弱電解質(zhì)的電離平衡(高三一輪復(fù)習(xí)用)

1、電電 解解 質(zhì)質(zhì)非非 電電 解解 質(zhì)質(zhì)定定 義義在水溶液中或熔化狀態(tài)下在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電能導(dǎo)電的的化合物化合物在水溶液中和熔化狀態(tài)下在水溶液中和熔化狀態(tài)下都都不導(dǎo)電不導(dǎo)電的的化合物化合物相同點(diǎn)相同點(diǎn)都是與都是與溶解性無關(guān)溶解性無關(guān)的的化合物化合物不同點(diǎn)不同點(diǎn)在一定條件下能電離在一定條件下能電離不能電離不能電離在水溶液中或熔化狀態(tài)下在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電能導(dǎo)電在水溶液中和熔化狀態(tài)下在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電都不導(dǎo)電與常見物與常見物質(zhì)類別質(zhì)類別的關(guān)系的關(guān)系離子化合物和部分共價(jià)化離子化合物和部分共價(jià)化合物合物全是共價(jià)化合物全是共價(jià)化合物通常為酸、堿、鹽、水、通常為酸、堿、鹽、水、

2、典型金屬氧化物、某些典型金屬氧化物、某些非金屬氫化物等非金屬氫化物等通常為非金屬氧化物、某通常為非金屬氧化物、某些非金屬氫化物、絕大些非金屬氫化物、絕大多數(shù)有機(jī)物等多數(shù)有機(jī)物等注意！注意?。?）酸、堿、鹽、水是）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。質(zhì)。 （1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物化合物。（2）電解質(zhì)的）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件導(dǎo)電條件：水溶液里水溶液里或或熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下。如：。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)。因此它是電解質(zhì)。（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必

3、須是用）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離化合物本身能電離出自由移動(dòng)出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如：導(dǎo)電。如：CO2、SO2溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3能導(dǎo)電，所以能導(dǎo)電，所以CO2、SO2是非電解質(zhì)。是非電解質(zhì)。（4）某些）某些難溶于水的化合物難溶于水的化合物。如：。如：BaSO4、AgCl等，由等，由于它們?nèi)芙舛忍?，測不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們于它們?nèi)芙舛忍?，測不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。溶解的部分是完全電

4、離的，所以是電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里在水溶液里能完全電離能完全電離的的化合物化合物。弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分在水溶液里只有部分電離電離的的化合物化合物。強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)： 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽、活潑金屬氧化物強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽、活潑金屬氧化物弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水強(qiáng)強(qiáng) 電電 解解 質(zhì)質(zhì)弱弱 電電 解解 質(zhì)質(zhì)概念概念電離程度電離程度溶液里粒子溶液里粒子物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與常見物質(zhì)類與常見物質(zhì)類別的關(guān)系別的關(guān)系在水溶液中全部電離在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)成離子的電解質(zhì)完全完全離子離子,水分子水分子離子化合物、某些離子化合物、某些共價(jià)化合物共價(jià)化合物

5、通常為強(qiáng)酸、通常為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽.通常為弱酸、通常為弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽、水弱堿、極少數(shù)鹽、水某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物在水溶液中只有一部分電在水溶液中只有一部分電離成離子的電解質(zhì)離成離子的電解質(zhì)部分部分水分子、離子、溶質(zhì)分子水分子、離子、溶質(zhì)分子（4）溶解和電離是不同的概念：如：）溶解和電離是不同的概念：如：BaSO4Ba2SO42-表示電離，因?yàn)楸硎倦婋x，因?yàn)锽aSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，是強(qiáng)電解質(zhì)，無電離平衡，而無電離平衡，而BaSO4（s）Ba2SO42-，則，則表示該物質(zhì)的溶解平衡，這是一個(gè)可逆過程表示該物質(zhì)的溶解平衡，這是一個(gè)可逆過程（1）典型的強(qiáng)、弱電解質(zhì)要熟記

6、。）典型的強(qiáng)、弱電解質(zhì)要熟記。（2）BaSO4、AgCl 等難溶于水，熔化或熔于水等難溶于水，熔化或熔于水的部分是全部電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。的部分是全部電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。（3）強(qiáng)、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是全部電離還是）強(qiáng)、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是全部電離還是部分電離，而不是通過溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱來確定。部分電離，而不是通過溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱來確定。電離平衡電離平衡 1.定義定義： 在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡成分子的速率相等時(shí)，電離過程

