氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念及氧化性與還原性的比較蘇教版(精選文檔)

1、氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念及氧化性與還原性的比較蘇教版（精選文檔）（文檔可以直接使用，也可根據(jù)實(shí)際需要修改使用 ，可編輯歡迎下載）氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念及氧化性與還原性的比較【同步教育信息】一. 本周教學(xué)內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念及氧化性與還原性的比較二. 教學(xué)目標(biāo)1. 知識(shí)與技能目標(biāo)（1）讓學(xué)生理解氧化還原的有關(guān)概念；（2）通過(guò)分析讓學(xué)生理解并掌握氧化性還原性強(qiáng)弱的實(shí)質(zhì)。2. 過(guò)程與方法目標(biāo)讓學(xué)生通過(guò)討論分析理解掌握概念和實(shí)質(zhì)。3情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)（1）讓學(xué)生學(xué)會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的哲學(xué)原理及方法；（2）讓學(xué)生在對(duì)概念的討論分析中體會(huì)學(xué)習(xí)的成功感，感受學(xué)習(xí)的快樂(lè)。三. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)氧化還原的有關(guān)概念

2、和氧化性還原性強(qiáng)弱的比較四教學(xué)方法討論+探究教學(xué)過(guò)程復(fù)習(xí)回憶氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)分別是什么？怎樣判斷氧化還原反應(yīng)？（學(xué)生回憶并回答）（師幫助學(xué)生分析氧化還原反應(yīng)的判斷方法及思路：1. 分析反應(yīng)物和產(chǎn)物中的元素的化合價(jià)2. 元素化合價(jià)是否改變，并據(jù)此判斷是否是氧化還原反應(yīng)（引出概念）一.討論分析下面的反應(yīng)：Cu + H 20化合僑陣低確還原匹空化*2 U % +1失議複還原化合愉升高鍍氧化2NaClCuO + H 22Na + Cl 2失電子.ft合價(jià)升高”被氧化化含年升高被弓化|1Eoi*i*2Na+C12 = 2KaCl 00+1 -1化合價(jià)躍低被還原2Na+CI2二2N&CI得

3、電子，優(yōu)合價(jià)降底二襦還匣 概念：（師生共同歸納分析得出概念）-氧化劑；優(yōu)合松薩底的元蓋或察電子的瘵子所在的辰應(yīng)物°t還旗劑;：化合價(jià)升高的元素或失電子闌原子所在的反應(yīng)物.氧化劑被匠廉 r玨匱反應(yīng)廠応席產(chǎn)物七還舉劑被氧于十氧化反應(yīng)二氧化產(chǎn)韌J還1S產(chǎn)物! 1氧化產(chǎn)物;化合價(jià)降低了的兀素所在的產(chǎn)物.化合價(jià)升高了朗元養(yǎng)所在的產(chǎn)物.(J +20Fe + CuS 0 . = C n + FeSO.【相 Ph還原產(chǎn)制 c北合憤升爲(wèi).氧比劑 CuSO4還原列Fe氧化產(chǎn)胸 FeSOriA5O2 + 4P =P206If、就臺(tái)髓幷職養(yǎng)譽(yù)4晶、3 J氧化性=元素化合價(jià)降低或得電子的性質(zhì)i還康性:元素化合

4、價(jià)升高或失電子的性質(zhì)（由氧化性和還原性的概念引出其強(qiáng)弱的比較）三.氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較：物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱由得失電子的能力（或難易程度）決定：物質(zhì)越易奪得電子，則其氧化性越強(qiáng)，越難奪得電子則其氧化性越弱；反之，物質(zhì)越易失 去電子，則其還原性越強(qiáng)，越難失去電子，則其還原性越弱。1.對(duì)一般的氧化還原反應(yīng)而言:氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物;還原性：還原劑還原產(chǎn)物。例1.2FeCb + Cu = CuCI 2 + 2FeCI 2氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化性比較：Fe3+> Cu2+還原性比較：Cu> Fe2+例2.2FeCl2 + Cl 2 = 2FeCI 3還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物

5、，還原產(chǎn)物氧化性比較：Cl2> Fe3+還原性比較：Fe2+ > Cl 綜合1和2,氧化性比較：Cl2> Fe3+> Cif+還原性比較：Cu> Fe + > Cl2.對(duì)金屬而言:金屬越活潑（金屬性越強(qiáng)），其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)；其對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子的氧化性越弱。例3.對(duì)金屬活動(dòng)性順序表而言：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au活潑性（金屬性）減弱其單質(zhì)還原性：K>Ca> Na>Mg> Al > Hg> Ag>Pt > Au其離子氧化性：K+ < CsTv Na

