高一化學(xué)--有關(guān)金屬的計(jì)算題、圖像題、推斷題答案(共11頁)_第1頁
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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 高一化學(xué) 有關(guān)金屬的計(jì)算題、圖像題、推斷題 2015/11/271200 時(shí),11.6g CO2和水蒸氣的混合氣體與過量的Na2O2充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加了3.6g,再將反應(yīng)后剩余固體冷卻后加入含有Na、HCO、SO、CO等離子的水溶液中,若溶液體積保持不變,則下列說法中正確的是()A原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為23.2g/molB混合氣體與Na2O2反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.25molC溶液中SO的物質(zhì)的量濃度基本保持不變D溶液中HCO的物質(zhì)的量濃度減小,CO的物質(zhì)的量濃度增大,但是HCO和CO的物質(zhì)的量濃度之和基本保持不變答案A解析解答本題時(shí)首先根據(jù)質(zhì)量

2、守恒定律確定產(chǎn)生O2的量,然后利用Na2O2與CO2、水蒸氣反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系確定CO2和水蒸氣的物質(zhì)的量。CO2和H2O與過量Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為:2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2,反應(yīng)后固體為Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物。固體質(zhì)量增加了3.6g,即生成O2的質(zhì)量為11.6g3.6g8g,物質(zhì)的量為8g÷32g/mol0.25mol,所以CO2和H2O的總物質(zhì)的量為0.25mol×20.5mol。原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為11.6g÷0.5mol23.2g/mol。生成O2的物質(zhì)的量為0.

3、25mol,而生成1 mol O2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol,所以反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.5 mol。剩余固體中含有Na2O2具有強(qiáng)氧化性,能夠?qū)O氧化為SO,所以SO的物質(zhì)的量濃度減小。剩余固體中含有NaOH,溶液中HCO的物質(zhì)的量濃度減小,CO的物質(zhì)的量濃度增大,但是固體中還含有Na2CO3,所以HCO和CO的物質(zhì)的量濃度之和也要增大。2某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO四種陰離子,向其中加入足量的Na2O2固體后,假設(shè)溶液體積無變化,溶液中離子濃度基本保持不變的是()ACO BHCO CCH3COO DSO答案C解析Na2O2與H2O反應(yīng)后生成O2和NaOH,O

4、2氧化SO,NaOH與HCO反應(yīng)生成CO,CO的量增加。3將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()答案C解析此題考查了元素化合物、圖像數(shù)據(jù)的處理知識(shí)。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí),首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉,當(dāng)?shù)稳?.1 L時(shí),兩者恰好反應(yīng)完全;繼續(xù)滴加時(shí),鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng),首先發(fā)生:HClNa2CO3=NaHCO3NaCl,不放出氣體,當(dāng)再加入0.1 L時(shí),此步反應(yīng)進(jìn)行完全;繼續(xù)滴加時(shí),發(fā)生反應(yīng):NaHCO3HCl=N

5、aClH2OCO2,此時(shí)開始放出氣體,分析圖像,可知選C。4現(xiàn)有鋁和過氧化鈉的固體混合物樣品,加入稀鹽酸使混合物完全溶解,所得溶液中c(Al3)c(H)c(Cl)128,則原固體混合物中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為()A34 B932 C916 D98答案C解析根據(jù)反應(yīng)后溶液中含有H,顯然加入的鹽酸過量,溶液中的溶質(zhì)為NaCl、AlCl3、HCl,根據(jù)電荷守恒得:c(H)c(Na)3c(Al3)c(Cl),設(shè)c(Al3)、c(H)、c(Cl)分別為a、2a、8a,則c(Na)3a,根據(jù)元素守恒,則Al、Na2O2的物質(zhì)的量之比為11.5,故Al、O的質(zhì)量比為1×27/(1.5×

