普通化學習題集18581

1、計算題1、反應2C(s,石墨)+2H2(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)并不能實際發(fā)生。由下列反應計算乙醇的fHm(298)。(1) C2H5OH(l) + 3O2 (g)= 2CO2(g) + 3H2O(l) rHm(1)=-1366.7 kJ·mol-1(2) C(s，石墨) + O2(g) = CO2(g) rHm(2)=-393.5 kJ·mol-1(3) H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) rHm(3)=-285.8 kJ·mol-1解：2×（2）3×（3）（1）得：H2(g)+ 2C(s,石墨)+1/2 O2(

2、g)= C2H5OH(l) fHm(C2H5OH，l)= 2×rHm(2)3×rHm (3)rHm (1) =-277.7 (kJ·mol-1)2. 溶液中 c(Fe3+)=0.10mol·L-1，剛開始生成沉淀Fe(OH)3時的pH是多少？Fe3+定性沉淀完全時pH是多少？已知KspFe(OH)3=2.64×10-39解： Fe(OH)3 = Fe3+ + 3OH- Ksp(Fe(OH)3)=c(Fe3+)/c.c(OH-)/c3剛開始沉淀時所需c(OH-)為pH=14-(-lg2.98×10-13)=1.47 定性沉淀完全時，c(

3、Fe3+)=10-5 mol·L-1pH=14-(-lg6.42×10-12)=2.81 3. 寫出下列原電池符號，并計算電動勢（298.15K），判斷反應在298.15K時的自發(fā)方向。Zn(s) + Ni2+(0.080 mol·L-1) = Zn2+(0.020 mol·L-1) + Ni(s)已知：j(Ni2+/Ni) = -0.250V， j(Zn2+ / Zn) = -0.762V 解： 原電池符號： Zn|Zn2+(0.020 mol·L-1)Ni2+ (0.080 mol·L-1)|Ni 正極：負極：0，所以反應在298

4、.15K時正向自發(fā)進行。4、欲配制pH=5.00的緩沖溶液500ml，且要求其中醋酸的濃度c(HAc)=0.20mol·L-1。問應取c(HAc)=1.0mol·L-1的醋酸溶液和固體NaAc.3H2O各多少？已知：Ka(HAc)=1.76´10-5 解： c(Ac-)=0.34 mol·L-1需取固體NaAc·3H2O的質量為 m(NaAc·3H2O)=0.34×0.500×136g·mol-1=23g需取原醋酸溶液的體積為 5已知298K時：(1) 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O

5、(l) rHm,1=-1170 kJ·mol-1(2) 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) rHm,2=-1530 kJ·mol-1計算fHm(NO,g)。 解： (1)(2)÷4=rHm,1rHm,2÷4=1170(1530)÷4=360÷4=90(kJ·mol-1)即：fHm(NO,g)= 90(kJ·mol-1) 04-05B2在1LNa2CO3溶液中溶解0.01mol的CaSO4，問Na2CO3的最初濃度應為多大？已知：Ksp(CaSO4)=9.1×10-6，Ksp(CaC

6、O3)=2.8×10-9解：沉淀轉化平衡為CaSO4(s)+ CO32-(aq)= CaCO3(s)+ SO42-(aq)K=c(SO42-)/c(CO32-)= c(SO42-)/c(CO32-)c(Ca2+)/c(Ca2+)= K sp(CaSO4)/ Ksp(CaCO3)=9.1×10-6/2.8×10-9=3.3×1030405A2. 將下列各組溶液等體積混合，問哪些可以生成沉淀，哪些不能？Ksp(AgCl)=1.8×10-10(1)0.01 mol·L-1 AgNO3和1.0×10-3 mol·L-1 N

7、aCl混合液；(2) 1.5×10-5 mol·L-1 AgNO3和1.0×10-6 mol·L-1NaCl混合液；(3) 0.1 mol·L-1 AgNO3和0.5 mol·L-1NaCl和混合液。 解：(1)Q=1/2(0.01) ×1/2(1.0×10-3)=2.5×10-6Ksp(AgCl) 故有AgCl沉淀生成 (2)Q=1/2(1.5×10-5) ×1/2(1.0×10-6) =3.75×10-12Ksp(AgCl) 故無AgCl沉淀生成 (3)Q=1/

8、2(0.1) ×1/2(0.5) =1.25×10-2Ksp(AgCl) 故有AgCl沉淀生成 04-05B3計算10mlc(NH3)=0.30mol·L-1氨水溶液與10mlc(HCl)=0.10mol·L-1鹽酸溶液混合后組成的緩沖溶液的pH值。已知pKb(NH3·H2O)=4.75解：c(NH3) (0.30×100.10×10)/(1010)0.10(mol·L-1)c(NH4+)(0.10×10)/(1010)=0.05(mol·L-1)pOHp Kº (NH3·H