6、+ <MvAl3+<-< Hg2+< Ag+< Pt2+<Au+3. 從化合價(jià)角度分析：處于最低價(jià)態(tài)的元素，只有還原性 處于最高價(jià)態(tài)的元素，只有氧化性 處于中間價(jià)態(tài)的元素，既有氧化性又有還原性例：分析S2，SG,，CO, S, C等的氧化性與還原性只具有氧化性的是：SO3, CO2只具有還原性的是：S , I具有氧化性和還原性的是：S, C4. 用同一起點(diǎn)反應(yīng)進(jìn)行的難易程度來(lái)比較物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱（1）與同一還原劑的反應(yīng)越易進(jìn)行，其氧化劑的氧化性越強(qiáng)（說(shuō)明越易奪得電子）例 4. Cu + 2H2SO（濃）CuSO + SO2? + 2山0Cu + 4H

7、NO(濃)=Cu(N0s)2 + 2NQf+ 2H2O顯然，從反應(yīng)的條件可以看出與同一還原劑銅反應(yīng)時(shí)，濃硝酸比濃硫酸易于發(fā)生。氧化劑氧化性比較：濃硝酸濃硫酸例 5. 3Cu + 8HNO(稀)3Cu(NO3)2+ 2NOf+ 4H2OCu + 4HNO(濃)=Cu(NQ)2 + 2NQf+ 2H2O從反應(yīng)條件可看出，與同一還原劑Cu反應(yīng)時(shí)，濃HNO比稀HNO易于發(fā)生。氧化劑氧化性比較：濃 HNO>稀HNO(2) 與同一氧化劑的反應(yīng)越易進(jìn)行，其還原劑的還原性越強(qiáng)(說(shuō)明越易失去電子)例 6. Cu + 4HNO(濃)=Cu(NO3)2 + 2NQf+ 2H2O從與同一氧化劑濃 HNO反應(yīng)的條

8、件可以看出，C與濃HNO的反應(yīng)比Cu難以發(fā)生。還原劑還原性比較：Cu> CC + 4HNO3(濃)CO2 + 4NO+ 2fO【模擬試題】.選擇：1.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是A. 元素化合價(jià)發(fā)生變化B. 反應(yīng)中有氧原子的得失C. 反應(yīng)中有電子得失或電子對(duì)的偏移D. 反應(yīng)后生成新物質(zhì)2. 下列反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)的是A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)3. 下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是高溫A. Fe 2O+ 3CO2Fe+ 3COB. NH4NO 'N2OT 十 2HzOC. 2NaHCNqCO+ CO f 十 HbOD. CU2 (OH 2C4.下列反應(yīng)中，氯元素被氧化的是2

9、KCI + 30 f二 2PCI5A. 2KCIO 3B. 2P + 5Cl2C. MnO2+ 4HCl (濃)D. H2+ Cl 22HCl28決 CO f + H2OMnCb + 2HzO+ Cl 2T5.下列反應(yīng)中，CO作氧化劑的是A. Ca ( OH 2+ CQCaCOj+ H2O()D.置換反應(yīng)()()()()B. CO2 + C丄2COC. 2Fe 2Q+ 3C 匚山4Fe+ 3CO f2HH + COD. C + 2HO 6. 下列說(shuō)法正確的是A. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化B. 還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì)C. 物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)D. 氧化反應(yīng)

10、和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的7. 在氧化還原反應(yīng)中，下列敘述正確的是A. 物質(zhì)失電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)B. 物質(zhì)在變化中失去了電子，此物質(zhì)是氧化劑C. 發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)即是氧化還原反應(yīng)D. 發(fā)生化合價(jià)升降的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)8. 在 2FeBr2+ 3Cl2A. FeB. Br9. 下列反應(yīng)中，水作還原劑的是A. 2Na + 2H2O2FeCl3+ 2Br2的反應(yīng)中，被氧化的元素是C. Fe 和 BrD. ClB. Cl 2+ H2OHCI+ HClOD. SO2+ H2OH2SQ2NaOHF ffC. 2F2+ 2HO4HF+ O10. 下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A. C f

