2017度高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量變化知識(shí)同步檢測(cè)習(xí)題含解析

1、化學(xué)反應(yīng)與能量變化【鞏固練習(xí)】一、選擇題 (每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列過(guò)程一定釋放出能量的是()A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C分子拆成原子 D原子組成分子2下列說(shuō)法正確的是()A需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生反應(yīng)D反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱3氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過(guò)程中，破壞1 mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關(guān)系式中，正確的是()AQ1Q2Q3BQ1

2、Q22Q3CQ1Q2Q3DQ1Q22Q34標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵的焓變?yōu)殒I焓已知HH，HO和O=O鍵的鍵焓H分別為436kJmol1、463kJmol1和495kJmol1下列熱化學(xué)方程式正確的是()AH2O（g）H2（g）+O2（g）H=485kJmol1BH2O（g）H2（g）+O2（g）H=+485kJmol1C2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=+485kJmol1D2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=485kJmol15某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與B該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于HC改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能

3、D在催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E26下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能量B在101 kPa時(shí)，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱C由C(石墨)C(金剛石)H1.9 kJ·mol1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多7科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示)，與白磷分子相似。已知斷裂1 mol NN鍵吸收193 kJ熱量，斷裂1 mol NN鍵吸收941 kJ熱量，則()AN4的熔點(diǎn)比P4高B1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要吸收724 kJ能量CN4是N2的同系物D1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化

4、為N2時(shí)要放出724 kJ能量8根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(l)O2(g)SO2(g)H293.23 kJ/mol，分析下列說(shuō)法正確的是()AS(s)O2(g)SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量大于293.23 kJ/molBS(g)O2(g)SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量小于293.23 kJ/molC1 mol SO2的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和大于1 mol硫和1 mol氧氣的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量之和D1 mol SO2的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和小于1 mol硫和1 mol氧氣的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量之和9下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的說(shuō)法中不正確的是()A熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，H表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)B

5、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量C在加熱或點(diǎn)燃條件下才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)既可以為放熱反應(yīng)，也可以為吸熱反應(yīng)D同一化學(xué)反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，H值不同?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同，H值也不同10下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)CO2(g)；H1C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2S(s)O2(g)SO2(g)；H3S(g)O2(g)SO2(g)；H4H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H52H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H7CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8ABC

6、 D11下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是()AZn(s)CuSO4(aq)ZnSO4(aq)Cu(s) H216 kJ·mol1，E反應(yīng)物E生成物BCaCO3(s)CaO(s)CO2(g) H178.5 kJ·mol1，E反應(yīng)物E生成物CHI(g)1/2H2(g)1/2I2(s)H26.5 kJ·mol1，1 mol HI在密閉容器中分解后放出26.5 kJ的熱量DH(aq)OH(aq)H2O(l)H57.2 kJ·mol1，含1 mol NaOH水溶液與含0.5 mol的濃硫酸混合后放熱57.2 kJ121，3丁二烯和2丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如

7、下：CH2=CHCHCH2（g）+2H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）+236.6kJCH3CCCH3（g）+2H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）+272.7kJ由此不能判斷()A1，3丁二烯和2丁炔穩(wěn)定性的相對(duì)大小B1，3丁二烯和2丁炔分子儲(chǔ)存能量的相對(duì)高低C1，3丁二烯和2丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)D一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵的鍵能之和的大小二、非選擇題1某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)探究NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)中的能量變化。根據(jù)他的實(shí)驗(yàn)步驟填寫(xiě)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。(1)列表整理實(shí)驗(yàn)事實(shí)和結(jié)論實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論A.將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混

8、合物，并在燒杯口放一濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙B.用手觸摸燒杯下部C.用手拿起燒杯D.將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會(huì)兒再拿起E.反應(yīng)完后移走燒杯上的多孔塑料板，觀察反應(yīng)物(2)問(wèn)題討論實(shí)驗(yàn)中為何要在晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物？在實(shí)驗(yàn)中即使不結(jié)冰，將燒杯拿起時(shí)燒杯與玻璃片也可能粘在一起。怎樣用簡(jiǎn)單方法說(shuō)明燒杯與玻璃片之間是因結(jié)冰而粘在一起的？浸有稀H2SO4的棉花有何作用？2(1)高中教材中有這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在兩支試管中分別加入3 mL稀鹽酸(均足量)(只有濃度小于1 mol·L1的稀鹽酸跟Na2CO3和NaHCO3反應(yīng)才能根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度區(qū)分開(kāi)來(lái)，濃度較高則反應(yīng)現(xiàn)象都是

9、同樣的劇烈)，將兩個(gè)各裝有0.3 g NaHCO3和Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口上。將氣球內(nèi)的NaHCO3和Na2CO3同時(shí)倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：試管中(填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應(yīng)速率等相關(guān)現(xiàn)象)_；試管中氣球大小(包含試管)體積之比約為(填最簡(jiǎn)單整數(shù)比)：_；甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3粉末的試管溫度有升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。其中得出的結(jié)論是否正確_。(填“正確”或“不正確”)(2)為研究是吸熱還是放熱反應(yīng)，繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn)