7、就達(dá)到了平衡狀態(tài)狀態(tài)動(dòng)動(dòng) 電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡 定定 條件不變，溶液中各分子、離子條件不變，溶液中各分子、離子 的濃度不變，溶液里既有的濃度不變，溶液里既有離子又有分子離子又有分子 變變 條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。 等等 V V電離電離=V=V分子化分子化=0=0逆逆 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離一一、弱電解質(zhì)的電離平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)電離的V-t圖像V電離V結(jié)合0t1t2V電離= V結(jié)合平衡狀態(tài)tV3.影響電離平衡的因素影響電離平衡的因素（1）溫度）溫度電離過程是電離過程是吸熱吸熱過程，溫度升高，平衡向過程，溫度升高，平衡

8、向電離方向移動(dòng)。電離方向移動(dòng)。（2）濃度）濃度弱電解質(zhì)濃度越小，電離程度越大。弱電解質(zhì)濃度越小，電離程度越大。（3）其他因素）其他因素同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)(即在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱即在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使電離電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動(dòng)平衡向逆方向移動(dòng))例：例：0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+電離程度電離程度 n(H+)C(H+) 導(dǎo)電能力導(dǎo)電能力加水加水升溫升溫加加醋酸鈉醋酸鈉加加HCl加加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大

9、增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小 有有0.1 mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各的鹽酸、醋酸、硫酸各50ml，試比較：，試比較：（1）三種酸里氫離子濃度由大到小的順序是）三種酸里氫離子濃度由大到小的順序是 。（2）三種酸與足量的鋅反應(yīng)）三種酸與足量的鋅反應(yīng),開始時(shí)產(chǎn)生開始時(shí)產(chǎn)生H2的速率是的速率是 。（3）三種酸與足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生）三種酸與足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積是的體積是。（4）三種酸分別與）三種酸分別與0.1 mol/L的的NaOH溶液中和反應(yīng)，消耗溶液中和反應(yīng)，消耗 NaOH體積由大到小的順序是體積由大到小的順序是 。（5）三種酸的）三種酸的pH

10、值由大到小的順序是值由大到小的順序是 。硫酸硫酸 鹽酸鹽酸 醋酸醋酸硫酸硫酸 鹽酸鹽酸 醋酸醋酸硫酸硫酸 鹽酸鹽酸= = 醋酸醋酸硫酸硫酸 鹽酸鹽酸= = 醋酸醋酸醋酸醋酸 鹽酸鹽酸 硫酸硫酸四、強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較四、強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較 ：鹽酸鹽酸醋酸醋酸硫酸硫酸c(H+)c(酸酸)中和堿能力中和堿能力與足量與足量Zn反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生產(chǎn)生H2的量的量與與Zn開始速率開始速率加等量水稀釋后加等量水稀釋后的的pH請比較請比較pHpH相同、體積相同相同、體積相同鹽酸、醋酸、硫酸：鹽酸、醋酸、硫酸：鹽酸鹽酸 = = 醋酸醋酸 = = 硫酸硫酸鹽酸鹽酸 = = 硫酸硫酸 醋酸醋酸 變式演練變式演練鹽酸鹽酸 =

11、= 醋酸醋酸 = = 硫酸硫酸醋酸醋酸 鹽酸鹽酸 硫酸硫酸醋酸醋酸 鹽酸鹽酸 = = 硫酸硫酸醋酸醋酸 鹽酸鹽酸 = = 硫酸硫酸典型例題典型例題考考 點(diǎn)點(diǎn) 解解 剖剖考點(diǎn)考點(diǎn)2強(qiáng)弱電解質(zhì)的對比強(qiáng)弱電解質(zhì)的對比 （1）0.1molL-1的鹽酸和的鹽酸和0.1 molL-1醋酸各醋酸各100 mL，分，分別用氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量鹽酸更多嗎？別用氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量鹽酸更多嗎？（2）pH均為均為2的鹽酸和醋酸各的鹽酸和醋酸各100 mL，分別用足量氫氧化鈉溶，分別用足量氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量更大的是液中和，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量更大的是 。

12、（3）0.1molL-1的鹽酸和的鹽酸和0.1molL-1醋酸各醋酸各100 mL，分別用氫氧，分別用氫氧化鈉溶液中和至中性，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量更大的是化鈉溶液中和至中性，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量更大的是 。（4）有等體積、等有等體積、等pH的的Ba(OH)2、NaOH和和NH3H2O三種堿溶液，三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是，則三者的大小關(guān)系正確的是 （ ）A. V3V2V1 B. V3=V2=V1C. V3V2=V1 D. V1=V2V3一樣多一樣多醋酸醋酸鹽酸鹽酸

