二輪復(fù)習(xí)專題8化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

1、二輪專題10 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡題型1 化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算及比較方法 原理: (1) 計算式 V = C / t = (2) 化學(xué)方程式中: 各反應(yīng)物和生成物速率比=其計量數(shù)之比(3) 同一反應(yīng)在不同條件下的速率比較: 以同種物質(zhì)的速率進行比較 練習(xí)1.1 把0.6 mol氣體X和0.4 mol氣體Y混合于2.0 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)。測得5 min末已生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.01 molL1min1，則n值是( )題型2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 影響速率的因素常考的有五個：溫度、濃度、壓強、催化劑、固體的

2、表面積（反應(yīng)物顆粒大小），要注意其適用范圍。 練習(xí)2.1 （廣東卷）對于反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（ ）A 通入大量O2 B增大容器容積 C移去部分SO3D降低體系溫度 練習(xí)2.2.下列措施肯定使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是( ) A、增大反應(yīng)物的量B、增加壓強 C、升高溫度D、使用催化劑 練習(xí)2. 3 把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 500 mL 0.5 molL-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn) 生氫氣的速率與反應(yīng)時間可用如右圖的坐標曲線來表 示，回答下列問題：（1）曲線由0a段不產(chǎn)生氫氣的原因_；（用化學(xué)方程式表示）（2）曲線由ab段產(chǎn)生氫

3、氣的速率較慢的原因_；（3）曲線由bc段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因_；（4）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因_。練習(xí)2.4 下列說法正確的是( )A增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率可能增大C加入反應(yīng)物，使活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分數(shù)，增大化學(xué)反應(yīng)速率題型3 化學(xué)平衡的標志和平衡移動 判斷方法(標志):(1) V = V V = V (宏觀和微觀) (2) 各反應(yīng)物和生成物百分濃度不變 平衡移動: (1)條件影起速率變化不一致,則平衡要移動( 因素:

4、 T P C ) (2)化學(xué)平衡的移動勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個條件 （如濃度、壓強或溫度），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。惰氣對化學(xué)平衡的影響： （1）壓強不變，充入惰氣 , (實質(zhì)：體積增大)平衡向氣體體積增大方向 移動；（2）體積不變，充入惰氣，平衡不移動。實質(zhì)：（看體積是否變化） 體積增大，平衡向氣體體積增大方向移動； 體積減小，平衡向氣體體積減小方向移動。練習(xí)31可逆反應(yīng)N23H22NH3的正逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是( )Av正(N2)v逆(NH3) B3v正(N2)v正(H2) C2v正(H2)3v逆(

5、NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)練習(xí)3.2下列哪種說法可以證明反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3已達到平衡狀態(tài)（ ） A. 1個N N 鍵斷裂的同時，有3個H - N鍵形成。 B. 1個N N斷裂的同時，有3個H - N鍵斷裂。 C. 1個N N斷裂的同時，有6個H - N鍵斷裂。 D. 1個N N鍵斷裂的同時，有6個H - N鍵形成。練習(xí)33在一定溫度下的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)，下列方法能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是混合氣體的( )A摩爾質(zhì)量不再變化 B壓強不再變化 C顏色不再變化 D密度恒定不變練習(xí)34可以判斷化學(xué)平衡發(fā)生移動的是( )A正、逆反應(yīng)速率的改

6、變 B加入催化劑 C增大壓強 D反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的改變練習(xí)3. 5下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )A工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率B合成氨工廠通常采用20 MPa50 MPa壓強，以提高原料的利用率C實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D經(jīng)粉碎的黃鐵礦在沸騰爐中燃燒得較快、較完全題型4 化學(xué)平衡圖像 解題思路: 分析反應(yīng)特點確定條件改變平衡移動比較圖像一致性 (正向思維) 或 分析圖像特點確定條件改變平衡移動確定反應(yīng)特點 (逆向思維)反應(yīng)特點指: 圖像處理: (1) ( T P C ) 定二變一 (故可能要作輔助線) （2）看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢.

7、 （3）先拐先平.練習(xí)4.1某密閉容器中，可逆反應(yīng)L(s)G(g)3R(g)H0，下圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應(yīng)的影響。下列表述正確的是()A該反應(yīng)達平衡后加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛商岣逩的轉(zhuǎn)化率B達到平衡后向容器加入L，平衡向右移動，G的轉(zhuǎn)化率增大C圖中的y可能是平衡混合氣中G的質(zhì)量分數(shù)D圖中的y可能是達到平衡時G的轉(zhuǎn)化率練習(xí)42 aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)H，同時符合下列兩圖曲線規(guī)律是()AabcdT1T2H0BabcdT1T2H0CabT2H0DabcdT1T2H0練習(xí)43 T 時，A、B、C三種氣體在反應(yīng)過程中濃度變化如圖()所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和

