初中化學(xué)表格計(jì)算題(共5頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上初中化學(xué)表格計(jì)算題一、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析（求固體質(zhì)量分?jǐn)?shù)用總數(shù)據(jù)，求溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)用第一次數(shù)據(jù)）1、石灰廠為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 稀鹽酸的用量第一次加入5 g第二次加入5 g第三次加入5 g第四次加入5 g 剩余固體的質(zhì)量     3 g    2 g    

2、; 1 g     1 g   (1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是           (2)計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1)。（3）100千克這種純度的石灰石充分煅燒后，可得到固體多少千克？2、現(xiàn)將石灰石樣品15 g與105.4 g稀鹽酸放入燒杯中充分反應(yīng)（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），反應(yīng)時(shí)間與反應(yīng)前后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示：反應(yīng)時(shí)間/s202020202020質(zhì)量/g119.52

3、118.64117.76116.88116116（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)） （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3、詳細(xì)替換刪除上移下移3333v發(fā)在某校興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中完成制取氧氣的實(shí)驗(yàn)。他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物共3g放入大試管中加熱，并在同時(shí)測(cè)定試管中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量（如下表），請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題： 反應(yīng)時(shí)間/min11.522.53剩余固體質(zhì)量/g2.552.252.102.042.04（1）完全反應(yīng)時(shí)，生成氧氣的質(zhì)量為_g；（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）詳細(xì)替換刪除上移下移4、某樣品為Cu和CuO的混

4、合物。為測(cè)定樣品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生用同一樣品分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定的數(shù)據(jù)如下：物 質(zhì) 質(zhì) 量學(xué)生甲學(xué)生乙學(xué)生丙學(xué)生丁所取固體樣品的質(zhì)量 /g30252020加入硫酸溶液的質(zhì)量 /g100100100120反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量 /g22171212 分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）求混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）求硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5、某中學(xué)課外活動(dòng)小組在測(cè)定由氯化鈉和硫酸鈉形成混合物的組成時(shí)，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取20g混合物全部溶于水，將得到的溶液等分為4份，然后分別加入一定量未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：第一份第二份第三份第四份

5、加入氯化鋇溶液質(zhì)量（g）15202530反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量（g）1.401.862.332.33（1）若有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式： （2）氯化鋇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少。（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6、有一種只含SiO雜質(zhì)(SiO不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng))的石灰石樣品。某學(xué)生想測(cè)定樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取用2g樣品，把16g稀鹽酸平均分4次加入，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量依次記錄于下表：稀鹽酸的用量剩余固體的質(zhì)量第一次加入4g1.4g第二次加入4g0.8g第三次加入4g0.5g第四次加入4g0.5g計(jì)算：(1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)2g樣品與稀鹽酸充分反應(yīng)時(shí)，恰好用去稀鹽酸的質(zhì)

6、量為多少克? (小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字)（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7、現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測(cè)定其組成。 取該混合物粉末10.0g放入燒杯中，將200.0g19.6%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下： 次數(shù)1234加入稀硫酸的質(zhì)量/g 50.050.050.050.0剩余固體的質(zhì)量/g7.65.22.82.4通過計(jì)算（寫出計(jì)算過程），求： （1） 該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ （2） 該混合物粉末中另一種金屬為何種金屬？ （3） 第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少二、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的

7、選擇1、甲、乙、丙三位同學(xué)分別取鐵粉和銅粉的均勻混合物與某稀硫酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如下：甲乙丙取用金屬混合物的質(zhì)量/g101020取用稀硫酸的質(zhì)量/g100120100反應(yīng)后過濾得到干燥固體的質(zhì)量/g2212計(jì)算：(1)金屬混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)甲制得硫酸亞鐵的質(zhì)量；(3)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、某課外興趣小組對(duì)一批鐵樣品（含雜質(zhì)、雜質(zhì)不溶于水，也不與稀有硫酸反應(yīng)）甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 甲乙丙燒杯(20g)稀H2SO4/g170120120加入的鐵樣品/g6610 充分反應(yīng)，燒杯剩余物/g175.8125.8129.8（1）三位同學(xué)中 所取的稀硫酸與