13、C3 3、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的證明實(shí)驗(yàn)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的證明實(shí)驗(yàn)證明某酸證明某酸HA是弱酸的實(shí)驗(yàn)方法：是弱酸的實(shí)驗(yàn)方法：(1)測測0.01mol/L HA的的pH值值 pH2，HA是強(qiáng)酸；是強(qiáng)酸； pH 2，HA是弱酸；是弱酸；(2)測測NaA溶液的溶液的pH值值 pH7，HA是強(qiáng)酸；是強(qiáng)酸； pH 7，HA是弱酸；是弱酸；(3)相同條件下，測相同濃度的相同條件下，測相同濃度的HA和和HCl溶液的導(dǎo)電溶液的導(dǎo)電性性(4)往同濃度的往同濃度的HA和和HCl溶液中投入相同的溶液中投入相同的Zn?；蛄；駽aCO3固體固體(5)測定同測定同pH值的值的HA和和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)前后溶液稀釋相同

14、倍數(shù)前后pH變化變化開始反應(yīng)速率慢的為弱酸；開始反應(yīng)速率慢的為弱酸；導(dǎo)電性弱的為弱酸；導(dǎo)電性弱的為弱酸； pH 變化小的是弱酸。變化小的是弱酸。五、電離平衡常數(shù)（五、電離平衡常數(shù)（K）-弱電解質(zhì)電離程度相弱電解質(zhì)電離程度相對大小一種參數(shù)對大小一種參數(shù)對于一元弱酸對于一元弱酸 HA HHA H+ +A+A- -，平衡時(shí)平衡時(shí)K=c ( H+) .c( A-) c(HA)對于一元弱堿對于一元弱堿 MOH MMOH M+ +OH+OH- -，平衡時(shí)平衡時(shí)K=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)：1、計(jì)算方法：、計(jì)算方法：K K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸 ( (

15、或堿或堿) )的的酸酸( (或堿或堿) )性越強(qiáng)。性越強(qiáng)。例如例如:0.1mol/LH2S溶液中各步電離溶液中各步電離H+為：為： H2S H+HS- H+=110-4mol/L HS- H+S2- H+=110-13mol/L多元弱酸是分步電離的，多元弱酸是分步電離的，K1K2（一般要相（一般要相差差105）。）。 多元弱酸的酸性由多元弱酸的酸性由第一步電離第一步電離決定。決定。電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，平衡移動(dòng)符合勒夏特列電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，平衡移動(dòng)符合勒夏特列原理原理兩點(diǎn)說明兩點(diǎn)說明： K值只隨溫度變化。值只隨溫度變化。 弱電解質(zhì)電離程度相對大小的另一種參弱電解質(zhì)電離程度相對大小的另一種參數(shù)數(shù)

16、電離度電離度 =已電離的弱電解質(zhì)濃度已電離的弱電解質(zhì)濃度 弱電解質(zhì)的初始濃度弱電解質(zhì)的初始濃度 =已電離的分子數(shù)已電離的分子數(shù) 弱電解質(zhì)分子總數(shù)弱電解質(zhì)分子總數(shù)100100% %100100% %D （2007 重慶重慶 理綜卷）理綜卷） 用食用白醋（醋酸濃度約用食用白醋（醋酸濃度約1 mol/L）進(jìn)行下列）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（的是（ ） A白醋中滴入石蕊試液呈紅色白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生 C蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 DpH試紙顯示白醋的試紙顯示白醋的pH為為23D體驗(yàn)

17、高考體驗(yàn)高考 （2007 上海化學(xué)上?；瘜W(xué) ） 下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（ ） A相同濃度的兩種溶液中相同濃度的兩種溶液中c(H+)相同相同 B100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉的氫氧化鈉 CpH=3的兩溶液稀釋的兩溶液稀釋100倍，倍， pH都為都為5 D兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽， c(H+)均均明顯減少明顯減少B體驗(yàn)高考體驗(yàn)高考 8 8、在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋、在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力隨加入水過程中，溶液的導(dǎo)電能力隨加入水的體積的體積V V變化的曲線如右圖所示。請變化的曲線如右圖所示。請回答：回答：導(dǎo)電能力導(dǎo)電能力VabcO(1)“O”(1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為點(diǎn)導(dǎo)電能力為0 0的理由的理由