11、CQB. CO2 COC. CuOCuD. H2SQf BaSO11. 從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是A. Na2SB. SC. SO 2D. H 2SQ12. 下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A. Na JBa+>Cl、SQB. Ca +> HCO、Cl、K+C. MnO4、K+>I、H+D. H H、Cl13. 在 2KMnO+ 16HClA. KCl、Na+、CO22KCI + 2Mn CI2+ 5Cl2f + 8fO反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是(B. MnCl 2C. H2OD. Cl 2會(huì)使人中毒，Q結(jié)合的能力。服用

12、維生素(D.還原性14. 人體血紅蛋白中含有 Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽， +離子轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與 酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素 C具有A.酸性B.堿性C.氧化性15.下列反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的有A. 2H2SO (濃)+ CurB. 2H2SQ (濃)+ 0-因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使 Fe2C可緩解亞硝)CuSO+ 2H2O+ SOfCOf + 2fO+ 2SOfC. H2SQ (濃)+ NaCD. H2SO+ NstSO NaHSOH HCl fNstSO+ H2OH SO f用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)，并注明反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種?(1)

13、三氧化硫跟水反應(yīng)(2) 加熱高錳酸鉀制氧氣(3) 氧化鐵跟鹽酸反應(yīng)(4) 氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅參考答案.1.C 2. AB 3. CD 4. C 5. B 6. D 7. AC 8. C9. C 10. A 11. A 12. C 13. D 14. D 15. A.(1) SQ + H2O = H2SO化合反應(yīng)(2) KMnO KzMnQ + MnO + O2T 分解反應(yīng)(3) Fe2Q + 6HCl = 2FeCb + 3出0 復(fù)分解反應(yīng)(4) 3CuO + 2Al 高溫 3Cu + Al 2Q氧化還原反應(yīng)強(qiáng)化訓(xùn)練1. 下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應(yīng)是氧化還原

14、反應(yīng)的是A 2Na2Q+ 2fO= 4NaO出 Q fB C + HO CS HHC Cl 2+ H2O= HCI+ HClOD 2F2+ 2fO= 4HF+ Q2. 下列反應(yīng)中有一種物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑的是A 2KI + Br2 = 2KBr + I2B 2AgNO3 一 2Ag+ 2NOf+ QfC Cu（OH）2CO2Cu慶 COf + HOD 2Na2Q+ 2H>O= 4NaOH- Of3. 下列微粒既具有氧化性又具有還原性的是 AI3+ C N2 S2 S Fe2+ HaO FeA BC D4. 下列反應(yīng)中氣體只作氧化劑的是2通入NqSO溶波中2通人水中A Cl 2通入水中

15、B CIC SO2通入氫硫酸溶液中D NO5. 氧化還原反應(yīng) 5KI+KIO3+3H2SQ= K2SQ+312+3H2O中，被氧化的碘元素與被還原的碘元素的質(zhì) 量之比為：A 1: 3 B 1: 4 C 5: 1 D 4: 16. 用MnO和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣時(shí)，當(dāng)生成 7.1g氯氣時(shí)，被氧化的 HCI的質(zhì)量是:A 3.65gB 7.3gC 10.95gD 14.6g7.在 40ml18mol/L 的濃硫酸中加入12g C,并加熱,則充分反應(yīng)后，被還原的HSQ的物質(zhì)的量為：A 2 molB 1 molC 0.72molD小于 0.72mol8. （08全國(guó)高考）（NH）2SQ在高溫下分解，產(chǎn)物是

16、SO、HO N2和NH。在該反應(yīng)的化學(xué)方程 式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是A. SO、HO 2、NHB. N2、SO、HO NH3C. N2、SQ、NH、HzOD. H2O、NH、SQ、9. （05 江蘇）Cu2S與一定濃度的HNQ反應(yīng)，生成Cu（NO）2、CuSQ、NO、NO和HO,當(dāng)NO和NO的物質(zhì)的量之比為1 : 1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的 CsS與HNO的物質(zhì)的量之比為：A. 1: 7B. 1: 9 C. 1: 5D. 2: 910. 已知，高錳酸鉀和氫溴酸溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：KMnO+HBr Br 2+MnBr+KBr+fQ若消耗0.1mol氧化劑，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是：A

