16、寫出H2SO4、Al2(SO4)3 、Ba(OH)2、NaHCO3在水溶液中的電離方程式。_17、在分組實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)配制了兩瓶物質(zhì)的量濃度相同的HCl

6、溶液和CH3COOH溶液，裝瓶后忘了貼標(biāo)簽。為了區(qū)分兩瓶試劑，利用所學(xué)知識設(shè)計(jì)了三種方法：方法一：導(dǎo)電性檢測法（通過兩種溶液的導(dǎo)電性不同導(dǎo)致小燈泡亮度不相同判斷），實(shí)驗(yàn)中小燈泡較亮的導(dǎo)電溶液是_。方法二：pH檢測法（通過比較相同體積的兩種溶液的pH比色判斷），該方法的具體操作步驟是：_，pH更大的是_。 方法三：通過化學(xué)反應(yīng)觀察現(xiàn)象法（通過比較兩種溶液與Zn粒反應(yīng)產(chǎn)生H2的快慢判斷），產(chǎn)生H2的快慢：HCl溶液_CH3COOH溶液（填“”、“”“”）。18、25時(shí)，氨水中存在NH3·H2O NH4+OH-，據(jù)平衡常說表達(dá)式推理，NH3·H2O中存在=1.75×10

7、-5,其中1.75×10-5是該溫度下的電離平衡常數(shù)，該常數(shù)不隨濃度改變，只是隨溫度變化而變化。請回答：(提示:氨水的電離常數(shù)很小，平衡時(shí)的c(NH3·H2O)可近似為仍等于0.1mol/L)（1）0.1mol/L的氨水中c(OH-)是_；（2）若氨水中c(OH-)=0.1mol/L，則c(NH3·H2O)是_選做題：19、用0.001mol/LNaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL，需NaOH溶液體積最大的是（ ）A、鹽酸 B、硫酸 C、高氯酸 D、醋酸20、將1×10-3mol/L的鹽酸aL跟下列三種溶液混合后，溶液均呈中性。1×10-3mol/L的氨水bLc(OH-)=1×10-3mol/L的氨水cLc(OH-)=1×10-3mol/L的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是（ ）A、a=bcd B、ba=dc C、badc D、ca=db答案卷姓名：_班級：_考