第五單元課題2如何正確書寫化學(xué)方程式課件(新版)新人教版

1、回顧：回顧：什么是化學(xué)方程式？什么是化學(xué)方程式？用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。思考？思考？ 1、鐵、鐵+氧氣氧氣 = 氧化鐵（氧化鐵（Fe2O3） 這個(gè)反應(yīng)正確嗎？為什么？這個(gè)反應(yīng)正確嗎？為什么？點(diǎn)燃點(diǎn)燃 不正確，不正確，鐵在氧氣中燃燒的生成物是鐵在氧氣中燃燒的生成物是黑色黑色的四氧的四氧化三鐵（化三鐵（Fe3O4），這是通過實(shí)驗(yàn)所證明出來的，是），這是通過實(shí)驗(yàn)所證明出來的，是客觀事實(shí)的客觀事實(shí)的。 不是，因?yàn)椴皇?，因?yàn)橐磺谢瘜W(xué)反應(yīng)都要遵循質(zhì)量守恒定律一切化學(xué)反應(yīng)都要遵循質(zhì)量守恒定律。在這個(gè)式子中，反應(yīng)前后原子的數(shù)目不相等，不遵守在這個(gè)式子中，反應(yīng)前后原子的數(shù)目不

2、相等，不遵守質(zhì)量守恒定律，所以它不是一個(gè)化學(xué)方程式。質(zhì)量守恒定律，所以它不是一個(gè)化學(xué)方程式。2、 P + O2 = P2O5 是化學(xué)方程式嗎，為什么？是化學(xué)方程式嗎，為什么？點(diǎn)燃點(diǎn)燃一、化學(xué)方程式書寫原則一、化學(xué)方程式書寫原則：書寫化學(xué)方程式必須同時(shí)體現(xiàn)以下兩個(gè)原則：書寫化學(xué)方程式必須同時(shí)體現(xiàn)以下兩個(gè)原則：1 1、必須必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)。（不能憑空臆造。（不能憑空臆造 事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)）事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)）2 2、要遵守質(zhì)量守恒定律要遵守質(zhì)量守恒定律。（等號兩邊各原子。（等號兩邊各原子 的種類與數(shù)目必須相等）的種類與數(shù)目必須相等）磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程

3、式如下，磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式如下， 判斷正誤判斷正誤:（1）P + O2 PO2_點(diǎn)燃（2）P2 + O5 P2O5_點(diǎn)燃（3）P + O2 P2O5_點(diǎn)燃憑空臆造生成物憑空臆造生成物PO2 ，與事實(shí)不符，與事實(shí)不符 任意改動(dòng)氧氣化學(xué)式，也與事實(shí)不符，任意改動(dòng)氧氣化學(xué)式，也與事實(shí)不符，氧氣應(yīng)為氧氣應(yīng)為O2，磷為磷為P。 反應(yīng)前后各原子個(gè)數(shù)不相等，違背了質(zhì)反應(yīng)前后各原子個(gè)數(shù)不相等，違背了質(zhì)量守恒定律。量守恒定律。木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳。木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳。正確的正確的化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為:例如例如: C + o2 co2點(diǎn)燃點(diǎn)燃C原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù):O原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù):1

4、21233=H2+O2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃H原子個(gè)數(shù)：原子個(gè)數(shù)：O原子個(gè)數(shù)：原子個(gè)數(shù)：2221表示氧原子表示氧原子表示氫原子表示氫原子46 3222446=在式子兩邊的化學(xué)式在式子兩邊的化學(xué)式前面前面配上適當(dāng)?shù)呐渖线m當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）（系數(shù)）的過程叫做化學(xué)方程的過程叫做化學(xué)方程式的式的配平。配平。？H2H2O+O2配平配平：配平化學(xué)方程式配平化學(xué)方程式嗨！我們沒有足夠的嗨！我們沒有足夠的氧原子與它們平衡氧原子與它們平衡這樣可以嗎？為什么？配配H2+ O2 H2O2不可以，不得任意改動(dòng)物質(zhì)的化學(xué)式不可以，不得任意改動(dòng)物質(zhì)的化學(xué)式這樣可以嗎？為什么？配配H2+ O2 H22O不可以，不得任