6、2×16)9/16。5將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L的氯化鐵溶液中,充分反應(yīng)后,其結(jié)果是()A鐵粉有剩余,溶液呈淺綠色,Cl基本保持不變B往溶液中滴入無色KSCN溶液,溶液變紅色CFe2和Fe3物質(zhì)的量之比為51D氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為25答案B解析n(Fe)1.12 g/56 g/mol0.02 mol,n(Fe3)0.025 L×2 mol/L0.05 mol,由反應(yīng)2Fe3Fe=3Fe2可知Fe3過量,加入KSCN顯紅色;溶液中n(Fe2)3n(Fe)0.06 mol,溶液中n(Fe3)0.05 mol2n(Fe)0.01 mol,即Fe

7、2和Fe3的物質(zhì)的量之比為61;氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12。6某同學(xué)設(shè)計(jì)下列方法對(duì)A鹽的水解液進(jìn)行鑒定:由此得出的結(jié)論中,不正確的是()AD溶液中存在Fe(SCN)3 B濾液中有Fe3CB為AgBr DA一定為無氧酸鹽FeBr2答案D解析根據(jù)B、D現(xiàn)象可確定A是由Fe3和Br或由Fe2和Br組成的鹽。7某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL,已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解),且SO的物質(zhì)的量濃度為6 mol/L,則此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為()A5.6 g B11.2 gC22.4 g D33.6 g答案C解析設(shè)陽離子濃度為x,則根據(jù)電荷守恒:

8、2x3xx2×6 mol/L,求得x2 mol/L,其中能與Fe反應(yīng)的物質(zhì)為H、Cu2、Fe3,2Fe3Fe=3Fe2,2HFe=Fe2H2,Cu2Fe=Fe2Cu,所以溶解Fe的物質(zhì)的量2 mol/L×0.1 L0.4 mol,m(Fe)0.4 mol×56 g/mol22.4 g。8某同學(xué)將某種金屬分別與等體積的甲、乙兩種溶液反應(yīng),所加金屬的質(zhì)量與相同條件下產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系如圖所示,下列推論可能正確的是()A金屬是鎂,甲溶液為0.2 mol/L鹽酸,乙溶液為0.1 mol/L鹽酸B. 金屬是鐵,甲溶液為pH1的醋酸溶液,乙溶液為pH1的鹽酸C金屬是鋁,甲溶液

9、為0.1 mol/L鹽酸,乙溶液為0.1 mol/L氫氧化鈉溶液D金屬是鋁,甲溶液為0.1mol/L氫氧化鈉溶液,乙溶液為0.1 mol/L鹽酸答案C解析根據(jù)圖像可知甲、乙與過量金屬反應(yīng)時(shí),乙與金屬反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多,由此可知A、B選項(xiàng)不正確;足量鋁與等物質(zhì)的量NaOH、HCl反應(yīng),與NaOH反應(yīng)放出的氫氣多,故C項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()Aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na、Fe3、SO、HCOBb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na、S2、SO、ClCc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中

10、:K、Ag、Ca2、NODd點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K、NH、CO、SO答案B解析發(fā)生反應(yīng)為ab段4NaOHAlCl3=NaAlO23NaCl2H2O,bc段3NaAlO2AlCl36H2O=4Al(OH)33NaCl,分析各點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的成分,即可得出答案,a點(diǎn)中含有大量OH,F(xiàn)e3、HCO不能共存;c點(diǎn)溶液變?yōu)镹aCl,Ag不能大量共存;d點(diǎn)中溶液中含大量AlCl3,CO不能大量共存。10下列固體物質(zhì)各1 mol:Na2ONaOHNa2O2Na2SO3,長(zhǎng)期放置在空氣中,固體質(zhì)量增加的關(guān)系(不考慮潮解因素)正確的是()A>> B>>>C>> D>>