8、T2時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖()所示，則下列結(jié)論正確是()A在(t110) min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動B其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大CT 時，在相同容器中，若由0.4 molL1A、0.4 molL1B、0.2 molL1C反應(yīng)，達到平衡后，C的濃度也為0.4 molL1D(t110) min時，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡不移動練習(xí)4. 4對達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應(yīng)速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為 ( )AZ、W均為氣體，X、Y中

9、有一種是氣體BZ、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體CX、Y、Z、W皆非氣體DX、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體題型5 化學(xué)平衡簡單計算 (1)根據(jù)平衡常數(shù)公式計算 (代入公式根據(jù)濃度商和平衡常數(shù)相對大小判斷平衡移動) (2)三行式法：例如：可逆反應(yīng)mA+nB pC+qD,假定反應(yīng)物A，B的起始加入量分別為 amol、bmol,則有：mA（g ）+nB（g ） pC ( g )+qD ( g )(1)模式：起始量amol bmol 0 0 變化量mxmol nxmol pxmol qxmol 平衡量a-mx b-nx px qx (2)步驟：確定反應(yīng)物或生成物的起始加入量,確定反應(yīng)過程的變化量

10、， 確定平衡量，依據(jù)題干中的條件建立等式關(guān)系進行計算。(3)關(guān)于轉(zhuǎn)化率的計算：A的轉(zhuǎn)化率=A的轉(zhuǎn)化量/轉(zhuǎn)化前A的總量100%（計算式中的量代表：物質(zhì)的量，質(zhì)量濃度體積等）(4)關(guān)于某組分體積分數(shù)的計算：A的體積分數(shù)=體系中A的量/體系的總量100%練習(xí)51在密閉容器中，將0.020 molL1CO和H2O(g)混合加熱到773K時，達到下列平衡CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，已知該反應(yīng)的Kc9，求CO的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率。練習(xí)5.2 恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)若反應(yīng)進行到某一時

11、刻t時，nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,計算a的值反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中氨氣的含量為25%（體積分數(shù)），計算平衡時NH3的物質(zhì)的量(3)達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比（N2）：（H2）為多少？(3) 極限法在可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，生成物也不可能全部轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，利用此極限即可求出反應(yīng)物或生成物的范圍，這就是極限法。練習(xí)5.3將1molCO和1molNO2充入反應(yīng)器中，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)： CO(g)+ NO2(g) CO2(g)+ NO(g)并達平衡，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在其他條件不變的情況下，若將

12、1molCO和2molNO2充入反應(yīng)器中，則達反應(yīng)平衡后，混合氣體中CO2的體積分數(shù)可能為（ ）A、1/9 B、1/6 C、2/9 D、1/3題型6 等效平衡 審題: 思路: 兩類重要的等效平衡：1、同溫同壓下，若起始加入量與原加入量比例相等的，則為等比等效平衡（組成百分比相同）2、同溫同體積下，若起始加入量與原加入量的物質(zhì)的量等效相同，則為等值等效平衡 （實為同一狀態(tài)） 一個重要的等效操作：體積不變，各物質(zhì)加入量增加一倍等效于增大壓強體積減小一倍 (因為其效果相同：都是濃度增大一倍) 練習(xí)6.1將2molSO2(g)和2molSO3(g)混合于某固定體積的容器中，在一定條件下達平衡。平衡時S

13、O3(g)為wmol,同溫下，分別按下列配比在相同體積的容器中反應(yīng)，達平衡時SO3(g)的物質(zhì)的量仍為wmol的是（ ）A 2molSO2(g)+1mol O2(g) B 4mol SO2(g)+ 1mol O2(g)C 2mol SO2(g)+ 1mol O2(g)+ 2mol SO3(g) D 3mol SO2(g)+1.5mol O2(g)+ 1mol SO3(g)練習(xí)6.2 在體積固定的密閉容器中充入3molA和1mol B發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g) xC(g)，達平衡后C在平衡混合氣中的體積分數(shù)為w，若維持溫度和體積不變，按1.2molA、0.4molB、0.6molC為起始物質(zhì)，

14、達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為w，則x值是（ ）A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 練習(xí)6.3在一固定體積的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，達到平衡時C的濃度為w molL-1，若維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比方案作為反應(yīng)物，達平衡后，使C的濃度仍為w molL-1的配比是（ ）A4 mol A+2 mol B B3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol BC3mol C+1 mol D+1 mol B D3 mol C+1 mol D二輪專題8 元素推斷題元素推斷題主要考查元素周期表中“位、構(gòu)、性”關(guān)