17、 0.1mol B 0.15mol C 0.3mol D 0.5mol11. FesQ粉末能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和一種無(wú)色的氣體，當(dāng)溶解1molFe3C4時(shí)被還原的硝酸的物質(zhì)的量為：A 1/3 mol B 1/2 mol C 1 mol D 3 mol12. 為了消除氮的氧化物對(duì)大氣的污染，工業(yè)上通常用如下的反應(yīng)：NQ+NH N2+HO（未配平）。現(xiàn)有NO和NO混合氣體3L,可用相同狀況下 3.5L的NH恰好將其完全轉(zhuǎn)化為 N2,則原混合氣體 中NO和NO的體積之比為：:1NHNO HNQ + N 2 + H2O，在反應(yīng)中A 1: 4 B 3: 1 C 2: 1 D 113. 一定條件下硝酸

18、銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：被氧化與被還原的氮原子個(gè)數(shù)比為：A 5: 3 B 5: 4 C 1: 114. （07 全國(guó)高考）已知氧化還原反應(yīng)：2Cu（IO3）2+ 24KI + 12fSQ = 2Cul J+ 13I 2+ 12&SQ +12HbO,其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為A. 10mol B. 11mol C. 2mol D. 13mol15. （06江蘇高考）實(shí)驗(yàn)室制 Cl 2：4HCI（濃）+MnQ二 MnCI2+CI2 f +2H20。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.還原劑是 HCI，氧化劑是 Mn0B.每生成1 molCl 2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 2 molC. 每

19、消耗1 molMnQ,起還原劑作用的 HCI消耗4molD. 生成的CI2中，除含有一些水蒸氣外，還含有 HCI雜質(zhì)16. 有如下四個(gè)反應(yīng) 2AI+2H2O+2NaOH= 2NaAI02+3H f , 3S+6K0H= K2SO+2&S+3HO, 5KI+KI03+3HSQ= K2SQ+3I2+3HO,3BrF3+5H0 = HBr03+Br2+9HF+0,下列關(guān)于這四個(gè)反應(yīng) 的電子轉(zhuǎn)移數(shù)判斷正確的是：A反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3e_B反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2e_C反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6eD反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6e17. 14g銅和銀合金與足量的硝酸充分反應(yīng)，將放出氣體與1.12L標(biāo)況下的 Q

20、混合，通入到足量的水中，發(fā)現(xiàn)無(wú)氣逸出，則合金中銅的質(zhì)量為：A 9.6g B 6.4g C 3.2g D 1.6g18. 足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和 NO、N0混合氣體，這些氣體與1.68 L Q（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L Na0H溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗 NaOH溶液的體積是A 60 mL B 45 mLC 30 mLD 15 mL19. 向一定量的Fe、Fe0和FezQ的混合物中加入 120mL 4moI/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出1.344L氣體（拆算成標(biāo)況下），往所得溶液中加入 K

21、SCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)。 若用足量的H2在加熱條件下來(lái)還原相同質(zhì)量的Fe、Fe0和FezQ的混合物，能得到單質(zhì)鐵：A 0.16mol B 0.21mol C 0.14mol D 0.24mol20. NqSO可被 KMnQ氧化，現(xiàn)有 30mL 0.2moI/L 的NqSO溶液與含2.4 x 10 mol的KMn0溶液恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后Mn元素的化合價(jià)變?yōu)椋篈 +1價(jià) B +2 價(jià) C +3 價(jià) D +4 價(jià)21. 實(shí)驗(yàn)室將NaCIQ和N&S0按物質(zhì)的量之比 2 : 1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時(shí)滴入硫酸 溶液，產(chǎn)生棕黃色氣體 X,反應(yīng)后測(cè)得NaCIQ和NS0恰好完全反應(yīng)，則 X的化

22、學(xué)式為：A Cl 2 B Cl2OC CIO 2 D Cl2O22. RQn_在一定條件下能把 MrT氧化成MnQ_，若反應(yīng)后RQn_轉(zhuǎn)化成RQ2_，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5 : 2,則下列有關(guān)敘述正確的是：A n值為2B氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 : 1C n值為3D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 : 523. 實(shí)驗(yàn)測(cè)得金屬鋅與某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，所消耗的金屬鋅和硝酸的物質(zhì)的量之比2 : 5,據(jù)此事實(shí)推知硝酸的還原產(chǎn)物為：A N2OB N 2 C NH 4NO D NO24. 從下面的變化過(guò)程，推斷氧化性從強(qiáng)到弱的順序是 2H2S+ SQ= 3SJ + 2H