11、;>答案B解析Na2ONa2CO3(m44);NaOHNa2CO3(m13);Na2O2Na2CO3(m28);Na2SO3Na2SO4(m16),故B項(xiàng)正確。11將物質(zhì)的量均為a mol的Na和Al一同投入m g水中(水足量),所得溶液的密度為 g·cm3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為()A.mol·L1B.mol·L1C.mol·L1 D.mol·L1答案C解析物質(zhì)的量均為a mol的Na和Al投入水中的反應(yīng)為2Na2H2O=2NaOHH22 mol2 mol1 mola mola molmol2Al2NaOH2H2O= 2NaAlO23

12、H22 mol 2mol2 mol3 mola mol amola mola mol所得溶液為NaAlO2的溶液c(NaAlO2)mol·L1。12常溫下,將一定量的鈉鋁合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH14的溶液,然后用1 mol/L的鹽酸滴定,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是()A原合金質(zhì)量為0.92 gB圖中V2為60C整個(gè)滴定過程中Na的濃度保持不變DOP段發(fā)生的反應(yīng)為:NaOHHCl=NaClH2O答案D解析Q點(diǎn)時(shí),溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉,由鈉和氯守恒可得:n(Na)n(NaCl)n(HCl)1 mol/L×0.04

13、 L0.04 mol,m(Na)0.92 g,A錯(cuò);OP段之所以沒有沉淀產(chǎn)生,是因?yàn)辂}酸用于中和NaOH,D對(duì);OP段消耗鹽酸的體積為n(NaOH)剩/c(HCl)1 mol/L×0.02 L÷1 mol/L0.02 L(20 mL),即V120,所以PQ段消耗的鹽酸為20 mL,QW段消耗鹽酸是PQ段的3倍為60 mL,故V24060100,B錯(cuò);整個(gè)滴定過程中,n(Na)保持不變,但溶液的體積不斷增大,故Na的濃度是不斷減小的,C錯(cuò)。13將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中,金屬恰好完全溶解,反應(yīng)后溶液中存在:c(Fe2)c(Fe3)32,則參加反應(yīng)的Fe和HNO3的

14、物質(zhì)的量之比為()A11 B516C23 D32答案B解析假設(shè)生成2 mol Fe(NO3)3和3 mol Fe(NO3)2,則共轉(zhuǎn)移12 mol e,12 mol e可還原HNO3得到4 mol NO,參加反應(yīng)的Fe和HNO3的物質(zhì)的量之比為:。14(12分)向明礬KAl(SO4)2·12H2O溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量。(1)寫出可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)在圖中,縱坐標(biāo)表示生成沉淀的物質(zhì)的量,橫坐標(biāo)表示加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量。試在圖中畫出當(dāng)溶液中明礬為1 mol時(shí),生成的每一種沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2物質(zhì)的量變化的曲線(在曲線上標(biāo)明沉淀的化學(xué)式

15、)。(3)向a L物質(zhì)的量濃度為M mol/L的明礬溶液中滴加物質(zhì)的量濃度為n mol/L的Ba(OH)2溶液b L,用含a、M、N的表達(dá)式表示:當(dāng)b滿足_條件時(shí),沉淀的總物質(zhì)的量為最大值;當(dāng)b滿足_條件時(shí),沉淀的質(zhì)量為最大值。答案(1)2KAl(SO4)23Ba(OH)2=K2SO43BaSO42Al(OH)3K2SO42Al(OH)3Ba(OH)2=2KAlO2BaSO44H2O(2)圖見解析(3)1.5aMnb2aMnb解析(1)設(shè)溶液中明礬的物質(zhì)的量為1 mol。則當(dāng)?shù)渭拥腂a(OH)2的物質(zhì)的量分別在01.5 mol和1.5 mol2.0 mol時(shí),所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為:2