8、鐵樣品恰好完全反應(yīng)（2）樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3、為了對(duì)氯化鉀樣品（含少量KNO3）進(jìn)行成分分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)他們的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如右甲乙丙所取固體樣品的質(zhì)量(g)201010加入硝酸銀溶液的質(zhì)量（g）100100150反應(yīng)后沉淀質(zhì)量（g）14.3514.3514.35（1）樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）三位同學(xué)把反應(yīng)的溶液過濾，哪位同學(xué)所得濾液中只含一種溶質(zhì)，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？4、為了測(cè)定某銅鋅合金的組成，某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下： 第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)

9、量/g101020所用稀硫酸的質(zhì)量/g508050生成氫氣的質(zhì)量/g 0.20.20.2計(jì)算該銅鋅合金中金屬鋅的質(zhì)量。從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的比為_時(shí)，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)。所用合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 三、確定字母的數(shù)據(jù)1、某化學(xué)研究小組對(duì)當(dāng)?shù)氐氖沂瘶悠愤M(jìn)行了研究。稱取石灰石樣品8 g，把40 g稀鹽酸分四次加入樣品中，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表(假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不溶于水、不與鹽酸反應(yīng)、二氧化碳不溶解)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g第1次105.5第2次103第3次101.6第4次10m(1)第4次剩余物質(zhì)的質(zhì)量m=

10、                 g(2)石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (3)計(jì)算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會(huì)進(jìn)步的一個(gè)重要的標(biāo)志。（1）每年鋼鐵銹蝕都會(huì)造成巨大的損失，鐵制品銹蝕的主要原因是： 。（2）校課外興趣小組的同學(xué)們?nèi)H坊某鋼鐵廠取生鐵樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將四份不同質(zhì)量的生鐵樣品（假定其中只含單質(zhì)鐵和單質(zhì)碳）分別加到100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表（已知：在標(biāo)準(zhǔn)狀

11、況下，22.4 L H2的質(zhì)量為2 g）實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234生鐵樣品的質(zhì)量/g2.885.769.2410.28生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）/L1.122.243.36m通過計(jì)算回答下列問題：上述表格中m的值為                 根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3、學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：實(shí) 驗(yàn)1234加

12、入樣品的質(zhì)量/g5101520生成CO2的質(zhì)量/g1.763.524.4m（1）哪幾次反應(yīng)中礦石有剩余?_;（2）上表中m的數(shù)值是_ 。（3）試計(jì)算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4、某化學(xué)研究小組對(duì)當(dāng)?shù)氐氖沂瘶悠愤M(jìn)行研究，稱取石灰石樣品8克，把40克稀鹽酸分四次加入樣品中。測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表（假設(shè)樣品中其他成分不溶入水，也不與鹽酸反應(yīng)，二氧化碳不溶解）次數(shù)1234加入稀鹽酸（g）10101010剩余固體物（g）5.531.6m（1）m= 克 （2）石灰石樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （3）計(jì)算恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5、某同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對(duì)樣品中

13、碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測(cè)，采用了的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測(cè)量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算：序號(hào)加入稀鹽酸質(zhì)量（g）剩余固體質(zhì)量（g）第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2（1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）下表中m的數(shù)值應(yīng)該為多少？（4）要得到280kgCaO，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石多少千克？6、某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

14、如下：稀硫酸用量剩余固體質(zhì)量第一次加入10gmg第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.5g第四次加入10g1.0g第五次加入10g0.6g第六次加入10g0.6g(1)測(cè)定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；(2)從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的0.6g固體的成分是 ；這六次實(shí)驗(yàn)中，第 次加入稀硫酸時(shí)樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；表格中，m= 。(3)計(jì)算合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4)計(jì)算所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(5)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶由碳酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液為了測(cè)定該混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取該混合溶液50g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)加入鹽酸的質(zhì)量為15g、30g、45g、60g時(shí)，生成氣體的質(zhì)量見下表（氣體的溶解度忽略不計(jì)） 第組第組第組第組