23、0 2KI + Cl2= 2KCI + 丨2 2FeCl2+ Cl2= 2FeCIs2FeCl3 + 2HI = 2FeCb + 12 + 2HCI 12+ S0+ 2"0= fSQ + 2HI3+3+A Cl 2> Fe > 丨2> SOB Cl2 > 12 > Fe > SO3豐3豐C Cl 2> Fe > S0> l 2 D Fe> 12> Cl2> SQ25. 雄黃（AS4S4）和雌黃（AS2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成 下列填空：（1）AS2S3和SnCI2在鹽酸中反應(yīng)

24、轉(zhuǎn)化為 AS4S4和SnCI4并放出H2S氣體。若AS2S3和SnCI2 正好完全反應(yīng)， AS2S3和SnCl 2的物質(zhì)的量之比為 。（2 ）上述反應(yīng)中的氧化劑是 ，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用 吸收。（3） AS2S3 和 HN03 有如下反應(yīng)： AS2S3+ 10H+ 10NO3 =2H3AsO4+ 3S+10NO2? + 2H2O 若生成2mol H3ASO4,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，貝V NO2應(yīng)該在 （填正極”或負(fù)極”附近逸出。（4） 若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3,然后與過(guò)量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量 （

25、選填編號(hào)）。a.小于0.5 molb.等于0.5 mol c.大于0.5mol d.無(wú)法確定氧化還原反應(yīng)的基本概念和關(guān)系適用學(xué)科 化學(xué)適用年級(jí)高一本 講 時(shí) 長(zhǎng) ( 分 60適用區(qū)域 新課標(biāo)鐘)知識(shí)點(diǎn) ? 氧化還原反應(yīng)的概念、本質(zhì)與特征? 氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及其關(guān)系氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能1 從得氧和失氧、化合價(jià)變化的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的概念。2. 應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)進(jìn)一步理解氧化還原反應(yīng)。3. 應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷、分析氧化還原反應(yīng)，并能舉例說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。4. 認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)中各有關(guān)物質(zhì)的相互關(guān)系。過(guò)程與方法1 .經(jīng)過(guò)

26、對(duì)氧化還原反應(yīng)探究的過(guò)程，理解科學(xué)探究的意義，2. 培養(yǎng)學(xué)生用概念去分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，培養(yǎng)學(xué)生 的歸納能力、推理能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育，使學(xué)生形成 勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。?1 .氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)? 2.氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及其關(guān)系教學(xué)過(guò)程一、復(fù)習(xí)預(yù)習(xí)1.一些常見(jiàn)元素的化合價(jià)元素名稱元素符 號(hào)常見(jiàn)的化合價(jià)元素名稱元素符號(hào) 常見(jiàn)的化合價(jià)鉀K+1氯Cl-1、 +1、 +5、 +7鈉Na+1溴Br-1銀Ag+1氧O鈣Ca+2硫S鎂Mg+2碳C鋇Ba+2硅Si銅Cu+1 、 +2氮N鐵Fe+2、 +3磷P鋁Al+3氫H錳Mn+2、 +4、

27、+6、 +7氟F鋅Zn+22、 +4、 +6+2、 +4+4、 +2、 +4、 +53、+3、+5+1-12初中化學(xué)中常見(jiàn)的帶電原子團(tuán)：碳酸根離子 CO32、 碳酸氫根離子 HCO3 、 硫酸根離子 SO42、 高錳酸根離子 MnO4、 硝酸根離子 NO3 、 磷酸根離子 PO43 、銨根離子 NH4+亞硫酸根離子 SO32 、氫氧根離子 OH 、3氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)方程式氧化反應(yīng)還原反應(yīng)分類標(biāo)準(zhǔn)同時(shí)發(fā)生CuO+H 2Cu+HH2跟02結(jié)合生成CuO跟H2反應(yīng)失H20 的過(guò)程稱為 去0的過(guò)程，稱為 20得氧、失氧的角度H2的氧化反應(yīng)CuO的還原反應(yīng)、知識(shí)講解 考點(diǎn)1：氧化還原反應(yīng)