16、KAl(SO4)23Ba(OH)2=K2SO43BaSO42Al(OH)3K2SO42Al(OH)3Ba(OH)2=2KAlO2BaSO44H2O(2)從化學(xué)方程式可以看出,生成BaSO4的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的量的增加而增加,生成Al(OH)3的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的量的增加而發(fā)生先增加后減少直至完全溶解的變化過程。(3)由方程式知,當(dāng)加入了1.5 mol Ba(OH)2時(shí),生成沉淀的物質(zhì)的量為2.5 mol質(zhì)量為1.5 mol×233 g/mol1 mol×78 g/mol427.5 g;由方程式知,當(dāng)繼續(xù)滴加0.5 mol Ba(OH)2時(shí),沉淀的物質(zhì)的量將減

17、少0.5 mol×21 mol,沉淀的質(zhì)量卻增加0.5 mol×233 g/mol78 g38.5 g。所以,把明礬溶液中Al3恰好沉淀完全時(shí),生成沉淀的總的物質(zhì)的量最大,把SO沉淀完全時(shí),生成沉淀的質(zhì)量最大。15把金屬鈉和金屬鈉在空氣中的燃燒產(chǎn)物P分別加入到足量的水中,生成的氣體在一定條件下恰好完全反應(yīng),則與水反應(yīng)的金屬鈉與被氧化成P的金屬鈉的質(zhì)量比為()A2378 B21C11 D4678答案C解析2Na2H2O=2NaOHH2;2Na2O22H2O=4NaOHO2,2H2O22H2O。由題意知n(H2)n(O2)21, 所以n(Na)n(Na2O2)21,再由Na元素

18、守恒知,與水反應(yīng)的Na與被氧化為Na2O2的Na的物質(zhì)的量之比為11,質(zhì)量比亦為11。16X、Y、Z是三種常見元素的單質(zhì),甲、乙是兩種常見的化合物,這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列說法正確的是()AX、Y、Z一定都是非金屬單質(zhì)BX、Y、Z中至少有一種是金屬單質(zhì)C如果X、Y都為金屬單質(zhì),則Z必為非金屬單質(zhì)D如果X、Y都為非金屬單質(zhì),則Z必為金屬單質(zhì)答案C解析選項(xiàng)A,若X為Fe,甲為H2O,Z為O2,Y為H2時(shí),符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,所以X、Y、Z不一定都是非金屬單質(zhì);若X為C,甲為H2O,Z為O2,乙為CO,Y為H2時(shí)符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,故選項(xiàng)B、D錯(cuò)誤;選項(xiàng)C,如果X、Y都為金屬單質(zhì)時(shí),X、

19、Y在反應(yīng)中失去電子,而金屬單質(zhì)在反應(yīng)中不可能獲得電子,所以Z一定是非金屬單質(zhì)。17下列曲線圖(縱坐標(biāo)為沉淀的量,橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的物質(zhì)的量)與對(duì)應(yīng)的選項(xiàng)相符合的是()A向1 L濃度均為0.1 mol·L1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入0.1 mol·L1的稀H2SO4B向1 L濃度分別為0.1 mol·L1和0.3 mol·L1的AlCl3、NH4Cl的混合液中加入0.1 mol·L1的NaOH溶液C向燒堿溶液中滴加明礬溶液D向AlCl3溶液中滴加過量氨水答案A解析A項(xiàng)中,表示向濃度相同的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中滴加等濃

20、度稀硫酸時(shí)生成沉淀的過程:01階段只生成BaSO4;11.5階段發(fā)生HAlOH2O=Al(OH)3,反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀;1.53階段是生成的Al(OH)3沉淀又溶于稀硫酸的過程,A正確。B項(xiàng)中,鋁離子結(jié)合氫氧根離子的能力比銨根離子強(qiáng),先進(jìn)行反應(yīng),生成1 mol氫氧化鋁需要3 mol氫氧根離子,溶解1 mol氫氧化鋁只需要1 mol氫氧根離子,B錯(cuò)誤。C項(xiàng)中,形成1 mol偏鋁酸根離子需要1 mol鋁離子,消耗1 mol偏鋁酸根離子只需要 mol鋁離子,C錯(cuò)誤。D項(xiàng)中,氫氧化鋁沉淀不能溶解于氨水中,D錯(cuò)誤。18研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí),使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的