9、2O )lg c(NH3)/ c(NH4+)pOH4.75lg0.10/0.054.45pH14.004.459.5504-05A3. 298.15K時，由實驗測得0.500mol.L-1的某弱一元酸溶液中有0.00368%的酸分子發(fā)生離解。計算此溶液中的H+濃度、pH和該酸的離解常數Ka。已知：1.842=3.39； lg1.84=0.26 解：Ka=c × 2 =0.500×(0.00368%)2=6.77×10-10 c/ Ka 500 ，可以用最簡式 =1.84 × 10-5(mol.L-1) pH=-lg(1.84 × 10-5)=4

10、.74 04-05B4現有電極反應：Fe3+e=Fe2+，(Fe3+/Fe2+)=+0.771v,求C(Fe3+)=1mol·L-1，C(Fe2+)=0.0001mol·L-1時的(Fe3+/Fe2+)。 解：(Fe3+/Fe2+)=(Fe3+/Fe2+)0.0592lg c(Fe3+)/ c(Fe2+)=0.7710.0592lg1/0.0001=1.0078(v)04-05A4. 計算CaF2在pH=5.00的鹽酸中的溶解度。已知：Ksp(CaF2)= 1.46×10-12, Ka(HF)= 3.53×10-4, 0.6643=0.2929 解： C

11、aF2(s)=Ca2+(aq)+2F-(aq) 1 2F-(aq)+2H+(aq)=2HF(aq) 2 1+2得：CaF2(s) +2H+(aq) =Ca2+(aq)+ 2HF(aq) 解得：s=6.64×10-6 mol/L 1. 如何配制pH=5的緩沖溶液500mL？試劑不限，已知pKaq(HAc)=4.75解：首先選擇緩沖對，因pKaq(HAc)=4.75與要求配制的緩沖溶液的pH值接近，所以可選擇HAc-NaAc作緩沖對。 即，可用c(HAc)=0.56 molL-1， c(NaAc)=1.00 molL-1的溶液各250mL混合而得。 2. 383K時，反應Ag2CO3(s

12、)=Ag2O(s)+CO2(g)的DrGmq=14.8kJ/mol，求此反應的Kq (383K)；在383K烘干Ag2CO3(s)時，為防止其受熱分解，空氣中p(CO2)最低應為多少kPa？解：14.8×103=-2.303 ×8.314 ×383lgK K(383K)=10-2 要使Ag2CO3(s)不分解，則： 即：p(CO2)>1.01kPa 3. 298K時，下列原電池的電動勢e=0.268V。計算負極溶液的pH值：Pt½H2(g，100kPa) ½H+(aq)½½H+(aq,1mol·L-1)

13、89;H2(g，100kPa) ½Pt解：根據氫電極的電極反應：2H+ + 2e = H2 得：pH=4.54 4. 將20mLc(MgCl2)=0.50mol/L的氯化鎂溶液與20mLc(NH3)=0.10mol/L的氨水混合，有無Mg(OH)2沉淀生成？Kaq(NH3·H2O)=1.76´10-6所以，有Mg(OH)2沉淀生成 5. 水中若r(SO42-)³250mg/L，則會引起腹瀉而不能飲用。若流經含石膏(CaSO42H2O)的土壤的水已被CaSO4飽和，還能不能飲用？(Kspq(CaSO4)=7.10´10-5)解：所以不能飲用6.

14、用pH計測得HF溶液的pH=2，其電離度a為1.5%，試求出HF溶液的濃度和HF的電離平衡常數Kaq？解：HF = H+ + F-開始（mol/L） c 0 0平衡（mol/L） c(1-a) ca cac(H+)=ca 10-2=1.5%c c(HF)=0.67mol/L7. 在1.0L c(NH3)=0.20molL-1的氨水中，需加入多少克(NH4)2SO4方可配成pH=9.25的緩沖溶液？ 已知pKbq(NH3H2O）=9.25 M(NH4)2SO4=132.0gmol-1解:判斷題1（ × ）298K時，穩(wěn)定態(tài)單質的標準摩爾熵Sm（298K）等于0。2（× ）某化