28、的概念1從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)結(jié)論：根據(jù)得失氧的情況，得到氧的反應(yīng)是氧化反應(yīng)；失去氧的反應(yīng)是還原反應(yīng)。一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。2 從元素化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)廣化合護(hù)阿低靈4述臣反網(wǎng)戟雄陳 "I &rii(vn.=.riKllzfiLt臺(tái)稱弄二證唯凱憂丘南*樓氧北Ct*2Nt=2PWI畑舸洛制訊化詼出毗'結(jié)論：根據(jù)化合價(jià)升降情況，所含元素的化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；所含元素化合價(jià)降 低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。反應(yīng)前后有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。3 從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)CV 2甲浮卻MlLmns捕it

29、牡幻農(nóng)生逼反應(yīng).廠朕仰墮妳電刑囲觸子遐反趾吐側(cè)述董用電麹蠻稠秋?？磹u結(jié)論：根據(jù)元素的化合價(jià)變化與電子得失或電子對(duì)偏移的關(guān)系，從電子得失的角度分析 失去電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，得到電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)。凡有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移的化學(xué)反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。4小結(jié)氧化還原反應(yīng)的 本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移；特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化。判斷方法為標(biāo)明元素的化合價(jià)，分析元素的化合價(jià)是否變化?？键c(diǎn)2：氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系(1.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；(2.分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；(3.單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。關(guān)系如圖所示：考點(diǎn)3 :氧化還原反

30、應(yīng)的基本概念1. 氧化劑和還原劑氧化劑： 得到電子或電子對(duì)偏向的物質(zhì) 所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)還原劑：失去電子或電子對(duì)偏離的物質(zhì) 所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)2. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物還原產(chǎn)物：還原反應(yīng)得到的產(chǎn)物3. 氧化性和還原性(1 氧化性：氧化劑得電子的能力。(2 還原性：還原劑失電子的能力。4. 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)氧化反應(yīng)(被氧化) ：指反應(yīng)物中的某元素失電子、化合價(jià)升高的反應(yīng)過(guò)程。(1 氧化反應(yīng)的對(duì)象是反應(yīng)物中的某元素；(2 氧化反應(yīng)的本質(zhì)是元素的原子失去電子；(3 氧化反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)升高；(4 氧化反應(yīng)對(duì)反應(yīng)過(guò)程而言。還原反應(yīng)(被還原) ：指反應(yīng)物中某

31、元素得電子、化合價(jià)降低的反應(yīng)過(guò)程。(1 還原反應(yīng)的對(duì)象是反應(yīng)物中的某元素；(2 還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素的原子得到電子；(3 還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)降低；(4 還原反應(yīng)對(duì)反應(yīng)過(guò)程而言考點(diǎn)4:氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系幣府（障川I）if H劑+牧代制反化產(chǎn)物I還原產(chǎn)物 I失h （升卅）単汕y衛(wèi)£p* 霍Mft禱電環(huán)為三、例題精析【例題i】以元素化合價(jià)升降的觀點(diǎn)分析下列各化學(xué)反應(yīng)，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（A.Mg+ 2HCI=MgC2 + H2 TB.H2 + Cl 22HCIC.Cu3 H2Cu+ H2OD.CaCI2 + Na2CC3=CaCO J + 2NaCI【答案】D【解析

32、】只要是反應(yīng)前后存在兀素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)，都屬于氧化還原反應(yīng)?！纠}2】“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用如圖表達(dá)。其中I為化合反應(yīng),則n為反應(yīng)。與出有關(guān)水生成的符合反應(yīng)類型川的一個(gè)化學(xué)方程式：。寫出有水參加的符合反應(yīng)類型W的一個(gè)化學(xué)方程式，其中水為劑?！敬鸢浮糠纸?NaOF+ HCI=NaCI + H2O（其他合理答案也可2Na+ 2H2O=2NaOW H2 f 氧化（合理即可【解析】因?yàn)榛戏磻?yīng)和分解反應(yīng)，都是部分屬于氧化還原反應(yīng)，部分屬于非氧化還原反應(yīng)，故若I為化合反應(yīng)，則H為分解反應(yīng)。進(jìn)而判斷出川為復(fù)分解反應(yīng)，W為置換反應(yīng)，可分別舉以下兩個(gè)例子： NaOHF HCI=Na