21、效果,下列表達(dá)不正確的是()答案C解析A正確,因?yàn)榘l(fā)生的反應(yīng)為SO22NaOH=Na2SO3H2O和SO2NaOH=NaHSO3。B正確,因?yàn)榘l(fā)生的反應(yīng)為AlOHH2O=Al(OH)3和AlO4H=Al32H2O。C不正確,因?yàn)椴徽撆淞媳壤嵌嗌?,發(fā)生的反應(yīng)總是2Fe3Cl22FeCl3。D正確,因?yàn)槿绻F過量,過量的鐵與生成的Fe3繼續(xù)反應(yīng),生成Fe2。19某化學(xué)小組為測(cè)定一定量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:方法:銅鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積方案:銅鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量下列有關(guān)判斷中不正確的是()A溶液A和B均可選用稀硝酸B溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液C實(shí)驗(yàn)

22、室中方案更便于實(shí)施D若溶液A選用濃硝酸,則測(cè)得的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小答案A解析溶液B若選稀硝酸,與銅、鋁都反應(yīng),則反應(yīng)后無固體剩余,從而無法確定二者的量,A錯(cuò)誤;若溶液A是鹽酸或NaOH溶液,只和鋁反應(yīng),根據(jù)氣體或剩余固體的質(zhì)量均可確定鋁的量,B正確;氣體體積測(cè)量較為困難,而稱量剩余固體質(zhì)量則較為容易,C正確;若溶液A選用濃硝酸,濃硝酸使鋁鈍化后與銅反應(yīng),生成的NO2易與水反應(yīng),使測(cè)量的氣體體積偏小,測(cè)得的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也偏小,D正確。20部分氧化的FeCu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g,經(jīng)如下處理:下列說法正確的是()A濾液A中的陽離子為Fe2、Fe3、HB樣品中Fe元素的

23、質(zhì)量為2.24 gC樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 gDV896答案B解析根據(jù)題意,3.2 g濾渣一定是銅,而銅與Fe3不共存,則A項(xiàng)一定錯(cuò)誤;最后的3.2 g固體為Fe2O3,其中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g,B正確;銅元素共3.2 g,且Cu不可能完全被氧化成CuO,則C項(xiàng)錯(cuò)誤;同理,2.24 g Fe元素不可能全是單質(zhì),故生成的氫氣的體積小于896 mL,D錯(cuò)誤。21(9分)AI分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H為主族元素的固態(tài)氧化物,F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?

24、1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是_。(2)寫出C、H物質(zhì)的化學(xué)式:C_,H_。(3)寫出反應(yīng)、的化學(xué)方程式:反應(yīng):_;反應(yīng):_。(4)反應(yīng)過程中的現(xiàn)象是_。答案(1)鐵元素(2)FeCl2Al2O3(3)8Al3Fe3O44Al2O39Fe2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(4)生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色解析根據(jù)F是紅褐色難溶于水的沉淀,可以推斷F為Fe(OH)3進(jìn)而推斷E為Fe(OH)2,C為FeCl2,D為FeCl3,則B為Fe3O4。根據(jù)A到B的轉(zhuǎn)化關(guān)系,可以推斷A為Fe,則反應(yīng)為Fe3O4和Al的反應(yīng),因此為Al,H為A

25、l2O3,G為NaAlO2。22(7分)AG的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出)。已知:A、B為中學(xué)化學(xué)常見的金屬單質(zhì),CG均為化合物,并且E和G均含有3種元素,E中所含3種元素分屬3個(gè)不同的短周期;C是淡黃色固體,D既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng),又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng);F溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀;E和G焰色反應(yīng)均呈黃色。根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:C_,G_;(2)反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是_;(3)將過量的E溶液逐滴加入F溶液中,出現(xiàn)的現(xiàn)象是_;(4)反應(yīng)的離子方程式為_;(5)F和G溶液混合可以生成白色沉淀,反應(yīng)的離子方程式為

