2019-2020學(xué)年新人教版必修1：3.1.2鐵鹽和亞鐵鹽作業(yè)1

1、課堂檢測·素養(yǎng)達(dá)標(biāo)1.下列關(guān)于Fe2+和Fe3+的敘述中,錯誤的是()A.Fe2+的水溶液為淺綠色B.Fe3+的水溶液為黃色C.Fe3+具有氧化性,Fe2+具有還原性D.Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液,立即出現(xiàn)紅色沉淀【解析】選D。Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液,生成紅色物質(zhì),不是紅色沉淀。2.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,最好的辦法是()A.加入氫氧化鈉溶液B.通入氯氣C.加入銅粉D.加入鐵粉【解析】選D。要實現(xiàn)Fe3+Fe2+的轉(zhuǎn)化,需要加入還原劑,且不引入新的雜質(zhì)離子,最好的辦法是加入足量鐵粉充分反應(yīng)后過濾,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2FeCl3+Fe3FeCl2。【補(bǔ)償

2、訓(xùn)練】向氧化鐵、氧化銅、鐵、銅的混合粉末中加入過量的稀鹽酸,充分反應(yīng)后,仍有紅色粉末存在,則關(guān)于溶液中陽離子的判斷正確的是()A.只有Fe2+和Cu2+B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+C.一定有Fe2+,可能有Cu2+D.只有Fe2+【解析】選C?；旌戏勰┲屑尤脒^量的稀鹽酸反應(yīng)后,仍有紅色固體銅存在,溶液中一定有Fe2+,一定沒有Fe3+,可能有Cu2+。3.已知如下三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng):將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是()A.實驗中鐵作還原劑B.實驗中Fe2+既顯氧化性又顯還原性C.實驗中發(fā)生的是置換反應(yīng)D.上述實驗證明

3、氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+【解析】選A。實驗中鐵作還原劑,則氧化性:Cu2+>Fe2+;實驗中Fe2+只表現(xiàn)還原性;實驗中發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,該反應(yīng)不是置換反應(yīng),分析可知氧化性:Fe3+>Cu2+。綜上分析可知氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+。4.(新思維·新考向)下圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分?jǐn)?shù)據(jù):根據(jù)上表的數(shù)據(jù),回答下列問題:(1)該兒童_元素含量偏低。 (2)報告單中“ mol·L-1”是_(填“質(zhì)量”“體積”或“濃度”)的單位。 (3)服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在這個過程中體現(xiàn)維生素C的_(填“氧化性”或“還原性”)。 (4)缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2+。一些補(bǔ)鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分,將硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣,推測糖衣的作用是_。 【解析】(1)從檢測結(jié)果與參考范圍看,該兒童鐵元素的含量比參考范圍略低。(2) mol·L-1為濃度的單位。(3)Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,鐵元素的化合價降低,發(fā)生還原反應(yīng),故維生素C體現(xiàn)還原性。(4)糖衣可以防止硫酸亞鐵與空氣接