15、學反應的rGm>0，此反應一定能自發(fā)發(fā)生的。3（× ）有一由HAcNaAc組成的緩沖溶液，若溶液中的c(HAc)>c(NaAc)，則該緩沖溶液抵抗外來酸的能力大于抵抗外來堿的能力。4（ × ）常溫下，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12， Ksp (AgCl)=1.77×10-10，所以，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度。 5*.（ ）誘導力也存在于極性和極性分子之間。6.（ ）在標準狀態(tài)下，反應C(石墨)+1/2O2(g)=CO2(g)的H393.51KJ·mol-1， 由此可知CO2(g)的標準摩爾生成焓(f

16、Hm)=-393.51KJ·mol-1。7*. （ ）由于鍵原子軌道的重疊比鍵大，所以鍵比鍵穩(wěn)定。8. （ ）螯合物中由于螯環(huán)的形成，使螯合物比一般的配位化合物穩(wěn)定。9. （ ）溶液的離子濃度越小，活度系數越大，活度與濃度的差別就越小。10.（ ）電極電勢越大，其氧化態(tài)氧化能力越強，還原態(tài)的還原能力越弱。是非題：（在正確敘述的括號內打“”，在錯誤敘述后打“×” ）1. 反應 H2（g）+ S（g）= H2S（g）的rHm ，就是化合物 H2S（g）的標準生成焓 fHm。（ × ）2. 系統(tǒng)經歷一個循環(huán)，無論多少步驟，只要回到起始狀態(tài)，其熱力學能和焓的變化量U和H應

17、為零。（ ）3. 單質的標準熵Sm為零。（ × ）4. 若反應的rH和rS均為正值，則隨溫度的升高，反應自發(fā)進行的可能性增加。（ ）5. 有氣體參加的平衡反應，改變總壓，不一定使平衡移動，而改變任一氣體的分壓，則一定破壞平衡。（ ）6. 對一切化學反應來說，如反應物濃度加倍，則反應速率也將加倍。（ × ）7. 在同重量的水和醋酸中，分別加入同重量的甘油，則這兩份溶液的凝固點下降值相同。（ × ）8. Ksp越小的難溶鹽，溶解度也越小。（ × ）9. 氧化一還原反應是有電子得失的反應。（ × ）10. 化學反應平衡的標志是rGm = 0，而電化學

18、反應平衡的標志是 = 0。（× ）11. 反應級數可以是整數、分數或零等。（ ）12. 速率常數k值越大，表示反應的速率越快。（ ）13*. 由極性鍵形成的分子也可能是非極性分子。（ ）14. 液態(tài)水在100、l00kPa條件下氣化為水蒸氣，此過程均可認為是可逆過程，因此G0。( × )15. 膠粒一定帶有電荷，否則不能穩(wěn)定存在。（ ）16. N2（g）+ O2（g）= 2NO（g），rHm = +181.00 kJ·mol-1表明該反應生成1mol NO（g）時可放出 90.50 kJ·mol-1的熱。（ × ）17. CaO（s）+ CO2

19、（g）= CaCO3（s）的焓變rHm，就是CaCO3（s）的標準生成焓。（ × ）18. 自發(fā)過程必使系統(tǒng)的熵值增大。（× ）19. 反應的標準Gibbs函數變rGm負值越大，表明反應進行的趨勢越大。（ ）20. 在平衡常數表達式中，應寫出所有氣體物質的相對壓力項和溶解物質的相對濃度項，固態(tài)和純液態(tài)物質則不計入。（ ）21. 在同一溫度下，用化學方程式H2（g）+ I2（g）2HI（g）或用方程式 1/2H2（g）+ 1/2I2（g）HI(g)，前者的平衡常數是后者的2倍。（× ）22. 化學反應速率通常隨時間的增加而減小。（ × ）23. 稀溶液的依

20、數性是由溶液中溶質的粒子數決定的，而與溶質的性質無關。（ ）24. 失去電子、元素的氧化數升高，反應中氧化數升高的物質是氧化劑。（ × ）25. 100 mL0.1mol·L-1的醋酸溶液加 50mL水稀釋后，其離解度 a增大，pH值也增大。（ ）26. 中心離子的配位數等于配體數。（ × ）27. 在一定溫度下，只取決于原電池的兩個電極，而與電池中各物質的濃度無關。（× ）28*. 氫原子的能級中4s4p4d4f，而多電子原子中4s4p4d4f。（ ）29*. 色散力存在于非極性分子之間，也存在于極性分子之間。（ ）30*. 非極性分子中的化學鍵，一定