33、CI+ H2O,2Na+ 2H2O=2NaOIH H2 f （其中 H2O為氧化劑?！纠}3】已知下列四個(gè)反應(yīng)： 2Na+ 2H2O=2NaOIH H2 f 2F2 + 2H2O=4H阡 C2 CI2 + H2O=HC H CIO C+ H2O（gC3 H2試從氧化還原的角度，回答下列問(wèn)題：（1水只作氧化劑的是;（2水只作還原劑的是 ;（3水既不作氧化劑又不作還原劑的是 ?！敬鸢浮浚?（2（3【解析】H2O中H元素為+ 1價(jià)，當(dāng)生成H2時(shí)，氫元素化合價(jià)降低，此時(shí)H2O作氧化劑；H2O中O元素為2價(jià)，當(dāng)生成O2時(shí)，氧元素化合價(jià)升高，此時(shí)H2O作還原劑。因此，結(jié)合 、四個(gè)反應(yīng)方程式的特點(diǎn)可知 、中

34、H2O只作氧化劑，中H2O只作還原劑，中H2O 既不作氧劑又不作還原劑?！纠}4】下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（A. BaCI2溶液中滴加稀 H2SO4B. 鹽酸和氧化鐵反應(yīng) c.鐵片放入Cusor溶液中D.氫氣還原CuO【答案】C【解析】A B C項(xiàng)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)為離子反 應(yīng)，但A B中的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，C中的反應(yīng)為置換反應(yīng)，F(xiàn)e+ CuS=FeSO4+ Cu, Fe+ Cu2+ =Fe2 + + Cu。【例題5】制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCO+ 2HCZ=CaCN+ COT + H2 f+ CC2 f,在反應(yīng)中(A. 氫元素被氧化，碳元素被還原B. HCN是氧化劑，CaC

35、O是還原劑C. CaCNt是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物D. CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物【答案】C【解析】該題的最關(guān)鍵的一點(diǎn)是分析各元素的化合價(jià)變化，難點(diǎn)是碳元素在HCN和CaCN2中的化合價(jià)，從反應(yīng)物 CaCO到生成物C(2，碳的化合價(jià)均為+ 4價(jià)，沒(méi)有改變，再?gòu)纳晌颒2分析發(fā)現(xiàn)氫的化合價(jià)降低，顯然HCN中H得電子，HCN是氧化劑，而 CaCO中的各元素化合價(jià)均無(wú)變化，則還原劑也必是HCN其中的碳元素一定被氧化，在HCN中碳為+ 2價(jià)，CO中的碳也為+ 2價(jià)，貝U CaCI2中的碳為+ 4價(jià)，故CaCI2為氧化產(chǎn)物。四、課堂運(yùn)用【基礎(chǔ)】1. 某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素

36、(A .一定被氧化 B .一定被還原C. 可能被氧化，也可能被還原D 化合價(jià)降低為02. 有下列幾組反應(yīng):A . Zn+ 2HCI=ZnCI 2+ H2fB. CO2 + H2O=H2CO3C. S+ O2SO2D. Ba（OH2 + H2SO4=BaSO4 J+ 2H2OE. Na2CO3 + 2HCI=2NaCI + H2O+ CO2 TF. CaCO3CaO+ CO2 TG. CH4+ 2O2CO2+ H2OH . 2KCIO 32KCI + 3O2 T以上反應(yīng)中，屬置換反應(yīng)的是 ，屬化合反應(yīng)的是 ，屬分解反應(yīng)的是，屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)的是 ，屬氧化還原反應(yīng)的是。答案及解析：1. C解析：元素以

37、單質(zhì)形態(tài)（游離態(tài)存在時(shí)，化合價(jià)為0，元素以化合物形態(tài)（化合態(tài)存在時(shí)，化合價(jià)有正價(jià)或負(fù)價(jià)之分。當(dāng)元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)時(shí)，元素的化合價(jià)升高和降低都有可能， 所以可能被氧化，也可能被還原。2. A BC FH DE ACGH解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的基本類型進(jìn)行分類，只有A是置換反應(yīng)，B、C屬化合反應(yīng)，F(xiàn)、H屬分解反應(yīng)，D、E屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)，G不屬基本類型的反應(yīng)，ACGH中都有元素化合價(jià)的變化，所以 都屬氧化還原反應(yīng)?？梢园l(fā)現(xiàn)，置換反應(yīng)、部分化合反應(yīng)、部分分解反應(yīng)屬氧化還原反應(yīng)，復(fù) 分解反應(yīng)一定不屬氧化還原反應(yīng)。【鞏固】1. 在 Fe+ CuSO4=FeSO4 + Cu反應(yīng)中，是還原劑，是氧化劑， 被氧化