15、系及利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的性質(zhì)進行綜合推斷的能力。 需要掌握短周期所有元素的結(jié)構(gòu)特點、它們在元素周期表中的位置和性質(zhì)以及掌握它們形成的化合物的性質(zhì)，在此基礎(chǔ)上綜合分析，得到答案。一、元素推斷題的一般思路二、短周期元素推斷常見突破口（一）位置與結(jié)構(gòu)（1）原子核中無中子的原子是（1 1H）、質(zhì)量最輕的元素是氫（1 1H）（2）最外層只有1個電子的元素是H、Li、Na（3）最外層有2個電子的元素是He、Be、Mg（4）電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素是H、Be、Al（5）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)兩倍的元素是Li、Si（6）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)兩倍的元素是C（7）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)三倍的元素是

16、O（8）最高正價等于最低負價絕對值的元素是C、Si（9）最高正價等于最低負價絕對值三倍的元素是S（10）族序數(shù)與周期數(shù)相等的元素是H、Be、Al（11）族序數(shù)是周期數(shù)兩倍的元素是C、S（12）族序數(shù)是周期數(shù)三倍的元素是O（二)含量與物理性質(zhì)（1）地殼中含量最多是氧O；其次是Si、Al、Fe、Ca（2）地殼中含量最大的金屬元素是Al（3）其單質(zhì)是人工制得純度最高的元素是Si（4）其單質(zhì)是天然物質(zhì)中硬度最大的元素是C（5）其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N（6）其氫化物沸點最高的非金屬元素是O（7）常溫下，其單質(zhì)是有色氣體的元素是F、Cl（8）在空氣中，其最高價氧化物的含量增加會導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的元

17、素是C（9）其單質(zhì)是最易液化的氣體元素的是Cl（10）其單質(zhì)是在常溫下密度最小的是H（11）其單質(zhì)是最輕的金屬元素的是Li（12）其單質(zhì)熔點最高的非金屬元素是C（石墨）；其單質(zhì)熔點最高的金屬元素是W；其單質(zhì)熔點最低的金屬元素是Hg，常溫下呈液態(tài)非金屬單質(zhì)是溴：Br2(三)化學(xué)性質(zhì)與用途（1）同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物的水化物化合生成鹽的元素一定是氮N： NH3 + HNO3 = NH4NO3 （2） 常溫下其單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是F：2F2 + 2H2O = 4HF + O2；化合物 是過氧化鈉Na2O2：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 （3）其氣態(tài)氫化

18、物的水溶液可雕刻玻璃的元素是F：SiO2 + 4HF = SiF4+2H2O（4）其氣態(tài)氫化物與其低價氧化物能反應(yīng)生成該元素的單質(zhì)的元素是S： 2H2S + SO2 = 3S+ 2H2O （5）其兩種同素異形體對人類生存都非常重要的元素是O（6）其單質(zhì)能導(dǎo)電的非金屬元素是C（石墨）、Si（晶體硅），硅（Si）是構(gòu)成地殼巖石骨架的主要元素，單質(zhì)硅可被強堿溶液腐蝕且能放出氫氣，還能被弱酸氫氟酸所溶解。（7）其單質(zhì)即能在CO2中燃燒又能在N2中燃燒的金屬元素是Mg：CO2 + 2MgC+MgO N2 + 3Mg Mg3N2（8）其單質(zhì)能與強堿作用的是Cl2、SCl2 + 2NaOH = NaClO

19、+ NaCl + 2H2O；3S + 6NaOH = Na2S + Na2SO3 + 3H2O（9）其單質(zhì)即能與強堿作用又能與酸作用產(chǎn)生氫氣的是Al、Si2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2；2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2Si + 2NaOH + H2O = 2Na2SiO3 + 2H2；Si + 4HF = SiF4 + H2（10）既難得電子，又難失電子且為單原子分子的氣體是稀有氣體。（11）同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應(yīng)生成該元素得單質(zhì)和水，該元素可能是氮：N或硫：S（12）最高正價與最低負價絕對值之差為4的是硫：S；最高正價與最低負價絕對值之差為零的是碳：C和硅：Si（13）能在空氣中自然的非金屬單質(zhì)是白磷（P4），白磷有毒，能溶于CS2，和紅磷互為同素異形體，紅磷不能自然，不溶于CS2，白磷與紅磷在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化三、有關(guān)推斷題型分析題型一 由主族元素在周期表中位置推斷解題指導(dǎo)1.牢記元素周期表的結(jié)構(gòu)（能區(qū)分長短周期、主副族、每周期的元素數(shù)目等）是求解的基礎(chǔ)，一定要“心中有表”。2、掌握主族元素位置與結(jié)構(gòu)【例1】 短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為10，A與C在周期表中位置上下相鄰，B原子最外層電子數(shù)等