5、意改動(dòng)物質(zhì)的化學(xué)式不可以，不得任意改動(dòng)物質(zhì)的化學(xué)式這樣可以嗎？為什么？配配H2+ O H2O不可以，不得任意改動(dòng)物質(zhì)的化學(xué)式不可以，不得任意改動(dòng)物質(zhì)的化學(xué)式2配配H2+ O2 H2O2不可以，兩邊的天平?jīng)]有平衡不可以，兩邊的天平?jīng)]有平衡22配平配平 H2+ O2配平化學(xué)方程式后，并把短線改成等號。配平化學(xué)方程式后，并把短線改成等號。H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃現(xiàn)在我們平衡了現(xiàn)在我們平衡了書寫書寫化學(xué)方程式的一般化學(xué)方程式的一般步驟步驟：1、寫：、寫：P+ O2P2O542、配：、配：P + O2 P2O5523、注：、注：4P +5O2 2P2O5點(diǎn)燃點(diǎn)燃4、標(biāo)：、標(biāo)：例例1：以紅磷在空氣中燃燒：以紅磷在空

6、氣中燃燒：在等號上方注明化學(xué)反應(yīng)條件，如在等號上方注明化學(xué)反應(yīng)條件，如點(diǎn)燃、點(diǎn)燃、加熱（加熱（ ）、催化劑、）、催化劑、高溫、通電高溫、通電等等 標(biāo)明生成物狀態(tài)（氣體用標(biāo)明生成物狀態(tài)（氣體用“”號、沉淀號、沉淀“”號表示）號表示）22？2222注意：注意：CuSOCuSO4 4+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 21、如果、如果生成物生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的中有氣體，在氣體物質(zhì)的 化學(xué)式的后面要注化學(xué)式的后面要注“”；溶液中的反；溶液中的反應(yīng)應(yīng) 如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化 學(xué)式的后面要注學(xué)式的后面

7、要注“”例如：例如：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2箭號與反應(yīng)物無關(guān)箭號與反應(yīng)物無關(guān)2、但是，如果反應(yīng)物和但是，如果反應(yīng)物和生成物生成物中有中有氣體，氣體生成物就不需注氣體，氣體生成物就不需注“”例如：例如：2 O2 Fe + CuSO4Cu + FeSO4點(diǎn)燃點(diǎn)燃同樣，溶液中的反應(yīng)如果反應(yīng)物和生成物同樣，溶液中的反應(yīng)如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體中都有固體，固體生成物生成物中也不需注中也不需注“”1、“點(diǎn)燃點(diǎn)燃”指物質(zhì)在燃燒時(shí)所必需的溫度條件，一指物質(zhì)在燃燒時(shí)所必需的溫度條件，一 旦反應(yīng)物燃著就不需要加熱。如果把旦反應(yīng)物燃著就不需要加熱。如果把“點(diǎn)點(diǎn) 燃燃”寫寫 成成“燃燒燃燒”

8、就錯(cuò)了，就錯(cuò)了，“點(diǎn)燃點(diǎn)燃”是反應(yīng)條件，是反應(yīng)條件，“燃燃 燒燒”是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。點(diǎn)燃、加熱、高溫的區(qū)點(diǎn)燃、加熱、高溫的區(qū)別別2、“加熱加熱”指引發(fā)和維持反應(yīng)的溫度范圍（指引發(fā)和維持反應(yīng)的溫度范圍（500左右）左右） 一般用酒精燈作熱源，用一般用酒精燈作熱源，用 “”表示；表示；3、“高溫高溫”指當(dāng)酒精燈的火焰溫度不足以發(fā)生反應(yīng)，指當(dāng)酒精燈的火焰溫度不足以發(fā)生反應(yīng)，而而 需用酒精噴燈（需用酒精噴燈（800以上）時(shí)，反應(yīng)條件就寫以上）時(shí)，反應(yīng)條件就寫“高高 溫溫”。練習(xí)練習(xí) : _Al +_Fe3O4 _Al2O3 +_Fe一、一、 奇數(shù)配偶數(shù)法（奇數(shù)配偶數(shù)法（系數(shù)化系數(shù)化1法法）找出反

9、應(yīng)前、后原子個(gè)數(shù)為一奇一偶找出反應(yīng)前、后原子個(gè)數(shù)為一奇一偶的原子。的原子。P + O2 P2O5先把奇數(shù)的原子個(gè)數(shù)化為偶數(shù)，即在先把奇數(shù)的原子個(gè)數(shù)化為偶數(shù)，即在化學(xué)式前面配上系數(shù)化學(xué)式前面配上系數(shù)2、4、6 ，在在O2前面配上系數(shù)前面配上系數(shù)5，在，在P2O5前面配前面配上系數(shù)上系數(shù)2P + 5O2 2P2O5再配平其他原子。在再配平其他原子。在P前面配上計(jì)前面配上計(jì)量數(shù)量數(shù)4 P + O2 P2O58349注：化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是最簡整數(shù)比注：化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是最簡整數(shù)比 點(diǎn)燃點(diǎn)燃254例例1：磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷：磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷24例例2、加熱分解氯酸鉀制取氧氣