10、，取平均值)：(注：每組固體完全溶解且完全反應(yīng))序號(hào)試劑1試劑2混合前溫度混合后最高或最低溫度A50 mL水2.5 g NaHCO3固體20 18.5 B50 mL水3.2 g Na2CO3固體20 23.3 C50 mL稀鹽酸2.5 g NaHCO3固體20 17.4 D50 mL稀鹽酸3.2 g Na2CO3固體20 24.4 請(qǐng)你幫助填寫(xiě)相關(guān)內(nèi)容：該研究報(bào)告的題目是_；該實(shí)驗(yàn)中所用的儀器除試管、藥匙(或V形紙槽)、氣球、下端帶環(huán)狀玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱(chēng)為_(kāi)和_；通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可得出兩條結(jié)論：a：Na2CO3溶液和鹽酸的反應(yīng)是_(吸熱或放熱)反應(yīng)；b：NaHCO3溶液

11、和鹽酸的反應(yīng)是_(吸熱或放熱)反應(yīng)?！敬鸢概c解析】一、選擇題1【答案】D【解析】形成化學(xué)鍵釋放能量，原子結(jié)合成分子放出能量，化合、分解反應(yīng)有可能是放熱反應(yīng)，也有可能是吸熱反應(yīng)。2【答案】D【解析】化學(xué)反應(yīng)的能量變化可以表現(xiàn)為很多方面，如轉(zhuǎn)化為熱能、轉(zhuǎn)化為電能、轉(zhuǎn)化為光能等。反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)都是在一定條件下發(fā)生，反應(yīng)開(kāi)始需要加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)。3【答案】D【解析】氫氣在氯氣中燃燒時(shí)放出能量，所以形成2 mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量大于破壞1 mol氫氣中的化學(xué)鍵和破壞1 mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量

12、。4【答案】D【解析】A、水分解是吸熱反應(yīng)，應(yīng)該H0，故A錯(cuò)誤；B、H=2×463KJ/mol436KJ/mol×495KJ/mol=242.5KJ/mol，故B錯(cuò)誤；C、氫氣燃燒放熱，應(yīng)該H0，故C錯(cuò)誤；D、H=2×436KJ/mol+495KJ/mol4×463KJ/mol=485KJ/mol，故D正確故選：D5【答案】BC【解析】A、b中使用了催化劑，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H=生成物能量反應(yīng)物能量，故B正確；C、不同的催化劑，反應(yīng)的活化能不同，故C正確；D、E1、E2分別代表反應(yīng)過(guò)程中各步反應(yīng)的活化能，整個(gè)反應(yīng)的活化能

13、為E1，故D錯(cuò)誤故選：BC6【答案】D【解析】反應(yīng)過(guò)程中所放出或吸收的熱都是反應(yīng)熱，因此A錯(cuò)；在101 kPa時(shí)，1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱，B選項(xiàng)未指明碳完全燃燒生成二氧化碳，是錯(cuò)誤的；由C(石墨)C(金剛石)H1.9 kJ·mol1可知，金剛石能量高，不穩(wěn)定；因?yàn)榱蚬腆w變?yōu)榱蛘魵庖鼰幔缘攘康牧蛘魵夂土蚬腆w分別完全燃燒，前者放出的熱量多是正確的(相同條件下，同一物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)具有的能量最多，液態(tài)時(shí)次之，固態(tài)時(shí)最少，反應(yīng)放出的熱量等于反應(yīng)物所具有的能量減去生成物所具有的能量，因?yàn)樯晌锸且粯拥?，所以等量的硫蒸氣燃燒時(shí)放出的熱量比硫固體放

14、出的更多。)7【答案】D【解析】選D。N4與白磷(P4)結(jié)構(gòu)相似，均為分子晶體，由于N4相對(duì)分子質(zhì)量小于P4，故其分子間作用力弱于P4，其熔點(diǎn)低于P4，A錯(cuò)；N4與N2互為同素異形體，而不是同系物，則C錯(cuò)；從結(jié)構(gòu)圖中可看出，一個(gè)N4分子中含有6個(gè)NN鍵，根據(jù)N4(g)2N2(g)H，有H6×193 kJ/mol2×941 kJ/mol724 kJ/mol，故B項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。8【答案】C9【答案】A【解析】A項(xiàng)中，若熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)，則說(shuō)明在常溫常壓下進(jìn)行，而非標(biāo)準(zhǔn)狀況下。B、C、D正確。10【答案】C【解析】對(duì)于，COO2CO2的反應(yīng)放熱，故H1H2，所以錯(cuò)