21、是非極性的共價鍵。（ × ） 31298K時，穩(wěn)定態(tài)單質的標準摩爾熵Sm（298K）0。（ × ）32某化學反應的rGm>0，此反應是不能自發(fā)發(fā)生的。（× ）33有一由HAcNaAc組成的緩沖溶液，若溶液中的C(HAc)>C(NaAc)，則該緩沖溶液抵抗外來酸的能力大于抵抗外來堿的能力。（ × ）34常溫下，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ksp(AgCl)=1.77×10-10，所以，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度。（ × ）35*取向力存在于非極性和極性分子之間。 （ ×

22、 ）36難揮發(fā)非電解質稀溶液的依數性不僅與溶質種類有關，而且與溶液的濃度成正比。（× ）37在標準狀態(tài)下，反應CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的H283.0KJ·mol-1，由此可知CO2(g)的標準摩爾生成焓(fHm)=283.0KJ·mol-1。（× ）38催化劑既可以降低正反應的活化能，也可以降低逆反應的活化能。 （ ）39*p區(qū)元素的最高氧化數族數最外層的s+p電子數。（ ）40難揮發(fā)非電解質溶液的蒸氣壓實際上是溶液中溶劑的蒸氣壓。（ ）41.弱酸溶液越稀，其離解度就越大，故溶液中的c(H+)也越大。（ × ）42. 平衡常數

23、K可以直接由反應的G求得。 （ × ）43. 對于rHm>0,rSm<0的反應，任何溫度條件下都不能正向自發(fā)。（ ）44. 298K，穩(wěn)定態(tài)單質的標準熵Sm(298K)=0KJ·mol-1·K-1。（× ）45. NaCl水溶液和NaAc水溶液都是中性。 （ × ）46*. 所謂sp2雜化，是指1個s電子和2個p電子的混雜。 （× ）47. 在298K，標準氫電極的(H+/H2)=0.000V是通過精密測定的。 （ × ）48. 溶液的離子濃度越大，活度系數越小，活度與濃度的差別就越大。 （ ）49. 對于rGm

24、<0的反應不一定都能自發(fā)進行。 （ ）50.質量作用定理只適用于基元反應。 （ ）填空題1、在溫度低于523K時， NO2(g)+CO(g)NO(g) +CO2(g)的反應機理為:   (1)  NO2(g) +NO2(g)NO3(g) +NO(g) (慢反應);(2) NO3(g) +CO(g)NO2(g)+CO2(g)(快反應）;則該反應的速率方程式為 V=kc2(NO2) ，反應級數為二級。2、33號元素的電子排布是1s22s22p63s23p63d104s24p3，該元素在周期表中是第四周期，第 VA（五主）族。3、HPO42-的共軛酸為H

25、2PO4-，共軛堿為PO43- 。4、在酸性介質中，各電對的分別如下，試比較它們的氧化態(tài)物質氧化能力的相對大小：已知(Cr2O7 2- / Cr3+) = 1.33V，(S2O8 2- / SO4 2-) = 2.01V，(MnO4 - / Mn2+ ) = 1.51V。氧化態(tài)物質的氧化能力 ：S2O8 2- >MnO4 - >Cr2O7 2- 5*、鹵化氫HCl、HBr和HI，沸點由高至低的順序是HIHBrHCl，而CO和N2相比較，沸點較高的是CO。6、對于反應：C(s) + CO2(g)= 2CO(g)；rHm(298K)=172.5 KJ·mol-1若增加總壓力，

26、平衡向左（逆）方向移動，標準平衡常數K不變 ；升高溫度，平衡向右（正）方向移動，標準平衡常數K增大 。7、配合物Co(NH3)2(en)2(NO3)3的命名為硝酸二氨二（乙二胺）合鈷（），中心離子是 Co3+，中心離子的配位數是 6 。8、難揮發(fā)性非電解質稀溶液的依數性是指蒸氣壓下降、沸點升高、凝固點下降、 滲透壓等性質與溶液中溶質的獨立質點數有關，而與溶質的本性無關。填空題1已知fHm(H2O,l)=-285.9KJ·mol-1，在25及101325Pa下，反應H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的rHm應為-285.9 KJ·mol-1。2反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在某一溫度時達到平衡，其K=0.63。若此時通入一定量的H2(g)，則平衡常數K和反應商Q的關系是Q<K ，這時rGm <0 ，平衡向右（正方向） 移動。3若系統(tǒng)吸收了500 KJ熱,且對外做了280 KJ的功，則系統(tǒng)的內能的變化為U=+220KJ 。5某反應A（g）+2B(g)=2C(g)是簡單反應，則其速率表達式為=kc(A)c2(B) ，此反應為三級反應。6在原電池中，電極電勢值