38、，被還原，Cu是產(chǎn)物，F(xiàn)eSO4是產(chǎn)物。2.有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是（A .氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)B .氧化劑被氧化，還原劑被還原C. 一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)D 氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑答案及解析：1. Fe CuS04 Fe CuS04還原氧化。解析：根據(jù)化合價(jià)變化情況分析：+ SO4=SO4 + , Fe的化合價(jià)由0價(jià)升為+ 2價(jià)，所以Fe是還原劑，被氧化，生成氧化產(chǎn)物 FeS04； Cu 的化合價(jià)由+ 2價(jià)降為0價(jià)，所以CuS04是氧化劑，被還原，生成還原產(chǎn)物 Cu。2. A解析：在氧化還原反應(yīng)中，

39、氧化劑被還原；發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確，B錯(cuò)誤；氧化劑與還原劑可能是不同的物質(zhì)，也可能是同一物質(zhì)，C錯(cuò)誤，金屬無(wú)負(fù)價(jià)，故反應(yīng)中化合價(jià)只能升高，所以金屬單質(zhì)只作還原劑，但非金屬既有正價(jià)，也有負(fù)價(jià)，故非金屬單質(zhì)既可作氧化劑，也可作還原劑，D錯(cuò)誤?！景胃摺?. 下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是(A. H2還原CuO的反應(yīng)只屬于還原反應(yīng)B .置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所以，3C0 + Fe2O32Fe+ 3CO2既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)C. 302203是氧化還原反應(yīng)D .復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)2. 閱讀下列材料后回答問(wèn)題。一個(gè)體重50 kg的健康人，體內(nèi)約含有2

40、 g鐵，這2 g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以 Fe2+和Fe3 +的形式存在。正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含 Fe?+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素 C，可 使食物中的Fe3 +轉(zhuǎn)化成Fe?+，有利于人體吸收。(1在人體中進(jìn)行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，反應(yīng)中的Fe2 +發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中的Fe3+被。(2服用維生素 C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2 + ”這句話說(shuō)明，維生素 C在這一反應(yīng)中被(3 市場(chǎng)上出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原性鐵粉 ，這些鐵粉在人體胃酸 (主要成分 是鹽酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 離子方程式為 答案及解析：1.

41、 D 解析 :氧化還原反應(yīng)是一個(gè)整體，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生在同一個(gè)反應(yīng)中，在H2 + CuOCu + H2O過(guò)程中，對(duì)CuO而言是失去氧被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)，對(duì)H2而言，則是得到氧被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)。置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，但CO 與 Fe2O3 的反應(yīng)不是置換反應(yīng) ，所以 B 錯(cuò)。復(fù)分解反應(yīng)只是反應(yīng)物互相交換成分重新組合成新的物質(zhì) ，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移， 所以，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。 C 中反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)都沒(méi)變化，屬于非氧 化還原反應(yīng)。2. (1 氧化 還原 (2 氧化 (3Fe+ 2HCI=FeCI2 + H2f Fe+ 2H +=Fe2 + + H2f解析：

42、(仆e2 + Fe3+時(shí)，F(xiàn)e2+失去電子化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e3+Fe2 +時(shí)，F(xiàn)e3+得到電子，化合價(jià)降低，被還原。(2維生素C使Fe3+還原成Fe2+，說(shuō)明維生素C失去電子，化合價(jià)升高，被氧化。(3鐵粉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+ 2HCI=FeCI2 + H2f,離子方程式：Fe+ 2H + =Fe2 + H2T課程小結(jié)1. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移；特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化。判斷方法為標(biāo)明元素的化合價(jià)，分析元素的化合價(jià)是否變化。2. 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)都是氧化還原反 應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。3. 氧化還原反應(yīng)中各種概念之間關(guān)系如圖舗常堆卑貝咗六、課后作業(yè)【基礎(chǔ)】1. eD解析：置換反應(yīng)中化合價(jià)一定有變化，全部都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)是溶液中的離 子互換反應(yīng)，它的化合價(jià)不發(fā)生變化，全部是非氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)與分解反應(yīng)中如果有 單質(zhì)參與反應(yīng)或生成了單質(zhì)，則是氧化還原反應(yīng)，反之不是氧化還原反應(yīng)。<=1.能正確表示四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的示意圖是（）2.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（A 化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，被還原，作還原劑B 化合價(jià)降低的物質(zhì) 發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，作氧化劑C.失電子的