15、；對(duì)于，反應(yīng)物S(s)S(g)需吸熱，故H3H4，所以對(duì)；對(duì)于，反應(yīng)放熱，后一反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為前一反應(yīng)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的2倍，故H5H6，所以對(duì)；對(duì)于，前一反應(yīng)吸熱，后一反應(yīng)放熱，故H7H8，所以對(duì)。11【答案】B【解析】A選項(xiàng)中Zn(s)CuSO4(aq)ZnSO4(aq)Cu(s)的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，E反應(yīng)物E生成物，A錯(cuò)；同理，B、C中的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，E反應(yīng)物E生成物，H0，B正確，C錯(cuò)；D中的反應(yīng)熱應(yīng)是酸、堿稀溶液之間反應(yīng)放出的熱量，D錯(cuò)。12【答案】D【解析】據(jù)H=生成物的能量和反應(yīng)物的能量和=反應(yīng)物的鍵能和生成物的鍵能和，可知1，3丁二烯和2丁炔的能量高低，能量越低越穩(wěn)定。A、相同條

16、件下2丁炔放出熱量比1，3丁二烯多，說(shuō)明，1，3丁二烯能量低，穩(wěn)定，故A正確；B、相同條件下2丁炔放出熱量比1，3丁二烯多，說(shuō)明1，3丁二烯能量低，故B正確；C、相同條件下，2丁炔放出熱量比1，3丁二烯多，說(shuō)明1，3丁二烯能量低，其相互轉(zhuǎn)化有能量變化，故C正確；D、1，3丁二烯和2丁炔所含的碳碳單鍵數(shù)目不同，所以不能判斷一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵的鍵能大小，故D錯(cuò)誤故選：D二、非選擇題1【答案】(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)有NH3生成感覺(jué)燒杯變涼反應(yīng)吸熱燒杯下面的帶有水的玻璃片粘到了燒杯底部反應(yīng)吸收熱量使體系溫度降低，使水結(jié)成冰玻離片脫離

17、上面燒杯底部冰融化混合物成糊狀有水生成(2)使反應(yīng)物迅速充分地反應(yīng)，并使溫度迅速下降。將燒杯和玻璃片提起，從側(cè)面輕推玻璃片，若玻璃片能發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，則說(shuō)明燒杯和玻璃片是因水粘在一起的，若不能相對(duì)滑動(dòng)，則為冰所凍結(jié)。吸收生成的氨氣?！窘馕觥看藢?shí)驗(yàn)操作過(guò)程中需注意如下幾點(diǎn)：aBa(OH)2·8H2O晶體應(yīng)研磨成粉末，以便與NH4Cl晶體充分接觸；b.一定要在晶體混合起反應(yīng)時(shí)立即用玻璃棒攪拌混合物，以便它們快速反應(yīng)；c.反應(yīng)有刺激性氣味的氣體生成，要注意防止吸入NH3；d.底部粘有水的小燒杯不能提得太高，移得太遠(yuǎn)，防止玻璃片脫落損壞。根據(jù)結(jié)論可知反應(yīng)原理為：2NH4ClBa(OH)2

18、83;8H2O2NH3BaCl210H2O，此反應(yīng)過(guò)程吸收能量。問(wèn)題討論因?yàn)榉磻?yīng)體系會(huì)從環(huán)境中吸收熱量，若反應(yīng)速率過(guò)慢，雖然反應(yīng)吸熱導(dǎo)致反應(yīng)混合物溫度下降，但會(huì)因與環(huán)境間的熱量交換而使現(xiàn)象不明顯?？焖贁嚢杩墒狗磻?yīng)迅速充分進(jìn)行，現(xiàn)象明顯。由于水排開(kāi)了燒杯底部和玻璃片之間的空氣，在大氣壓作用下燒杯也可能與玻璃片粘在一起，可將燒杯和玻璃片提起，從側(cè)面輕推玻璃片，通過(guò)玻璃片能否發(fā)生滑動(dòng)來(lái)判斷。2【答案】(1)兩支試管中都產(chǎn)生大量氣泡，但盛NaHCO3的試管中反應(yīng)速率要快得多42：53不正確(2)NaHCO3、Na2CO3和鹽酸反應(yīng)過(guò)程中熱效應(yīng)的研究托盤(pán)天平溫度計(jì)a放熱b吸熱【解析】(1)Na2CO3、NaHCO3與酸反應(yīng)在同一條件下速率不同，NaHCO3反應(yīng)速率更快。等質(zhì)量時(shí)NaHCO3放出CO2更多。甲的操作方法不正確，NaHCO3反應(yīng)激烈，產(chǎn)生CO2速度快，帶出的熱量快，僅根據(jù)手感來(lái)確定是不科學(xué)的。另外，結(jié)論也不正確，反應(yīng)熱與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)。(2)研究報(bào)告的題目是根據(jù)探究的目的來(lái)定的，因此要分析整個(gè)實(shí)驗(yàn)，弄清實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>