高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)二鐵及其化合物的性質(zhì)、碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別

1、實(shí)驗(yàn)二 鐵及其化合物的性質(zhì)、碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?、認(rèn)識鐵及其化合物重要的化學(xué)性質(zhì)2、學(xué)會鐵離子、亞鐵離子的檢驗(yàn)方法3、掌握探究物質(zhì)氧化性和還原性的過程與方法【實(shí)驗(yàn)原理】鐵單質(zhì)具有還原性，可以被不同的氧化劑分別氧化成+2或者+3價。而+2價的鐵元素化合物既有氧化性又有還原性。Fe2+離子易被氧化劑氧化成Fe3+離子。含有+3價的鐵元素的化合物通常具有氧化性，可以與金屬反應(yīng)，如氯化鐵溶液可以氧化銅單質(zhì)，而氯化鐵自身被還原為氯化亞鐵。亞鐵離子與鐵離子都可以與堿反應(yīng)得到氫氧化物沉淀。碳酸氫鹽熱穩(wěn)定性都較差，如NaHCO3受熱易分解。碳酸鈉與碳酸氫鈉與強(qiáng)酸反應(yīng)均能產(chǎn)生CO2，但是NaHC

2、O3溶液與酸反應(yīng)放出CO2的速率更快。【實(shí)驗(yàn)器具】儀器：試管、膠頭滴管、燒杯、酒精燈、單孔塞、導(dǎo)管、氣球試劑：0.02mol·L-1KSCN溶液、 FeCl3稀溶液、30%FeCl3濃溶液、1 mol·L-1 FeCl2溶液、15%CuSO4溶液、鐵粉、鐵釘、10%NaOH溶液、銅箔、鋅粉、0.01 mol·L-1KI溶液、新制氯水、稀硝酸、稀鹽酸、淀粉溶液、0.002 mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液、碳酸鈉粉末、碳酸氫鈉粉末、澄清石灰水、在空氣放置已久的氯化亞鐵粉末。【實(shí)驗(yàn)過程與結(jié)論】一、鐵的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)解釋（包括化學(xué)方程式）1、鐵與酸的反

3、應(yīng)在2支試管里各加入少量鐵粉，再分別加入少量稀硝酸和鹽酸，振蕩，觀察現(xiàn)象。2、鐵與鹽溶液的反應(yīng)在1支試管里加入2mLCuSO4溶液，再將一段鐵絲放到CuSO4溶液中，過一會兒，取出鐵絲，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。二、鐵離子、亞鐵離子的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)解釋（包括化學(xué)方程式）1、鐵離子的檢驗(yàn)在1支試管里加入2mL的水，再滴入幾滴FeCl3稀溶液，然后滴入幾滴KSCN溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。2、鐵離子與堿的反應(yīng)在1支試管里加入2mL的NaOH溶液，再滴入少量FeCl3稀溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。3、鐵離子的氧化性在一支盛有3mL水的試管中加入幾點(diǎn)氯化鐵溶液，再滴加3滴KI溶液，最后滴加2滴淀粉溶液，觀察現(xiàn)象

4、。另取一支試管加入3mL氯化鐵溶液，再加入少量的鐵粉，觀察現(xiàn)象。4、亞鐵離子與堿的反應(yīng)在1支試管里加入2mL的NaOH溶液，再滴入少量FeCl2稀溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。5、亞鐵離子的還原性在1支試管里加入2mL的FeCl2溶液，滴入幾滴KSCN溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象；繼續(xù)往試管中滴入幾滴新制氯水，振蕩，觀察現(xiàn)象。三、碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)解釋（包括化學(xué)方程式）1、碳酸氫鈉受熱分解在1支干燥的試管里加入1克的碳酸氫鈉粉末。裝置如圖所示，導(dǎo)管的另一端浸入盛有澄清石灰水的燒杯中。給試管加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。注意：當(dāng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時應(yīng)當(dāng)先撤導(dǎo)管在熄滅酒精燈。2、與酸的反應(yīng)在2只氣球中里分別加入等質(zhì)量(1克)的碳酸鈉與碳酸氫鈉粉末。取兩支試管各加入2mL稀鹽酸，將兩只盛有不同藥品的氣球套在試管口，同時將藥品粉末倒入試管，觀察現(xiàn)象，比較氣球脹大的快慢?！就卣箤?shí)驗(yàn)】氯化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化成氯化鐵。試設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證置于空氣中的氯化亞鐵粉末是否被氧化，是部分被氧化，還是全部被氧化。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)解釋（包括化學(xué)方程式）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_【問題討論】1、實(shí)驗(yàn)室中保存氯化亞鐵溶液時，往往加入一定量的鐵粉或