10、、加熱分解氯酸鉀制取氧氣 KClO3MnO223KCl + O22我也來練練兩下我也來練練兩下:(1) Hg + O2 HgO(2) C2O3 + O2 CO2(3) S + KNO3 + C K2S + CO2 + N22 3 32224點(diǎn)燃點(diǎn)燃 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 練習(xí)練習(xí):1、寫出下列文字表達(dá)式的化學(xué)方程式、寫出下列文字表達(dá)式的化學(xué)方程式 鋁鋁 + 氧氣氧氣 氧化鋁氧化鋁 鐵鐵 +氧氣氧氣 四氧化三鐵四氧化三鐵點(diǎn)燃點(diǎn)燃奇數(shù)配偶數(shù)奇數(shù)配偶數(shù)H2 + O2 H2OMg + O2 MgOCH4 + O2 H2O + CO2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃2 2高溫高溫高溫高溫2 22 2 222 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃2 2點(diǎn)燃

11、點(diǎn)燃此方法的要點(diǎn)是：此方法的要點(diǎn)是： 找出反應(yīng)前、后原子個(gè)數(shù)為一奇一偶的原找出反應(yīng)前、后原子個(gè)數(shù)為一奇一偶的原子子，然后給其它物質(zhì)配上系數(shù)，把，然后給其它物質(zhì)配上系數(shù)，把單質(zhì)單質(zhì)留到最后留到最后。一、奇數(shù)配偶數(shù)法一、奇數(shù)配偶數(shù)法（觀察法觀察法）配配H2O前化學(xué)計(jì)量數(shù)前化學(xué)計(jì)量數(shù)2配配C2H2前化學(xué)計(jì)量數(shù)前化學(xué)計(jì)量數(shù)2配配CO2前計(jì)量數(shù)前計(jì)量數(shù)4配配O2前化學(xué)計(jì)量數(shù)前化學(xué)計(jì)量數(shù)5C2H2 + O2 CO2 + H2O 2245點(diǎn)燃點(diǎn)燃 (2) C2H6 + O2 - CO2+ H20點(diǎn)燃點(diǎn)燃2C2H6 + 7O2-=4 CO2+ 6H20點(diǎn)燃點(diǎn)燃（3）C6H6 + O2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 CO2 + H

12、2O（4）CH30H+ O2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 CO2 + H2O2C6H6 + 15 O2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 12 CO2 + 6 H2O2CH30H+ 3 O2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 2 CO2 + 4 H2O（1）C2H4+ O2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 CO2 + H2O2C2H2+ 5 O2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 4CO2 + 2 H2O我也要練練啊我也要練練啊23 234 223 2O32334 434 223 334 4xy 2xy y下列化學(xué)方程式書寫是否正確？如不正確，說明原因。下列化學(xué)方程式書寫是否正確？如不正確，說明原因。1. 4Fe + 3O2 2Fe2O3 HgO Hg + O2 2H2O 2H2 + O2 2KMnO4

13、 K2MnO4+MnO2+O2點(diǎn)點(diǎn) 燃燃通電通電2HgO 2Hg + O22H2O 2H2 + O2通電通電2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O23Fe +2O2 Fe3O4 點(diǎn)燃點(diǎn)燃C + O2 CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃2H2O2 2H2O +O2MnO25. C + O2 CO26. 4H2O2 4H2O +2O2 Fe+CuSO4 Cu +FeSO48. Mg+O2 MgO2 點(diǎn)點(diǎn) 燃燃點(diǎn)點(diǎn) 燃燃MnO2Fe+CuSO4 Cu +FeSO42Mg+O2 2MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃2 2、毒品大麻（主要成分的化學(xué)式是、毒品大麻（主要成分的化學(xué)式是C C2121H H3030O O2 2） 在空氣中焚燒，生成二氧化碳和水在空氣中焚燒，生成二氧化碳和水, ,其反其反 應(yīng)的化學(xué)方程式是：應(yīng)的化學(xué)方程式是： C21H30O2+ +O2H2OCO2+ +3030424255點(diǎn)燃點(diǎn)燃2其中鉛元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的其中鉛元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的 價(jià)價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的變?yōu)榉磻?yīng)后的 價(jià)。價(jià)。+4+4、0 0+2+2Pb