26、_;(6)反應(yīng)中,若有31.2 g C參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。答案(1)Na2O2NaAlO2(2)(3)先產(chǎn)生白色沉淀,然后沉淀又逐漸溶解(4)2Na2O22H2O=4Na4OHO2(5)Al33AlO6H2O=4Al(OH)3(6)0.4 mol解析結(jié)合框圖關(guān)系,由已知條件和可以推知A為Na、B為Al;由已知條件知C是Na2O2、D是Al2O3;由已知條件和可以推知E為NaOH,G為NaAlO2。由已知條件可以推知F為AlCl3。根據(jù)框圖關(guān)系可以推測(cè)反應(yīng)為Na與H2O反應(yīng),反應(yīng)為Na在O2中燃燒,反應(yīng)為Na2O2與H2O反應(yīng),反應(yīng)為Al與Cl2或鹽酸反應(yīng),反應(yīng)為Al與O2反應(yīng),反

27、應(yīng)為Al2O3與鹽酸反應(yīng)。所以反應(yīng)中,屬于非氧化還原反應(yīng)的是。過量的NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中,先生成Al(OH)3白色沉淀,然后Al(OH)3又溶解在過量的NaOH溶液中。NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合,發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀。根據(jù)Na2O2與H2O反應(yīng)的方程式可以看出,每2mol Na2O2參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol。31.2g Na2O2為0.4 mol,所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4 mol。23(9分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3,步驟

28、如下:請(qǐng)回答下列問題:(1)溶液A中的金屬離子有Cu2、Fe2、Fe3。從下列所給試劑中選擇:實(shí)驗(yàn)步驟中試劑為_(填代號(hào)),檢驗(yàn)溶液A中Fe3的最佳試劑為_(填代號(hào))。aKMnO4 b(NH4)2ScH2O2 dKSCN(2)由溶液C獲得CuSO4·5H2O,需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、_、過濾等操作。除燒杯、漏斗外,過濾操作還用到另一玻璃儀器,該儀器在此操作中的主要作用是_。(3)制備CaCO3時(shí),應(yīng)向CaCl2溶液中先通入(或先加入)_(填化學(xué)式)。若實(shí)驗(yàn)過程中有氨氣逸出,應(yīng)選用下列_裝置回收(填代號(hào))。(4)欲測(cè)定溶液A中Fe2濃度,需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液,定容時(shí)視線應(yīng)_,直到_ _

29、。 答案(1)cd(2)冷卻結(jié)晶引流(3)NH3(或NH3·H2O)b(4)平視凹液面(或平視刻度線)凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切解析(1)為使Fe2、Fe3一塊沉淀,要加氧化劑將Fe2氧化而又不引入新雜質(zhì),選H2O2;Fe3用SCN檢驗(yàn)。(2)從溶液中析出晶體采用結(jié)晶法;過濾時(shí)要用到玻璃棒引流。(3)CaCl2溶液不與CO2反應(yīng),加入堿能反應(yīng),但又不能引入雜質(zhì),應(yīng)通入NH3(或加入NH3·H2O);氨氣極易溶于水,吸收其要注意防倒吸,a裝置廣口瓶?jī)?nèi)的進(jìn)氣管長(zhǎng),容易倒吸,c裝置中的倒置漏斗中、d中的多孔球泡全部浸入液面內(nèi),會(huì)發(fā)生倒吸。(4)用容量瓶配制溶液定容時(shí),視線應(yīng)平視凹液面,直到凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切;KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,會(huì)氧化堿式滴定管的橡膠管,故應(yīng)選用酸式滴定管。24(14分)汽車安全氣囊是行車安全的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間,安全裝置通電點(diǎn)火使其中的固體粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽?,從而保護(hù)司機(jī)及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理,取安全裝置中的固體粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。經(jīng)組成分析,確定該粉末僅含Na、Fe、N、O四

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